試驗題目：觀測和描述一對蠟燭及期燃燒的探試驗目的：1、培描述的能力。養(yǎng)觀測和2、學習科學探究的措施。試驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水試驗環(huán)節(jié)：1、點燃前，觀測蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀測把蠟燭投入水中的狀況。2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不一樣部分溫度的高下，用燒杯推測燃燒後的生成物。3、燃滅後，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。現象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。分析及結論：1、蠟燭難溶于水、質軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭後的白煙是可燃物。試驗題目：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究試驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不一樣試驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條試驗環(huán)節(jié)：1、用吹氣排水法搜集兩瓶呼出的氣體。2、搜集兩瓶空氣。3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。5、對著干燥的玻璃片呼氣?，F象：1、滴入石灰水後，充斥呼出氣的集氣瓶更渾濁某些；2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅；3、呼氣後干燥的玻璃片上有較多的水珠。分析及結論：人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2含量較高，呼出氣中H2O含量較高。試驗題目：化學試驗的基本操作試驗目的：純熟掌握藥物的取用，給物質的加熱，儀器洗滌的操作試驗器材：鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液試驗環(huán)節(jié)：一、藥物的取用1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。2、取少許碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。3、量取2ml鹽酸加入到試管2中，往試管一中滴加鹽酸。二、結物質的加熱取2ml氫氧化鈉溶液倒入試管中，滴加硫酸銅溶液，然後在酒精燈火焰上加熱。三、洗滌儀器將本試驗中所用的試管、量筒洗潔凈?，F象：一、3加入鹽酸後產生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱。二、先產生藍色紫狀況淀，受熱後，變?yōu)楹谏某恋?。分析及結論：一、3碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，鹽酸也鋅粒反應放出氫氣。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。三、掌握化學試驗的基本操作是我們安全、對的、迅速的進行試驗并獲得可靠成果的重要保證。試驗題目：制取氧氣及氧氣的性質試驗目的：1、掌握用KmnO4制取O2的措施2、理解O2的化學性質。試驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO4、木炭、石灰水、細鐵絲、酒精試驗環(huán)節(jié)：一、氧氣的制取，1、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預熱，再集中加熱。6、收，待氣泡持續(xù)、均勻的放出時，開始搜集，搜集好後在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導管移出水面。8、滅，最終熄滅酒精燈。二、氧氣的性質：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅後滴入石灰水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O2瓶中?，F象：1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。分析及結論：1、，CO2使石灰水渾濁2、3、可燃物如：木炭在氧氣裏燃燒，比在空氣裏燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質如鐵卻可以在氧氣裏燃燒，闡明O2是一種化學性質較活潑的氣體。試驗題目：氧氣的制取試驗目的：1、掌握用高錳酸鉀制取氧氣的措施。2、掌握氧氣的檢查措施。試驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、木條、棉花、高錳酸鉀試驗環(huán)節(jié)：一、制取O21、查：先在水槽中裝適量的水，檢查裝置的氣密性。2、裝：往試管中裝入KMnO4并在試管口放一團棉花。3、定：固定各儀器（注意：鐵夾夾在試管中上部；試管口要稍向下傾斜；注意酒精燈與試管底部的距離）。4、倒：將裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立于水槽中。5、點：點燃酒精燈，先預熱，再固定加熱。6、收：待氣泡持續(xù)，均勻的冒出時，開始搜集。7、移：先將導管移出水面。8、滅：再熄滅酒精燈。二、檢查O2，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，觀測現象?，F象：伸入集氣瓶口的帶火星的木條復燃分析及結論：1、2、氧氣能支持燃燒，用帶火星的木條來檢查氧氣的生成。試驗題目：分子運動現象的探究試驗目的：認識分子的運動試驗器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水試驗環(huán)節(jié)：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于試驗桌上。3、往棉花上滴數滴濃氨水，觀測現象。現象：試管中的濾紙條，由外到裏逐漸出現一種一種紅點分析及結論：濃氨水中的氨分子由于不停運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應生成了一種紅色物質。試驗題目：水的凈化試驗目的：1、理解凈化水的常用措施。2、掌握過濾的基本操作。試驗器材：燒杯4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末試驗環(huán)節(jié)：1、在A、B、C3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往A、B兩杯中加入2藥匙明礬粉末，攪拌溶解後，靜置。3、準備過濾器。4、過濾A得到濾液D。5、比較B、C、D，觀測它們的清澈程度?，F象：1、加入明礬靜置後，A、B變得比C更澄清。2、過濾後，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。分析及結論：過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用措施。過濾法的凈化程度更高，不過，這兩種措施一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質，得到更凈化的水還要采用其他措施。試驗題目：質量守恒定律的探究試驗目的：驗證化學反應遵照質量守恒定律試驗器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷試驗環(huán)節(jié)：白磷燃燒前後質量的比較1、在玻璃管的一端系牢一種小氣球，將玻璃管插入膠塞中。2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。5、冷卻後又放回天平上?，F象：引燃白磷後，瓶內充斥大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平後，天平仍然平衡。分析及結論：瓶內發(fā)生反應：，反應前後物質的總質量不變，即參與化學反應的各物質質量之和等于反應後生成的各物質的質量之和。試驗題目：質量守恒定律的探究試驗目的：驗證化學反應遵照質量守恒定律試驗器材：燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘試驗環(huán)節(jié)：鐵釘與CuSO4溶液反應前後質量的測定1、在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，準備3根光亮的鐵釘。2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質量m。3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘後，將其放于天平上稱量記錄質量m2?，F象：1、燒杯中溶液的藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。2、m1=36gm2=36g分析及結論：燒杯中發(fā)生反應：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵，反應前後物質的總質量不變，即參與化學反應的各物質質量之和等于反應後生成的各物質的質量之和。

試驗題目：試驗室制取CO2的研究與實踐試驗目的：設計CO2的制取裝置并驗證產生的氣體試驗器材：錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水試驗環(huán)節(jié)：1、思索試驗室制取CO2氣體時應考慮的原因2、選擇P111上提供的儀器設計出制取CO2的裝置，并互相討論、交流，選出最佳裝置。討論的成果是最佳裝置有兩種，分別應包括如下儀器：①試管、導管、集氣瓶。②錐形瓶，長頸漏斗，導管，集氣瓶3、制取并檢查CO2現象：1、大理石與稀鹽酸反應產生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至會消失。2、將產生氣體通入澄清石灰水後，石灰水變渾濁。分析及結論：1、試驗室制取氣體應先考慮①選擇合適的反應。②反應物的狀態(tài)，反應的條件。③用排空氣法還是排水法搜集氣體。2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水變渾濁試驗題目：CO2的制取及性質試驗目的：1、掌握CO2的試驗室制度。2、掌握CO2的檢查及驗滿措施。試驗器材：鐵架臺、試管2支、集氣瓶、酒精燈、小木條、澄清石灰水、大理石、稀鹽酸試驗環(huán)節(jié)：1、檢查裝置的氣密性。2、往試管中裝入大理石，倒入占試管容積1/3的稀鹽酸。3、固定儀器。4、用向上排空氣法搜集氣體，瓶口蓋上玻片。5、用一根燃著的木條伸入集氣瓶口。6、在另一支試管中裝入石灰水，插入導管觀測現象。7、試驗完畢後，清洗儀器，整頓桌面?，F象：1、大理石與稀鹽酸反應產生大量氣泡，大理石逐漸減小。2、伸入集氣瓶口的木條立即熄滅。3、往石灰水中通入氣體後變渾濁。分析及結論：1、產生的氣體是CO2。2、用燃著的木條做CO2的驗滿。3、大理石與稀鹽酸的反應是：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳試驗題目：金屬活動性的探究試驗目的：1、比較幾種金屬活動性大小。2、理解置換反應概念。試驗器材：試管4支、小木條、稀HCl、鎂帶、鋅粒、鐵屑、銅絲、稀H2SO4試驗環(huán)節(jié)：1、分別在4支試管中裝入5ml稀鹽酸。2、分別投入少許的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃著的木條放于試管口。4、用稀H2SO4替代稀HCl重作以上試驗?，F象：1、第1支試管反應最劇烈，產生大量的氣泡。第2支試管反應適中，氣泡較多。第3支試管反應較慢，氣泡較小。第4支無任何現象。2、點火後，可見前3支試管口瞬間出現淺藍色火焰。分析及結論：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu與稀HCl，稀H2SO4不反應，四種金屬活動性次序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu。2、如以上反應，由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。試驗題目：配制一定濃度的溶液試驗目的：掌握配制某A%溶液的措施試驗器材：天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細口瓶、食鹽試驗環(huán)節(jié)：1、計算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的質量。2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，攪拌。3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽?，F象：1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、標簽應包括藥物名稱和溶液中溶質的質量分數。分析及結論：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=試驗題目：酸的化學性質試驗目的：由HCl、H2SO4歸納酸的通性試驗器材：點滴板、滴管、試管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞試液、銹鐵釘試驗環(huán)節(jié)：1、在點滴板上分別滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液。2、寫出Mg、Zn、Fe與稀H2SO4，投入銹鐵釘，1分鐘後取出，用水洗凈鐵釘。現象：1、酸溶液紫色石芯試液無色酚酞試液HCl變紅無色H2SO4變紅無色2、投入銹鐵釘後，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。分析及結論：1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O試驗題目：堿的化學性質試驗目的：由NaOH、Ca（OH）2學習堿的通性試驗器材：點滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞試液試驗環(huán)節(jié)：1、在點滴板上分別滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液。2、回憶檢查CO2的反應。3、NaOH在空氣中不僅會吸水還能與CO2反應，寫出方程式?，F象：堿溶液紫色石芯試液無色酚酞試液NaOH變藍變紅Ca(OH)2變藍變紅分析及結論：1、堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅。2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O從本試驗可歸納出堿的通性：1、顯色反應。2、+非金屬氧化物。試驗題目：中和反應1、學習判斷酸堿反應完全的措施。2、認識中和反應。試驗器材：燒杯、滴管、酚酞試液、稀HCl、NaOH試驗環(huán)節(jié)：1、在小燒杯中加入10mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不停攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止。現象：1、溶液變成紅色。2、紅色逐漸減退，直至呈無色。分析及結論：1、堿性溶液遇酚酞變紅。2、NaOH被HCl中和，溶液堿性減弱故紅色逐漸減退。NaOH被完全中和時，溶液不再呈堿性，故變?yōu)闊o色。NaOH+HCl=NaCl+H2O試驗題目：測量溶液的PH試驗目的：1、學習使用PH試紙。2、理解某些溶液的酸堿度。試驗器材：玻璃片、玻璃棒、PH試紙、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物質試驗環(huán)節(jié)：1、在玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒滴1d待測液到試紙上。2、與原則比色卡比較，即得出被測液大體的PH。3、測定如下物質的PH，認識它們的酸堿性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液?，F象：1、2、溶液名稱PH物質名稱PH酸堿性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH（5%）11肥皂水8堿性氨水（5%）8草木灰9堿性唾液7中性分析及結論：1、NaOH為強堿，氨水為弱堿，因此，同濃度的NaOH溶液的PH不小于氨水。2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性