福建省永春縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，向盛50mL0.100mol-I/鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸懦水、0.100mol?L?醋酸鉉溶液，測(cè)得

5

溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知及(CH3COOH)=1.8X10-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0o下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸鐳水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的IO?"倍

2、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS考善NazS,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

充電

席電器

或電源

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為S—?2eKS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

t

n

n

e

.^

?

?

亨

B

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

4、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是()

A.氫氟駿可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C,在蔗搪中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

5、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過(guò)球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NHj(g)=LiNH2(s)+H2(g)o如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iN%的相對(duì)純度變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是()

J

2100

笑98

U常96

蕓94

至92

球更時(shí)間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNEh的最佳球磨時(shí)間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHz的相對(duì)純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時(shí)Hz的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中穩(wěn)定存在

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價(jià)輒化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

7、鈦(Ti)常被稱為未來(lái)鋼鐵。下列關(guān)于獸Ti的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

8、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO?來(lái)制備KC1O4的工業(yè)流程如下:

酸化

過(guò)；言慝卜甲T再一百

一)審2WCIO4

謝

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PMh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+CK)3+2H+=Pb2++ClO4+H2O

D.在KNO3、KCIO』、NaClO4>NaN（h中，常溫下溶解度小的是KClCh

9、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

Ni電極

A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B.正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加lgD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

10、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說(shuō)法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來(lái)吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

11、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青（CuSO」）得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

12、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果AI電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

13、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，口2。2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li++Oz—e-=LiOz

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

14、室溫下，某二元堿X(0H)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.扁的數(shù)量級(jí)為IO'

B.X(OH)N()3水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中c(X2t)>c[X(0H)f]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X")+CW)

15、下列說(shuō)法中正確的是

A.：。2離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?二C%

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NM是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

16、25C時(shí)'向O/mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與p扁的變化關(guān)系如下圖所示,

B.((HA)的數(shù)量級(jí)為10-3

0(A)

C.滴加過(guò)程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na，)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

桶酸酸A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

(1)固體A的化學(xué)式?

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。舟口皿回里嶼叵嗎回導(dǎo)E

已知9-O

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(2)寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱—o

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式一。

(4)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(寫(xiě)出2種)。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19、連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模

擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知；Na2s2O4是白色固體，還原性比NazSCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4lT=3SO2t+SI+2H2。)。

(一)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入S(h,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過(guò)漉，濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風(fēng)干燥得到NazSXh。

(-)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83*C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無(wú)水NaiSzfh。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s204?2比0晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為。

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是o

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、

加熱儀器略)如圖所示。

M

ABC

⑴儀器M的名稱是o

（2）若將M中的濃硫酸換成70%的112so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說(shuō)明B中反應(yīng)己完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是________（填標(biāo)號(hào)）。

a.液漠b.Na2s。4c.鐵粉d.NazSzOj

（4）下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

（5）洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是________。

21、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）NasAIFe是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2c和A1（OH）3制備冰晶

石?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al（OH〃+3Na2co3+12H=2Na3AIF6+3CO2f+9H2。.屬于鹽的有Na2c。3和。上述反應(yīng)不

能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。

（2）明磯［KA1（SO4）2?12H2O］常作凈水劑。在明磯溶液中滴加氫氧化鋼溶液至人聲恰好完全沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子

方程式。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

體積相等（同溫同壓）。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為o（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SKh+2H2T）

（4）鋁氫化鈉（NaAlH"是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫(xiě)出化學(xué)方程式o

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少

克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlHj、NaH的“有效氫”之

比為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到倍，此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，H?和C「濃度減小，但有Kw=(K]?[0IT]可知，[0H]

在增大，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸錢和HQ恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol?L」的CH3COOH和

NH4CLCH3COO濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=L8xl05,所以

53+

C(CH3COO)=1.8xIO-)x0.05mol/L=7o.9x10^=>/09x10-mol/L?O.OOlmol/L，而C(NH4^0.05niol^,所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(CI)+n(CH3COO)+

++1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H*)=O.Olmol?L-,溶液總體積約為100ml,n(H+)=O.Olmol?LXO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(O)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面ClhCOOH為弱酸，另一方面，N&+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減小；

B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X')?VATaxC(HX).

2、C

【解析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx--2e=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na，在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項(xiàng)正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸鐳水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

4、I)

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說(shuō)具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

5、C

【解析】

A、2.OhLiNHz的相對(duì)純度與L5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說(shuō)明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNHz的相對(duì)純度越低，故B

錯(cuò)誤；

c(H,)06

C、K=-1-=^=1.5,故C正確；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiN%均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2f和LiNFh+IhOLiOH+N%t,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁,W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(VV)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，疏酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選B。

7、B

【解析】

:：Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=48?22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、號(hào)Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、為R的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、：：Ti的中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選

8、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來(lái)制備KCIO4,是在酸性條件下用PbOz將NaCICh氧化成NaCIO4,過(guò)漉得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KCIO晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbCh,故A錯(cuò)誤；

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被Pb(h氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO24CIO34211=Pb?C1O41112O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCIO4,故D正確；

故答案為A。

9、B

【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e*2OH-=2H20,Ni電極NiO(OH)~Ni(OH”

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH\碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)4-H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，負(fù)極生成lmol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量噌加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

10、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SOB+HZC^HF。」該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO”因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)z,這一

過(guò)程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH〃加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過(guò)程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、B

【解析】

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CuXOH)2c03,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因AB的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSO』)得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

12、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處埋生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反

應(yīng)為；H2-2c+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2c-=Hz3總的電極反應(yīng)為H++OH=三。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=Ai3+,陰極反應(yīng)為2H++2D=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2?2e-+2OIT=2H2O,故A正確；

+

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2t，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2D=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13>D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe=Li、O2,所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的U2O2

越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時(shí)發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

14、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過(guò)題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí),pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2*),所以

c(OH')xc(X-+)

(OHj=l0一崢2)=10.=]58X1(y8,選項(xiàng)A正確;

c[x(OH)1

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH「占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)C(X2+)VC[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)1+,物料守

恒：C(NOT)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

2++

子守恒式為：C[X(OH)2J+C(OH)=C(X)+C(H),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

A.黑02.的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為0)28，A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFh=CH2,R正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3?H2O,所以能導(dǎo)電，NM是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

16、C

【解析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=C(A)"("L由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中p坐士=0,c(HA)=c(A-),貝I」

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10,K￡HA)的數(shù)量級(jí)為HL,故B錯(cuò)誤;

-c(A)c(A)c(H*)Ka

C,溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,

項(xiàng)、Cc(HA).c(OH)=c(HA)?c(OH).c(H+)=Kw

則滴加過(guò)程中PC(H；)MH)保持不變,故C正確

c(A-)

D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,p-7--7=—1,則溶液中c(A-)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

22+2+

17、FeSO42FeSO4^-FeiOj+SOzt+SOaTZFe^+SOa+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有SM若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)S02+H202=H2S04^SO3+H2O=H2SO4

可知.X由S02和S03兩種氣體組成C在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色.說(shuō)明溶液中有FI+,紅棕色固體是氧

化鐵。

(1)根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A

為FeSOio

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4-*LFe2O3+S()2T+SO3T。

(3)氣體X為SO?、SO.,的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還

原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，%3+具有氧化性，SO.F-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?

,+22+

+和SO?,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe+SO3+H2O=2Fe+

硝基、羥基

氏0?

Cl+2NaOHONa+NaCl+HOAB

△2

O-CH0、(任意兩種)

01H

【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為/],F中不飽和度=7'2；2-6=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為OH;E為HONHz；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)生成和水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

DH0N02;AB,BNaOH3D

為。巾-?！?/p>

BC1,C為0?N-O-ONa,C和HCI反應(yīng)生成D,據(jù)此

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,

解答。

【詳解】

O

(1)、由分析可知B為6N-0-C1,F為0^2—0H；

(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HONO2,官能團(tuán)為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

Cl+2NaOH苫4

(3)、B-C的化學(xué)方程式為6NONa+NaCl+HzO；

△

故答案為0?N-

Cl+2NaOH0：N-ONa+NaCI+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的竣基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確;

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確;

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;

D、含有酚羥基，溟和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確;

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子;

②能發(fā)生限鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有;

OOCH

0H

19、H2OISO2=H2SO3,Zill2H2SO.：ZHS2O412H2O或ZIM2sOz2Zi&Qj增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸

收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)F-Na2S2O4(aq)2NaXaq)+S2O：-(aq)[或Na2S2O4(s)，2N，(aq)+SQ：(aq)],

增大c(Na,),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4S(h+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2s2。4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入

足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s04

【解析】

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40-45。當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SO2,

反應(yīng)后得到Z11S2O4溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，說(shuō)明發(fā)

A

生了：H?O+SO2=H2s03反應(yīng)，最后反應(yīng)得到Z11S2O4溶液，說(shuō)明又發(fā)生了：Zn+2H2s03=Z11S2O4+2H2O反應(yīng)，總過(guò)程

也可以寫(xiě)成：Zn+2SO2=ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；

(2)溶液中存在：Na2s2()4(s)Na2s2()4(aq)2Na*(aq)+S2Oj'(aq)[§￡Na2SzO4(s)2Na*(aq)+S2。；(aq)],

增大c(Na.),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2出。晶體；

(3)根據(jù)溫度控制在40?45c可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；

(4)根據(jù)步驟2中將得到的ZnSCh溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入食鹽，才析出

Na2s2O4-2H2。晶體，可知Na2s2。4在水中溶解度較大：根據(jù)步驟5析出的晶體用無(wú)水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干

燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；

(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸飽反應(yīng)生成Na2s2O4,同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2;

(6)鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2s2。4分離；

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足

量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s04。

20、分液漏斗Na2sON或K2sOj或NaHSCh或KHSCh等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBri+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙酸除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；

⑵根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)