專題06酸堿鹽的化學性質(zhì)和復分解反應的探究

認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，某?；瘜W興趣小組的同學對NaOH展開了如下探究活動。

實驗一實驗二實驗三

紫色石

NaOH稀鹽酸

蕊溶液溶液

11

1

實驗操作

LJNaOH

kzlNaOHUCuSO4

目■溶液吃溶液

溶液

實驗現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應

（1）實驗一的現(xiàn)象：。

（2）實驗二的現(xiàn)象：o發(fā)生反應的化學方程式

（3）某同學認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由—色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反

應的化學方程式為

（4）由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學反應呢？

fNaOH

①甲同學設計了如圖所示實驗（忽略CO?溶于水），當觀察到—現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO”然后向所得溶液中加入—溶液，當觀

察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

（5）小組同學想進一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的情況。按照圖1所示，分

別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

②曲線3是—吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應的化學方程式―0

③該實驗得到的結(jié)論是—。

（6）電導率是衡量溶液導電能力大小物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）

成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。

M點的意義是—；P點和N點的電導率相同，但對應溶液中的離子種類不完全相同，P點溶液中含有的離

子是一，N點溶液中含有的離子是一。（填離子符號）

（7）小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能

己經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2cO3;猜想二：Na2CO3；猜想三：

NaOH?小組同學設計了如下實驗：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCL溶液充分

反應，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加,溶液變紅色，由此證明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明認為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCb溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理

由是—=

L(2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題)認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活

動。

活動一：探究NaOH的化學性質(zhì)

酚酸溶液氯化鎂溶液

?二氧化碳

氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉

'落液溶液溶液

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

(1)A試管中觀察到酚麟溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯—性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到—

由此證明NaOH能與H2s。4反應。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的觀察到有氣泡產(chǎn)

生。

(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為

活動二：了解NaOH的制備

⑷工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應的化學方程式為：

通電.不

2NaC1+2X-2NaOH+Cl2T+H2T,則X的化學式為

活動三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同學們采用"沉淀法"對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方

案如下：

---------------力口入過量的、由沐稱量固體田

NaOH樣品加水T樣員MgCh溶液濾渣|*摩一計算

mg溶解“溶液-----

A濾液

⑸判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是

⑹稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結(jié)果_(填"偏大""偏小"或"不變")。

2.(2023?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題)某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物

質(zhì)探究"復分解反應發(fā)生的條件"，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸BagH%溶液

①②③

(1)大家一致認為在試管①中還需要加入—溶液才能證明發(fā)生了復分解反應。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是試管③中反應的化學方程式為

(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是

(4)興趣小組的同學將試管③反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：

【設計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有一產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量—溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba(OH)2的保存方

法是

3.(2023?湖南益陽?統(tǒng)考中考真題)為除去某海鹽(主要成分為NaCI)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCL,小強向

樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI,蒸發(fā)后即可達到實驗目的，

而小英對其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關問題。

(1)小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCb的原因是_(用化學方程式表示)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCb溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設】

(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCI

猜想二：溶質(zhì)有和

NaCIMgCI2

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和

【實驗探究】

⑶甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。

組別甲乙丙

!

].秋

|NaOH__MgCl

I—溶液2

溶液溶液

實驗操作0

61

［上濾液

三一濾液濾液

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變—色產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

⑷若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現(xiàn)象為則猜想二正確。

因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

⑸同學們經(jīng)過進一步討論，設計出一個可以除去中少量的合理方法如下：

NaCIMgCI2

樣品滴加過量NaOH溶液滴加過量稀鹽酸、NaCI

濾液

溶液過濾加熱蒸發(fā)‘固體

在上述設計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是

4.(2023?內(nèi)蒙古包頭?統(tǒng)考中考真題)學完鹽的性質(zhì)，同學們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家用

果蔬洗鹽的實驗探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設計實驗】

實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈

性。

實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應后再向其中加入少量

AgNCh溶液。請你預測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應的結(jié)論。

【反思評價】

（1）實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是（填字母）。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

（2）部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說出理由：_0

5.（2023黑龍江?統(tǒng)考中考真題）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有

伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與C02及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】

⑴同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有一；

思路機驗證反應物減少或消失。

【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。

組別第一組第二組

L無色酚

.由酸溶液

「稀鹽酸"

）2氣體

3評Q-CC

0_>誦

實驗示意圖“三兩份

馳湘溶f液AgNO3

甲乙B

T

【實驗結(jié)論】

（2）第一組同學將充滿C02氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到—,認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反

應。但有同學指出，還應進行C5與—反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。

⑶第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酷溶液后，觀察到溶液顏色—，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了

反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽

酸反應生成了NaCI,你認為小亮的結(jié)論是—（填"合理"或"不合理"）的。

⑷第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得

該溶液的pH—（填?；?="）7時，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

⑸氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要—保存。

⑹下列物質(zhì)，能進一步證明第二組的實驗中"氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應"的是（填

字母）。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

6.（2023?黑龍江綏化,統(tǒng)考中考真題）學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。

【探究活動一】化學反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究。

如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)

象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設】

⑴猜想I：溶質(zhì)為NaCI

猜想溶質(zhì)為、

2：NaCIBaCI2

猜想3：溶質(zhì)為—。（填化學式）

【驗證與探究】同學們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，加入適量的稀硫酸。

⑵若有—現(xiàn)象，則猜想2正確；若有一現(xiàn)象，則猜想3正確。

【歸納與總結(jié)】經(jīng)實驗證明，猜想3正確。

⑶反思與評價同學們經(jīng)過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考

慮___o

【探究活動二】制備與生產(chǎn)流程的探究。

鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鴇的一種工業(yè)流程。

過量鹽酸適量氨水______

（酸浸）Ir*|SiO2

]H,W04操作3H2

白袍礦|操作1|白質(zhì)礦操作2門SiC>2||（NHJW0j,一系列操”啟帚

[白鋁礦膝蘇粉末r—溶液

-------『濾液----------

已知：

①白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWOQ,還含有CaO、SQ2等。

②碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生成碳化鴇。

⑷操作3的名稱是—?

（5廣酸浸〃時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是一。

⑹操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是—（填化學式）。

⑺用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是―-

7.（2023?吉林?統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學在實驗室做了如圖所示A、B兩組探究實驗。回答下列問題:

n酚

真加m鹽酸H

Na2cO3

B組

（1）Na2CO3和Ca（0H）2溶液均能使酚酣容液變色，兩種溶液pH_7（填“>"或"（"或"="）；

（2）A組實驗證明試管中Ca（OH”與鹽酸反應的現(xiàn)象是o

（3）實驗結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀

的化學式為—o

【繼續(xù)實驗】

I.小慧同學：大燒杯內(nèi)的溶液為無色，則溶液中除了酚醐外還有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設】猜想1：只有NaCI；猜想2：NaCI和CaCl2；猜想3：NaCI和HCI

經(jīng)分析認為猜想3不正確，原因是：o

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2c。3產(chǎn)生白色沉猜想2成立，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程

溶液；淀式—o

固小宇同學：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酰和NaCI之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫出一

種即可）

【拓展與反思】完成實驗后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是—。

8.（2023?四川成都?石室中學校考三模）某學習小組對實驗室制取二氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)進行如下兩個

方面的探究。

（一）二氧化碳的制取

第一小組用如圖一所示裝置制取二氯化碳并測定生成二氧化碳的體積，實驗開始時他們通過分液漏斗將

20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關閉活塞，記錄量筒中水的體積，數(shù)據(jù)如下表:

時間/min123456

量筒讀數(shù)/mL405055586060

①乙中如果不加植物油會使測定結(jié)果—（填"偏大"或"偏小?

②在圖二中繪出0-6min內(nèi)生成二氧化碳體積隨時間變化的曲線；

③反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率不斷減慢的主要原因是。

（二）二氧化碳的性質(zhì)

第二小組將第一小組制取的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象，他們對二氧化碳是否與氫氧化

鈉反應展開探究。

探究一證明CO?與NaOH發(fā)生了反應

方法一：證明C02減少，取兩瓶充滿C02的礦泉水瓶，一瓶加100mL水，立即擰緊瓶塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)礦泉

水瓶子變癟，另一瓶加入lOOmLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是,證明

C02與NaOH發(fā)生了反應。

方法二：證明有新物質(zhì)生成。取上述所得溶液X少許，向其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應

的化學方程式為,證明C02與NaOH發(fā)生了反應。

方法三：用數(shù)字實驗測定反應過程中溶液的pH和溫度的變化。將C5持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中,

測試結(jié)果分別如圖所示。

圖三圖四

【查閱資料】

ELNaOH和Ca（OH）2性質(zhì)相似。

團.①C02通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入C02渾濁的液體又變澄清了，原因是難溶于水

的CaCO3遇到C02和水時會生成溶解性較大的Ca（HCO3）2,化學反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2?

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，但碳酸氫鈉溶液堿性更弱。

【結(jié)論】

（1）上圖中BC段反應后的溶液中一定含有o

（2）由上圖可知該反應為（填"放熱"或"吸熱

（3）NaOH固體能與空氣中的C02發(fā)生反應，必須密封保存。

探究二氫氧化鈉變質(zhì)的程度

【提出問題】氫氧化鈉露置在空氣中一段時間后，其成分是什么？

【猜想假設】0.NaOH和Na2CO30.Na2cO3團.Na2CO3和NaHCO30,NaHCO3

【設計與實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取樣，加水溶解，滴加過量的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想團不成立

②?、凫o置后的上層清液，滴加稀鹽酸有氣泡冒出猜想—成立

【提升拓展】將實驗步驟①剩余混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于所稱量的溶

液的質(zhì)量的1%,判斷變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)—（填寫字母序號）。

A.0.54%B.1%C.4.26%D.5.38%

9.（2023?湖南懷化?統(tǒng)考中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強機體抵抗力，

用于預防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡

（如圖1所示）。針對Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學們濃厚的興趣，在

老師的指導下，興趣小組的同學們對某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進行如下探究活動。請回答相關問題。

【查閱資料】

①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學式為C6H8。6、檸檬酸（H3Ci）,食鹽（NaCI）、碳酸氫鈉

（NaHCCh、淀粉［（CgHioOs）n］、山梨糖醇（C6Hl4。6）等

②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。

③檸檬酸是一種有機酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

二氧化碳

圖1圖2圖3

⑴該泡騰片屬于—（填"混合物"或"純凈物"），其中維生素C由一種元素組成。

【實驗探察】

探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理

⑵按如圖2裝置進行實驗，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：請寫出其反應的化學

方程式

⑶圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實驗可知稀鹽酸和NaHCCh反應的微觀實質(zhì)

是__O

實驗結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應。

探究二：探究泡騰片中的含量

VcNaHCO3

為探究該泡騰片中的含量，同學們進行了如圖所示的探究。

VcNaHCO34

實驗步驟：

回、連接裝置，檢查裝置的氣密性

回、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；

回、按圖A所示連接好裝置后，關閉K,向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為：

H2so4+2NaHCO3=Na2SC）4+2H2O+2c。2個；

回、當B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，打開K,先通入一段時間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的C02氣體全部排入

D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對實驗結(jié)

果的影響忽略不計）。

實驗結(jié)論：

⑷根據(jù)以上實驗可知：圖4中A裝置的作用是該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為如果沒有E

裝置，測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)將—（填"偏大"或"偏小"或"不變"）。

【實驗反思】

①由于Vc泡騰片投入水中會迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應

先用水溶解搖勻后再服用；

②服用Vc泡騰片請遵醫(yī)喝。

10.（2023?貴州?統(tǒng)考中考真題）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究（如圖），請你參與。

卜碳酸鈉溶液-碳酸鈉溶液

I—J

;目稀鹽酸-滴有酚酸的

呼澄清石灰水

甲乙

⑴探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為—O

②實驗乙中，反應的化學方程式為—o

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為.

⑵探究廢液成分

實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失,

廢液呈無色。

【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一：NaCI、CaCl2

猜想二：NaCI、HCI

猜想三：NaCkHCI、CaCl2

小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是—。

【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的

證據(jù)為—，發(fā)生的化學方程式為

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質(zhì)有—o

11.（2023?廣西貴港?統(tǒng)考模擬預測）某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究。

【探究主題】水溶液中復分解反應的實質(zhì)。

【查閱資料】

固室溫下，各物質(zhì)的電導率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(0H)2溶液的濃度相同，設為c)

物質(zhì)蒸儲水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSCU懸濁液

電導率(uS/cm)3392132733

固溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。

回.硫酸鈉溶液呈中性。

【實驗探究】

實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應

往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酰溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如

(l)NaOH屬于—(填"酸"或"堿"或"鹽")o往其溶液滴加酚酣容液時，溶液變—色。

(2)b點溶液的溶質(zhì)是一(填化學式)。

⑶c點溶液顯—(填"酸性"或"堿性"或"中性")。

實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應

按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加

相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線倩B分)如下圖2所示。

（5）A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導電性逐漸增強，但電導率始終沒有增加到3921uS/cm,其原因

是O

【實驗結(jié)論】

⑹結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其

濃度（填"增大'或"減小"）。

12.（2023?山東聊城?統(tǒng)考一模）同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如下圖所示的實驗，

請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：

NaClB

石灰水

溶液x

6

BaCb溶液一三Na2co3溶液一匚

日

乙丙

⑴當觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；該小組同學改變了藥品滴加順

序?qū)ο←}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應進行了如下探究：用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像

（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖像（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。

01020304050600102030405060

X溶液的質(zhì)量/gX溶液的質(zhì)量/g

圖一圖二圖三

圖三中A點對應溶液的溶質(zhì)成分是—（填寫化學式）。

（2）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是一；

⑶實驗結(jié)束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白

色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究。

【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些?

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸猜想一不成立

另取少量溶液于試管中，滴加少量有白色沉淀生產(chǎn)猜想三成立

【反思拓展】

⑷小燒杯中的白色沉淀成分是—(寫化學式)。

13.(2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模)松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時

產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以"皮蛋制作"為主題開展項目式學習。

①配制皮蛋粉

小明將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

②浸鮮蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水時，發(fā)生反應的化學

方程式為CaO+HQ=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34^+2NaOH

【提出問題】充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液。浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設】

⑴猜想1：_o

猜想2：NaCI、NaOH和Ca(OH)2

猜想3：NaCI、NaOH和Na2cCh

【實驗探究】

⑵為驗證猜想，小明進行了如下探究。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

操作①：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想—不成立

操作②：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液_____O猜想2成立

【討論交流】

⑶據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，操作①中除可用稀鹽酸外，還可選用_(填字母序號)也能達到同樣的實驗目

的。

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化鋼溶液

⑷操作②中換作通入二氧化碳氣體也可得到相同的結(jié)論，請寫出相關反應的化學方程式

【反思拓展】

⑸制作皮蛋后的廢水滴人無色酚醐溶液后，酚酸溶液顯—色，直接排放會對環(huán)境造成很大的傷害，應進行

中和后再排放。

⑹制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量—去除澀味。

14.(2023?江蘇宿遷?統(tǒng)考三模)實驗課上，老師指導某興趣小組進行粗鹽提鈍的實驗，邀請你幫助他們完

成下面的實驗報告。

【實驗名稱】粗鹽的提純。

【查閱資料】

①粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaCb、Na^SOa等雜質(zhì)

②Ba(OH)?是一種易溶于水的強堿.

【主要玻璃儀器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈。

【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl?溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液、蒸儲水。

【實驗過程】

(l)a.去除粗鹽中的泥沙。

①稱取粗鹽樣品10.0g,用蒸儲水充分溶解。

②過濾，去除泥沙得到溶液機

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，②中過濾時玻璃棒的作用是—。

b.去除可溶性雜質(zhì)。將溶液1按如圖流程圖進行處理：

—I濾渣I

I為加I過量NaOH過量BaCU過量Na2cO；過濾

闡叫溶液“溶液“溶液一*話且..

①加入"過量BaCl2溶液"時，發(fā)生反應的化學方程式為。

②過濾后，所得的濾液中共有一種溶質(zhì)。

③確保加入"過量Na2c溶液"的操作方法是—。

c.獲得產(chǎn)品。將溶液口轉(zhuǎn)移入(填僅器名稱)中，通過結(jié)晶獲得干燥的產(chǎn)品9.2g。

d.數(shù)據(jù)處理。該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是92%。

【結(jié)果與反思】

⑵實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)并不是92%,請說出你的

理解：—。

⑶小明提出，如果【實驗過程】步驟⑵中只調(diào)換"過量BaCL溶液"與"過量Na2cO3溶液"的加入順序，對除

雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你認為小明的觀點是否正確，并說明理由：—。

⑷小聰提出，實驗過程可以進行簡化，你認為小聰?shù)木唧w想法是o

15.（2023?吉林白城?模擬預測）小明同學發(fā)現(xiàn)自家的水壺用久以后底部會附著一層自色固體，查閱資料后

得知，水在加熱或長久放置時，溶于水中的可溶性鈣和鐵的化合物會生成沉淀（水垢），于是他邀請同學

小雪進行了以下實驗探究。

探究一自家的井水是軟水還是硬水？取少量井水樣品于試管中，加入―振蕩，出現(xiàn)大量浮渣，由此得出

結(jié)論：自家的井水屬于—o

探究二，白色固體的主要成分是什么？

［假設與猜想］猜想咽：CaC03o

猜想機—（填化學式）。

猜想山：CaCCh和Mg（OH）2。

［實驗與探究］取少量白色固體樣品（不考慮雜質(zhì)和微溶物對實驗的影響）于試管中，向其中加入足量稀鹽

酸，白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，小明認為：猜想I正確，并寫出發(fā)生反應的化學方程式

為—。小雪認為小明的結(jié)論不嚴謹，理由是—o經(jīng)過兩人反復討論，進一步設計了如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取上述實驗中的上層清液于試管

猜想LU成立

中，滴加足量NaOH溶液

專題06酸堿鹽的化學性質(zhì)和復分解反應的探究

認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，某?；瘜W興趣小組的同學對NaOH展開了如下探究活動。

實驗一實驗二實驗三

紫色石

NaOH稀鹽酸

蕊溶液

溶液1

]1

實驗操作

LJ_NaOH

@_NaOHUCuSO4

百溶液

守溶液目■溶液

實驗現(xiàn)象——無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應

(1)實驗一的現(xiàn)象：。

(2)實驗二的現(xiàn)象：o發(fā)生反應的化學方程式.

(3)某同學認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚麟溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由—色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反

應的化學方程式為.

(4)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學反應呢？

①甲同學設計了如圖所示實驗(忽略CO?溶于水)，當觀察到—現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入—溶液，當觀

察到—現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

（5）小組同學想進一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的情況。按照圖1所示，分

別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

圖2時間"

①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是—

②曲線3是—吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應的化學方程式.

③該實驗得到的結(jié)論是

（6）電導率是衡量溶液導電能力大小物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）

成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。

M點的意義是—；P點和N點的電導率相同，但對應溶液中的離子種類不完全相同，P點溶液中含有的離

子是—，N點溶液中含有的離子是—。（填離子符號）

—

（7）小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能

已經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：、猜想二：猜想三：

NaOHNa2CO3;Na2CO3;

NaOH。小組同學設計了如下實驗：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCb溶液充分

反應，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加，溶液變紅色，由此證明猜想一成立。

足量BaCI2的作用是0

(8)小明認為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCL溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理

由是___。

【答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色

(2)產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

(3)紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑷氣球膨脹CaC“溶液有白色沉淀

(5)①迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了■定的空間，氣體被壓縮，導致壓強增大

②氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強

酸堿恰好完全反應P點溶液中含有Na+、H+、ChN點溶液中含有Na+、0H\Ck

(6)酸堿恰好完全反應P點溶液中含有Na+、H+、ChN點溶液中含有Na+、0H\Ch

(7)2?3滴酚醐溶液檢驗并除盡碳酸鈉

(8)Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉，無法驗證原溶液中

是否有氫氧化鈉。

【詳解】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現(xiàn)象:

紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；

(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍

色沉淀；氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的

化學方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(3)酚酰溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以

觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(4)由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說

明兩者發(fā)生了化學反應；

由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶

液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶

液，當觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

(5)①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升，是因為迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，導致氣體

被壓縮，壓強增大；

②曲線3壓強下降的最多，是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳變化的情況；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸

鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

③曲線1是水吸收二氧化碳變化的情況，曲線2是飽和石灰水吸收二氧化碳變化的情況，曲線3是氫氧化

鈉溶液吸收二氧化碳變化的情況，由圖可知，曲線3壓強下降的最多，其次是曲線2,然后是曲線1,壓

強下降的多，說明氣體減少的多，說明相同條件下，氫氧化鈉比氫氧化鈣、水吸收二氧化碳能力都強；

(6)電導率是衡量溶液導電能力大小物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))

成正比，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中，離子數(shù)目不變，但是溶液的體積增加，故

離子濃度降低，故電導率降低，當恰好完全反應時，電導率最低，故M點的意義是：酸堿恰好完全反應；

P點時，稀鹽酸還未完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中的離子為：Na+、C\

H+,N點時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCI、NaOH,此時溶液中的離子是：Na\Cl\OH',

故對應溶液中離子不相同。

(7)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，與氯化鋼反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。余下的溶液中含有氫

氧化鈉，滴加酚醐溶液，溶液變紅。由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入足量的氯化鋼有兩個

作用：①檢驗碳酸鈉②除去碳酸鈉，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾。

(8)由于Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成了氫氧化鈉，無法驗證原溶液

中是否有氫氧化鈉。所以用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCb溶液進行實驗，不可行。

L(2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題)認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活

動。

活動一：探究NaOH的化學性質(zhì)

酚酗溶液氯化鎂溶液

*-二氧化碳

氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉

-溶液溶液溶液

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

(1)A試管中觀察到酚酷溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯—性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到—

由此證明NaOH能與H2so4反應。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的觀察到有氣泡產(chǎn)

生。

（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_。

活動二：了解NaOH的制備

⑷工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應的化學方程式為：

通電小小

2NaC1+2X2NaOH+Cl2T+H2T,則X的化學式為

活動三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCI。同學們采用"沉淀法"對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方

案如下：

⑸判斷方案中MgCL溶液過量的化學方法是

⑹稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結(jié)果_（填"偏大""偏小"或"不變"）。

【答案】（1）堿溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑵稀鹽酸（或稀硫酸等合理即可）

⑶2NaOH+MgCl2-Mg（OH）2J+2NaCl

（4）H2O

⑸取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）

⑹偏大

【詳解】（1）無色酚麟遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酥溶液變?yōu)榧t

色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；

向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中

繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸

反應；

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，所以為了驗證該反應的發(fā)生,

即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向

該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH\J+2NaCl；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有2個Na、2個Cl,反應后有2個Na、

2個Cl、2個0、4個H,故2X中含有2個0和4個H,X中含有1個。和2個H,X的化學式為出。；

(5)根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCL溶液過量的化學方法

為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；

(6)該實驗室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、

干燥，否則會導致濾渣質(zhì)量