PAGEPAGE13第3課時(shí)元素周期律(二)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性及遞變規(guī)律，能利用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：理解元素的第一電離能、電負(fù)性與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系，了解元素的對(duì)角線規(guī)則，形成結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的認(rèn)知模型，并能運(yùn)用該模型分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。一、電負(fù)性1．有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)，以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性漸漸增大，元素的非金屬性漸漸增加、金屬性漸漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小，元素的金屬性漸漸增加、非金屬性漸漸減弱。3．應(yīng)用(1)推斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)推斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的實(shí)力弱，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的實(shí)力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)推斷化合物的類型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。特殊提示電負(fù)性之差大于1.7的元素不確定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。例1(2024·北京朝陽(yáng)區(qū)期中)下列說(shuō)法不正確的是()A．ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下漸漸減小，而ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下漸漸增大B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點(diǎn)【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及改變規(guī)律答案A解析同主族自上而下元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，電負(fù)性漸漸減小，A項(xiàng)不正確；電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，B項(xiàng)正確；電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，C項(xiàng)正確；NaH中H為－1價(jià)，與鹵素相像，能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點(diǎn)，D項(xiàng)正確。例2一般認(rèn)為，假如兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；假如兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，推斷下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2中(1)屬于共價(jià)化合物的是______________________________________________________。(2)屬于離子化合物的是______________________________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案(1)②③⑤⑥(2)①④解析依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素的對(duì)角線規(guī)則1．視察Li-Mg、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思索為什么它們的性質(zhì)具有相像性？答案這可以由元素的電負(fù)性得到說(shuō)明：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，從而表現(xiàn)出相像的性質(zhì)。2．試寫出Mg在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：(已知Mg與O2、N2、CO2都能反應(yīng))答案2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO、3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C3．試設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明BeCl2是共價(jià)化合物。答案將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明BeCl2是共價(jià)化合物。元素的對(duì)角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相像的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互熔)，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。(2)處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相像性的根本緣由是它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相像的性質(zhì)。例3細(xì)致視察如圖，回答下列問題：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是__________________________________________________。(3)依據(jù)周期律學(xué)問，硼酸酸性比碳酸______________，理由是___________________。(4)依據(jù)Mg在空氣中的燃燒狀況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為________(用化學(xué)式表示)?！究键c(diǎn)】對(duì)角線規(guī)則【題點(diǎn)】對(duì)角線規(guī)則及其應(yīng)用答案(1)二ⅢA(2)兩性Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O(3)弱硼的非金屬性比碳弱(4)Li2O、Li3N解析(1)B是5號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相像，但差別在于Be的化合價(jià)是＋2價(jià)。(3)B比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應(yīng)得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案。1．正誤推斷(1)電負(fù)性是相對(duì)的，沒有單位(√)(2)金屬元素的電負(fù)性確定大于1.8(×)(3)形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素，越易顯負(fù)價(jià)(×)(4)電子排布為1s22s22p6的元素，電負(fù)性最大(×)(5)一般狀況下，電負(fù)性相差越大的兩種元素，越易形成離子化合物(√)(6)依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B和Mg的電負(fù)性接近(×)2．下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是()A．電負(fù)性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B．電負(fù)性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)D．同一周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸變大【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的概念及改變規(guī)律答案A解析電負(fù)性是描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，所以電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。3．(2024·泉州高二調(diào)研)元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()A．NaKRb B．NPAsC．OSCl D．SiPCl【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的概念及改變規(guī)律答案D解析一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性漸漸減小。4．利用元素的電負(fù)性不能推斷的是()A．元素原子的得電子實(shí)力B．化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價(jià)鍵)C．元素的活動(dòng)性D．元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案D解析元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子實(shí)力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能推斷元素得電子實(shí)力(電負(fù)性越大，元素原子得電子實(shí)力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是形成共價(jià)鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動(dòng)性(電負(fù)性越小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià))，但不能推斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值。5．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的改變規(guī)律是________________________________________________________________________________________。(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。(3)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：________、ICl：____________。(4)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有確定的相像性，緣由是___________________________________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：________________________________________。【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】元素電負(fù)性的綜合答案(1)同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi電負(fù)性值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O解析(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小。(2)結(jié)合電負(fù)性改變規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大?。篕<Ca<Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8<γ<1.2。(3)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價(jià)，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對(duì)角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相像，其緣由是元素的電負(fù)性值相近。題組一電負(fù)性的比較和應(yīng)用1．(2024·桂林高二月考)下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是確定標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及改變規(guī)律答案D解析一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性漸漸減小，因此，電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F>N>O B．O>Cl>FC．As>P>N D．Cl>S>As【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及改變規(guī)律答案D解析電負(fù)性的改變規(guī)律一般是：同一周期，從左到右，遞增；同一主族自上而下，遞減。所以，F(xiàn)>O>N、F>O>Cl、N>P>As、Cl>S>As。3．下列說(shuō)法不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是()A．與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)潔B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D．X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的綜合答案C解析若X的電負(fù)性比Y的大，則表明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。A、B、D項(xiàng)均能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。原子的最外層電子數(shù)不能確定元素得失電子的實(shí)力，如氫元素的非金屬性比鎂元素的強(qiáng)，但鎂原子的最外層電子數(shù)比氫原子的多，因此C項(xiàng)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。4．(2024·湖南師大附中高二月考)從電負(fù)性角度看，下列各組元素原子間最易形成離子鍵的是()A．H、F B．Ca、SC．Na、Cl D．K、O【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案D解析H、F均是非金屬元素，其原子間只能形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的金屬元素與非金屬元素的原子之間越易形成離子鍵，題述元素中K的電負(fù)性最小而O的電負(fù)性比S、Cl的大。題組二元素周期律的綜合考查5．(2024·蘇州高二檢測(cè))下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述正確的是()A．室溫下，0族元素的單質(zhì)均為氣體B．同一周期(第一周期除外)元素中，堿金屬元素的第一電離能最大C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，其次周期元素的電負(fù)性最小【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考查【題點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案A解析0族元素為稀有氣體，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，A項(xiàng)正確；同一周期(第一周期除外)中，元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，故堿金屬元素的第一電離能最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期(第一周期除外)中，元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故第ⅦA族元素的原子半徑最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族(第ⅠA族除外)中，元素的電負(fù)性從上到下漸漸減小，故其次周期元素的電負(fù)性最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2024·長(zhǎng)郡中學(xué)高二月考)下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿意下列三個(gè)條件的是()①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能漸漸上升；③電負(fù)性漸漸增大A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考查【題點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案D解析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，電負(fù)性漸漸增大，Mg原子的3s能級(jí)處于全充溢狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，故原子半徑：N>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，故Li、Na、K的原子半徑漸漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑漸漸減小，第一電離能漸漸上升，電負(fù)性漸漸增大，D項(xiàng)正確。7．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性質(zhì)相像。下列說(shuō)法不正確的是()A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物B．B、Si的電負(fù)性數(shù)值相近C．Li、Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近D．Li在O2中燃燒能生成Li2O【考點(diǎn)】元素的對(duì)角線規(guī)則【題點(diǎn)】元素對(duì)角線規(guī)則及應(yīng)用答案C解析處于“對(duì)角線”位置的元素，其電負(fù)性接近，性質(zhì)相像，但原子半徑差別較大，核外電子排布迥然不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列依次中，錯(cuò)誤的是()A．元素的電負(fù)性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考查【題點(diǎn)】元素性質(zhì)的綜合比較答案B解析同一周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸變大，所以電負(fù)性N<O<F，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸變小，所以電負(fù)性N>P，故元素的電負(fù)性P<O<F，A正確；C、N、O中N的第一電離能最大，B錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，依據(jù)核電荷數(shù)越大半徑越小知，離子半徑O2－>Na＋>Mg2＋，C正確；Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)Mn>Si>Cl，D正確。9．(2024·煙臺(tái)高二月考)下列敘述中，A的金屬性確定比B的金屬性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為弱堿C．1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多D．A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考查【題點(diǎn)】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較答案D解析Mg的最外層電子數(shù)為2，Cu的最外層電子數(shù)為1，但Mg的金屬性比Cu強(qiáng)。Al(OH)3為兩性化合物，Mg(OH)2為弱堿，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)。金屬與酸或水反應(yīng)時(shí)的猛烈程度可作為推斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，但金屬性強(qiáng)弱與生成H2的多少無(wú)必定聯(lián)系。對(duì)于金屬元素，電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，故D項(xiàng)正確。10．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)改變的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)潔離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)潔離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．②④⑤ D．②⑤【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考查【題點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案D解析第三周期元素中Mg元素原子3s能級(jí)為全充溢狀態(tài)，P元素原子3p能級(jí)為半充溢狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子半徑從左到右漸漸減小，④錯(cuò)誤；Na→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素原子形成簡(jiǎn)潔離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素原子漸漸增多，非金屬元素原子漸漸削減，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。題組三“位—構(gòu)—性”綜合考查11．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不行能含共價(jià)鍵【考點(diǎn)】關(guān)于“位—構(gòu)—性”的綜合考查【題點(diǎn)】由原子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)的綜合考查答案B解析短周期元素中，a為－2價(jià)，e為＋6價(jià)，均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價(jià)，原子序數(shù)大于O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第三周期，化合價(jià)為＋5，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S，電負(fù)性：P<S，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。12．(2024·扶余市第一中學(xué)期末)如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．通常狀況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y【考點(diǎn)】關(guān)于“位—構(gòu)—性”的綜合考查【題點(diǎn)】以部分元素周期表為起點(diǎn)的綜合考查答案D解析依據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，不是Br2的沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；S2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，而Br－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar不相同，B錯(cuò)誤；N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，C錯(cuò)誤；同周期，從左到右，元素的第一電離能漸漸增大，但第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，所以第一電離能大小關(guān)系為Ar>P>S，D正確。13．下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8運(yùn)用元素周期律學(xué)問完成下列各題。(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性______________________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈__________改變。(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是__________，為共價(jià)化合物的是______________________________________________?！究键c(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的綜合答案(1)漸漸增大漸漸減小周期性(2)(3)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC解析(1)分析可知，所給元素位于元素周期表的其次、三周期，分屬于7個(gè)主族：其次周期元素LiBeBCNOF電負(fù)性1.01.52.02.53.03.54.0第三周期元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：a.同周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減??；b.隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性改變。(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，故這3種物質(zhì)均為共價(jià)化合物。14．某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從閱歷看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答下列問題。(1)查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為________化合物。(2)工業(yè)上制取BeCl2的方法是將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗谌芤褐心茈婋x，寫出它的電離方程式________________________。(4)在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，BeCl2應(yīng)與________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化學(xué)性質(zhì)更相像。(5)0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL2mol·L－1的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________?！究键c(diǎn)】元素的對(duì)角線規(guī)則【題點(diǎn)】元素的對(duì)角線規(guī)則及其應(yīng)用答案(1)共