第1課時(shí)飽和溶液目錄課前?自主預(yù)習(xí)課堂?互動(dòng)理解課前?自主預(yù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液1.概念。在

下,向

里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)

時(shí),所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;

溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解2.判斷溶液是否飽和的方法。(1)若燒杯中有未溶解的固體溶質(zhì),說明此時(shí)的溶液已不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì),屬于飽和溶液。(2)若燒杯中沒有固體溶質(zhì),可以通過再加入少量原溶質(zhì)的方法判斷溶液還能不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。若能溶解,則為不飽和溶液;若不能溶解,則為飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。(1)一般情況下:(2)特殊情況下:對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減弱的物質(zhì)[如Ca(OH)2]。溶質(zhì)溶劑降低溫度溶劑升高溫度升高溫度降低溫度課堂?互動(dòng)理解一、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的聯(lián)系與區(qū)別

名稱飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里是否達(dá)到最大溶解限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響,必須指明溫度與溫度無關(guān)聯(lián)系(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關(guān)系;(2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液;(3)對于同種溶質(zhì),在一定溫度下,飽和溶液要比不飽和溶液濃跟蹤訓(xùn)練1下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是(

)。A.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.飽和溶液不一定是濃溶液【思路導(dǎo)引】溶液的狀態(tài)(飽和、不飽和)與溶液的濃稀(溶液中溶質(zhì)含量的大小)之間沒有必然的關(guān)系;在一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。D解析:對于同一溶質(zhì),在同一溫度下,飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大,但題中未指明溶質(zhì)及溫度,故無法比較,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是飽和溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只有溶解能力隨著溫度升高而增強(qiáng)的溶質(zhì),飽和溶液升溫后才會變成不飽和溶液,溶解能力隨著溫度升高而減弱的溶質(zhì),飽和溶液升溫后不會變成不飽和溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和溶液不一定是濃溶液,如氫氧化鈣微溶于水,故氫氧化鈣溶于水所形成的飽和溶液濃度較小,D項(xiàng)正確。二、從溶液中獲得晶體的方法1.降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)。通過降溫(或冷卻熱的飽和溶液)的方法析出晶體的過程稱為降溫結(jié)晶。例如,硝酸鉀的結(jié)晶過程:2.蒸發(fā)結(jié)晶。通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。例如,用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產(chǎn)品的大致過程:跟蹤訓(xùn)練2如圖是利用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產(chǎn)品的大致過程,下列分析正確的是(

)。A.海水進(jìn)入儲水池、①、結(jié)晶池發(fā)生了化學(xué)變化B.海水曬鹽是采用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得晶體的C.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液D.在①中,海水中水的質(zhì)量逐漸減小【思路導(dǎo)引】海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理提取粗鹽。

D解析:①是蒸發(fā)池,海水進(jìn)入儲水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池中均沒有生成新物質(zhì),發(fā)生的是物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海水曬鹽是采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在蒸發(fā)池中,水分蒸發(fā),海水中水的質(zhì)量逐漸減小,D項(xiàng)正確。第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線目錄課前?自主預(yù)習(xí)課堂?互動(dòng)理解課前?自主預(yù)習(xí)一、固體的溶解度1.概念:在一定

下,某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑里達(dá)到

時(shí)所溶解的

。

2.四要素:條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位一定溫度下在

g溶劑里

達(dá)到飽和狀態(tài)

溫度100飽和狀態(tài)質(zhì)量100g3.固體溶解度的含義(如:20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g)。(1)在20℃時(shí),100g水中最多能溶解

g氯化鈉。

(2)在20℃時(shí),100g水中溶解

g氯化鈉,能得到

g氯化鈉飽和溶液。

(3)在20℃時(shí),136g氯化鈉飽和溶液中有100g水和

g氯化鈉。

4.影響因素。(1)內(nèi)部因素:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。(2)外部因素:溫度。3636136365.固體的溶解度與溶解性的關(guān)系。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。(表中溶解度指20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度)溶解性

微溶

易溶溶解度/g<0.010.01~11~10

難溶可溶>10二、氣體的溶解度1.概念:在壓強(qiáng)為

kPa和一定

時(shí),在

體積水里溶解達(dá)到

狀態(tài)時(shí)的氣體

。

2.影響因素。(1)內(nèi)因:氣體本身的性質(zhì)。(2)外因:在壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體的溶解度

;在溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度

。

101溫度1飽和體積越小越大課堂?互動(dòng)理解溶解度曲線1.概念:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,可以繪制該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫作溶解度曲線。2.溶解度曲線的意義。(1)曲線的意義:表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。(2)曲線上的點(diǎn):表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度;表示溶液是飽和溶液。(3)兩曲線的交點(diǎn):表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。(4)曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。(5)曲線上方的點(diǎn)表示一定溫度下,濃度超過該溫度下飽和溶液濃度的溶液。3.溶解度曲線的應(yīng)用。(1)查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度。(2)比較同一溫度下,不同物質(zhì)的溶解度的大小。(3)比較不同溫度下,同種物質(zhì)的溶解度的大小。(4)判斷某溶液在一定溫度下是不是飽和溶液。(5)選擇適宜方法(結(jié)晶法)分離混合物。①對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)溶質(zhì),一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,如從KNO3和NaCl混合溶液中提取NaCl。②對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì),一般用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體,如從KNO3和NaCl混合溶液中提取KNO3。跟蹤訓(xùn)練

(2024·內(nèi)蒙古赤峰中考)我國北方鹽堿湖地區(qū)有“夏天曬鹽,冬天撈堿”的說法,結(jié)合Na2CO3和NaCl的溶解度曲線分析,下列說法正確的是(

)。A.Na2CO3和NaCl的溶解度都隨溫度升高而持續(xù)增大B.t2

℃,將20gNa2CO3加入50g水中,得到70g不飽和溶液C.兩種物質(zhì)的溶液由t2

℃降溫至t1

℃,析出晶體的質(zhì)量相等D.“夏天曬鹽”得到的是Na2CO3,“冬天撈堿”得到的是NaCl【思路導(dǎo)引】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一種溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度;相同溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。B解析:由圖可知,碳酸鈉的溶解度先隨溫度的升高而增大,后又隨溫度的升高而減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。t2

℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為45

g,該溫度下將20

g

Na2CO3加入50

g水中,能全部溶解,得到70

g不飽和溶液,B項(xiàng)正確。由于未指明溶液的質(zhì)量,無法比較兩種物質(zhì)的溶液析出晶體的質(zhì)量大小,C項(xiàng)