2024-2025學年度（上）高三年級第二次模擬考試

化學試卷

試卷說明：試卷共兩部分：第一部分：選擇題型（1?15題45分）第二部分：非選擇題型

（16?19題55分）

可能用到的相對原子質量：C：12H：1O：16K：39A1：27S：32Ba：137

第I卷（選擇題（共45分）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）

1.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是

A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到

B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程

C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C,可延長保質期

D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒

2.下列化學用語或圖示表述正確的是

IsIp

A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：----R—1—

B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖:

C.基態(tài)As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24P3

D.CN的電子式為[:C[N：「

3.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是

A.BaS。,等領的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視

C.

具有43標識的化學品為易燃類物質，應注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風

4.下列敘述不正確的是

A.第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素共有3種

B.R-CONH2在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產物中均有鹽

C.生活中制作豆腐利用了膠體的性質，豆腐能發(fā)生丁達爾效應

D.相同溫度下，CS?在CJ和H2。中的溶解度：CC14>H2O

5.工業(yè)上用Sg（分子結構：與甲烷為原料制備CS?,發(fā)生反應：

S8+2CH4=2cs2+4H2S。設為為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.CS?中b鍵和萬鍵數量之比為2:1

B.Sg既是氧化劑又是還原劑

C.生成標準狀況下的H2s氣體H.2L,斷開S—S鍵數為NA

D.若該反應轉移電子數8NA，則被還原的CH4有Imol

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.將FeSC）4溶液與氨水-NH’HCO,混合溶液反應，生成FeCOs沉淀：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3J+CO2T+H2O

B.FeCL溶液中通入過量的H2s氣體：2Fe3++H2s=2Fe2++S』+2H+

C.向明磯溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀質量最大：

3+2+

2A1+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1（OH）3J

OH

?HB\^CHO

D.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃澳水：/yCHO+ZBr2T1；+2H++2Br

Br

7.關于C2H2、N2H2、H2O2>H2s2的結構與性質，下列說法錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性：H2O2>H2S2B.N2H2存在順反異構現象

C.鍵角：C2H2>N2H2>H2S2>H2O2D.H2O>HF、NH3的沸點依次降低

8.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析

不正確的是

AB

A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下

B.用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有氫氣

C.利用該裝置可制取SO2,并進行SO?性質的探究實驗

D.利用該裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

9.下列關于物質結構或性質及解釋都不正確的是

物質結構或性質解釋

配位鍵的穩(wěn)定性H2。中。電負性比NH3中的N大，因而形成的配位

A

[CU(NH)]2+<[CU(HO)]2+

3424鍵更穩(wěn)定

B沸點：HF>HC1HF分子間可以形成氫鍵，HC1不能

CC13coOH中，C1的吸電子效應較強，使炭基中

酸性：CC1COOH>CHCOOH

C33O-H鍵極性增大，穩(wěn)定性減弱，更易斷裂，因此，酸

性更強

D電子云半徑：2s<4s4s電子的能量高，在離核更遠的區(qū)域出現的概率大

A.AB.BC.CD.D

10.研究發(fā)現，奧司他韋可以有效治療H1N1流感，奧司他韋和磷酸奧司他韋的結構簡式如圖，下列關于

說法中正確的是

奧司他韋磷酸奧司他韋

A.一個奧司他韋分子中一共有4個手性碳原子

B.奧司他韋分子中，六元環(huán)上的碳原子都共面

C.奧司他韋分子中有4種官能團

D.Imol磷酸奧司他韋最多可以與5moiNaOH反應

n.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作與現象、結論均正確的是

實驗操作現象結論

HC1O與碳酸鈉不

A向飽和HC1O溶液中滴加碳酸鈉溶液無明顯現象

反應

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷卻后，向

B其中滴加氫氧化鈉至溶液呈堿性，再加入新制的氫有磚紅色沉淀產生淀粉已經完全水解

氧化銅懸濁液，加熱

Mg(OH)2只溶于鹽Mg(OH)2比

Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液

C

和鹽酸酸，AI(OH)3都能溶Al(OH)3堿性強

取少量溶液于試管中，加入CaO后，在試管口放置溶液中一定存錢

D紅色石蕊試紙變藍

士卜

一塊紅色石蕊試紙rm

A.AB.BC.CD.D

12.短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中基態(tài)Y原子電子具有4種不同的空間運

動狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q,其結構如圖：

w5-w8+

W5--X—z—w8+

II

w8-w8+

下列相關說法錯誤的是

A.x、Y、z元素的第一電離能和電負性均依次增大，且在元素周期表中都屬于P區(qū)元素

8.(2分子中*、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對

C.YW4分子的VSEPR模型名稱和空間結構名稱均為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為Sp3雜化

D.Q比丫206熔點高很多主要原因是W，+和W$一之間存在一種弱電性的相互作用

13.用電石(主要成分為CaG,含CaS和Ca3P2等)制取乙煥時，常用CuSCh溶液除去乙煥中的雜質。反

應為：

@CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4

②11PH3+24CUSC)4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8C113P(

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST>Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3t

B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸酸性強弱

C.反應②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D,用酸性KM11O4溶液驗證乙煥還原性時，H2S,PH3有干擾

14.聚酰膠(PA)具有良好的力學性能，一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是

HOOC

COOH

XYZPA

A.PA可通過水解反應重新生成ZB.①和②的反應類型都是取代反應

C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用D.ImolPA最多與(3〃+l)molNaOH反應

15.以廢舊鋰鉆電池正極材料(Lie。。2顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鉆元素與鋰元素的工藝

流程如下。下列敘述錯誤的是

稀硫酸、

Na2s2O3

濾渣1CO(OH)2Li2co3

已知：Li2c。3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

A."酸浸還原"中僅發(fā)生反應：8LiCoO2+llH2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+llH2O

B."調pH除雜”時pH過大，濾渣1中可能會存在CO(OH)2

C.試劑X可選用Na2c。3溶液，得到Li2c的同時還可以制取副產品芒硝

D.“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低Li2cO3的溶解損失

第n卷(非選擇題(共55分)

16.粗鹽中含有SO：、K\Ca2\Mg?+等雜質離子，實驗室按下面的流程進行精制：

?濾渣

如土卜①BaCU溶液

粗鹽-------------②NaOH溶液

③Na2cCh溶液在濾渣

?濾液0比④稀鹽酸貯+卜

過濾*濾液一?精鹽

一系列操作

(1)步驟①中BaCL要稍過量，請描述檢驗BaCU是否過量的方法：

(2)若加BaCL后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導致。

A.S0：不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba2+不能完全去除D.消耗更多Na?C03

(3)步驟④中用稀鹽酸調節(jié)pH至3?4,除去的離子有。

(4)“一系列操作”是指o

A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾

B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結晶

C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾

D,蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結晶

另有兩種方案進行粗鹽提純。

方案2：向粗鹽水中加入石灰乳［主要成分為Ca(OH)2］除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工業(yè)廢氣除

去Ca2+；

方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg?*,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+。

(5)方案2除去Ca2+時反應的離子方程式為。

(6)相比于方案3,方案2的優(yōu)點是o

17.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為FeQs、A12O3,SiO?及少量MgO等。一種利用“酸浸一堿沉一充

鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO,和回收ALO3的流程如下：

煤濃H2sOdNaOH溶液稀H2s。4NH4H2PO4

氣

化

渣

已知：

393312

①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,Ksp[A1(OH)3]=1.3xlQ-,Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl0-；

加熱溶出

②2Na[Al(OH)4l(aq):A12O3-3H2O(s)+2NaOH(aq)。

A1(OH)3晶種一

回答下列問題：

(1)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

⑵25℃時，“堿沉”控制溶液pH至3.0,此時溶液中c(Fe3+)=moll、

(3)“除雜”時需加入的試劑X是o

(4)“水熱合成”中，NH4H2PO4作為磷源，“濾液2”的作用是，水熱合成NaFePO4的離子

方程式為o

(5)“煨燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料NaFe。，，其工藝如下：

Na2cO3空氣

碳熱還原?焙燒fNaFeOz

①該工藝經碳熱還原得到Fe304，“焙燒”生成NaFeO2的化學方程式為。

②NaFeO2的晶胞結構示意圖如甲所示。每個晶胞中含有NaFeO2的單元數有個。

③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na2co3)：11便63。4)=9：8時，生成純相Na-Fe。？，則*=,

其可能的結構示意圖為(選填“乙”或“丙”)。

18.苯甲酸異戊酯常溫下為無色透明油狀液體、無毒，是一種可食用的安全香料，也可用作有機溶劑?，F

以異戊醇和苯甲酸為原料，濃硫酸作催化劑制備苯甲酸異戊酯，實驗裝置如圖K分水器

相關物質的部分物理性質見下表:

物質相對分子質量密度g/cm3熔點/℃沸點/℃水溶性

苯甲酸1221.26122249做溶于水，溶于醇類

異戊醇880.81-117.2132.5做溶于水

苯甲酸異戊酯1920.99一261不溶于水，與醇類互溶

I.制備苯甲酸異戊酯:

按圖1安裝好制備裝置，檢查裝置的氣密性。將12.2g苯甲酸溶于異戊醇（過量，體積共約22mL）中，并

轉移至A中，再加入3mL濃硫酸，加入幾粒沸石，安裝儀器，小火加熱6。min。

（1）圖1所示實驗儀器A的名稱為,其最適宜的體積是一（填選項字母）。

a.25mLb.50mLc.100mLd.250mL

（2）A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為o

（3）B的作用是;能說明反應結束的實驗現象為。

II.純化產品：

將反應后的液體移至蒸儲裝置，在油浴中加熱（如圖2所示），殘留液冷卻后倒入玻璃儀器C（圖3）中，洗

滌，得到粗苯甲酸異戊酯，用無水硫酸鎂干燥粗苯甲酸異戊酯，再減壓蒸儲得到純品。

困2國3

（4）圖2中冷凝水從（填a或b）進入；油浴加熱的目的是除去。

（5）洗滌液使用的順序如下：用水洗滌2次，再用NaHCC>3溶液洗滌2次，再用水洗滌2次，其中用

NaHCC>3溶液目的是.

（6）最終制得苯甲酸異戊酯純品13.5g,本實驗苯甲酸異戊酯的產率為（保留2位有效數字）。

19.化合物I是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應條件略去）:

CH2OHCHOCHO

MnO2Ph3CCl

步

H￡H

2Br

D

MnO2

△

DCHsMgBr,無水酸

---------------------------H

+

2)H3O

oR

I1

j=i知\\Mgl)Ri—C—R2,無水酸

jC-

大RX——jrRMgXI

無水醒5+R

2)H3O2

/Y

ii)RMgX易與含活潑氫化合物(W)反應：RMgX+HY-RH+Mg<(HY代表H2O、ROH、RNH2、