專題五元素及其化合物（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

1.南北朝時(shí)期陶弘景所著的《本草經(jīng)集注》中記載了鑒別硝石（主要成分KNO3）的方法：

“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（）

A.該方法為焰色試驗(yàn)，利用鉀的焰色為紫色進(jìn)行鑒別

B.實(shí)驗(yàn)室中觀察鉀的焰色時(shí)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃

C.根據(jù)火焰的特征顏色，可判斷某試樣中是否含有伯元素

D.利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花

2.某變質(zhì)小蘇打樣品中含Na2C03,取加g樣品，用如圖裝置測(cè)定Na2cO3的含量，下列說法

A.裝置B所裝試劑a可為濃硫酸，其作用是干燥CO?

B.裝置D的作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入裝置C

C.反應(yīng)后稱量裝置C的質(zhì)量為〃g,用數(shù)據(jù)根、〃可求得Na2cO3的含量

D.上述裝置的不足之處是沒有在裝置A前接一個(gè)趕氣裝置

3.CIO2是新一代飲用水的消毒劑，許多地區(qū)采用CIO?代替CU來進(jìn)行自來水消毒。科研人員

成功研制出制取CIO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程簡(jiǎn)單表示如圖：

?表示鈉原子?表示氯原子。表示氧原子

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.CIO2作消毒劑時(shí)利用其氧化性

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為J+2NaQC>2-2C10?+2NaCl

C.該反應(yīng)中C既是氧化劑，又是還原劑

D.該反應(yīng)中生成2個(gè)CIO2分子時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為2

4.實(shí)驗(yàn)室常利用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象。如圖所示的點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)中，下列描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是（）

pH試紙新制氯水淀粉-KI試紙

生銹鐵升NajOj稀硫酸FeC12溶液

A.向Na?。？固體中滴加FeCl2溶液，有氣體產(chǎn)生且生成大量的白色沉淀

B.新制氯水滴加到pH試紙或淀粉-KI試紙上，反應(yīng)現(xiàn)象都能體現(xiàn)新制氯水的漂白性

C.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，可再通過滴加KMnC）4溶液來驗(yàn)證原溶液中存在Fe?+

D.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定變紅色

5.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鋼鐵制品的表面生成一層致密的Fes。,。某化學(xué)興趣小

組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

I.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

H.取一定量的粉末，放入2.8mL10?mol.廣鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成

0.006molH2,再向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象。

已知：①不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響；②樣品中無(wú)其他雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無(wú)Fe3+

B.樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008mol

C.樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%

D.鋼鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)處理可以減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹

6.有關(guān)如下流程的判斷不正確的是（）

N平H溶液過量電

鋁佟應(yīng)咻3tAi（0%潞液畢竺|A1（OH）心理@

冰晶石一

|~七~1反應(yīng)④E

^03|?|AI

A.流程中涉及的反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO：

C.實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在用煙中完成反應(yīng)③

D.反應(yīng)①為Al203+20T+3H2。^=2[A1(OH)4]

7.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO,還含有Ca(OH)2、CaCC^和某些難溶物]制取

KCIO3的流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

H,0CL/75七水浴KC1

.1.!...,I,

久置生石灰一0Hl

濾渣

A.“打漿”能使“氯化”時(shí)的反應(yīng)更加充分

75℃

B.“氯化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為6C12+6Ca(OH)2^—Ca(C1O3)2+5CaCl2+6H2O

C.“氯化”時(shí)通入過量的CU,“過濾，后的濾渣中主要為CaCC)3

D.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)Ca(CK)3)2+2KC1—CaJ+2KCIO3J不屬于氧化還原反應(yīng)

8.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學(xué)欲證明H?能在加熱的條件下還原

FeCl3,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()

A.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，判斷裝置是否發(fā)生堵塞

B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停

C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCL

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K,再熄滅裝置C中酒精燈

9.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg?：SO：等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案。下

列說法正確的是（）

①過量②過量

A.A中主要有Mg（0H）2和BaS。,，也可能有一些Ca（OH）?

B.②中加入過量Na2cO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+

C.D中只有CO）、CT、Na+這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO：-I^O+CO?t

lO.Fe與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

10

9

8

輛7

如6

羨5

4

弗3

2

1

0

4.028.069.7512.2c(HNO3)/(mol-l/*)

A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多

B.Fe與HNO3反應(yīng)分別生成等物質(zhì)的量的N2O和NH；時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1：1

C.少量鐵粉與足量的濃度為12.2moLlJ硝酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式為

4Fe+18HNO34Fe（NO3）3+3NOT+3NO2T+9H2O

D.用一定量的鐵粉與足量的9.75mol-L1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加

反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.20mol

H.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一，制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件

略），下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.SiCl4中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)

B.制造芯片的高純硅具有一定導(dǎo)電性

C.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

D.SiO2既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物

12.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

活焦炭與二氧化硅

酒

精

噴

燈

ABCD

已知：PdJ溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdC12+HQ—CC）2+2HCl+PdJ

（產(chǎn)生黑色金屬鋁粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N”其原因是o

（2）裝置B的作用是o

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為、,若裝置C、D中溶液均變渾濁，且

經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）該裝置的缺點(diǎn)是o

（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gsic）2和8.4g焦炭充分反應(yīng)

后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，假定氣體產(chǎn)物中只有CO,固體產(chǎn)物中只有Si和SiC,則

Si和SiC的物質(zhì)的量之比為o

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)：0

13.氮氧化物的污染一直是全球性問題，按要求回答問題。

I.下圖中的甲、乙、丙三種裝置均可作為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置。

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

①;

②。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO?和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_______,

再打開活塞______,才能使NO2氣體充滿試管②；當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶

液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，應(yīng)該。

n.NSR技術(shù)是一種新穎的尾氣治理技術(shù)，也稱儲(chǔ)存還原法。N0V的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交

替進(jìn)行，如圖丁所示。

(4)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO,的儲(chǔ)存和還凰儲(chǔ)存NO,的物質(zhì)是

(5)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NC)3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖

戊表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NC)3)2的物質(zhì)的

量之比是。

（6）還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N?。），用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有

關(guān)。在有氧條件下，I5NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是卜NNO,另外還

有H?。生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

14.硫及其化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題。

⑤Cu,加熱

（1）上述過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：,說明濃硫酸具有。

（3）SO,是造成空氣污染、形成酸雨的主要物質(zhì)，SO,在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,驗(yàn)證某氣體是二氧化硫的方法是。

（4）某溶液中含有C「、SOt，驗(yàn)證C「、SOj的方法是（填字母）。

A先加BaC4溶液，等沉淀后，再加AgNOs溶液

B.先加AgNOs溶液，等沉淀后，再加BaC4溶液

C.先加Ba（NC）3）2溶液，等沉淀后，再加AgNOs溶液

15.用如圖所示的方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。

+

已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解；（2）HAUC14=H+AUC14O

（1）酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

（2）濃硝酸、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNC）3的物質(zhì)的量不同，寫出消

耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）HNO3-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1:3］溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

Au+NaCl+HNO3HAUC14+++NaNO3

②下列關(guān)于溶金的說法中正確的是（填字母）。

A.利用了HNO3的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCl,完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是

_______molo

（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖所示的方法從酸溶后的溶液

中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。

則試劑1是,試劑2是^

答案以及解析

1.答案：c

解析：A(7),KNO3灼燒時(shí)焰色為紫色，該方法是焰色試驗(yàn)；B(7),在實(shí)驗(yàn)室中觀察鉀

的焰色時(shí)需要透過藍(lán)色鉆玻璃，以排除雜質(zhì)元素的焰色產(chǎn)生干擾；C(X),可用鋁絲蘸取某

試樣做焰色試驗(yàn)，推測(cè)鋁元素在灼燒時(shí)不會(huì)出現(xiàn)特征顏色，即不能根據(jù)火焰的特征顏色判斷

某試樣中是否含有伯元素；D(7),很多金屬元素會(huì)呈現(xiàn)不同的焰色，利用不同金屬元素五

彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花。

2.答案：C

解析：由上述分析可知，A、B項(xiàng)正確：已知樣品的質(zhì)量和反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量，不知道反

應(yīng)前裝置C的質(zhì)量，因而不能確定反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，故不能只用數(shù)據(jù)機(jī)、〃求得

Na2c。3的含量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣中含有COZ，實(shí)驗(yàn)過程中被裝置C吸收，

且實(shí)驗(yàn)后裝置A、B中有殘留的CO?,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，應(yīng)在裝置A前接一個(gè)趕氣裝置，

D項(xiàng)正確。

3.答案：C

解析：AN),CIO2具有氧化性，可作消毒劑；BN),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+2NaC102—2C1O2+2NaCl;C(x),該反應(yīng)中，“中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-

1,CU作氧化劑，NaClO,中Cl元素的化合價(jià)由+3升高為+4,NaClO,作還原劑；D

N),NaClO?中C1元素化合價(jià)由+3升高為+4,則生成2個(gè)CIO2,分子時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)

為2O

4.答案：C

解析：A(x),向Na2。？固體中滴加FeC"溶液，NaZ。?與水反應(yīng)生成NaOH和。2,

Fe2+>OH」和。2反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；B(x),新制氯水滴加到pH試紙上，pH試

紙先變紅后褪色，體現(xiàn)新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)

(「被CU氧化為12)，體現(xiàn)新制氯水的氧化性；cN)Fe2+有還原性，Mno；有強(qiáng)氧化性，

酸性條件下MnO；能被Fe?+還原為Mr+,向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸，反應(yīng)后，若加入

KMnC)4溶液，溶液紫色褪去，則說明一定有Fe?+存在；D(x),向生銹鐵片上滴加過量稀

硫酸后，F(xiàn)e2()3轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+的氧化性比H+強(qiáng)，F(xiàn)e3+會(huì)先與Fe反應(yīng)生成Fe?+,則反應(yīng)后

溶液中可能不含F(xiàn)e3+,再滴加KSCN溶液，溶液可能不變紅。

5.答案：C

解析：反應(yīng)后所得的溶液中一定無(wú)Fe3+,A項(xiàng)正確；zz(H2)=0.006mol,由反應(yīng)

③Fe+2HCl^=FeC12+H2T可知，參力口該反應(yīng)的“③(Fe)=0.006mol,“③(HC1)=0.012mol,

故參加反應(yīng)①的/^(HCl)=0.0028Lx10mol-U1-0.012mol=0.016mol,由反應(yīng)

Fe3O4+8HC1—2FeCl3+FeCl2+4H2O可知，參加反應(yīng)的

?(Fe3O4)=l/8x//HC1)=0.002mol,生成的?(FeCl3)=1/4x旬(HC1)=0.004mol,由反應(yīng)

②Fe+2FeCl3—3FeCl2可知，參加該反應(yīng)的n②(Fe)=l/2x

?(FeCl3)=0.002mol,故樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為

〃(Fe)=(Fe3O4)+n@(Fe)+(Fe)=0.014mol,氧元素的物質(zhì)的量為

〃(O)=4?(Fe3O4)=0.008mol,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4

nni/l0^^o1z：x100%?86%,B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)處理，鋼

0.014x56+0.008x16

鐵制品的表面生成一層致密的Fes。4，可隔絕空氣，減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹，D項(xiàng)正確。

6.答案：B

解析：AN),反應(yīng)④(由氧化鋁生成A1)是氧化還原反應(yīng)；B(x),反應(yīng)②中CO2過

量，則產(chǎn)生的陰離子不可能主要為CO：；C(7),反應(yīng)③為灼燒氫氧化鋁固體使其分解，實(shí)

驗(yàn)室中應(yīng)在土甘煙中完成該反應(yīng)；D(7),反應(yīng)①為鋁土礦中的氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液生成

[A1(OH)4]的反應(yīng)。

7.答案：C

解析：AN),“打漿”是將固體反應(yīng)物粉碎，并加水使之成為漿料，這樣可增大“氯化”時(shí)反

應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分：B(7),由上述分析可知，“氯化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為

75℃

6C12+6Ca(OH)2^=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；C(x),過量的氯氣與水反應(yīng)生成HC1

與HC10,HC1可與CaCC)3皮應(yīng)生成CaC[此時(shí)過濾后濾渣中可能沒有CaCC)3；D(4),

“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Ca(CK)3)2+2KCl-CaCL+2KC1C>3J為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反

應(yīng)。

8.答案：A

解析：A(7),導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以

通過觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B(x),關(guān)閉止水夾K,裝置A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)

增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，實(shí)現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨

關(guān)隨停；C(x),裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)生了AgCL但無(wú)法證明是H?還原FeCL,生

成的HCL還是FeCL升華后進(jìn)入裝置D所致；D(x),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置C中酒

精燈，使裝置A中反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K,以防止發(fā)生倒吸使硬

質(zhì)玻璃管炸裂。

9.答案：A

解析：加入過量Ba(OH)2溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，SO：與Ba?+反應(yīng)生成

Bas。4沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca?+與OT反應(yīng)也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，A正

確；B中主要含有的離子是Ca?+、Ba2\OH>Na\C「等，加入過量Na2cO3溶液的主要目

的是除去Ca2+、Ba2+,B錯(cuò)誤；B中溶液呈堿性，加入過量Na2cO3溶液后，溶液仍顯堿性，

故D中除了含有C「、Na+、CO：外，一定還含有OH,C錯(cuò)誤；由C項(xiàng)分析知，③中發(fā)生的

反應(yīng)還有H++OH--凡0,D錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：由圖可知，當(dāng)c(HNO3)>12.2mol.U時(shí)，隨著硝酸濃度逐漸增大，產(chǎn)物中NO?的相對(duì)

含量逐漸增大，故硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多，A正確。假設(shè)Fe與

HNC>3反應(yīng)分別生成ImolN?。和ImolNH；,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為8mol、8mob故

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：1,B正確。由圖可知，少量鐵粉與足量的濃度為12.2mol.LTHNC>3

溶液反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的NO?、NO,氧化產(chǎn)物是Fe(NC)3)3，由得失電子守恒

和原子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NOT+3NO2T+9H2O,C正確。由圖可知，當(dāng)硝酸濃度為

9.75moLL-l時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、NO?、N2O,用一定量的鐵粉與足量的9.75mollTHNO3

溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L（即0.10mol）,部分硝酸被還原，部分硝酸生成

Fe（NO3）3,若還原產(chǎn)物全是NO,由得失電子守恒知，參加反應(yīng)的

H（HNO3）=n（NO）+3?[Fe（NO3）3]=4H（NO）=0.40mol,若還原產(chǎn)物全是NO?,參加反應(yīng)的

n（HN03）=H（N02）+3H[Fe（N03）3]=n（N02）+3x1n（N02）=2H（N02）=0.20mol,若還原產(chǎn)

物全是N2。，參加反應(yīng)的

?（HNO3）=2H（N2O）+3?[Fe（NO3）3]=2H（N2O）+3X|H（N2O）=10H（N2O）=1.00mol,故參加

反應(yīng)的“（HNC）3）＞0.20mol,D錯(cuò)誤。

n.答案：D

解析：SiC）中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，A項(xiàng)正確；Si是半導(dǎo)體，因此制造芯片的高純硅具

有一定導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①為二氧化硅與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，反應(yīng)②是硅與氯

氣的化合反應(yīng)，反應(yīng)③是四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成氯化氫和硅，三個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變

化，均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅只能與酸中

的氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，且與HF反應(yīng)生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

12.答案：（1）要用N2將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的。2、CO2,水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

（2）作安全瓶，防止倒吸

（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C^^2CO2T+2COT+3Si

（4）沒有尾氣吸收裝置

（5）2:1

（6）向NazSiOs溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)

解析：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)

時(shí)要將裝置中的空氣排盡，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N?。

（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸。

（3）根據(jù)元素守恒可知，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C

裝置用來檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以裝置C、D中所盛試劑分別為澄清

石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有氧化碳，且經(jīng)檢

測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3SiO2+4C口皿2c(J?t+2COT+3Si。

(4)一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該實(shí)驗(yàn)裝置沒有處理CO尾氣的裝置。

(5)18gsi0?的物質(zhì)的量為0.3mol,8.4g焦炭的物質(zhì)的量為0.7moL二者充分反應(yīng)后收集到

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為13.44L,則其物質(zhì)的量為0.6mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只

有Si和SiC,則有：

高溫大

SiO2+2c2coT+Si

0.3mol0.6mol0.6mol0.3mol

0.1mol0.1mol0.1mol

得至USi和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:lo

(6)為驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，將產(chǎn)生的CC\氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的

雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+HQ+Na2SiO3——Na2CC?3+H2SiO3J,說明酸

性：H2CO3>H2SiO3o

13.答案：(1)Cu+4HNO3(^)-CU(NO3)2+2NO2T+2H.0

(2)①可以通過上下移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)

境

(3)c；a、b；先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管；②一段時(shí)間后松開

(4)BaO(5)8：1

催化劑

155155

(6)4NO+4NH3+3O24NNO+6H2O

解析：裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，生成的NO2直接擴(kuò)散到大氣中；裝

置乙中，銅絲可以上下移動(dòng)，向上移動(dòng)銅絲至與濃硝酸脫離，反應(yīng)停止，向下移動(dòng)銅絲至銅

絲與濃硝酸接觸，反應(yīng)發(fā)生，生成的NO?用NaOH溶液吸收，可以防止污染環(huán)境；裝置丙

中，生成的NO?收集在試管內(nèi)，可以探究NO?在水中的溶解性。

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中，都發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Cu+4HNO3（濃）-Cu（NO3）,+2NO2T+2H2Oo

（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以通過上下移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)

生與停止；②可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若讓NO2氣體進(jìn)入試管，需將試管內(nèi)的空氣排出，所以先關(guān)閉活塞c,再打開

活塞a、b,才能使NO2氣體充滿試管②；當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲

使燒杯中的水進(jìn)入試管②，需讓試管②內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打

開c,用手捂住試管②，試管②中氣體受熱膨脹進(jìn)入燒杯中，松開手后，試管②中氣壓減

小，燒杯中水進(jìn)入試管②。

（4）由圖丁可知，NO和02反應(yīng)生成NO2,BaO與NO?、0?反應(yīng)生成Ba（NC）3）2,則儲(chǔ)存

NO2的物質(zhì)是BaO。

（5）第一步反應(yīng)為8H2+Ba（NO3）2-BaO+2NH3+5H2。，則消耗的H?與BapC^的物

質(zhì)的量之比是8：1。

（6）在有氧條件下，ONO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是NNO,根據(jù)N

元素守恒可知，I5NO與NH3以1：1的比例發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

151155

4NO+4NH3+3O24NNO+6H2Oo

14.答案：（1）①②⑤

A

（2）2H2s0/濃）+CU-CUSO4+SO2T+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性

（3）2so2+O2+2HQ-2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，

又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是SO?

（4）C

解析：（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，①是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反

應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)：②是硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，屬

于氧化還原反應(yīng)；③是三氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，無(wú)元素化合價(jià)變化，

不屬于氧化還原反應(yīng)；④是硫酸銅和氯化鋼溶液反應(yīng)生成疏酸領(lǐng)沉淀，無(wú)元素化合價(jià)變化，

不屬于氧化還原反應(yīng)；⑤是銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，發(fā)生的是氧

化還原反應(yīng)；⑥是硫酸溶液和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原

反應(yīng)。綜上分析可知①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)反應(yīng)⑤是濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為2H2s0/濃)+Cu—CuSO,+SO?T+2H2。，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。

(3)SO?在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)可檢驗(yàn)二氧化硫，其方法為：將某氣

體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是so.

(4)氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)，硫酸根離子可用先加入鹽酸，再加入硝酸物的方法

進(jìn)行檢驗(yàn)，注意應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，硫酸根離子沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子。先加Ba(NO3%

溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)