烈面中學(xué)高二上期入學(xué)考試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來我國科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.海上風(fēng)力發(fā)電場(chǎng) B.“深海勇士”號(hào)潛水器的新型鋰電池C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星太陽能電池板 D.潮汐能發(fā)電【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．海上風(fēng)力發(fā)電場(chǎng)，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．“深海勇士”號(hào)潛水器的新型鋰電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板，光能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．潮汐能發(fā)電，潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲D.生活垃圾需分類投放、分類處理【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，單糖、低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油、可制得甘油和肥皂，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有特殊的羽毛燒焦的氣味。用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲，C正確；D．生活垃圾需分類投放、分類處理，以充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，D正確；答案選A。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子： B.羥基的電子式：C.乙烯的比例模型： D.葡萄糖的分子式：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為8的氮原子：，A錯(cuò)誤；B．羥基中氧原子最外層只有7個(gè)電子，電子式：，B錯(cuò)誤；C．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，乙烯的球棍模型：，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的分子式為，D正確；答案選D。4.實(shí)驗(yàn)室常用3.7mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加快該反應(yīng)的速率，采取措施錯(cuò)誤的是A.加入2mol/L的硫酸 B.加入少量CuSO4C.適當(dāng)加熱 D.加入NaHSO4固體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．加入2mol/L的硫酸，溶液中氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，Cu、Zn及硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度，活化分子數(shù)目及百分?jǐn)?shù)均增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越快，C不符合題意；D．加入NaHSO4固體，溶液中氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為吸熱的是A.生石灰與水作用制熟石灰 B.食物因氧化而腐敗C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D.鹽酸與氫氧化鈉混合【答案】C【解析】【詳解】A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。6.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在該反應(yīng)中作催化劑B.實(shí)驗(yàn)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體C.燒杯中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明制溴苯時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、靜置、分液即得純溴苯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯的溴代反應(yīng)中作催化劑，A正確；B．溴易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色的溴蒸氣，B正確；C．若發(fā)生加成反應(yīng)，則只生成有機(jī)物。若發(fā)生取代反應(yīng)、生成有機(jī)物的同時(shí)還有溴化氫生成。淡黃色沉淀是氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成的溴化銀沉淀。故燒杯中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明制溴苯時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、靜置、分液所得為粗溴苯、其中還殘留有未反應(yīng)的苯等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選D。7.對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】將選項(xiàng)都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來比較，都變?yōu)镈的反應(yīng)速率來比較，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.4mol?L?1?s?1=1.6mol?L?1?s?1；B．υ(D)=υ(B)=×1mol?L?1?s?1=mol?L?1?s?1；C．υ(D)=2υ(C)=2×0.6mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?s?1；D．υ(D)=1.0mol?L?1?s?1；因此A選項(xiàng)中速率最快，故A符合題意；綜上所述，答案為A。8.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.與性質(zhì)完全相同C.位于周期表中第六周期 D.的質(zhì)子數(shù)為78【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)均為53，質(zhì)量數(shù)不同則中子數(shù)不同，故互為同位素，A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、因此原子核外電子數(shù)也相同、化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)等性質(zhì)有所不同，因此性質(zhì)不完全相同，B錯(cuò)誤；C．第六周期最后一個(gè)元素Rn原子序數(shù)為86。的原子序數(shù)為94，則Pu位于周期表中第七周期，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)=131-53=78，D錯(cuò)誤；答案選A9.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.HI、H2、I2的濃度相等C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的濃度均不再變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；故選：D。10.苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C8H8B.分子中最多有12個(gè)原子共面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【答案】B【解析】【分析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴的性質(zhì)，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯乙烯的分子式為C8H8，故A正確；B．苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，該物質(zhì)中所有原子都可能共平面，即分子中最多有16個(gè)原子共面，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故D正確；故選B。11.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：C.該電池放電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量均增大D.放電過程中，向電池的負(fù)極移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該電池的充電過程需要通電、放電過程自發(fā)進(jìn)行，二者反應(yīng)條件不同、不互為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Pb被氧化作負(fù)極，生成Pb2+與SO結(jié)合生成沉淀，電極反應(yīng)式為Pb－2e－+SO=PbSO4，故B錯(cuò)誤；C．該電池放電時(shí)負(fù)極鉛變成硫酸鉛、質(zhì)量增大，正極二氧化鉛變成硫酸鉛、質(zhì)量增大，故C正確；D．放電過程中，向電池的正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.苯含有雙鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷含極性鍵數(shù)為D.足量銅與的硫酸反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．B為5號(hào)元素，11B的質(zhì)量數(shù)為11，則其中子數(shù)為11-5=6，則0.1mol11B所含中子數(shù)為0.6NA，A項(xiàng)正確；B．苯中不存在碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷CH4分子含有4個(gè)極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有極性鍵數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．500mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)要停止，也就是說硫酸不可能全部與銅反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于4.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X的氫化物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是WXYZA.原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB.最高化合價(jià)：X＞Z＞Y＞W(wǎng)C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞YD.單質(zhì)W投入Z的最高價(jià)含氧酸中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根據(jù)X的氫化物可腐蝕玻璃，可判斷W為C、X為F、Y為P、Z為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根據(jù)X的氫化物可腐蝕玻璃，可判斷W為C、X為F、Y為P、Z為S，A.同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小：Y>Z>W>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.F元素非金屬性最強(qiáng)，沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>S>P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X(F)>Z(S)>Y(P)，C項(xiàng)正確；D.碳單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，不加熱不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。當(dāng)濃氨水靠近氯氣泄漏處時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)？①易揮發(fā)②易溶于水③還原性④氧化性⑤堿性⑥酸性A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成。【詳解】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，當(dāng)濃氨水靠近氯氣泄漏處時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)出氧化性，氨氣表現(xiàn)為還原性和堿性，故答案為B。15.在常溫常壓下斷裂1mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如下表：共價(jià)鍵C—HCl—ClC—ClH—Cl吸收的能量/kJ·mol-1413.4243330436有關(guān)CH4與Cl2反應(yīng)的下列說法正確的是A.該裝置需放在日光直射的地方 B.反應(yīng)只生成1molCH3Cl時(shí)放熱109.6kJC.反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物常溫下都是液態(tài) D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需提供能量即可實(shí)現(xiàn)【答案】B【解析】【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，不能日光直射，否則易產(chǎn)生爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱=斷鍵吸收的總能量?成鍵放出的總能量，當(dāng)只生成1molCH3Cl時(shí)，反應(yīng)熱=E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=413.4kJ/mol+243kJ/mol?330kJ/mol?436kJ/mol=?109.6kJ/mol，所以反應(yīng)只生成1molCH3Cl時(shí)放熱109.6kJ，B項(xiàng)正確；C.一氯甲烷在常溫下是氣體，其它氯代烴是液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是需要光照條件才能發(fā)生，斷鍵需要吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入過量C.向溶液中加入過量D向溶液中加入【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向稀中滴加溶液：，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式：SiO＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，向CuSO4溶液中加入Na得到Cu(OH)2沉淀，離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；故選D。17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下將片放入濃硝酸中，無明顯變化與濃硝酸不反應(yīng)B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入新制的，加熱煮沸；未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解D向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀被完全氧化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．常溫下將片放入濃硝酸中發(fā)生鈍化，雖然無明顯變化，但Al表面生成氧化鋁，說明被濃硝酸氧化，A錯(cuò)誤；B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑則有碳形成，則蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，出現(xiàn)膨脹現(xiàn)象，則實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C．水解液中含少量稀，若直接加入新制的，發(fā)生中和反應(yīng)、故加熱煮沸；未出現(xiàn)紅色沉淀不能說明蔗糖未水解。在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有磚紅色沉淀，則證明蔗糖已水解，若無磚紅色沉淀，則證明蔗糖未水解，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鋇是白色沉淀。向久置的溶液中，先加足量鹽酸、再加入足量溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，則能說明被完全氧化，D錯(cuò)誤；答案選B。18.金屬的冶煉就是將金屬元素從它的化合物中還原出來，下列說法錯(cuò)誤的是A.可用熱分解法獲得金屬銀B.利用赤鐵礦冶煉金屬鐵，可用一氧化碳、氫氣等作還原劑C.鈉、鎂、鋁等活潑的金屬，都可以用電解其熔融的氯化物來冶煉D.鋁熱反應(yīng)可以用于冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，也可以用于焊接鋼軌【答案】C【解析】【詳解】A、不活潑的金屬采用直接加熱法治煉，故可用熱分解法獲得金屬銀，A不選；B、大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故可利用赤鐵礦冶煉金屬鐵，可用一氧化碳、氫氣等作還原劑還原，B不選；

C、活潑金屬采用電解法治煉，鈉、鉀、鎂用的是電解其熔融氯化物制備，但氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不電離，鋁用電解熔融的氧化鋁制備，故選C；

D、鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，也可以用于焊接鋼軌，D不選；答案選C。19.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH溶液 B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2 D.通過足量的酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A．乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能提純物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正確；C．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，注意乙烯和乙烷在性質(zhì)上的區(qū)別，特別是除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意區(qū)分鑒別和除雜設(shè)計(jì)的選擇。20.分子式為，且能與Na反應(yīng)放出的同分異構(gòu)體種數(shù)為A.2 B.3 C.4 D.7【答案】C【解析】【分析】【詳解】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物應(yīng)為丁醇，由于-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則丁醇有4種，故選C。21.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2 D.MgCl2、Mg(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。22.一定溫度下，在的密閉容器中，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到，用表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始到，的物質(zhì)的量濃度減少了C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)開始到時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)開始到，用表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.079moL/(L?s)，故A正確；B．反應(yīng)開始到，的物質(zhì)的量濃度減少了=，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)過程中X、Y的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)物最終不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：(1.58-0)mol=1：1：2，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始到時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率═×100%=79%，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(每空2分，共56分)23.屬于短周期元素，部分信息如表所示．元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成的氫化物水溶液呈堿性原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的氣態(tài)氫化物可做燃料原子有三個(gè)電子層含元素的化合物焰色反應(yīng)呈黃色原子的最外層電子數(shù)等于(n為原子核外電子層數(shù))和能按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物（1）在元素周期表中的位置是_______。（2）寫出的單質(zhì)通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。（4）三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(用化學(xué)式表示，下同)（5）對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅦA族（2）（3）Na在Cl2中燃燒，有黃色的光，產(chǎn)生白煙，放熱（4）HClO4>HNO3>H2CO3（5）【解析】【分析】屬于短周期元素，的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成、的氫化物水溶液呈堿性，則X為N，原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍、則Y的核外電子排布依次分別為2、4，共6個(gè)電子，Y為C，的氣態(tài)氫化物(氣態(tài)烴)可做燃料，含元素的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na，原子的最外層電子數(shù)等于(n為原子核外電子層數(shù))、和能按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物，若n=2、W為N元素不能形成符合條件的離子化合物，故舍去；若n=3、W為Cl元素、能形成離子化合物NaCl，符合；據(jù)此回答?！拘?詳解】據(jù)分析，W為Cl元素、在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族?！拘?詳解】的單質(zhì)(氯氣)通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式：。【小問3詳解】單質(zhì)(鈉)在單質(zhì)(氯氣)中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na在Cl2中燃燒，有黃色的光，產(chǎn)生白煙，放熱。【小問4詳解】非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸是最強(qiáng)酸、碳酸是、弱酸，則酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3?！拘?詳解】非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序。24.某化學(xué)小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置如下圖?；卮饐栴}：

（1）若電極a為、電極b為、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_______。（2）若電極a為、電極b為、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，為燃料，采用酸性溶液為電解液；則應(yīng)通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______?！敬鸢浮浚?）2H++2e﹣=H2↑（2）能（3）①.b②.b③.CH4+2H2O﹣8e﹣=CO2+8H+【解析】【分析】原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。【小問1詳解】、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵做負(fù)極，金屬銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑?！拘?詳解】當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故能設(shè)計(jì)成原電池?！拘?詳解】燃料電池中，燃料甲烷需通在負(fù)極，即b極，正極上氧氣得電子，電子從負(fù)極即b極流出，負(fù)極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、酸性電解液中，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+。25.某化學(xué)興趣小組欲利用氧化銅與氨氣反應(yīng)，探究的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）B裝置的作用是_______，其中所裝固體X應(yīng)選用_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中白色固體變藍(lán)，說明C中反應(yīng)的生成物有_______；E中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體無色無味，能使燃著的木條熄滅．綜合分析，氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）怎么檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼袖@根離子，請(qǐng)寫出操作現(xiàn)象及結(jié)論_______?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.檢驗(yàn)氨氣，干燥氨氣②.堿石灰(或NaOH)（3）①.銅和水②.2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（4）取適量溶液于試管，加適量氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則溶液中含銨根離子【解析】【分析】氯化銨與熟石灰混合加熱生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，因此酚酞試紙變紅，B中盛放堿石灰（或固體氫氧化鈉），吸收水蒸氣，干燥的氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)，無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色晶體，說明有水生成，生成的氣體能夠用排水法收集，說明氣體不溶于水，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知E裝置內(nèi)收集到的氣體為氮?dú)?，C裝置內(nèi)出現(xiàn)紅色固體，說明有銅生成，據(jù)此分析進(jìn)行解答?！拘?詳解】A為氨氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！拘?詳解】結(jié)合以上分析可知，B裝置的作用是檢驗(yàn)氨氣，干燥氨氣；由于氨氣屬于堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故固體X應(yīng)為堿石灰(或固體NaOH)?！拘?詳解】銅為紅色固體，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中白色固體變藍(lán)，說明C中反應(yīng)的生成物有銅、反應(yīng)中產(chǎn)生了水；E中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體無色無味，能使燃著的木條熄滅，該氣體為氮?dú)?，綜合分析，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2?！拘?詳解】加熱下銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、氨氣是堿性氣體，可據(jù)此檢驗(yàn)銨離子。操作現(xiàn)象及結(jié)論為：取適量溶液于試管，加適量氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則溶液中含銨根離子。26.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是___________________。（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___________________。A．FeCl2B．Na2SO3C．H2O（3）步驟①中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br－，步驟④又生成Br2，這樣做的目的為___________________。（4）已知海水中Br－含量為64mg/L，依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為___________________L（忽略Cl2的溶解）?！敬鸢浮竣?2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－②.SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr③.A、B④.使Br元素得到富集⑤.179.2【解析】【分析】海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴和水的混合物，用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含有溴的空氣，通過二氧化硫收集后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴水，蒸餾得到溴單質(zhì)。【詳解】（1）海水中溴離子容易被氯氣氧化為溴單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；FeCl2溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化為FeCl3，可以吸收，A正確；Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，可以吸收，B正確；水與溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤；故選擇AB；（3）海水中Br-的量少，被氯氣氧化生成Br2，Br2的濃度很低，很難收集，如果直接溶于水，與水生成HBr和HBrO，而且這個(gè)反應(yīng)還是可逆反應(yīng)，反應(yīng)程度不是很大，所以用少量的SO2和水汽與Br2反應(yīng)可以更大程度吸收Br元素，這樣等于是富集了溴；（4）海水中Br-含量為64mg/L，則10m3的海水中含有640gBr-，通過反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，可