易錯專10難溶電解質(zhì)的溶解平衡

聚焦易錯點：

A易錯點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡

A易錯點二沉淀反應的應用

典例精講

易錯點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【易錯典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學附屬中學?？茧A段練習)下列敘述中不正砸的是()

A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于鹽酸

C.AgCl難溶于水D.向MgSCU溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉淀

【解析】A項中存在:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+C0我aq),H2cO3=H++HC03，C0￡和可結(jié)合生成HCO3,促使兩個

平衡都向右移動,CaCCh逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ca(HCC>3)2,正確;B項中存在:Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入

鹽酸消耗OH,促使Mg(OH)2溶解,正確;C項,AgCl(s)在水中不溶解，正確;D項中反應的離子方程式為

Mg2++SO亍+Ba2++2OH——Mg(OH)21+BaSO4得到兩種沉淀，錯誤。答案：D

【解題必備】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.定義：在一定條件下，難溶強電解質(zhì)溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽

和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

AgCl(s)一fAg+(aq)+Cl(aq)

2.特征：

①逆：可逆過程；

②動：動態(tài)平衡，v(溶解)=v(沉淀)聲0；

③定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變；

④變：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。

3.溶度積

(1)在一定溫度下，難溶強電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)

平衡，這時的離子濃度基的乘積是一個常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。符號為KSP。

(2)表達式：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq)Ksp=[c(Mn+])]m-cn

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。

由對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。

2Ksp和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp越大S越大的結(jié)論。

3同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。

（4）溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度塞的乘積（離子積）Qc的相對大小，可以判斷難溶電

解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

Qc>Ksp時：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動——有沉淀生成；

Qc=Ksp時：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；

Qc<Ksp時：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動——沉淀溶解。

4.影響溶解平衡的因素

（1）內(nèi)因：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KC1、

NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，通常把它們稱作易溶物質(zhì)；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca（OH）2

等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，通常把它們稱作微溶物質(zhì)；有的溶解的很少，像CaCCh、

AgChAgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉

淀。所以一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，就可以認為反應完全了。

難溶微溶易溶

①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的，對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于

IxlO-moi/L時，沉淀就達完全。

②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

③同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀的方向移動。

【變式突破】

1.（2022上?黑龍江哈爾濱?高二?？计谥校┠硿囟葧r,AgCl（s）=Ag+（叫）+C1（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

c(Ag+)/(mol-L-*l)*

02x114X10-3

c(Cl-)/(mol?LT)

A.加入AgNCh可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,椅也減小

C.d點有AgCl沉淀生成D.c點對應的“小于d點對應的心

【解析】A項，加入AgNO3,c(CD減小,但溶液在溶解度曲線上移動，不能變到d點;B項，雖然AgCl的溶解度減

小，但&p不改變;d點c(Ag+>c(C「)>Ksp,即有沉淀生成;c、d兩點溫度不變，即Ksp相同。答案：C

易錯點二沉淀反應的應用

【易錯典例】

例2(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?痛風是以關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，

關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=4.0xl()F)

②NaUr(s)^=iUr(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時，LOL水中最多可溶解8.0xl0「3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的&p為。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Kp(填“增大”、“減小”或“不

變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為3mol-L71其中尿酸分子的濃

度為5.0xl()rmoi.L-i,該病人尿液的。(口)為,pH7(填或

(1)6.4x10-5⑵減小放熱(3)L33xl(r6moi[7<

【解析】(1)尿酸鈉的Ksp=c(Na+>c(Ur)=8.Oxl(r3x8.0xlor=6.4xlor。：(2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因為形

成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸

14r

鈉晶體的反應是放熱反應。(3)c(HUr)=5.0X1CF4moi.Li,c(U/)=2.0x10、mol-L-5.0xl0mol-L=

-ammcH+-cUr+4.0x10-6x5.0x10-4

1.5x103mol-Li,根據(jù)：Ka=-TJ77—，c(H+)=-------1<2------mol-L￡1.33x106mol-L%

criur1.jX

【解題必備】

1.沉淀的生成：

(1)調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7?8,可除去氯化鏤溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應離子方程式如下：Fe3

+

+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH：。

(2)加沉淀劑法：以NazS、H2s等作沉淀劑，使C/+等生成極難溶的硫化物沉淀。反應離子方程式如下：Cu2

+2-2++

+S=CuS；,Cu+H2S=CUS；+2HO

2.沉淀的溶解：

(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，平衡

就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的試劑類型：用強酸溶解，如溶解CaCCh、FeS、A1(OH)3>Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)；用某些鹽

溶液溶解，如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4cl溶液，化學方程式為：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3-H2O?

3.沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(一般)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容

易轉(zhuǎn)化。

4.難溶電解質(zhì)溶解平衡中的圖像分析

難溶電解質(zhì)溶解平衡是一種動態(tài)平衡,隨著外界條件的改變，平衡也會發(fā)生移動，當用電解質(zhì)離子濃度等物理

量作縱橫坐標時，可以畫出沉淀溶解平衡的曲線。在分析這類圖像問題時要做到五看：

(1)一看縱橫坐標，一般縱橫坐標代表的是溶液中離子的濃度或其對數(shù)；

(2)二看曲線,坐標系中的曲線往往代表該溫度下沉淀與溶解達到平衡的曲線；

(3)三看點，曲線上的點代表的溶液為該溫度下的飽和溶液，曲線下面的點代表該溫度下的不飽和溶液，曲線

上面的點代表該溫度下的過飽和溶液；

(4)四看變化，外界條件的改變會導致溶解平衡的移動，改變的外界條件是溫度或電解質(zhì)的離子濃度；電解

質(zhì)離子的濃度增大是蒸發(fā)溶劑造成的或是加入其他電解質(zhì)造成的；

(5)五看溫度，只要溫度不變,電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp不變。

【變式突破】

2.(2023?福建南平?高二期末)某研究性學習小組對腎結(jié)石在人體中的溶解平衡進行初步探究，進一步認識

腎結(jié)石產(chǎn)生并利用沉淀的轉(zhuǎn)化進行治療的原理。經(jīng)分析腎結(jié)石主要成分有：草酸鈣(CaC2CU)90%、碳酸鈣

(CaCO3)8%、磷酸鈣［Ca2(PO4)3］及其它2%。

實驗探究一：草酸鈣的溶解性

實驗①

［飽和Na2cO3

**^CaC2O4

無明顯現(xiàn)象

某同學觀察后認為：滴加飽和Na2cCh溶液后無現(xiàn)象說明草酸鈣不溶于水，水中不存在鈣離子。另一同學認

為無明顯現(xiàn)象并不能證明不存在鈣離子只是很少，并補充下列實驗。

實驗②鈣試劑的顯色反應

鈣試劑蒸儲水+鈣試劑礦泉水+鈣試劑

實驗現(xiàn)象

藍色藍色紫紅色

實驗③

［鈣試劑

取上層

U清液1mL

莪紅色

乙日

(1)實驗②中使用蒸儲水的目的是?

(2)實驗②、③驗證了，草酸鈣沉淀溶解平衡的方程式是

實驗探究二：草酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化

難溶物25c時礴/(moF.L-2)

2.3xl(y9

CaC2O4

3.0x10-8

CaCO3

MgCzCU8.6xl0-5

(3)人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmol.L-1,當血清總鈣含量達上限時，血清中CQ：濃度達到

時，會產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會引起結(jié)石。

(4)腎結(jié)石病人不能過量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2c2O4、HC2O4,JO：三種微粒的

物質(zhì)的量分數(shù)⑹隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，當pH=2.7吐

C(H2C2O4)XC(C2O^)

I-H,C,O4

2-HC,O4

3-C2O;

(5)醫(yī)生建議：腎結(jié)石病人口服鎂制劑(主要成分為MgCb溶液)，可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛。解釋醫(yī)生

建議的合理性

(1)對照實驗或空白實驗

(2)草酸鈣溶于水產(chǎn)生少量鈣離子或草酸鈣存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)=Ca2+(aq)+C2O：(aq)

(3)8.36x10-7moLL-i(S4xlO^mol-L1也給分)

(4)1000

(5)因Ksp(CaC2O4)<&p(MgC2O4)，口服鎂制劑增大Mg?+離子濃度，促進沉淀轉(zhuǎn)化成MgCzCU而溶解(合理

答案均可)

【解析】(1)實驗②中使用蒸儲水的目的是對照實驗或空白實驗；

(2)將草酸鈣放入一定量水中，充分攪拌后靜置，取上層清液，加入Na2cCh后無明顯現(xiàn)象。由于鈣試劑是藍

色溶液，向其中加入蒸儲水溶液顯藍色，加入含有Ca2+的礦泉水后溶液變?yōu)樽霞t色，說明Ca2+與該試劑作

用產(chǎn)生紫紅色物質(zhì)；再另取溶解CaC2O4的水，向其中加入鈣試劑，溶液也顯紫紅色，說明CaC2O4能夠在

水中微弱溶解，是水中含有一定量的Ca2+,即草酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，該沉淀溶解平衡的離子方

U2-

2+4

程式為：CaC2O4(s)Ca(aq)+C2O(aq)；

9

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：^(CaC2O4)=2.3xl0-；人體內(nèi)血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmoLL」，當血清總鈣含

2.3x10-9

2--moI/L

量達上限時，c(Ca2+)=2.75xlO^mol-L1,則cQCP)=2-75x1(T=8.36x107mol-L1,此時會產(chǎn)生草

酸鈣沉淀可能會引起結(jié)石；

-R=c(H+)=10".…-)=c(h+)=10.,2

(4)根據(jù)圖象可知：Kai=c(H2c2。4)；Ka2="叫。)。當溶液pH=2.7時，

C2(HCO)C(HCO)XC(H+)XC(HCO)KW12

----------2---4------------2--4---------------2--4-=---al=-----=11UAUnUn

+42

c(H2C2O4)xc(C2O；)=C(H2C2O4)XC(C,O；)XC(H)W

(5)醫(yī)生建議：腎結(jié)石病人口服鎂制劑(主要成分為MgCL溶液)，可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛。這是由于

Ksp(CaC2O4)<Kp(MgC2O4)，口服鎂制劑增大Mg?+離子濃度，促進CaCzCU沉淀轉(zhuǎn)化成MgCzCU而溶解，從

而減少病人體內(nèi)草酸鈣的量而減少疼痛感。

習題精練

1.(2023上?重慶?高二重慶市育才中學?？计谥?當CaCCh固體在水中溶解達到平衡時：

CaCC)3⑸UCa2+(aq)+CO；(aq),為使CaCCh固體質(zhì)量減少而c(Ca2+)不變，可加入適量的下列物質(zhì)是

A.CaChB.NaNO3C.HC1D.H2O

18

2.(2022上?安徽滁州?高二安徽省滁州中學校考期中)已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3xl0-;

24

CuS：Ksp=1.3xlO-36；ZnS:Ksp=1.6xWo下列說法錯誤的是

A.相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

C.O.OlmolCuSCU完全溶解在1L0.023moi/L的Na2s溶液中，濃度為l.OxlOfmoi/L

D.在ZnS的飽和溶液中，加入FeCb溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

3.(2023上?河北邢臺?高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中)25℃時，AgCl的Ksp=L8xlO」°,該溫度下，將足

量的AgCl投入等體積的下列溶液中，溶液中的c(Ag+)由大到小的排列順序是

①0.1mol-L1HC1溶液②01mol-L1MgC“溶液③0」mol-L1AgNC)3溶液④飽和AgCl溶液

A.@>@>(3)>@B.④C.③)④泡>②D.④〉①二③〉②

4.(2023上?河北石家莊?高二石家莊二中?？计谥?某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

100mL0.1mol-L-1CaCl,水溶液>oem^Nacos>>02_禁蟹酸_>……

忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法錯誤的是

10

已知：Ksp(CaCO3)=lxl0,Ksp(CaSO4)=9xl0^

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.②中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO：(aq)+CaSO4(s)^CaCO3(s)+SO；-(aq)

e(SQt)

C.②中CaCOs和Caso,共存的懸濁液中,=9xl04

c(CO；-)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3coCF)=c(CT)

5.(2023上?浙江?高二溫州中學校聯(lián)考期中)25℃時，向lOmLO.lOmol/LBaCb溶液中滴加0.10mol/LNa2c。3

溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2cCh溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10"6,下列說法

B.NH4HA溶液中：c(HA-)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-)

C.若改用0.20mol/LNa2cCh溶液來滴定，則恰好反應點由b移至a

D.若把Na2cCh溶液換成等濃度Na2s04溶液，則曲線變?yōu)镮

6.(2023上?湖南?高二長沙市南雅中學校聯(lián)考期中)國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的硅化鎘(CdTe)發(fā)電

玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、A12O3,MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘

的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

濾渣1濾渣2濾液

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

金屬陽離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀時的pH2.76.33.4

完全沉淀時的pH3.28.35.0

A.濾渣1的主要成分是Fe(OH)3，Al(OH)3

B.Zn置換之后的濾液主要成分是K2sO,和ZnSO'

C.“純化”過程中發(fā)生的反應為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T

D.該工藝用到的主要分離操作是過濾

7.(2023上?黑龍江哈爾濱?高二哈九中?？计谥?T℃下，三種硫酸鹽MSC)4(M表示Pb?+或Ba?+或Sr?+)的

沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M2+),p(SO^)=-lgc(SOt)0下列說法錯誤的是

7

6

5

4

3

2

1

0

A.Z點是BaSO,的飽和溶液，溶液中c(Ba2+)>c(SOj)

B.C點是SrSO,的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)可使C點沿虛線向0點移動，至形成飽和溶液

C.在T℃時，用O.OlmobL-Na2s。4溶液滴定20mL濃度均為O.OlmollT的Ba（NO3）?和SKNCQ?的混

合溶液，Ba?+先沉淀

D.T℃下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSC)4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為10乜4

8.（2023上?重慶?高二重慶市育才中學?？计谥校〢1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知A1PCU溶解為吸

B.A1P04在b點對應的溶解度大于c點

C.Ti下Q點溶液無A1P04固體析出D.圖中Ksp：a=c=d<b

9.（2023上?福建莆田?高二莆田一中校考期中）某溫度下，AgCl和Ag2CrO“磚紅色沉淀）的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。下列說法正確的是

8

一(7

一

口6

一

。5

日

)4

、(

+3

芝2

)

阜1

0

或-lg[c（CrO0）/（mol?L"）]

A.a點條件下能生成Ag2CrC>4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c(Cl-)=c(CrOj),Ksp(AgCl)=KSp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）U2AgCl（s）+CrOj（aq）的平衡常數(shù)K=10-79

D.用AgNO3標準溶液滴定未知濃度NaCl溶液時可以用K2CrO4作指示劑

10.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校┰趖℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已

10

知t℃時AgCl的Ksp=4xlO,下列說法錯誤的是

A.在「。時，AgBr的Ksp知為4.9x10-13

B.在t℃時，圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點

D.在匹時，AgCl(s)+Br-(aq)=^AgBr(s)+C1(aq)的平衡常數(shù)K“816

11.(2023上?河北邢臺?高二寧晉中學校聯(lián)考期中)常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子(M?+)

與S?一的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

2+的濃縮液，向其中滴加Na2s溶液，當ZnS開始沉淀時，溶液中的

㈢3,2

c(Zn2+)

B.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe?+和S?+,不含其他離子

C.常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的O.lmollTNa2s溶液和O.lmol.LTZnSO4溶液中,

2+

充分攪拌后，ZnSO4溶液中c(Zn2+)較Na2s溶液中c(Zn)大

D.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應為S2-+2H+=H2Sf

12.(2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中)下圖為常溫下FelOH%、A1(OH)3和Cu(OH)?在水中達沉淀溶解

平衡時的pM-pH關(guān)系圖，圖中pM=Tg［c(M)/(mol.I?)］；［c(M)<1(T5moi.I?可認為M離子沉淀完全］。

下列敘述正確的是

pH

A.a點時,c（Fe3+）=2.5molU1

B.由b點可求得K」A1(OH)3]=1()T5

C.濃度均為O.Olmob1^的A13+^CU2+可以通過分步沉淀進行分離

D.Cu(OH)z在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為Cu(OH)?=CU2++2OH

13.(2023上?江蘇淮安?高二統(tǒng)考期中)己知：Kai(H2so3)=1.0x10185、K/H2so3)=1610-7。通過

O.lmol-L-^aOH溶液滴定20mLO.lmol-L^2803溶液實驗探究H2SO3>Na2SO3>NaHSO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：滴入10mLO.lmoLLTNaOH溶液時測得溶液的pH=1.85?

實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中繼續(xù)滴入lOmLO.lmolLTNaOH溶液時無明顯現(xiàn)象。

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)。

實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗1溶液中存在：2c(H2so3)+c(SO：)=0.1molLT

+

B.實驗2溶液中存在：c(Na)>c(HSO；)>c(SO)>c(H2SO3)

C.實驗3溶液中存在：c(Na+)>c(NH：)>c(SO？-)

D.實驗4反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2+)xc(SO)尸Ksp(BaSC)3)

14.(2023上?河南開封?高二統(tǒng)考期中)現(xiàn)進行下列實驗。

⑴將2滴0.1mol/LAgNC>3溶液滴入2mLO.lmol/LNaCl溶液中，觀察到生成白色沉淀。

(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmol/LKI溶液，靜置。觀察到沉淀變?yōu)辄S色。

下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是

A.步驟⑴中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.步驟⑵表明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

C.步驟(2)所得上層清液中不含Ag+

D.該實驗可以證明Agl的/比AgCl的Ksp小

15.(2023上?廣東茂名?高二統(tǒng)考期中)己知難溶性物質(zhì)K2sO4-MgSO4-2CaSO4在水中存在如下平衡：

2++2+

K2SO4-MgSO4-2CaSO4(s)^2Ca(aq)+2K(aq)+Mg(aq)+4SO^(aq),不同溫度下，K卡的浸出濃度與溶浸

時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

虺

修

汨

g嶇

y+

A.向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動

B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動

2++2+

C.該難溶性物質(zhì)的Ksp=c(Ca)-c(K)-c(Mg)-c(SO：)

D.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動

16.(2023上?遼寧沈陽?高二校聯(lián)考期中)常溫下，AgCl(白色)與Ag^CrOM磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖

下列說法錯誤的是

A.%（Ag2cg4）=10皿

B.區(qū)域I只存在AgCl沉淀，區(qū)域n只存在Ag￡rC>4沉淀

C.向C「、CrOj均為O.lmol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.反應Ag2CrO4(s)+2C「(aq)u2AgCl(s)+CrOj(aq)的平衡常數(shù)K為心2

17.（2023上?河北邢臺?高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中）25℃時，往50?蒸儲水中加入O.lgTaCOs

（K.P=3.4x10-9）粉末（足量），經(jīng)過140s后往溶液中加入CaCl?粉末（忽略溫度變化），整個過程中溶液的導電率

和pH隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

日

？400

S

m300

/

M200

100

-W50100140150200時間/s

nfr0

B.加入CaCOs粉末后，溶液pH上升的原因為COj+H2。?^HCO；+OH

C.加入CaCl2粉末，溶液中的CO：水解程度減弱

D.200s時,溶液中c(Ca2+)c(CO；)=3.4x10-9

18.（2023上?山東青島?高二青島三十九中?？计谥校┠秤椭瑥S廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、

Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鍥制備硫酸保晶體（NiSO'?7凡0）：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀硫酸溶液溶液

廢饃催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol?Iji)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0x10-5mol.L)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是(用化學方程式表示)。為

回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，該沉淀的化學式為o

(2)“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入HzO2的主要作用是(用離子方程式表示)。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)?的Ksp=(列出計算式即可，不用化簡)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液

中Ni2+濃度為L0mol?「，則“調(diào)pH”應控制pH不超過(填數(shù)值)。

19.(2023上?重慶沙坪壩?高二重慶八中?？计谥?用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(r)，實驗

過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液(已知AgSCN為白色沉淀)。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNC>3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存,

備用。

b.配制并標定lOOmLO.lOOOmol/LNHdSCN標準溶液，備用。

II.滴定待測溶液

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol/LAgN03溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH,FelSOj溶液作指示劑。

d.用O.lOOOmol/LNH,SCN溶液滴定過量的Ag+。

e.重復上述操作2~3次，測定數(shù)據(jù)如表所示。

實驗序號123

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNOs配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有兩種分別

是、O

(2)應在pH<0.5的條件下進行滴定，其目的是。

(3)若過程II中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應終點的原因是o(用離子方程式表示)

(4)達到滴定終點時的現(xiàn)象是o

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)測得c(「)=mol/Lo

(6)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使c(1)(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)。

20.(2023上?高二課時練習)已知25℃：

難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCOs

Ksp2.8X10-99.1X10-66.8x10-6

某學習小組欲探究CaSCU沉淀轉(zhuǎn)化為CaCCh沉淀的可能性，實驗步驟如下。

①向100mL0.1mol?L-i的CaCL溶液中加入O.lmol-L-1的Na2sCU溶液100mL,立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2cCh3g,攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸儲水攪拌，靜置后再棄去上層清液。

④O

⑴由題中信息，Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的轉(zhuǎn)化方程式：o

(3)設計第③步的目的是o

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：o

(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應用：o

參考答案

1.D【詳解】A.加入CaCb溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使CaCCh的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCCh固

體質(zhì)量和c(Ca2+)都增大，故A不選；

B.加入NaNCh,對CaCCh的沉淀溶解平衡無影響，故B不選；

C.加入HC1溶液，氫離子和碳酸根離子反應，使碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使CaCCh固體質(zhì)量減

少而c(Ca2+)增大，故C不選；

D.加入H2O稀釋，使CaCCh的沉淀溶解平衡正向移動，CaCCh固體質(zhì)量減少，溫度不變則Ksp不變，則

c(Ca2+)不變,故D選；

故選D。

2.D【詳解】A.Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能體現(xiàn)溶解度的大小，對于相

同數(shù)目離子組成的難溶物，Ksp越小越難溶，Ksp相差較大時，Ksp小的難溶物的溶解度小，

Ksp(CuS)=1.3x10^36<Ksp(ZnS)=l.6x10-24,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A項正確；

B.Ksp(CuS)=1.3x10-36<Ksp(FeS)=6.3xIO_18,CuS比FeS更難溶，含有CM+的工業(yè)廢水中加入FeS做沉

淀劑，能發(fā)生反應FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(s),除去C1+,B項正確；

C.Na2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.023mol/LxlL=0.023mol,與O.OlmolCuSCU發(fā)生反應

Na2S+CuSO4=CuS；+Na2SO4,從該反應的化學計量系數(shù)關(guān)系可知S?-過量，剩余S?一物質(zhì)的量為

0.023mol-0.01mol=0.013mol,c(S，=0.013mol/L,c(Cu")=KsP(fuS)=L3xlO----=1.0x10*,C項正確；

c(S-)0.013mol/L

D.i￡ZnSc(S2')=c(Zn2+>7Ksp(ZnS)=V1.6xlO-24?1.2xl042mol/L,加入FeCb溶液，當

c(Fe2+)-c(S2')>Ksp(FeS)時c(Fe")>嗎胃=6.”：?5.3x10-6mol/L(忽略體積變化)，可以有FeS

沉淀生成，D項錯誤；

答案選D。

3.C【詳解】①足量的AgCl投入等體積01加IOLUUCI溶液，c(C])增大，平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+C1(aq)

逆向移動，c(Ag+)減小；

1

②足量的AgCl投入等體積O.ltaolL-?MgCl2溶液，c(Cl)大于①溶液，所以c(Ag+)小于①溶液；

1

③足量的AgCl投入等體積0.1toolL2\gNO3溶液，c(Ag+)增大；

④足量的AgCl投入等體積飽和AgCl溶液，c(Ag+)不變；

所以c(Ag+)由大到小的順序為：?>@>@>(2)；

故選C；

-1

4.A【詳解】A.n(CaCl2)=O.lmolgLxlOOx10''L=O.Olmol,步驟①中0.01molCaCl?和0.01molNazSOq

發(fā)生反應：CaCl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl,生成0.02molNaCl和O.OlmolCaSO4,CaSO”微溶則溶液中含

有SO：和Ca?+溶液中存在c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cr)+c(SOj),c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cr),A錯誤；

B.Na2CO3與CaSO4反應生成更難溶的CaCO3,離子方程式為CO：(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SO^(aq),

B正確;

csojcSOfxcCa-+K(CaSOj.

和。,共存的懸濁液中，':'(2+Jc-c<，正確；

C.CaCC>3Cas2+〈==9x10,C

c(COt)c(COt-)xc(Ca)Ksp(CaCO3)

D.根據(jù)物料守恒可知，c(CH3coOH)+c(CH3coeF)=c(C「)，D正確；

故選Ao

5.B【詳解】A.向lOmLO.lOmol/LBaCb溶液中滴加0.10mol/LNa2cO3溶液時，二者恰好反應完全得到氯

2+2+

化鈉溶液和碳酸鋼沉淀，則存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)^^Ba(aq)+COf-(aq),c(Ba)=C(CO^),

2+858

則Ksp(BaCO3)=c(Ba)xc(8；一)=lO-,故A正確；

B.NH4HA溶液中，HA-電離程度和水解程度無法判斷，故B錯誤；

C.若改用0.20mol/LNa2cCh溶液來滴定,Na2co3溶液消耗體積減半，恰好反應點由b移至a,故C正確；

D.若把Na2cCh溶液換成等濃度Na2s04溶液，向lOmLO.lOmol/LBaCb溶液中滴加O.lOmol/LNazSCU溶液

時，二者恰好反應完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋼沉淀，則存在沉淀溶解平衡：

2+2+2+-996

BaSO4(s)；——^Ba(aq)+SOj(aq),c(Ba)=c(SOt),Ksp(BaSO4)=c(Ba)xc(SO；>IO,

c(Ba?+)=c(SOj)WO*moi/L,_[gc(Ba2+)=4.98>4.29則曲線變?yōu)镮,故D正確；

答案選B。

6.A【分析】鎘廢渣含CdO及少量ZnO、A12O3,MnO、FeO雜質(zhì)，加硫酸溶解，得到CdSO4、ZnSC)4、A12(SC>4)3、

MnSCU、FeS04溶液，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，過濾，濾液加高銃酸鉀把Fe?+氧化為

Fe(OH)3>把Md+氧化為MnCh,高鋅酸鉀被還原為MnCh,過濾出Fe(0H)3、MnO2,濾液中加Zn置換出

Cd,過濾，海綿鎘中含有Cd和Zn,加氫氧化鈉純化，鋅轉(zhuǎn)化為NazZnCh；

A.根據(jù)金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH,加石灰乳調(diào)節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，濾渣1

的主要成分是AI(OH)3,故A錯誤；

B.“氧化”過程引入K+,Zn置換CdSCU中的Cd之后的濾液主要成分是K2sO,和ZnSO”故B正確；

C.“純化”過程中Zn轉(zhuǎn)化為NazZnCh,發(fā)生的反應方程式為Zn+2NaOH=NazZnO?+凡T,故C正確；

D.該工藝中得到、濾渣1、濾渣2、海綿鎘的操作都是固液分離，用到的主要分離操作是過濾，故D正確；

選Ao

7.B【詳解】A.曲線上的點為BaSCU的飽和溶液，即Z點是BaSCU的飽和溶液，在Z點：pBa<p(SO：),

即-lgc(Ba2+)<-lgc(SOj),則c(Ba2+)>c(SOj),故A正確；

B.曲線上的點為SrS04的飽和溶液，C點是SrSO"的飽和溶液，加熱蒸發(fā)c(Sr?+)、C(SOj)均增大，可使C

點沿虛線向0點移動，故B錯誤；

C.c(S。：)相同時，c(Ba2+)<c(Sr2+),則Ksp(BaSC)4)<Ksp(SrSC)4),則少量Na2SC)4溶液與濃度相同的Ba(NC)3)2

和Sr(NC)3)2混合溶液，Ba2+先沉淀，故C正確；

2+76

D.由圖可知，KSp(PbSO4)=c(Pb)-c(SOj)=10--,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+>(SO：)=IO]。，反應

PbSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSC)4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)=故D正確;

故選：Bo

8.A【詳解】A.溫度越高A1PO4的溶解度大，A1PCU在b點對應的溶解度大于c點，所以TI<T2,故A

錯誤；

B.沉淀溶解平衡為吸熱反應，升高溫度時，A1PCU溶解度增大，所以A1PCU在b點對應的溶解度大于c點，

故B正確；

3+

C.Ksp=c(Al)-c(POt),曲線上的點都為沉淀溶解平衡狀態(tài)，T,溫度下，Q點的Qc<Ksp,則溶液無A1PCU

固體析出，故C正確；

D.溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個點的Ksp：a=d=c<b,故D正確；

故選：A?

9.D【詳解】A.橫縱坐標均為離子濃度的負對數(shù)，a點在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方,

為不飽和溶液，因此a點條件下既不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A錯誤；

2+

B.由圖可知,b點時,c(Cl-)=c(CrOJ'),而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr),Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO^'),因此

KSp(AgCl)^Ksp(Ag2CrO4),B錯誤;

C.由題干圖像信息可知，由點(1.7,5)可得出Ksp(Ag2CrO4)=10-L7x(i0-5)2=10-iL7,由點(4.8,5)可得出

Ksp(Ag。)-Ag2C5s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)+C若㈣)的平衡常數(shù)K=『=添器

I。-11.7

KsplAgzCrOJ

=而行=1。79,C錯誤;

[Ksp(AgCl)]2

D.Ag2CrO4為磚紅色，AgCl為白色，用AgNCh溶液滴定未知濃度NaCl溶液時能用KzCrCU作指示劑，難

觀察顏色判斷滴定終點，D正確；

故答案為：D。

2+29322063+2+

c(Cu)xc(OH)=0.01x(10-)=1O--<Ksp[Cu(OH)2],沒有Cu(OH)2沉淀生成，Al和Cu可以通過

分步沉淀進行分離，故C正確；

D.Cu(OH%在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為Cu(OH)z(s)/Ci?+(aq)+2OH(aq),故D錯誤;

選C。

20?10-3Lx0.177io/?L-1

13.B【詳解】A.根據(jù)物料守恒可知，c(H2so3)+C(HSOJ+C(SO，)=,實驗1溶液中

30?10-3￡

溶液pH=1.85,故有Ka1二""，：凄°3)=]0185,故有c(H2so3)=c(HS0。存在：即2c(H2so3)+c(SO：)=

2so3)

20?103LxO.lmol?U'

-----------；-------，AA錯i天;

3O?1O-3L

Kw

B.實驗2即相當于NaOH和HzSS等濃度等體積混合，溶液中溶質(zhì)為NaHSO3,由題干數(shù)據(jù)可知,Kh2=-

]0-14

5二1。山5小于國’即亞硫酸氫根離子電離大于水解，故溶液中存在…(Na+)>c(HSO?c(S。

￡)>C(H2so3),B正確;

+++

C.實驗3溶液中電荷守恒式為：c(Na)+c(NH：)+c(H)=c(0H)+2c(SOt)+c(HSO3),物料守恒有：c(Na)=

c(SO；-)+c(HSOD+c(H2so3),溶液pH=7,則有：c(H+)=c(OH),Ka2="",|c")=1.0x1°、得出c(SO

C(H2SO3)

：)=c(HSO。，聯(lián)合上述等式可得，c(NH；)=c(SOj)-c(H2SO3^[lc(NH；)<c(SO》)，則溶液中存在：c(Na+)>

c(SOt)>c(NH：),C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣趸癁榱蛩岣?，故實?中生成的白色沉淀為BaSCU,而不是

BaSCh,即反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2+)xc(SO;)=Ksp(BaSCU),D錯誤；

故答案為：B。

14.C【詳解】A.步驟(1)濁液中含有AgCL存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+C1-(aq),

故A正確；

B.白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色Agl沉淀