第九單元實驗活動6一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學設計---2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第九單元實驗活動6一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學設計---2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊教學內容教材章節(jié)：人教版九年級化學下冊第九單元實驗活動6

內容：本節(jié)課主要學習一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制。通過實驗操作，學生將掌握配制溶液的基本步驟和方法，包括計算所需溶質的質量、稱量、溶解等。此外，學生還將了解溶液濃度與溶質質量分數(shù)的關系，以及如何通過實驗驗證溶液濃度的準確性。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生化學實驗操作技能，提高觀察、分析、解決問題的能力；增強科學探究的嚴謹性和準確性，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的科學態(tài)度；理解定量分析在化學實驗中的重要性，培養(yǎng)科學思維和科學方法的應用意識。教學難點與重點1.教學重點，①

①正確計算所需溶質的質量，確保溶液濃度的準確性。

②掌握溶液配制的基本步驟，包括稱量、溶解等操作，確保實驗操作的規(guī)范性和安全性。

③理解并能夠運用溶質質量分數(shù)的概念，以及如何通過實驗驗證溶液的濃度。

2.教學難點，①

①在精確稱量溶質時，避免因誤差導致溶液濃度偏差。

②控制溶解過程中的溫度變化，確保溶質完全溶解且不影響溶液濃度。

②在實驗過程中，觀察并記錄數(shù)據(jù)，分析可能出現(xiàn)的誤差，并采取相應措施進行修正。

③理解并應用質量守恒定律，解釋實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的科學思維。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節(jié)課所需的教材或學習資料，包括人教版九年級化學下冊教材和相關實驗指導書。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以幫助學生直觀理解溶液配制過程。

3.實驗器材：準備電子天平、量筒、燒杯、玻璃棒、氯化鈉固體等實驗器材，確保實驗器材的完整性和安全性。

4.教室布置：布置教室環(huán)境，包括分組討論區(qū)、實驗操作臺，方便學生進行實驗操作和小組討論。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過提問“同學們，你們知道如何制作一杯美味的鹽水嗎？”來引入主題，激發(fā)學生的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧溶液的概念和性質，以及溶質質量分數(shù)的計算方法。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制方法，包括計算溶質質量、稱量、溶解等步驟。

-舉例說明：通過具體的例子，如配制50g5%的氯化鈉溶液，展示如何進行計算和操作。

-互動探究：組織學生進行小組討論，提出問題，如“如何確保稱量的準確性？”“如何控制溶解過程中的溫度變化？”等，引導學生思考并分享解決方案。

3.實驗操作（約30分鐘）

-學生活動：將學生分成小組，每個小組進行一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗。

-實驗指導：教師巡回指導，確保學生正確操作，并解答學生在實驗過程中遇到的問題。

-數(shù)據(jù)記錄：學生記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)，包括稱量結果、溶解時間、溫度變化等。

4.數(shù)據(jù)分析（約15分鐘）

-學生活動：小組討論，分析實驗數(shù)據(jù)，比較實際配制溶液的濃度與理論計算值之間的差異。

-教師指導：引導學生思考可能出現(xiàn)的誤差來源，如稱量誤差、溶解不完全等。

-總結規(guī)律：教師總結實驗結果，強調實驗操作規(guī)范和注意事項。

5.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：進行一系列的練習題，包括計算溶質質量、配制不同濃度的溶液等，以加深對知識的理解和應用。

-教師指導：針對學生的練習情況進行個別指導，解答疑問。

6.總結與反思（約5分鐘）

-學生總結：學生回顧本節(jié)課所學內容，總結實驗操作步驟和注意事項。

-教師總結：教師對本節(jié)課的教學內容進行總結，強調重點和難點，并對學生的表現(xiàn)給予肯定和鼓勵。

7.作業(yè)布置（約5分鐘）

-布置作業(yè)：布置相關的課后作業(yè)，如閱讀教材相關章節(jié)、完成實驗報告等，以鞏固所學知識。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.實驗操作技能的提升：通過本節(jié)課的學習，學生能夠熟練進行一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗，掌握了實驗的基本步驟和操作技巧，如準確稱量、溶解等，為后續(xù)實驗學習奠定了基礎。

2.計算能力的增強：學生在本節(jié)課中學習了如何計算所需溶質的質量，掌握了溶質質量分數(shù)的概念及其計算方法，提高了學生的數(shù)學應用能力和化學計算能力。

3.科學探究能力的提高：學生在實驗過程中，通過觀察、記錄、分析實驗數(shù)據(jù)，培養(yǎng)了科學探究的嚴謹性和準確性，提高了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

4.科學思維的發(fā)展：本節(jié)課通過實驗探究，引導學生運用科學思維分析實驗現(xiàn)象，如溶質質量分數(shù)與溶液濃度之間的關系，培養(yǎng)了學生的邏輯思維和抽象思維能力。

5.團隊合作能力的培養(yǎng)：學生以小組形式進行實驗，共同完成實驗任務，學會了與他人溝通、協(xié)作，提高了團隊合作能力。

6.實踐應用能力的提升：學生將所學知識應用于實際生活中，如自制調味品、實驗用品等，提高了學生的實踐應用能力。

7.安全意識與環(huán)保意識的增強：學生在實驗過程中，了解了實驗安全知識，提高了安全意識；同時，通過實驗操作，認識到化學實驗對環(huán)境的影響，培養(yǎng)了環(huán)保意識。

8.自主學習能力的提高：本節(jié)課中，學生通過自主學習、合作學習，培養(yǎng)了自主學習能力，為今后的學習奠定了基礎。

9.嚴謹?shù)目茖W態(tài)度：學生在實驗過程中，嚴格遵守實驗操作規(guī)程，培養(yǎng)了嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

10.學習興趣的激發(fā)：通過本節(jié)課的學習，學生對化學實驗產(chǎn)生了濃厚的興趣，激發(fā)了他們進一步學習化學的欲望。課堂1.課堂提問：

-通過課堂提問，檢驗學生對溶液配制基本原理和步驟的理解程度。例如，提問學生：“在配制溶液時，如何確保溶質完全溶解？”或“如何計算所需溶質的質量？”

-觀察學生回答問題的反應，包括語言表達、邏輯思維和實驗操作的正確性，以此評估學生的掌握情況。

2.觀察實驗操作：

-在實驗環(huán)節(jié)，教師需密切觀察學生的實驗操作是否規(guī)范，如稱量、溶解、攪拌等步驟是否正確。

-通過觀察，評估學生的實驗技能和安全意識，如是否正確使用實驗器材、是否遵守實驗操作規(guī)程。

3.實驗數(shù)據(jù)記錄與分析：

-檢查學生記錄的實驗數(shù)據(jù)是否準確，如稱量結果、溶解時間、溫度變化等。

-引導學生分析實驗數(shù)據(jù)，評估學生對溶液濃度與溶質質量分數(shù)關系的理解程度。

4.小組討論與交流：

-觀察學生在小組討論中的參與度和交流效果，如是否能積極提出問題、是否能夠傾聽他人意見、是否能夠提出合理的解決方案。

-通過小組討論，評估學生的團隊合作能力和溝通能力。

5.課堂測試：

-在課堂結束前，進行簡短的測試，包括選擇題、填空題和簡答題，以檢驗學生對本節(jié)課知識的掌握程度。

-根據(jù)測試結果，及時調整教學策略，確保學生能夠充分理解并掌握知識。

6.學生自評與互評：

-引導學生進行自我評價，反思自己在實驗操作、數(shù)據(jù)記錄、問題解決等方面的表現(xiàn)。

-鼓勵學生之間進行互評，相互學習，共同進步。

7.教師評價與反饋：

-教師對學生的課堂表現(xiàn)進行綜合評價，包括實驗操作、知識掌握、團隊合作等方面。

-及時給予學生反饋，肯定學生的優(yōu)點，指出不足，并提出改進建議。

8.課后跟蹤：

-通過課后作業(yè)、實驗報告等方式，跟蹤學生的學習效果，確保學生對知識的鞏固和應用。

-針對學生的個別問題，進行個別輔導，確保每位學生都能跟上教學進度。板書設計1.溶液配制的基本步驟

①計算所需溶質的質量

②稱量溶質

③溶解溶質

④調整溶液體積

2.溶質質量分數(shù)的計算

①公式：溶質質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)×100%

②計算實例：配制50g5%的氯化鈉溶液

3.實驗操作要點

①準確稱量

②控制溶解溫度

③逐量加入溶質

④攪拌均勻

4.實驗器材與材料

①電子天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤氯化鈉固體

5.實驗記錄與分析

①記錄稱量結果

②記錄溶解時間

③記錄溫度變化

④分析實驗數(shù)據(jù)

6.實驗注意事項

①遵守實驗操作規(guī)程

②注意實驗安全

③防止污染和浪費

7.溶液濃度與溶質質量分數(shù)的關系

①溶液濃度越高，溶質質量分數(shù)越大

②溶質質量分數(shù)是溶液濃度的直接反映

8.實驗誤差分析

①稱量誤差

②溶解不完全

③溫度變化

④儀器精度課后作業(yè)1.實驗報告：

-完成一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液配制實驗報告，包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗數(shù)據(jù)記錄、實驗結果分析、實驗結論等內容。

2.溶液配制計算題：

-計算配制100g10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質量。

答案：氯化鈉質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=100g×10%=10g

3.實驗誤差分析題：

-在配制氯化鈉溶液的過程中，以下哪種情況可能導致溶質質量分數(shù)偏大？

A.稱量溶質時，實際質量少于計算質量

B.稱量溶質時，實際質量多于計算質量

C.溶解過程中，部分氯化鈉未完全溶解

D.量取溶劑時，實際體積多于計算體積

答案：B

4.溶液濃度換算題：

-已知氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為15%，若將100g該溶液稀釋至200g，稀釋后的溶液濃度為多少？

答案：稀釋后的溶質質量分數(shù)=(原溶液溶質質量/稀釋后溶液質量)×100%=(15g/200g)×100%=7.5%

5.實際應用題：

-若要配制500g0.5%的消毒液，需要多少克的醫(yī)用酒精（溶質質量分數(shù)為75%）？

答案：所需醫(yī)用酒精質量=(溶液質量×溶質質量分數(shù))/溶質的質量分數(shù)=(500g×0.5%)/75%=2g

6.混合溶液問題：

-將100g5%的氯化鈉溶液與100g10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

答案：混合后溶液的總質量=100g+100g=200g

混合后溶質總質量=(100g×5%)+(100g×10%)=5g+10g=15g

混合后溶液的溶