化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)反應(yīng)速率是描述_________________物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。(請看書,自己掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念.)1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的

物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△C/t速率的概念:1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的

物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。(標(biāo)量)2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。V=△C/t3單位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)eg1.N2+3H22NH3

起始2mol/L6mol/l010min1mol/L3mol/l2mol/lV(N2)=(2-1)/10(mol/L·min)V(H2)=(6-3)/10(mol/L·min)V(NH3)=(2-0)/10(mol/L·min)1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的

物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。(標(biāo)量)2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。V=△C/t3單位:mol/(L.h)、mol/(L.min),mol/(L.s)4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能

但含意

,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)

之比。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同的化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，反應(yīng)物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生化學(xué)反的先決條件。eg1.在101kPa和500OC時，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒3.5x1028

次之多。eg2.在常溫下常壓下,

H2和O2混合可以長時間入置而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光、顆粒的大小等)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)的速率。反之則減小.增大反應(yīng)物濃度,使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大.

(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)的速率；減小壓強(qiáng)，可以減小反應(yīng)的速率。增大壓強(qiáng),對于氣體參加的反應(yīng),相當(dāng)于增大濃度,使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速度加快.(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。實(shí)驗(yàn)測得：溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2---4倍。升高溫度,使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快.在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低度的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會使分子的運(yùn)動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快但這不是主要原因。(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D練習(xí)題2

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()