專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

概念是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子是化學變化中的最小粒子

構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

相同點①質(zhì)量和體積都很?。挥虚g隔；不斷運動。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

不同點分子在化學變化中可以分成原子在化學變化中原子不可再分

關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；

②化學變化是生成了新的物質(zhì)；

應(yīng)用

③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；

④純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的

2．離子

①帶電的原子(或原子團)叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。

②離子符號表示的意義

表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

2Mg2+

表示2個鎂離子

③離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

荷數(shù)，數(shù)字在前、正負號在后，當數(shù)字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。

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1．（2022年山東省泰安市中考）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）

A．氫氧化鉀B．鋁C．金剛石D．甲烷

【答案】D

【解析】

分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬和稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，氣態(tài)

的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的，一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物是

由離子構(gòu)成的。

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、甲烷由甲烷分子構(gòu)成的，符合題意；

故選D。

2．（2022年江蘇省揚州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A．氮氣B．硝酸鈉C．二氧化碳D．金剛石

【答案】B

【解析】

A、氮氣由氮分子構(gòu)成，不符合題意；

B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。

故選B。

3．（2022年陜西省中考B卷）從分子、原子角度認識物質(zhì)是化學科學的重要特征。下列物質(zhì)中含有多種分

子的是（）

A．甲烷B．空氣C．冰水D．黃金

【答案】B

【解析】

A、甲烷由甲烷分子構(gòu)成，甲烷中只有一種分子，故A不符合題意；

B、空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等組成的，氮氣由氮氣分子構(gòu)成，氧氣由氧氣分子構(gòu)成，二

氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，所以空氣中含有多種分子，故B符合題意；

C、冰是水的固體，冰水中只含有水分子，故C不符合題意；

D、黃金是由金原子構(gòu)成的，不含有分子，故D不符合題意。

故選B。

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構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的判斷：1．所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。

2．大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的。

3．金屬和非金屬，金屬和原子團、銨根和原子團構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。

1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。“性質(zhì)”是指化學性質(zhì)。

2.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

3.原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

1．用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

微觀粒子的性質(zhì)實例

1個水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有

微粒的質(zhì)量和體積都很小

1.67×1021個水分子等

微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越遠處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾

劇烈衣服干得快等

微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等

固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同

的化學性質(zhì)不同

2．分子運動現(xiàn)象的探究

(1)實驗裝置

(2)實驗現(xiàn)象：a．Ⅱ無明顯現(xiàn)象。b．ⅢA燒杯中溶液變紅。

(3)實驗分析：a．大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運動，增大該空間內(nèi)氨氣的

濃度，使實驗結(jié)果更準確)。

b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯

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溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。

(4)實驗結(jié)論：分子總是在不斷地運動。

3．物質(zhì)變化的微觀解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

圖①水蒸氣液化圖②水通電分解

(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。

(2)化學變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。

1.（2022遼寧營口中考）宏觀辯識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋錯誤的

是

A.氣體受熱體積變大——分子體積變大

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大——碳原子的排列方式不同

C.電解水實驗生成氫氣和氧氣——分子種類發(fā)生改變

D.氯化鈉溶液能導電——溶液中存在可自由移動的離子

【答案】A

【解析】

A.氣體受熱體積變大是因為溫度升高分子間的間隔變大，此選項錯誤；

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大是因為碳原子的排列方式不同，此選項正確；

C.電解水的微觀解釋：水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子結(jié)合生成氫分子，氧原子與氧原子

結(jié)合生成氧分子，所以電解水實驗是分子種類發(fā)生了改變，此選項正確；

D.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，此選項正確；

故選A

2.（2022山東臨沂中考）從分子的角度分析，下列解釋不合理的是

A.品紅在水中擴散，說明分子在不斷運動

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔

D.H2在Cl2中燃燒生成HCl，說明化學變化中分子發(fā)生改變

【答案】B

【解析】

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A.品紅在水中擴散，是因為水分子和品紅分子均在不斷運動，可以說明分子在不斷運動，正確。

B.水受熱變?yōu)樗魵怏w積變大，說明分子的間隔隨溫度的升高而增大，錯誤。

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中說明分子之間有間隔，氣體分子間間隔較大易于壓縮。正確。

D.H2在Cl2中燃燒生成HCl，反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變，說明化學變化中分子發(fā)生改變，正確。

故選:B。

3．（2022湖南益陽中考）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這一事實說明（）

A．水分子間的間隔變大B．水分子的體積變大

C．水分子的數(shù)目增多D．水分子的質(zhì)量增加

【答案】A

【解析】水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大。

故選：A。

4．（2022河北中考）如圖4所示，封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的

A．個數(shù)減少B．質(zhì)量減小

C．間隔減小D．種類減少

【答案】C

【解析】A.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的數(shù)量并沒有減少，所以A錯誤；

B.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的質(zhì)量并沒有減少，所以B錯誤；

C.封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都沒有變化，只是分子間的間隔減小，

所以氣體的體積減小，所以C正確；

D.封閉在注射器中的空氣只是被壓縮，氣體分子的種類并沒有減少，所以D錯誤。

5.（2022年山東省泰安市中考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解

釋錯誤的是（）

A．自然界中水的天然循環(huán)一水分子不斷運動的結(jié)果

B．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中一氧氣分子體積變小了

C．一滴水中大約含有1.67×1021個水分子一水分子很小

D．氧氣和液氧都能支持燃燒一物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同

【答案】B

【解析】

A、自然界中水的天然循環(huán)，說明水分子不斷運動的結(jié)果，故選項說法正確；

B、氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，氣體受壓后，氧氣分子間隔變小，分子體積不變，

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故選項說法錯誤；

C、一滴水很小，但其中大約含有1.67×1021個水分子，說明水分子很小，故選項說法正確；

D、物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同，氧氣和液氧都能支持燃燒是因為都是由氧分子構(gòu)成，故選項說法正

確；

故選B。

1．能聞到氣體的的氣味，說明分子在不斷地運動。

2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。

3．固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運，擴散到水分子之間去了。

4．氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學性質(zhì)相同，是因為同種分子的化學性質(zhì)相同。二氧化碳和一氧化碳、水和

過氧化氫、氧氣和臭氧化學性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原

子排列不同。

5．物質(zhì)發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分子。

1.原子是化學變化中的最小粒子，即原子是化學反應(yīng)中不能再分的粒子，在核變化中還能再分。

2.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化

學性質(zhì)的最小粒子是原子。

原子的構(gòu)成

1．原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）

原子核（帶正電）

原子{中子（不帶電）

{核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）

在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

【特別提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，

因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

2．原子質(zhì)量

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。

(2)相對原子質(zhì)量

1

以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量(A)。

12r

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相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

【特別提醒】相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。

3．核外電子的排布

(1)核外電子排布的初步認識

①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子(每

層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù))。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個。(只有1層的不超過2個)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的

電子數(shù)。

②元素化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

原子最外層電子數(shù)8個(He為2個)一般＜4個一般≥4個

在化學變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子

化學性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑

規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得

原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

1．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（）

A．最外層有8個電子B．該粒子是陰離子

C．核外有3個電子層D．核電荷數(shù)為18

【答案】B

【解析】

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A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個電子，A正確；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，

B錯誤；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個電子層，C正確；

D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。

故選B。

2．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯誤的是（）

A．鈉原子次外層有8個電子B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。

B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯。

D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所

以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

3.（2022廣西賀州中考）某元素X的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子

層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，X元素原子的原子序數(shù)為a，故質(zhì)子數(shù)為a，X

得到n個電子后變?yōu)閄n-，Xn-的核外電子數(shù)是a+n；Y失去m個電子后變?yōu)閅m+，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)即質(zhì)子

數(shù)是x，Ym+的核外電子數(shù)是x-m；Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，即核外電子數(shù)相同，故

a+n=x-m，則x＝a+m+n；故選：B。

4.（2022四川樂山中考）“吃在四川，味在樂山”，樂山“蹺腳牛肉”、“甜皮鴨”等美食享譽川內(nèi)外。

美食加工時氯化鈉是重要的調(diào)味品之一、回答下列問題：

（1）用化學符號表示以下微粒：

①2個鈉原子_______；②3個氯離子_______。

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（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______。

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的_______。

【答案】（1）①.2Na②.3Cl-（2）17（3）蛋白質(zhì)

【解析】（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故2個鈉原子表示為2Na，故填：2Na；

根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，離子數(shù)目在離子符號前加數(shù)字，故3個氯離子表示為3Cl-，故填：

3Cl-；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，各層電子數(shù)之和=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+7=17，故填：17；

（3）瘦牛肉和鴨肉的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于六大營養(yǎng)素，故填：蛋白質(zhì)。

對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似，氫、氦除外。元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，與

該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

1.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（但H除外）。

2.在核反應(yīng)中，原子核發(fā)生改變。不屬于化學變化

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運動的范圍決定。

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素。

離子和原子團

1.離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子，如Mg2+、Cl－等。

2.離子的分類：

陽離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；

離子

陰離子——帶負電荷的原子，如Cl－、S2－。

3.離子符號的意義：

表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

2Mg2+

表示2個鎂離子

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注意：離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)。

4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。

（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。

（2）陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。

（3）陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。

5.原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的集團，叫做原子團。

－2－

如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH其中OH、CO3作為整體參加反應(yīng)。

注意：原子團并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時，碳酸根離子變成了二氧化碳：

MnO

CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產(chǎn)生氧氣：2KClO22KCl+3O↑。

32223△2

3+－

6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe呈黃色、MnO4呈紫色，銅離子呈藍色。

7.分子、原子和離子的比較：

分子原子離子

是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒是化學變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團

子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

用分子式表示，用元素符號表示，用離子符號表示，

－+－

如H2、H2O、CO2如：H、Fe、He如Cl、Na、NO3

都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類”又講“個數(shù)”

+

當化學式、元素符號、離子符號前加上數(shù)字時，如2H2、2H、3Na，則它們只表示微?！皞€數(shù)”（微

觀化），不表示元素或物質(zhì)

陽離子????失電子原子????得電子陰離子

1．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法

錯誤的是（）

A．鈉原子次外層有8個電子B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

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【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。

B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯。

D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所

以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

2．（2022湖南婁底中考）下列化學用語中能表示“兩個氫離子”的是（）

+

A．H2B．2H2C．2HD．2H

【答案】D

【解析】A、H2表示一個氫分子，錯誤；

B、2H2表示2個氫分子，錯誤；

C、2H表示兩個氫原子，錯誤；

D、2H+表示兩個氫離子，正確。

故選：D。

3．（2022山東東營中考）已知過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。此反應(yīng)涉及到的化學用語

表示方法正確的是（）

A．兩個氧分子：2O

B．Na2O2中氧的化合價Na22

C．氫氧化鈉由鈉離子（Na1+）和氫氧根離子（OH1﹣）構(gòu)成

D．此反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O2

【答案】B

【解析】A、2個氧分子表示為2O2，錯誤；

B、Na2O2中氧的化合價Na22，正確；

C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略，鈉離子符號為Na+，氫氧根離子的符號為OH﹣，錯誤；

D、氫氧化鈉的化學式錯誤且反應(yīng)后的氧氣應(yīng)該有向上的箭頭，錯誤。

故選：B。

4.（2022遼寧沈陽中考）下列符號表示氯離子的是

-

A.ClB.ClC.2ClD.Cl2

【答案】B

【解析】

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A、“Cl”可以表示氯元素，也可以表示1個氯原子，不能表示氯離子，不符合題意；

B、“Cl-”可以表示氯離子，符合題意；

C、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故“2Cl”表示2個氯原子，不符合題意；

D、“Cl2”可以表示氯氣這種物質(zhì)，1個氯分子等，不能表示氯離子，不符合題意。

故選B。

5.（2022山東臨沂中考）下列化學用語書寫正確的是

+3

A.兩個氫原子：H2B.鋁離子：A1

C.三個氮分子：3N2D.硫酸鐵：FeSO4

【答案】C

【解析】

A、數(shù)字在元素符號前表示原子個數(shù)，兩個氫原子表示為：2H，選項錯誤；

B、離子符號是在右上角標出所帶電荷數(shù)和正負符號，數(shù)字在前正負號在后，若表示多個離子則在離子符號

前加上相應(yīng)數(shù)字，鋁離子表示為：Al3+，選項錯誤；

C、數(shù)字在分子式前表示分子個數(shù)，三個氮分子表示為：3N2，選項正確；

D、硫酸鐵中鐵元素化合價為+3價，硫酸根的根價是-2價，故硫酸鐵的化學式是：FeSO，選項錯誤；

243

故選：C。

6.（2022江蘇南通中考）化學符號是獨特的化學語言。有關(guān)下列幾種化學符號說法正確的是

2-

①2CO2②K2CO3③N④SO4⑤

A.能表示一種物質(zhì)的是①②B.③表示一個氮分子

C.⑤表示的是一種離子D.④表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷

【答案】D

【解析】

A、化學式可以表示一種物質(zhì)，但化學式前加數(shù)字只能表示一個分子。①不能表示一種物質(zhì)，②可以表示碳

酸鉀。錯誤。

B、③是氮元素符號，不能表示一格氮分子。錯誤。

C、⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，不帶電，不能表示離子。錯誤。

D、④是硫酸根離子，右上角數(shù)字和符號可以表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷，正確。

故選D。

7.（2022上海中考）下列物質(zhì)的組成中含有原子團的是（）

A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO4

【答案】D

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【解析】A、Zn中沒有原子團，A錯誤；

B、ZnO中沒有原子團，B錯誤，

C、ZnCl2中沒有原子團，C錯誤；

2-

D、ZnSO4中含有原子團是SO4，D正確；

故選：D。

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系：

2.微觀示意圖中，如果圓圈（即原子核）內(nèi)數(shù)字大于弧線（即電子層）上的數(shù)字之和，為陽離子；反之為

陰離子，兩都相等為原子。

3.根據(jù)原子序數(shù)確定原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。陰離子的電子數(shù)等于原子

序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）加所帶電荷數(shù)；陽離子的電子數(shù)等于原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）減所帶電荷數(shù)。

要正確理解“具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”這一提法，它僅表示核外電子總數(shù)相同而導致“核外電子排布相同，

并不涉及比較質(zhì)子數(shù)的多少。如：①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有N3－，O2－，F(xiàn)－，Na+，Mg2+，Al3+（均

含有10個電子）。②與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有S2－，Cl－，K+，Ca2+（均含18個電子）。

元素

1．元素及其分類

概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱

①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；

性質(zhì)②元素只講種類，不講個數(shù)；

③化學變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變

分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類

①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

含量

②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；

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③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素

2．元素符號及意義

宏觀表示一種元素如O：表示氧元素

元素符號微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子

的意義金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種

Na—鈉、He—氦、S—硫

物質(zhì)

3．元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

項目元素原子

具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類

定義化學變化中的最小粒子

原子的總稱

①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

區(qū)別②用于表示物質(zhì)的宏觀組成②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

③化學變化中元素種類不變③化學變化中，原子種類和個數(shù)都不改變

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

4．元素周期表

(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上

相同。

(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個

周期，共有7個周期。

②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。

(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

(4)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)

5.根據(jù)元素區(qū)分單質(zhì)和化合物。

混合物是由兩種或者兩種以上物質(zhì)（分子）組成的。比如：空氣、茶。我們?nèi)粘Ｉ钪幸姷降奈镔|(zhì)幾乎都

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是混合物。

純凈物是只有一種物質(zhì)（分子）組成的。包括單質(zhì)和化合物。比如：水、氧氣。

化合物是由多種元素組成的純凈物。比如：HCl、CO2。

氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素。氧化物屬于化合物的一種。比如：Na2O、Fe2O3。

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。比如：C60、N2。

1.（2022湖南常德中考）中國科學院歷經(jīng)20余年攻關(guān)，研制出具有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的星載銣原子鐘，授

時精度達到百億分之三秒，已經(jīng)用于“北斗”三號衛(wèi)星導航系統(tǒng)，可提供分米級定位。在元素周期表中的

信息如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.銣屬于非金屬元素

B.Rb+的核外電子數(shù)為37

C.銣元素相對原子質(zhì)量為85.47g

D.銣原子核內(nèi)有37個質(zhì)子

【答案】D

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢子表示元素名稱，該元素的名稱是銣，為金字旁，屬

于金屬元素，故A說法錯誤，不符合題意；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37，根據(jù)原子中原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為37，Rb+是銣原子失去1個電子得到的，

則其核外電子數(shù)為37-1=36，故B說法錯誤，不符合題意；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢子下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47，

單位為1，通常省略，故C說法錯誤，不符合題意；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37，根據(jù)原子中原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，故D說法正確，符合題意；

故選D。

2.（2022湖南邵陽中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說法正確的是（）

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A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學反應(yīng)中容易得到電子

D.鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98g

【答案】A

【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鋁原子中的質(zhì)子

數(shù)為13，該選項說法正確；

B.鋁元素是“钅”，屬于金屬元素，該選項說法不正確；

C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3，易失去電子，該選項說法不正確；

D.相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確，

故選A。

3.（2022年山東省泰安市中考）推理是學習化學的一種重要方法，必須嚴謹、科學。下列推理正確的是（）

A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素

C．燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

D．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，

如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是屬于純凈物，不符合題意；

B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬

于同種元素，符合題意；

C、燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如電燈通電時發(fā)光、放熱，只是

能量的轉(zhuǎn)變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定

是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，但是屬于混合物，不符合題意。

故選B。

4.（2022年湖南省衡陽市中考）邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）

A．常溫下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性

B．H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同

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C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】

A、常溫下，酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性，故選項推理正確；

B、H2O和H2O2的組成元素相同，但是水由水分子構(gòu)成，過