題型05科普閱讀題（7大類型）

【類型1碳及其化合物】........................................................................................................................................1

【類型2酸與堿】....................................................................................................................................................8

【類型3鹽與化肥】..............................................................................................................................................15

【類型4燃燒與燃料】..........................................................................................................................................24

【類型5能源開發(fā)和利用】..................................................................................................................................27

【類型6常見的化學材料】..................................................................................................................................32

【類型7化學物質(zhì)與健康】..................................................................................................................................37

?類型1碳及其化合物

1．（2023?鞍山）閱讀下面科普短文。

石墨烯——改變世界的神奇新材料

石墨烯是一種單層碳原子晶體，石墨烯的厚度只有0.335nm，是目前為止最薄的二維納米碳材料。石墨

烯具有優(yōu)良的性能，在紡織、電子等領(lǐng)域具有廣泛應用。紡織領(lǐng)域是石墨烯應用的新興領(lǐng)域，紡織面料

摻入石墨烯后，在低溫情況下、石墨烯可將來自遠紅外線的熱量傳送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促

進新陳代謝。石墨烯晶體管的傳輸速度遠選超過目前的硅晶體管，因此有希望應用于全新超級計算機的

研發(fā)。2004年，科學家用一種非常簡單易行的機械剝離法得到石墨烯，之后，制備石墨烯的新方法層出

不窮，工業(yè)上可采用甲烷在高溫和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同時產(chǎn)生氫氣。隨著科技水平的提

升，石墨烯的應用前景會十分廣闊。

（改編自《什么是石墨烯》）

請回答下列問題。

（1）石墨烯是由原子（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。

（2）從材料可知，石墨烯在紡織面料中的作用是在低溫情況下，石墨烯可將來自遠紅外線的熱量傳

送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝。

（3）石墨烯有希望應用于全新超級計算機的研發(fā)，是因為石墨烯晶體管的傳輸速度遠遠超過目前的

硅晶體管。

（4）請寫出工業(yè)上制取石墨烯的化學方程式：CH4C+2H2。

【答案】（1）原子；

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（2）在低溫情況下，石墨烯可將來自遠紅外線的熱量傳送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝；

（3）石墨烯晶體管的傳輸速度遠選超過目前的硅晶體管；

（4）CH4C+2H2。

【解析】（1）石墨烯是一種單層碳原子晶體，是由碳原子直接構(gòu)成的；

（2）紡織領(lǐng)域是石墨烯應用的新興領(lǐng)域，紡織面料摻入石墨烯后，在低溫情況下，石墨烯可將來自遠紅

外線的熱量傳送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝；

（3）石墨烯晶體管的傳輸速度遠選超過目前的硅晶體管，因此有希望應用于全新超級計算機的研發(fā)；

（4）工業(yè)上可采用甲烷在高溫和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同時產(chǎn)生氫氣，該反應的化學方程式

為：CH4C+2H2。

2．（2023?無錫）閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。

科技助力人工碳循環(huán)

中國的經(jīng)濟發(fā)展離不開大量的能源，目前我國的能源結(jié)構(gòu)中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然氣（低

碳）為代表的化石燃料仍占主導地位，化石燃料的燃燒在釋放熱量的同時產(chǎn)生CO2，CO2是最主要的溫

室氣體。低碳、零碳、負碳技術(shù)的開發(fā)是我國科學家正致力研發(fā)的項目。

CO2也是巨大的碳資源。目前，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國的廣泛關(guān)注。根據(jù)CO2

與其他能源的耦合方式不同，CO2的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)可分為以下三條途徑。

途徑1：CO2耦合化石能源的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如CH4與CO2催化重整為H2與CO。

途徑2：CO2耦合零碳能源的轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如圖所示是我國科研團隊利用催化劑MoS2實現(xiàn)低溫、高效、

長壽命催化CO2加氫制甲醇（CH3OH）的工藝。

途徑3：CO2直接轉(zhuǎn)化利用技術(shù)。如以太陽能或其他可再生能源發(fā)電為驅(qū)動力，在溫和條件下將CO2直

接轉(zhuǎn)化為化學原料或燃料。

科學技術(shù)的研發(fā)和應用將促進自然界碳循環(huán)回歸平衡。如何擺脫對含碳化石能源的依賴，轉(zhuǎn)化利用豐富

的CO2資源，跨越低碳及創(chuàng)新新能源，擁抱新式零碳能源，期待同學們學好和利用化學開創(chuàng)未來。

（1）寫出自然界中吸收CO2的一條途徑：光合作用（合理即可）。

（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

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（3）我國科學家將CO2直接轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過程中，第一階段的反應可表示為：2CO2+2H2O

R+2O2，R的化學式是C2H4O2。

（4）寫出CO2和H2在MoS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的化學方程式：CO2+3H2

CH3OH+H2O。

（5）下列敘述正確的是abc（填序號）。

a.H2、CO2與CH3OH在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

b.途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲存的難題

c.能源的開發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展

【答案】（1）光合作用（合理即可）；

（2）電能；

（3）C2H4O2；

（4）CO2+3H2CH3OH+H2O；

（5）abc。

【解析】（1）二氧化碳是光合作用的主要原料，自然界中可以利用光合作用吸收CO2；

（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；

（3）物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，原子的種類、數(shù)目保持不變，2CO2+2H2OR+2O2反應中，生成物

還缺少2個C，4個H，2個O，因此R的化學式是

C2H4O2；

（4）CO2和H2在MoS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的化學方程式：CO2+3H2

CH3OH+H2O；

（5）a.CO2和H2在MoS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），由題圖可知，CH3OH和H2O在

一定條件下可反應生成CO2和H2，a正確；

b.由題圖可知，途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲存的難題，b正確；

c.氫氣是最清潔的燃料，從短文中可以看出，能源的開發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展，c正確；

故選：abc。

3．（2023?定遠縣校級一模）閱讀科普短文，回答下列問題：

廣表無際的自然界是一個碳的世界。碳在自然界中的循環(huán)變化，對于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。隨著

工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少

CO2排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要

第3頁共40頁..整理，更多資料加微信：.

途徑?？茖W家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1。CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)

節(jié)，常選用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較

了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結(jié)果如圖2。

我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。實現(xiàn)碳中和人人有責，讓我們從衣食

住行點滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。

（1）自然界碳的循環(huán)中，天然氣（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃燒會產(chǎn)生CO2，寫出甲烷完全燃燒

的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是碳替代。

（3）下列說法正確的是BD。

A.由圖2可知，隨煙氣流速增大，CO2脫除效果增強

B.節(jié)約用電，綠色出行，有助于實現(xiàn)碳中和

C.CO2是引起溫室效應的主要氣體，因此大氣中CO2的含量越少越好

D.人的生命活動離不開碳循環(huán)

（4）對比圖2中三條曲線，得出的結(jié)論是：氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫除效果最好。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）由圖1可知，到2050年，碳替代對全球碳中和貢獻率是47%所占比例最大；

（3）A.由圖2可知，隨煙氣流速增大，三種物質(zhì)對CO2的脫除率都在降低，故隨煙氣流速增大，CO2

脫除效果減弱，故錯誤；

B.節(jié)約用電，綠色出行，可以減少化石燃料的使用，有助于減少二氧化碳的排放，即實現(xiàn)碳中和，故正

確；

C.CO2是引起溫室效應的主要氣體，但是二氧化碳是植物光合作用的主要原料，因此大氣中CO2的含量

并不是越少越好，故錯誤；

D.光合作用產(chǎn)生氧氣，供給呼吸，人的生命活動離不開碳循環(huán)，故正確；

故選：BD；

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（4）對比圖2中三條曲線，當煙氣流速相同時，氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫除率最高，一乙醇胺次之，

二乙醇胺對二氧化碳的脫除率最??；由此得出的結(jié)論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內(nèi)，當煙氣流速相

同時，氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫除率最高，脫除效果最好。

4．（2023?大慶模擬）閱讀下列短文并回答問題。

2021年全國兩會，“碳達峰”和“碳中和”被首次寫入政府工作報告?！岸趸寂欧帕幱?030年前達

到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！边@是中國應對全球氣候問題作出的莊嚴承諾?！疤贾泻汀笔侵笇⑷?/p>

為排放的二氧化碳，通過二氧化碳去除手段，抵消這部分碳排放，達到凈零排放的目的?！疤佳h(huán)”是指碳元

素在地球上的生物圈、巖石圈、水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運動循環(huán)不止的現(xiàn)象。

（1）以下措施不能實現(xiàn)“碳中和”目標的是D。（填選項字母）

A.推廣使用新能源汽車

B.更多地利用太陽能、風能等清潔能源

C.植樹造林，增加植被面積

D.露天焚燒農(nóng)作物秸稈以增加肥效

（2）“碳循環(huán)”和“碳中和”中的“碳”，含義不相同（填”相同”或“不相同”）。后者指的是C。

（填選項字母）

A.碳原子

B.一氧化碳

C.二氧化碳

D.活性炭

（3）有人認為碳循環(huán)過程中碳元素的化合價始終保持不變，你認為不正確（填“正確”或“不正

確”）。

（4）某研究機構(gòu)發(fā)明了轉(zhuǎn)化大氣中二氧化碳的技術(shù)。

方法一：在一定條件下，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生產(chǎn)人造纖維。

方法二：將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇后用作燃料。

這兩種轉(zhuǎn)化方法對大氣中二氧化碳含量的影響是：方法一：減少（填“增加”或“減少”或“不影響”，

下同）；方法二：不影響。

（5）將CO2作為資源是實現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件下可合成C2H6O和

一種液態(tài)物質(zhì)，參加反應的CO2和H2的質(zhì)量比為22：3。（填最簡整數(shù)比）

（6）如圖是自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)示意圖。下列說法正確的是C。（填選項字母）

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A.CO2的產(chǎn)生途徑主要有化石燃料的燃燒、動植物的呼吸作用和綠色植物的光合作用

B.碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指CO2和O2的循環(huán)

C.碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學反應

D.化石燃料燃燒都生成CO2和H2O

【答案】（1）D；

（2）不相同；C；

（3）不正確；

（4）減少；不影響；

（5）22：3；

（6）C。

【解析】（1）A、推廣使用新能源汽車，可減少二氧化碳的排放，故A有利于實現(xiàn)碳中和；

B、更多地利用太陽能、風能等清潔能源，可減少二氧化碳的排放，故B有利于實現(xiàn)碳中和；

C、植樹造林，增加植被面積，可減少空氣中二氧化碳的含量，故C有利于實現(xiàn)碳中和；

D、露天焚燒農(nóng)作物秸稈，可增大空氣中二氧化碳的含量，故D不利于實現(xiàn)碳中和；

故選：D；

（2）“碳循環(huán)”中的“碳”指的是碳元素，“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，含義不相同；

（3）碳循環(huán)過程中單質(zhì)碳燃燒生成二氧化碳，碳元素的化合價改變，故碳循環(huán)過程中碳元素的化合價始

終保持不變，說法不正確；

（4）方法一是在一定條件下，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生產(chǎn)人造纖維，

可減少二氧化碳的排放；方法二將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇用作燃料燃燒又產(chǎn)生二氧化碳，故對大氣

中二氧化碳含量的無影響；

（5）根據(jù)題給信息可寫出該反應的化學方程式為2CO2+6H2C2H6O+3H2O，依據(jù)化學方程

式可知參加反應的CO2和H2的質(zhì)量比為（2×44）：（6×2）＝22：3；

（6）A、綠色植物的光合作用產(chǎn)生氧氣，不產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；

B、碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指含碳物質(zhì)和含氧物質(zhì)的循環(huán)，故B錯誤；

C、碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均有新物質(zhì)生成，均發(fā)生了化學反應，故C正確；

D、化石燃料燃燒還會產(chǎn)生CO或SO2等，故D錯誤；

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故選：C。

5．（2023?明山區(qū)校級模擬）閱讀科普短文，回答下列問題。

隨者工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展，排入大氣中的CO2越來越多，使溫室效應加劇。減少CO2排放，實現(xiàn)碳中

和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要途徑，其中CO2的吸收

是碳封存的首要15%環(huán)節(jié)?？茖W家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖。

（1）“碳中和”：由圖可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是④。（填序號）

（2）“碳循環(huán)”：化石燃料的燃燒是自然界中二氧化碳的主要來源，化石燃料包括石油、天然氣和煤

。天然氣完全燃燒的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。

（3）“碳封存”：自然界吸收二氧化碳的主要途徑是光合作用。

（4）“碳減排”：下列做法不符合低碳生活理念的是C。（填序號）

A.乘坐公共交通替代私家車出行

B.雙面打印紙質(zhì)資料

C.關(guān)注個人衛(wèi)生，使用一次性筷子

D.夏季空調(diào)溫度不低于26℃

【答案】（1）④；

（2）煤；CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）光合；

（4）C。

【解析】（1）分析貢獻率圖可知，碳替代這一途徑的貢獻率最大，為47%；

（2）化石燃料包括煤、石油和天然氣，天然氣完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）自然界吸收二氧化碳主要是通過綠色植物的光合作用；

（4）A、乘坐公共交通替代私家車出行可減少二氧化碳的排放，故A錯誤；

B、雙面打印紙質(zhì)資料可減少森林資源的消耗，從而增大自然界中綠色植物對二氧化碳的吸收，減少空

氣中二氧化碳的含量，故B錯誤；

C、使用一次性筷子會造成資源浪費，不符合低碳生活理念，故C正確；

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D、夏季空調(diào)溫度不低于26℃有利于節(jié)約用電，符合低碳生活理念，故D錯誤。

?類型2酸與堿

6．（2023?益陽）閱讀下面材料，回答問題：

材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、

酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：

指示劑甲基橙

pH范圍pH＜3.13.1～4.4pH＞4.4

變色情況紅色橙色黃色

材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：

物質(zhì)唾液胃液汗液胰液

pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0

（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯黃色；

（2）材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。

【答案】（1）黃；

（2）胃液。

【解析】（1）胰液的pH為7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，顯黃色；故答案為：黃；

（2）唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液變黃色，而胃液的pH為0.9～1.5，pH＜

3.1，能使甲基橙溶液變紅色，因此材料二中的四種物質(zhì)可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液；故答案為：

胃液。

7．（2023?安徽）閱讀下列科技短文并回答問題

近年來，我國載人航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。在太空中，如何補充宇航員吸入的氧氣和處理呼出

的二氧化碳氣體，是科學家需要解決的問題。

在空間站中，利用太陽能電池板提供的電能，通過電解水制備氧氣，利用分子吸附技術(shù)，吸收航天員呼

出的二氧化碳，同時利用艙內(nèi)外壓強差實現(xiàn)二氧化碳的脫附，將其排入太空。

我國神舟十三號載人飛船座艙通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐，利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳，

凈化后的空氣再重新流回座艙。

（1）文中提到的氧化物有H2O、CO2（填化學式）。

（2）空間站內(nèi)的空氣為混合物（填“混合物”或“純凈物”）。

（3）宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有氮氣等（填1種即可）。

（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，請寫出NaOH吸收CO2反應的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2

O。

（5）相同條件下，不同吸收劑吸收CO2的最大質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可知，選用LiOH作吸收劑的原

因是相同條件下，吸收劑的質(zhì)量相同時，氫氧化鋰吸收的二氧化碳的質(zhì)量多。

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【答案】（1）H2O、CO2；

（2）混合物；

（3）氮氣等；

（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（5）相同條件下，吸收劑的質(zhì)量相同時，氫氧化鋰吸收的二氧化碳的質(zhì)量多。

【解析】（1）文中提到的氧化物有水、二氧化碳，其化學式為H2O、CO2。

（2）空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物。

（3）宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有氮氣、氧氣、稀有氣體、水蒸氣等。

（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

（5）由相同條件下，不同吸收劑吸收CO2的最大質(zhì)量關(guān)系圖，選用LiOH作吸收劑的原因是相同條件下，

吸收劑的質(zhì)量相同時，氫氧化鋰吸收的二氧化碳的質(zhì)量多。

8．（2023?雷州市校級一模）閱讀下列短文，并回答問題。酸堿度與人體健康

人體的體液有一定的酸堿性，且其酸堿度保持在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，這樣才能維持人體正常的生命

活動。正常人體血漿pH為7.35﹣7.45，但CO2擴散到血液中時會引起血漿pH略有改變。

人體胃液擔負著食物的消化，pH為0.9﹣1.5，20世紀初科學家在人體胃內(nèi)發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌，幽門螺旋

桿菌能引起慢性胃炎，它主要是通過其產(chǎn)生的脲酶分解尿素產(chǎn)生氨而中和人體胃酸，導致人體胃內(nèi)酸堿

失衡，胃液分泌異常。

如圖是一組胃病患者在空腹狀態(tài)下24小時胃液pH的變化曲線，科學家發(fā)現(xiàn)人體胃液的pH影響人體對

藥物的吸收，胃液pH低時，胃對弱酸性類藥物的吸收相對多；胃液pH高時，有利于弱堿性類藥物的吸

收。

（1）正常人體血漿呈弱堿性（填“弱酸性”或“弱堿性”）。

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（2）CO2擴散到血液，血漿的pH會減小，原因是CO2+H2O＝H2CO3（用化學方程式表示）。

（3）脲酶分解尿素反應化學方程式為CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，則X的化學式CO2。

（4）分析如圖，患者服用含氫氧化鋁的胃藥時，最適宜的用藥時間約為09：00。

（5）下列說法錯誤的是AC。

A．胃酸能幫助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人體健康

B．患者的用藥時間也會影響到藥效

C．胃液的酸性比血漿的酸性弱

【答案】（1）弱堿性；

（2）CO2+H2O＝H2CO3；

（3）CO2；

（4）09：00；

（5）AC。

【解析】（1）正常人體血漿pH為7.35﹣7.45，pH＞7，呈弱堿性；

（2）CO2擴散到血液，血漿的pH會減小，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，該反應的

化學方程式為：CO2+H2O＝H2CO3；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、O、N、H的個數(shù)分

別是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的個數(shù)分別是0、0、2、6，故生成物中還應含1個C、2

個O，故X的化學式為：CO2；

（4）胃液pH高時，有利于弱堿性類藥物的吸收，氫氧化鋁是弱堿性藥物，由圖可知，9：00時，胃液

的pH最高，故最適宜的用藥時間約為9：00；

（5）A、胃酸能幫助消化食物，但是胃酸分泌過多，對人體健康不利，符合題意；

B、胃液pH低時，胃對弱酸性類藥物的吸收相對多；胃液pH高時，有利于弱堿性類藥物的吸收，而不

同時間，胃液的pH存在差異，故患者的用藥時間也會影響到藥效，不符合題意；

C、胃液的pH為0.9﹣1.5，血漿的pH為7.35﹣7.45，pH越小，酸性越強，故胃液的酸性比血漿的酸性

強，符合題意。

9．（2023?越秀區(qū)校級二模）閱讀下列短文并回答問題。

今年全國兩會，“碳達峰”和“碳中和“首次寫入政府工作報告，成為輿論熱詞?！岸趸寂欧帕幱?030

年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！斑@是中國應對全球氣候問題作出的莊嚴承諾?！疤贾泻汀?/p>

是指將人為排放的二氧化碳，通過二氧化碳去除手段，抵消這部分碳排放，達到凈零排放”的目的。“碳

循環(huán)”是指碳元素在地球上的生物圈、巖石圈，水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運動循環(huán)不止的現(xiàn)象。

（1）以下措施不能實現(xiàn)“碳中和”目標的是D。

A.推廣使用新能源汽車

B.更多地利用太陽能、風能等清潔能源

第10頁共40頁..整理，更多資料加微信：.

C.植樹造林，增加植被面積

D.露天焚燒農(nóng)作物秸稈以增加肥效

（2）某研究機構(gòu)發(fā)明了轉(zhuǎn)化大氣中二氧化碳的技術(shù)。

方法一：在一定條件下，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生產(chǎn)人造纖維；

方法二：將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇后用作燃料。

這兩種轉(zhuǎn)化方法對大氣中二氧化碳含量的影響是方法一：減少；方法二：不影響。（填“增加”

或“減少”或“不影響”）

（3）將CO2作為資源是實現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件下可合成C2H6O和

一種常見的液態(tài)物質(zhì)，反應方程式為2CO2+6H2C2H6O+3H2O。

（4）如圖3是自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)示意圖。下列說法正確的是C。

A.CO2的產(chǎn)生途徑主要有化石燃料的燃燒、動植物的呼吸作用和綠色植物的光合作用

B.碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指CO2和O2的循環(huán)

C.碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學反應

D.化石燃料燃燒都能生成CO2和H2O

（5）如圖為CO2與過量KOH溶液反應示意圖。圖1為松開橡皮塞前的狀態(tài)，圖2為松開橡皮塞一段時

間后的狀態(tài)。請畫出圖2試管中B區(qū)的主要微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注（粒子數(shù)目不作要

求：水分子不用畫出）。

【答案】（1）D；

（2）減少；不影響；

（3）2CO2+6H2C2H6O+3H2O；

（4）C；

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（5）。

【解析】（1）A、推廣使用新能源汽車，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)

“碳中和“，故A錯誤；

B、更多地利用太陽能、風能等清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實

現(xiàn)“碳中和“，故B錯誤；

C、植樹造林，增加植被面積，可以增加二氧化碳的消耗，有利于實現(xiàn)“碳中和“，故C錯誤；

D、露天焚燒農(nóng)作物秸稈，會產(chǎn)生大量的二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳中和“，故D正確。

故答案為：D；

（2）方法一中將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，而甲醇的使用沒有生成二氧化碳，會使大氣中二氧化碳的含量減

少；方法二中將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇燃燒生成二氧化碳，對大氣中二氧化碳的含量不影響；故答

案為：減少；不影響；

（3）以CO2和H2為原料，在一定條件下可合成C2H6O和一種液態(tài)物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反

應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物中也應含C、H、O，故生成的液態(tài)物質(zhì)應是

水，該反應的化學方程式為：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；故答案為：2CO2+6H2

C2H6O+3H2O；

（4）A、化石燃料的燃燒、動植物的呼吸作用均會產(chǎn)生二氧化碳，綠色植物的呼吸作用吸收二氧化碳，

放出氧氣，故A錯誤；

B、碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指含碳物質(zhì)和含氧物質(zhì)的循環(huán)，故B錯誤；

C、碳循環(huán)和氧循環(huán)中均有新物質(zhì)生成，如呼吸作用生成二氧化碳，光合作用生成氧氣，均發(fā)生了化學

反應，故C正確；

D、化石燃料不完全燃燒能生成一氧化碳，故D錯誤。

故答案為：C；

（5）二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，故圖2試管中B區(qū)含鉀離子、碳酸根離子、氫氧根離

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子，即：，故答案為：。

10．（2023?平南縣模擬）閱讀短文，回答下列問題。推進“碳達峰”“碳中和”，對于應對氣候變化、保障能

源安全、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展都具有十分重要的意義，已成為國際社會的重要共識和一致行動。中國承諾在

2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”，是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新

發(fā)展格局、推動高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求，是黨中央統(tǒng)籌國內(nèi)國際兩個大局作出的重大戰(zhàn)略決策。實現(xiàn)“碳

達峰”、“碳中和”的主要舉措有：

一、大力開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的利用，推動能源綠色低碳轉(zhuǎn)型。

二、加強廢舊金屬、廢舊輪胎、廢塑料、醫(yī)用輸液瓶（袋）等主要再生資源領(lǐng)域行。

業(yè)規(guī)范條件企業(yè)創(chuàng)建，推動資源利用循環(huán)化轉(zhuǎn)型。

三、加強“碳捕捉與封存”“碳轉(zhuǎn)化利用”等減碳技術(shù)攻關(guān)，加快推動科技減碳。

（1）化石燃料是指石油、煤和天然氣。

（2）回收利用廢舊金屬的好處有減少污染或節(jié)約資源或節(jié)約能源（寫出一種即可）。

（3）“碳捕捉與封存”技術(shù)有多種途徑。

①利用NaOH溶液噴灑成霧狀“捕捉”二氧化碳。噴灑成霧狀的目的是增大反應物的接觸面積，促進二

氧化碳的吸收。

②利用高壓將二氧化碳壓入地下封存，如圖所示。此封存技術(shù)可行的依據(jù)是分子間存在間隔（請從

微觀的角度回答）。

（4）“碳轉(zhuǎn)化利用”是指將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇、淀粉等物質(zhì)。下圖是二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的微觀

示意圖，該反應的化學方程式是CO2+4H2CH4+2H2O。

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【答案】（1）煤；

（2）減少污染或節(jié)約資源或節(jié)約能源（合理即可）；

（3）增大反應物的接觸面積，促進二氧化碳的吸收（合理即可）；分子間存在間隔（合理即可）；

（4）CO2+4H2CH4+2H2O。

【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；

（2）回收利用廢舊金屬，既能節(jié)約資源，又能減少污染等；

（3）①將NaOH溶液噴灑成霧狀，可增大反應物的接觸面積，促進二氧化碳的吸收；

②二氧化碳能被封存，說明分子間存在間隔，且壓強增大，分子間間隔減??；

（4）由圖可知，該反應為CO2和H2在鎳基催化劑的作用下生成甲烷和水，化學方程式為：CO2+4H2

CH4+2H2O。

?類型3鹽與化肥

11．（2023?雅安）閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

皮蛋又名松花蛋，具有千年的歷史傳承，是中華美食的重要組成部分。王士雄曾在《隨息居飲食譜》中

說：“皮蛋，味辛、澀、甘、咸，能瀉熱、醒酒、去大腸火，治瀉痛，能散能斂”。近些年來隨著經(jīng)濟國

際化潮流的涌動，皮蛋遠銷歐美等三十多個國家，成為了外國消費者青睞的對象，具有極高市場價值，

甚至被視為中國文化的象征。

皮蛋的歷史要追溯到明孝宗十七年的《竹嶼山房雜部》，該書第一次提到“混沌子”，書中這樣寫到，把

炭灰和石灰用鹽水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《養(yǎng)余月令》一

書中，有“牛皮鴨子”的制法，“每百個用鹽十兩，粟炭灰（含K2CO3）五升，石灰一升，如常法腌之入壇…

…”。隨著經(jīng)驗的累積，皮蛋的制作方法主要分為液浸法和涂泥法，液浸法是將氫氧化鈉、鹽、茶末等混

合均勻后，配成液體，將選干凈的鮮蛋浸泡一段時間，等待腌制成熟。涂泥法的原料與浸泡法基本一致，

但是會在浸泡溶液中加入草木灰和黃泥制作成泥料。

優(yōu)質(zhì)皮蛋其內(nèi)容物凝固完全：富有彈性。皮蛋凝膠的彈性是衡量其質(zhì)量優(yōu)劣的一個重要物指標，而蛋白

質(zhì)的結(jié)構(gòu)是其凝膠性質(zhì)的基礎(chǔ)。皮蛋在腌制過程中蛋白凝膠的pH與游離堿度的均先迅速升高，后緩慢

下降的趨勢。原因是在強堿的誘導下，皮蛋凝膠的形成經(jīng)過了4個階段：化清、凝圓、轉(zhuǎn)色、成熟。在

化清階段，料液中的NaOH大量滲透到蛋內(nèi)，蛋白的pH和游離堿度升高很快，但由于料液中的金屬離

子溶化合物沉積在蛋殼氣孔和蛋膜同孔上，阻礙料液向蛋內(nèi)滲透，蛋白和蛋黃的pH和游離堿度變化分

別如圖1、圖2所示。蛋黃主要是由33.8%的脂肪和14.5%的蛋白質(zhì)組成，蛋黃凝膠的形成受水分和鹽分

的影響。

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請回答下列問題：

（1）皮蛋在腌制過程中蛋白的游離堿度達到最大值的時間是第7天。

（2）皮蛋因含有堿性物質(zhì)食用時有明顯的澀味，可加入食醋降低澀味。

（3）下列說法錯誤的是CD。

A.皮蛋遠銷歐美等三十多個國家，具有極高市場價值

B.皮蛋的制作方法，主要分為液浸法和涂泥法

C.栗炭灰的浸出液呈堿性，是因為其中含的K2CO3是一種堿

D.蛋黃凝膠的形成僅受鹽分的影響

（4）“牛皮鴨子”的制作過程中，栗炭灰與石灰泥【主要成分Ca（OH2）】反應的化學方程式是K2CO3+Ca

（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

（5）皮蛋在腌制過程中蛋白的pH達到最大值后逐漸下降，而蛋黃的pH仍逐漸上升，推測這種變化可

能的原因有在化清階段，料液中的NaOH大量滲透到蛋內(nèi)，蛋白的pH和游離堿度升高很快，但由于

料液中的金屬離子溶化合物沉積在蛋殼氣孔和蛋膜同孔上，阻礙料液向蛋內(nèi)滲透。

【答案】（1）7；

（2）食醋；

（3）CD；

（4）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；

（5）在化清階段，料液中的NaOH大量滲透到蛋內(nèi)，蛋白的pH和游離堿度升高很快，但由于料液中的

金屬離子溶化合物沉積在蛋殼氣孔和蛋膜同孔上，阻礙料液向蛋內(nèi)滲透。

【解析】（1）通過分析圖中的數(shù)據(jù)可知，皮蛋在腌制過程中蛋白的游離堿度達到最大值的時間是第7天；

（2）皮蛋因含有堿性物質(zhì)食用時有明顯的澀味，可加入食醋降低澀味；

（3）A、皮蛋遠銷歐美等三十多個國家，具有極高市場價值，故正確；

B、皮蛋的制作方法，主要分為液浸法和涂泥法，故正確；

C、碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故錯誤；

D、蛋黃凝膠的形成受水分和鹽分的影響，故錯誤；

故選：CD；

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（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式是：K2CO3+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+2KOH；

（5）皮蛋在腌制過程中蛋白的pH達到最大值后逐漸下降，而蛋黃的pH仍逐漸上升，推測這種變化可

能的原因有：在化清階段，料液中的NaOH大量滲透到蛋內(nèi)，蛋白的pH和游離堿度升高很快，但由于

料液中的金屬離子溶化合物沉積在蛋殼氣孔和蛋膜同孔上，阻礙料液向蛋內(nèi)滲透。

12．（2022?遵義）閱讀短文，回答問題。

柑橘之“鎂”

鎂是柑橘生長發(fā)育必需的中量元素，能促進柑橘果實膨大，增加果實汁液、增甜、促進葉綠素的合成、

使葉片保持濃綠、克服大小年結(jié)果和促進維生素A、C的合成，從而有利于提高柑橘果實的品質(zhì)和產(chǎn)量。

在科研和生產(chǎn)中，往往通過分析柑橘當年生營養(yǎng)性春梢葉片的鎂含量來判斷是否缺鎂。當葉片中鎂含量

低于3g/kg時，通常需要向土壤中施加鎂肥，柑橘的生長還與土壤的酸堿性有關(guān)，土壤過酸、過堿均不

利于柑橘生長，因此施加鎂肥時需考慮土壤酸堿度，當土壤pH＞6時，施用硫酸鎂30﹣50kg/畝較適宜；

當土壤pH＜6時，可以施用氫氧化鎂30﹣40kg/畝或氧化鎂20﹣30kg/畝。

通常礦物元素為離子態(tài)時才能被植物根系吸收，當施加氫氧化鎂時，部分氫氧化鎂在土壤中水的作用下

會生成鎂離子和氫氧根離子。

在中國，80%的土壤有效鎂含量偏低，合理施加鎂肥，有助于柑橘豐產(chǎn)豐收。

（1）柑橘根系以Mg2+（填微粒符號）形式吸收鎂元素。

（2）向土壤中施用上述鎂肥，除了可以補充鎂元素外，還有的作用是改良土壤的酸堿性。

（3）文中提及的三種鎂肥中主要成分屬于氧化物的是氧化鎂或MgO。

（4）氫氧化鎂分散到水中可形成懸濁液，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色。

（5）柑橘生長過程中還需要其他肥料，寫出一種常見的銨態(tài)氮肥：氯化銨（合理即可）。

【答案】（1）Mg2+；

（2）改良土壤的酸堿性；

（3）氧化鎂或MgO；

（4）紅；

（5）氯化銨（合理即可）。

【解析】（1）通常礦物元素為離子態(tài)時才能被植物根系吸收，故柑橘根系以Mg2+形式吸收鎂元素；

（2）由題干信息可知，柑橘的生長還與土壤的酸堿性有關(guān)，土壤過酸、過堿均不利于柑橘生長，因此施

加鎂肥時需考慮土壤酸堿度，當土壤pH＞6時，施用硫酸鎂，當土壤pH＜6時，可以施用氫氧化鎂或氧

化鎂，均能與酸性物質(zhì)反應，故向土壤中施用上述鎂肥，除了可以補充鎂元素外，還有的作用是：改良

土壤的酸堿性；

（3）硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，氫氧化鎂是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧

根離子的化合物，屬于堿，氧化鎂是由鎂、氧元素組成的化合物，屬于氧化物；

（4）由題干信息可知，部分氫氧化鎂在土壤中水的作用下會生成鎂離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，

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故取上層清液滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色；

（5）氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等屬于銨態(tài)氮肥。

13．（2023?洪澤區(qū)校級二模）閱讀下面的科普短文。

清除CO2是載人航天器環(huán)境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子

篩吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學反應，由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短

期載人航天任務(wù)。固態(tài)胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任

務(wù)。研究發(fā)現(xiàn)，CO2分壓和溫度對CO2吸附量有影響，如圖1所示。分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的

吸附能力強，且能在高溫條件下再生，因此多應用在多人、長期航天任務(wù)中、水會影響沸石的吸附性能，

通常需對沸石進行干燥處理。相同溫度下，干燥時間對不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。

科學家們會依據(jù)任務(wù)持續(xù)時間、成員人數(shù)及對應的消耗品、設(shè)備質(zhì)量等因素，選擇適合的CO2清除技術(shù)，

以保障宇航員的生命安全。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）目前航天器中的CO2清除技術(shù)有LiOH清除（合理即可）（寫出一種即可）。

（2）已知LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，LiOH與CO2反應生成Li2CO3的化學方程式為2LiOH+CO2

＝Li2CO3+H2O。

（3）由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結(jié)論：溫度相同時，CO2分壓在0～2.0kPa范圍內(nèi)，

壓強越大，CO2吸附量越大。

（4）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①由于LiOH不可再生，因此不能用于載人航天任務(wù)。錯。

②分子篩對CO2的吸附能力強，且可循環(huán)利用，多用于長期航天任務(wù)。對。

【答案】（1）LiOH清除（合理即可）。

（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。

（3）壓強越大，CO2吸附量越大。

（4）①錯。

②對。

【解析】（1）目前航天器中的CO2清除技術(shù)有LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子篩吸附等方式。

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（2）NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水，因LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，所以LiOH與CO2反應

生成Li2CO3和水，反應的化學方程式為CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O。

（3）由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結(jié)論：溫度相同時，CO2分壓在0～2.0kPa范圍內(nèi)，

壓強越大，二氧化碳吸附量越大。

（4）①由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短期載人航天任務(wù)，此說法錯誤；

②分子篩對CO2劑吸附能力強，分子篩中的吸附劑是沸石，沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，

因此多應用在多人、長期航天任務(wù)中且可循環(huán)利用，此說法正確。

14．（2023?姑蘇區(qū)校級二模）閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

材料一：合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，如圖是合成氨的工藝流程：

材料二：科學家還發(fā)現(xiàn)氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，使得液氨有望

取代液氫成為新一代綠色能源。如表1為氨氣和氫氣的部分信息：

表1：

性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點/℃沸點/℃25℃水中溶解度/g?L﹣1標況下密度/g?L﹣1

氨氣無色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942

氫氣無色、無味﹣259.2﹣2530.00150.0899

請回答下列問題：

（1）如圖1，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氮氣、氫氣。

（2）如圖2，按下列條件進行合成氨反應，若要達到氨含量達到40%，你建議工廠選用的合成氨環(huán)境條

件是：A。

A.300℃低壓

B.500℃高壓

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（3）如表1，請寫出氨氣在純氧中燃燒的化學方程式4NH3+3O22N2+6H2O。

（4）如表2中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在③

（填序號）。

表2：

物質(zhì)H2N2NH3

沸點﹣252℃﹣195.8℃﹣33.5℃

①﹣252℃≤t＜﹣33.5℃

②﹣252℃≤t＜﹣195.8℃

③﹣195.8℃≤t＜﹣33.5℃

（5）科學家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖3所示。電源的正極會產(chǎn)生氧氣，

負極會產(chǎn)生氨氣，請寫出反應的化學方程式2N2+6H2O4NH3+3O2。反應所得氧氣與氨氣的

質(zhì)量比遠大于理論值，可能的原因是氨氣極易溶于水，部分氨氣溶解在水中、水在通電的條件下

也會分解產(chǎn)生氧氣。

【答案】（1）氮氣、氫氣；

（2）A；

（3）4NH3+3O22N2+6H2O；

（4）③；

（5）2N2+6H2O4NH3+3O2；氨氣極易溶于水，部分氨氣溶解在水中；水在通電的條件下也會分

解產(chǎn)生氧氣。

【解析】（1）由圖1的合成氨的工藝流程可知，合成氨的工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氮氣、氫氣；

（2）由圖2可知，若要達到氨含量達到40%，應選擇的環(huán)境條件是300℃、低壓，500℃的條件下氨的

含量很難達到40%，且選擇低溫、低壓可以節(jié)約能源，也更安全，故選：A；

（3）氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，反應的化學方程式為4NH3+3O2

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2N2+6H2O；

（4）如表2中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在﹣195.8℃≤t

＜﹣33.5℃，該溫度范圍內(nèi)，氮氣和氫氣達到了沸點，氨氣沒有達到沸點，氮氣和氫氣會被分離出去，

剩下的就是液氨，故選：③；

（5）水和氮氣在通電條件下生成氧氣和氨氣，反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，由

于氨氣極易溶于水，且水在通電的條件下也會分解生成氧氣和氫氣，所以氧氣與氨氣的質(zhì)量比遠大于理

論值，故反應所得氧氣與氨氣的質(zhì)量比遠大于理論值，可能的原因是氨氣極易溶于水，部分氨氣溶解在

水中、水在通電的條件下也會分解產(chǎn)生氧氣。

15．（2023?梁溪區(qū)二模）閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。

奧美拉唑

胃酸是胃液中非常重要的消化液，它能夠促進營養(yǎng)物質(zhì)的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。當胃酸

分泌過多時，會直接損害胃黏膜，嚴重的會導致胃潰瘍，也會使定居于胃黏膜的幽門螺旋桿菌大量繁殖，

引起各類胃腸道疾病。奧美拉唑是治療胃酸過多引起的各種消化系統(tǒng)疾病的常用藥物。

1988年，奧美拉唑由瑞典Astra公司研發(fā)上市，是目前胃酸抑制劑中療效最強的藥物之一。奧美拉唑能

使細胞壁內(nèi)的H+無法轉(zhuǎn)運到人體的胃液當中，從而有效抑制胃酸的分泌。但是奧美拉唑在酸性或者光照

條件下極不穩(wěn)定，在胃液中會迅速分解。將奧美拉唑制成腸溶片、腸溶膠囊或奧美拉唑和碳酸氫鈉的包

芯片，都能很好的解決該問題。

腸溶片：將奧美拉唑做制成腸溶片，腸溶膜衣在酸中不溶解，在腸液中溶解，這種工藝保護了奧美拉唑，

但是包腸溶膜衣技術(shù)要求高，物料和人工成本增加。

腸溶膠囊：將奧美拉唑和碳酸氫鈉直接混合灌裝于膠囊，服用后，碳酸氫鈉快速釋放，在胃液中反應，

同時給奧美拉唑提供穩(wěn)定的堿性環(huán)境。但由于其工藝僅僅將奧美拉唑與碳酸氫鈉及輔料簡單混合，無法

確保藥物釋放的先后順序。

奧美拉唑包芯片：如圖1所示結(jié)構(gòu)，設(shè)計奧美拉唑和碳酸氫鈉包芯片，其中碳酸氫鈉為包芯片的外層，

可迅速的崩解，避免奧美拉唑直接接觸胃液，碳酸氫鈉外層崩解后，奧美拉唑也能夠迅速在胃內(nèi)釋放，

有效提高了奧美拉唑的生物利用度。圖2為包芯片和市面上的奧美拉唑普通片在胃酸中不同時間點pH

的變化趨勢。

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通過制劑工藝的改進，生產(chǎn)的復方奧美拉唑包芯片質(zhì)量及效果優(yōu)于原藥，且制藥成本及穩(wěn)定性都有很大

優(yōu)勢。因此，在藥品研發(fā)的過程中，不宜盲目迷信其生產(chǎn)及制作工藝，需要增強自信，大膽創(chuàng)新，自主

研發(fā)新藥劑。

回答下列問題：

（1）奧美拉唑的化學式為C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的質(zhì)量比為21：16。

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉在胃液中發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H

2O+CO2↑。

（3）結(jié)合圖1和圖2，簡述奧美拉唑包芯片質(zhì)量及效果更優(yōu)的原因奧美拉唑包芯片，其中碳酸氫鈉

為包芯片的外層，可迅速的崩解，避免奧美拉唑直接接觸胃液，碳酸氫鈉外層崩解后，奧美拉唑也能夠

迅速在胃內(nèi)釋放，有效提高了奧美拉唑的生物利用度，另外奧美拉唑包芯片調(diào)節(jié)胃酸pH所需的時間短，

效果更好。

（4）下列關(guān)于奧美拉唑相關(guān)藥品描述正確的是ad（填序號）。

a.幽門螺旋桿菌在胃酸過多的情況下會大量繁殖，影響人體健康

b.奧美拉唑膠囊和奧美拉唑包芯片一樣，都加入了碳酸氫鈉，效果一致

c.奧美拉唑藥物中加入碳酸氫鈉除了能夠提供堿性環(huán)境外，還能中和胃酸

d.在藥品研發(fā)過程中，不僅要考慮藥效，還要綜合考慮藥物研發(fā)的工藝和成本

【答案】（1）21：16；

（2）小蘇打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（3）奧美拉唑包芯片，其中碳酸氫鈉為包芯片的外層，可迅速的崩解，避免奧美拉唑直接接觸胃液，碳

酸氫鈉外層崩解后，奧美拉唑也能夠迅速在胃內(nèi)釋放，有效提高了奧美拉唑的生物利用度，另外奧美拉

唑包芯片調(diào)節(jié)胃酸pH所需的時間短，效果更好；

（4）ad。

【解析】（1）奧美拉唑的化學式為C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的質(zhì)量比為（14×3）：32＝21：

16；

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由圖可知，奧美拉唑包芯片，其中碳酸氫鈉為包芯片的外層，可迅速的崩解，避免奧美拉唑直接接

觸胃液，碳酸氫鈉外層崩解后，奧美拉唑也能夠迅速在胃內(nèi)釋放，有效提高了奧美拉唑的生物利用度，

另外奧美拉唑包芯片調(diào)節(jié)胃酸pH所需的時間短，效果更好；

（4）a、當胃酸分泌過多時，會直接損害胃粘膜，嚴重的會導致胃潰瘍，也會使定居于胃粘膜的幽門螺

旋桿菌大量繁殖，引起各類胃腸道疾病，影響人體健康，說法正確；

b、奧美拉唑膠囊和奧美拉唑包芯片一樣，都加入了碳酸氫鈉，但是效果并不一致，說法錯誤；

c、奧美拉唑藥物中加入碳酸氫鈉，除了能夠提供堿性環(huán)境外，還能與胃酸反應，碳酸氫鈉與胃酸的主要

成分鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的反應物是兩種鹽，不屬于中和反應，說法錯誤；

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d、在藥品研發(fā)過程中，不僅要考慮藥效，還要綜合考慮藥物研發(fā)的工藝和成本，說法正確。

故選：ad。

?類型4燃燒與燃料

16．（2023?營口）閱讀下列資料，回答問題：

滅火器及其使用方法、適用范圍

干粉滅火器：干粉主要成分為碳酸氫鈉或磷酸二氫銨（NH4H2PO4）等。滅火時干粉中的碳酸氫鈉受熱

分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而磷酸二氫銨受熱分解生成氨氣、五氧化二磷和水。二者分解吸收熱量，

同時產(chǎn)生的固體粉末履蓋在可燃物表面使火熄滅。

干粉滅火器可撲滅一般失火及油、燃氣等燃燒引起的失火。滅火時需上下?lián)u動滅火器幾次，拔出保險

銷，距火3米處，對準火焰，壓下把手，掃射即可。

二氧化碳滅火器：加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出。滅火時不會因留下任

何痕跡而使物體損壞，因此常在圖書館、檔案室等場所使用。

水基型滅火器：裝有AFFF水成膜泡沫滅火劑和氮氣。滅火時操作方便，泡沫和水膜的雙重作用，使其

能快速、高效滅火，能用于撲滅非水溶性可燃性液體及固體材料引起的失火。

（1）干粉滅火器滅火時應對準火焰根部（填“上部”“中部”或“根部”）掃射；

（2）請你推測，精密儀器失火可使用二氧化碳滅火器滅火；

（3）磷酸二氫銨分解的化學方程式是2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O。

（4）使用水基型滅火器的優(yōu)點是能快速、高效滅火（答一點即可）。

【答案】（1）根部；

（2）二氧化碳；

（3）2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O；

（4）能快速、高效滅火。

【解析】（1）干粉滅火器滅火時應對準火焰根部掃射，使可燃物隔絕氧氣從而達到滅火的目的。故答案

為：根部；

（2）二氧化碳滅火器滅火時不會因留下任何痕跡而使物體損壞，由此可推測精密儀器失火可使用二氧化

碳滅火器。故答案為：二氧化碳；

（3）磷酸二氫銨受熱分解生成氨氣、五氧化二磷和水，化學方程式是：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3

H2O。故答案為：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O；

（4）由上述信息可知，使用水基型滅火器能快速、高效滅火。故答案為：能快速、高效滅火。

17．（2023?長沙）認真閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

煤被譽為“工業(yè)的糧食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作為燃料，用于發(fā)電。煤燃燒過程中產(chǎn)生硫的氧

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化物，可以生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)硫酸。煤灰和煤渣可以用來制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至還可以提取出半

導體材料——鍺和鎵?！懊菏先值堋笔侵笩o煙煤、煙煤、褐煤，它們的含碳量依次降低。無煙煤是一種

很好的燃料，燒起來火力很強，發(fā)熱量最高，煙塵很少，燃燒后灰渣也不多。

（1）根據(jù)“煤燃燒過程中產(chǎn)生硫的氧化物”，說明煤中除碳元素以外還含有硫元素；

（2）“無煙煤、煙煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤；

（3）無煙煤作為一種很好的燃料，原因是燒起來火力很強（其它合理即可）（任寫一點）。

【答案】（1）硫；

（2）褐煤；

（3）燒起來火力很強（其它合理即可）。

【解析】（1）根據(jù)“煤燃燒過程中產(chǎn)生硫的氧化物”，說明煤中除碳元素以外還含有硫元素；

（2）根據(jù)題意可知，“無煙煤、煙煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤；

（3）無煙煤是一種很好的燃料，燒起來火力很強，發(fā)熱量最高，煙塵很少，燃燒后灰渣也不多；

18．（2023?零陵區(qū)模擬）閱讀下面科普短文。

除夕的夜晚，煙花在空中綻放，絢麗無比。煙花又稱花炮、煙火、焰火，主要用于典禮或表演中。

煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥。黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃

會發(fā)生劇烈反應，瞬間產(chǎn)生大量由二氧化碳、氮氣等組成的混合氣，同時釋放大量熱。由于氣體體積急

劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生爆炸。在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用作槍彈、炮彈

的發(fā)射藥等。

制作煙花的過程中，還加入一些發(fā)光劑和發(fā)色劑，它們使煙花呈現(xiàn)五彩繽紛的顏色。發(fā)光劑是金屬鎂或

金屬鋁的粉末。發(fā)色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發(fā)出不同顏色的光

芒。例如，氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)在火焰上灼燒時會發(fā)出黃色光芒；含鈣化合物會發(fā)出磚紅色光芒；含

銅化合物會發(fā)出綠色光芒。因此，人們常通過燃放煙花來烘托節(jié)日氣氛，但由于黑火藥燃燒會產(chǎn)生有害

氣體，也帶來一些環(huán)境問題。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答以下問題：

（1）燃放煙花時，可以聞到一股刺激性氣味，說明分子在不斷運動。

（2）黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產(chǎn)物中一定含K和S元素（填元素符號）。

（3）鎂粉在空氣中燃燒發(fā)光主要反應的化學方程式是2Mg+O22MgO。

（4）灼燒時發(fā)出綠色光芒的化合物可能是CuO或CuCl2或CuSO4（任寫一種物質(zhì)的化學式即

可）。

（5）為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有盡量少放或不放煙花爆竹（或燃放后及

時清掃灑水或使用環(huán)保型煙花等）。

【答案】（1）在不斷運動；

（2）K和S；

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（3）2Mg+O22MgO；

（4）CuO或CuCl2或CuSO4；

（5）盡量少放或不放煙花爆竹（或燃放后及時清掃灑水或使用環(huán)保型煙花等）。

【解析】（1）能夠聞到物質(zhì)的氣味，溶解、擴散現(xiàn)象都說明分子在不斷運動，燃放煙花時，可以聞到一

股刺激性氣味，說明分子在不斷運動；

（2）黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，

可知黑火藥爆炸產(chǎn)物一定含有鉀元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素，二氧化碳和氮氣中含有氧元

素、碳元素、氮元素，故黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其它產(chǎn)物中一定含鉀元素和硫元素，

化學符號為K和S；

（3）鎂粉在空氣中燃燒時，鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，化學方程式為2Mg+O2

2MgO；

（4）含銅化合物會發(fā)出綠色光芒，故灼燒時發(fā)出綠色光芒的化合物可能是氧化銅（CuO）、氯化銅

（CuCl2）、硫酸銅（CuSO4）等；

（5）為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有：盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時清

掃灑水、使用環(huán)保型煙花等。

19．（2023?西崗區(qū)模擬）清明節(jié)因“氣清景明、萬物皆顯”得名，該節(jié)氣既是掃墓祭祖的肅穆節(jié)日，也是踏

青游玩、享受春天樂趣的歡樂節(jié)日。

[資料]①森林中大多數(shù)有機物質(zhì)均屬于可燃物：如樹葉、樹枝、樹干、樹根、枯枝落葉、林地草類、苔

蘚、地衣和腐殖質(zhì)、泥炭等均可以燃燒。②一旦發(fā)生森林火災，產(chǎn)生的煙霧比城市霧霾顆粒更小，易形

成高溫﹣污染復合型現(xiàn)象，導致的健康危險更大。

（1）南方氣溫較高，森林火災發(fā)生幾率更大，原因是溫度較高，易達到可燃物的著火點。

（2）森林火災產(chǎn)生的煙霧由多種物質(zhì)組成。產(chǎn)生炭黑顆粒的原因是①木炭不完全燃燒，除水蒸氣外，

還可能含有的一種污染物是②一氧化碳。

（3）清明祭掃嚴禁野外用火、攜帶火種和易燃易爆品進山入林。如發(fā)生森林火災，可將大火蔓延路線前

的樹木砍掉，目的是清除可燃物。

【