第1頁（共1頁）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一．選擇題（共15小題）1．（2024?南昌期末）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎．下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素 C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布方式相同2．（2024?衢州期末）下列說法不正確的是（）A．14N和15N互為同位素 B．金剛石和C60互為同素異形體 C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 D．Se含有44個中子和34個電子3．（2024?盤龍區(qū)期末）2023年11月30日，同濟大學科研團隊在《Nature》上發(fā)表了取新科研成果，即合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應用于未來的分子電子學器件．下列說法正確的是（）A．與C14均為C的核素 B．和具有不同的電子結(jié)構(gòu) C．C10、C14、C60均為C的同素異形體 D．C10和C14物理性質(zhì)相似，化學性質(zhì)有很大差異4．（2024?南崗區(qū)一模）8、我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，物元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．m的值是37，n的值是1 B．銣元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化銣的化學式為RbCl2 D．銣的相對原子質(zhì)量為85.475．（2024?沙坪壩區(qū)一模）13C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．13C與14C的核外電子排布相同 B．15N與14N互為同位素 C．15N與14C具有相同的中子數(shù) D．12N2與14N2的性質(zhì)相同6．（2024?天津期末）考古學上常用C來測定文物的年代。C的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．6 B．8 C．14 D．207．（2024?東城區(qū)期末）“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鎢（W）有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢（）的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為2608．（2024?西城區(qū)期末）銦（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。In的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是（）A．In原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B．In的中子數(shù)為113 C．In與In互為同位素 D．In元素的最高化合價是+3價9．（2024?石家莊期末）化學與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．中國空間站使用的推進器燃料為氙氣（Xe），Xe是第IA族元素 B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氕、氘、氚互為同位素 C．2023年杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料 D．我國成功制得單質(zhì)石墨炔，是碳材料科學的一大進步，石墨炔和金剛石互為同素異形體10．（2024?寶安區(qū)一模）如圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（）A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充 C．L層最多能容納8個電子 D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成11．（2024?廣州期末）無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．2H、3H屬于同種核素 C．16O與18O最外層電子數(shù)相同 D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差212．（2024?溧陽市期末）福島核電站排放的核廢水中含有放射性核素氚（H）。下列說法錯誤的是（）A．核廢水會影響生態(tài)環(huán)境 B．H2與H2的性質(zhì)相同 C．H原子的質(zhì)量為3g D．H、H、H都屬于氫元素13．（2024?炎陵縣期末）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質(zhì)相同 D．Ti和Ti為同一核素14．（2024?閬中市一模）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）A．①表示2個氫原子 B．②表示鋁元素的化合價為+3價 C．③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g15．（2024?太原期末）科學家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁Al，下列有關(guān)Al說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為13 B．中子數(shù)為29 C．最外層電子數(shù)為13 D．原子序數(shù)為13二．解答題（共2小題）16．（2024?閔行區(qū)期末）2020年，嫦娥五號帶回1731克月壤樣本，完成我國首次地外天體采樣，并首次發(fā)現(xiàn)新礦石——嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]。月壤中存在著大量的3He，3He有望成為未來的清潔能源。（1）有關(guān)3He說法正確的是。（雙選）A．質(zhì)子數(shù)為3B．與4He互為同素異形體C．與4He的化學性質(zhì)相同D．與4He具有相同的電子數(shù)（2）寫出P原子的電子式。（3）[（Ca8Y）Fe（PO4）7]屬于。（雙選）A．磷酸鹽B．鈣鹽C．混合物D．有機物（4）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，1.12L18O2中所含的中子數(shù)為。A．0.4NAB．0.5NAC．0.8NAD．NA（5）同溫同壓下，氮氣與氧氣的體積不同，主要原因是。A．氣體的分子大小不同B．氣體的性質(zhì)不同C．氣體的分子數(shù)不同D．氣體的分子間距不同（6）16O的質(zhì)量數(shù)常被當作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。“近似”的含義不包括。A．核外電子的質(zhì)量太小，忽略不計B．質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都很接近1C．氧的其它同位素的豐度太低，忽略不計D．元素的近似相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)（7）人造空氣（氧氣和氮氣的混合氣）可用于宇航員登月使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比n（O2）：n（He）＝。17．（2024?普陀區(qū)一模）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC寺向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期類”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）請補全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）自然界的水銀內(nèi)含7種核素：和，其中，和的中子數(shù)之比為。（3）硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。①上述反應所涉及元素中，某元素原子得到兩個電子即可形成2、8的電子層結(jié)構(gòu)，該元素的名稱是，它與氫形成的10電子微粒有種；某元素的M層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則其簡單離子的電子式為。②已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中與鉀元素原子的化學性質(zhì)相似的是。A．B．C．D．（4）高純度陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過所給反應得到：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO①反應后恢復至室溫，得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。②若反應生成11.2L氣體（標準狀況），則生成的Si3N4質(zhì)量為（保留兩位小數(shù)）。

參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2024?南昌期末）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎．下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素 C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布方式相同【分析】A．原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同位素；C．核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)．D．核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)相同，電子排布方式也相同．【解答】解：A．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則13C與15N具有中子數(shù)分別為13﹣6＝7、15﹣7＝8，中子數(shù)不同，故A錯誤；B．12C60是單質(zhì)，不是原子，所以13C與12C60不是同位素，故B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)＝15﹣7＝8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，故C錯誤；D．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素的概念及判斷可解答．2．（2024?衢州期末）下列說法不正確的是（）A．14N和15N互為同位素 B．金剛石和C60互為同素異形體 C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 D．Se含有44個中子和34個電子【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；B．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．物質(zhì)變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化；D．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．14N和15N是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的氮原子，互為同位素，故A正確；B．金剛石和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化發(fā)生了化學反應，是化學變化，故C錯誤；D．Se含有質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝34，質(zhì)量數(shù)＝78，中子數(shù)＝78﹣34＝44，含44個中子和34個電子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和變化的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。3．（2024?盤龍區(qū)期末）2023年11月30日，同濟大學科研團隊在《Nature》上發(fā)表了取新科研成果，即合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應用于未來的分子電子學器件．下列說法正確的是（）A．與C14均為C的核素 B．和具有不同的電子結(jié)構(gòu) C．C10、C14、C60均為C的同素異形體 D．C10和C14物理性質(zhì)相似，化學性質(zhì)有很大差異【分析】A．具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素；B．和具有相同的核外電子數(shù)；C．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；D．C10和C14物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似?！窘獯稹拷猓篈．是碳的一種核素，C14為碳元素的單質(zhì)，故A錯誤；B．和具有相同的核外電子數(shù)，具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．C10、C14、C60均是碳元素的不同單質(zhì)，為C的同素異形體，故C正確；D．C10和C14的質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，原子核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素、同素異形體的分析判斷，注意知識的理解應用，題目難度不大。4．（2024?南崗區(qū)一模）8、我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，物元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．m的值是37，n的值是1 B．銣元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化銣的化學式為RbCl2 D．銣的相對原子質(zhì)量為85.47【分析】A．元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；B．周期數(shù)＝原子電子層數(shù)；C．銣原子最外層只有1個電子，在化學反應中易失去1個電子形成帶有1個單位正電荷的陽離子，銣元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，因此氯化銣的化學式為RbCl；D．元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈．元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此m的值是37，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故A正確；B．周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，根據(jù)銣原子結(jié)構(gòu)可知，銣元素位于元素周期表中第五周期，故B正確；C．銣原子最外層只有1個電子，在化學反應中易失去1個電子形成帶有1個單位正電荷的陽離子，銣元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，因此氯化銣的化學式為RbCl，故C錯誤；D．元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此銣的相對原子質(zhì)量為85.47，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。5．（2024?沙坪壩區(qū)一模）13C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．13C與14C的核外電子排布相同 B．15N與14N互為同位素 C．15N與14C具有相同的中子數(shù) D．12N2與14N2的性質(zhì)相同【分析】A．13C與14C是碳元素的不同原子，核外電子數(shù)相同；B．質(zhì)子數(shù)相同中之數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；C．原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中之數(shù)；D．12N2與14N2的分子中所含氮原子核外電子數(shù)相同?！窘獯稹拷猓篈．13C與14C是碳元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故A正確；B．15N與14N是氮元素的不同原子，互為同位素，故B正確；C．15N的中之數(shù)＝15﹣7＝8，14C的中之數(shù)＝14﹣6＝8，具有相同的中子數(shù)，故C正確；D．12N2與14N2的分子中所含氮原子核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素概念、元素性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。6．（2024?天津期末）考古學上常用C來測定文物的年代。C的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．6 B．8 C．14 D．20【分析】C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，由原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)來計算?！窘獯稹拷猓河蒀可知，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為6，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為14，在原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則614C原子核內(nèi)中子數(shù)為14﹣6＝8，故選：B?！军c評】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)即可解答。7．（2024?東城區(qū)期末）“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鎢（W）有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢（）的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為260【分析】由W可以知道，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74，質(zhì)量數(shù)為186，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74，故A正確；B．中子數(shù)為186﹣74＝112，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為186，故C正確；D．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74，核外電子數(shù)為74，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成，熟悉原子內(nèi)各微粒之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?西城區(qū)期末）銦（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。In的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是（）A．In原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B．In的中子數(shù)為113 C．In與In互為同位素 D．In元素的最高化合價是+3價【分析】A．左下角為質(zhì)子數(shù)；B．左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；C．同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；D．元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)，氧氟除外。【解答】解：A．左下角為質(zhì)子數(shù)，因此In原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，故A正確；B．左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則In的中子數(shù)為113﹣49＝64，故B錯誤；C．同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，In與In的質(zhì)子數(shù)均為49，中子數(shù)分別為64、66，二者互為同位素，故C正確；D．In的最外層電子數(shù)是3，因此In元素的最高化合價是+3價，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。9．（2024?石家莊期末）化學與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．中國空間站使用的推進器燃料為氙氣（Xe），Xe是第IA族元素 B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氕、氘、氚互為同位素 C．2023年杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料 D．我國成功制得單質(zhì)石墨炔，是碳材料科學的一大進步，石墨炔和金剛石互為同素異形體【分析】A．Xe為稀有氣體元素，是0族元素；B．同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；C．純金屬和合金均為金屬材料；D．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)；【解答】解：A．Xe為稀有氣體元素，是0族元素，故A錯誤；B．氕、氘與氚是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種氫原子，三者互為同位素，故B正確；C．純金屬和合金均為金屬材料，鋁合金屬于金屬材料，故C正確；D．石墨炔和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。10．（2024?寶安區(qū)一模）如圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（）A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充 C．L層最多能容納8個電子 D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成【分析】A．原子核外電子分層排布，能量低的在離核近的電子層上運動；B．原子核外電子從能量低的電子層由里到外依次排列；C．每個電子層最多容納的電子數(shù)2n2個；D．原子是原子核和核外電子構(gòu)成?！窘獯稹拷猓篈．K層為第一層，電子的能量低于L層，故A錯誤；B．核外電子從能量低的K層開始填充，遵循能量最低原理，故B正確；C．L層最多能容納電子數(shù)＝2×22＝8個電子，故C正確；D．原子由居于原子中心帶正電荷的原子核與原子核外帶負電的核外電子構(gòu)成，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024?廣州期末）無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．2H、3H屬于同種核素 C．16O與18O最外層電子數(shù)相同 D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2【分析】A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)來計算；B．2H與3H都是氫元素的不同核素；C．同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；D．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7．【解答】解：A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16＝18，故A錯誤；B．2H與3H都是氫元素的不同核素，不是同種的核素，故B錯誤；C．16O與18O為互為同位素，原子最外層電子數(shù)均為6，故C正確；D．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6＝1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，題目難度中等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原子中的量的關(guān)系及同位素性質(zhì)、氫離子酸性的方法即可解答．12．（2024?溧陽市期末）福島核電站排放的核廢水中含有放射性核素氚（H）。下列說法錯誤的是（）A．核廢水會影響生態(tài)環(huán)境 B．H2與H2的性質(zhì)相同 C．H原子的質(zhì)量為3g D．H、H、H都屬于氫元素【分析】A．核廢水中含有放射性核素氚（H）；B．H2與H2的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同；C．H的質(zhì)量數(shù)為3；D．H、H、H的質(zhì)子數(shù)均為1，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．核廢水中含有放射性核素氚（H），因此核廢水會影響生態(tài)環(huán)境，故A正確；B．H2與H2的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C．H的質(zhì)量數(shù)為3，因此H原子的質(zhì)量為3g，故C正確；D．H、H、H的質(zhì)子數(shù)均為1，都屬于氫元素，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。13．（2024?炎陵縣期末）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質(zhì)相同 D．Ti和Ti為同一核素【分析】A．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素；C．同位素的物理性質(zhì)不一定相同，化學性質(zhì)幾乎相同。D．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子?！窘獯稹拷猓篈．Ti含有中子數(shù)為26，Ti含中子數(shù)為28，故A錯誤；B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，都為同種元素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；C．Ti和Ti的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D．Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，為不同核素，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查核素，為高頻考點，把握原子中的數(shù)量關(guān)系、原子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同位素與同素異形體研究對象的區(qū)別，題目難度不大。14．（2024?閬中市一模）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）A．①表示2個氫原子 B．②表示鋁元素的化合價為+3價 C．③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g【分析】A．元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)；B．位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)；C．原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；D．相對原子質(zhì)量單位為1?！窘獯稹拷猓篈．元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①表示2個氫原子，故A正確；B．位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)，故②表示1個鋁離子帶3個單位的正電荷，故B錯誤；C．③質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.9，相對原子質(zhì)量單位不為g，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成及化學用語使用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)化學用語使用方法是解題關(guān)鍵，題目簡單。15．（2024?太原期末）科學家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁Al，下列有關(guān)Al說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為13 B．中子數(shù)為29 C．最外層電子數(shù)為13 D．原子序數(shù)為13【分析】A．由Al可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為13；B．由Al可知，質(zhì)子數(shù)為13，質(zhì)量數(shù)為42，因此中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；C．由Al可知，質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3；D．根據(jù)原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，其原子序數(shù)為13?！窘獯稹拷猓篈．由Al可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為13，故A正確；B．由Al可知，質(zhì)子數(shù)為13，質(zhì)量數(shù)為42，因此中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝42﹣13＝29，故B正確；C．由Al可知，質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故C錯誤；D．根據(jù)原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，其原子序數(shù)為13，故D正確；故選：C?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。二．解答題（共2小題）16．（2024?閔行區(qū)期末）2020年，嫦娥五號帶回1731克月壤樣本，完成我國首次地外天體采樣，并首次發(fā)現(xiàn)新礦石——嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]。月壤中存在著大量的3He，3He有望成為未來的清潔能源。（1）有關(guān)3He說法正確的是CD。（雙選）A．質(zhì)子數(shù)為3B．與4He互為同素異形體C．與4He的化學性質(zhì)相同D．與4He具有相同的電子數(shù)（2）寫出P原子的電子式。（3）[（Ca8Y）Fe（PO4）7]屬于AB。（雙選）A．磷酸鹽B．鈣鹽C．混合物D．有機物（4）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，1.12L18O2中所含的中子數(shù)為D。A．0.4NAB．0.5NAC．0.8NAD．NA（5）同溫同壓下，氮氣與氧氣的體積不同，主要原因是C。A．氣體的分子大小不同B．氣體的性質(zhì)不同C．氣體的分子數(shù)不同D．氣體的分子間距不同（6）16O的質(zhì)量數(shù)常被當作氧元素的近似相對原子質(zhì)量?！敖啤钡暮x不包括D。A．核外電子的質(zhì)量太小，忽略不計B．質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都很接近1C．氧的其它同位素的豐度太低，忽略不計D．元素的近似相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)（7）人造空氣（氧氣和氮氣的混合氣）可用于宇航員登月使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9.6，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比n（O2）：n（He）＝1：4?！痉治觥浚?）3He原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，元素化學性質(zhì)決定原子最外層電子數(shù)，同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；（2）磷原子最外層電子數(shù)為5；（3）含磷酸根離子的鹽為磷酸鹽，含鈣離子的鹽為鈣鹽；（4）計算標準狀況下氣體物質(zhì)的量，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（5）同溫同壓下，氣體分子間距離計算相同，氣體體積取決于分子數(shù)；（6）A．原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1，所以我們認為原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．質(zhì)子的相對原子質(zhì)量為1.007，中子的相對原子質(zhì)量為1.008；C．相對原子質(zhì)量是一個平均數(shù)，是該元素所有的同位素的相對原子質(zhì)量乘以它們的個數(shù)百分比得到的一個平均值；D．元素的相對原子質(zhì)量是一個平均數(shù)，是該元素所有的同位素的相對原子質(zhì)量乘以它們的個數(shù)百分比得到的一個平均值，原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；（7）混合氣體平均摩爾質(zhì)量M＝，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算。【解答】解：（1）A．3He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故A錯誤；B．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；C．3He與4He的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故C正確；D．3He與4He原子核外電子數(shù)相同為2，具有相同的電子數(shù)，故D正確；故答案為：CD；（2）磷原子最外層電子數(shù)為5，價電子排布為3s23p3，電子式為：，故答案為：；（3）[（Ca8Y）Fe（PO4）7]屬于磷酸鹽、鈣鹽，故答案為：AB；（4）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量n＝＝0.05mol，所含的中子數(shù)＝0.05mol×（18﹣8）×2×NA/mol＝NA，故答案為：D；（5）同溫同壓下，氮氣與氧氣的體積不同是分子物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，和分子大小、氣體性質(zhì)、分子間距離無關(guān)，故答案為：C；（6）A．原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量太小，幾乎可以忽略不計，故A正確；B．質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1，故B正確；C．氧的其他同位素的豐度太低，對氧元素的近似相對原子質(zhì)量影響不大，故C正確；D．元素的近似相對原子質(zhì)量是同位素原子的平均值，原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值為原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故答案為：D；（7）在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量＝＝9.6g/mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：9.6，設氧氣物質(zhì)的量為x，氦氣物質(zhì)的量為0.5mol﹣x，得到：32x+（0.5﹣x）×4＝4.8g，x＝0.1mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比n（O2）：n（He）＝0.1：（0.5﹣0.1）＝1：4，故答案為：9.6；1：4.【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)的計算、相對分子質(zhì)量的計算應用，題目難度中等。17．（2024?普陀區(qū)一模）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC寺向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期類”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）請補全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）自然界的水銀內(nèi)含7種核素：和，其中，和的中子數(shù)之比為119：124。（3）硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═