臨洮縣2021-2022學(xué)年寒假學(xué)習(xí)效果檢測(cè)高二化學(xué)試卷考生注意：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置，交卷時(shí)，只交答題卡。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(選擇題共51分)一、選擇題(本題共17小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分)1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B.煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體C.汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物D.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故A正確；B、煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體，故B正確；C、汽油含有5到11個(gè)碳的烴，屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故C正確；D、硫酸鋇難溶，溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.對(duì)于的化學(xué)能是反應(yīng)，下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示反應(yīng)過(guò)程中放出的能量B.△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖示正確，故A正確；B．△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)正相關(guān)，故B正確；C．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，故C正確；D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，溶解鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式，正極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，正極放出氣體的體積不一定為11.2L，故D錯(cuò)誤；選D。3.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極 B.電解過(guò)程中向A電極遷移C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： D.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A．B電極放出氫氣，氫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，B是陰極，所以惰性電極A為陽(yáng)極，故A正確；B．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B是陰極，所以電解過(guò)程中向B電極遷移，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子能力大于氫氧根離子，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．B極反應(yīng)為，B極生成LiOH和氫氣，所以B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；A極放出氯氣，A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，故D正確；選B。4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值A(chǔ).②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；②因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的密度改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量的濃度不變；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變；⑤因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變。故選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量如壓強(qiáng)、密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量也不發(fā)生變化。5.下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過(guò)氧化氫分解的能力強(qiáng)于Cu2+的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)單一變量原則，要證明Fe3+催化過(guò)氧化氫分解的能力一定強(qiáng)于Cu2+，其它的量都是相同的，Cu2+的濃度不小于Fe3+的濃度。故選C。6.有反應(yīng)4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出akJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收bkJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收ckJ的熱量。則斷開(kāi)1molH—O鍵比斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量高（）kJA.(a+2b-4c)/8 B.(a+b-2c)/4 C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8【答案】A【解析】【詳解】設(shè)H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，因反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以-a/2kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即斷開(kāi)1molH-O鍵比斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量高kJ；答案選A。7.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.水的離子積Kw隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH<0、ΔS>0C.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定改變D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A.水的離子積Kw只受溫度的影響，外加酸堿的濃度對(duì)Kw無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B.吉布斯自由能△G=△H?T?△S<0的反應(yīng)能自發(fā)，故當(dāng)△H<0、△S>0時(shí)反應(yīng)一定自發(fā)，但當(dāng)反應(yīng)自發(fā)時(shí)，不一定非要求△H<0、△S>0，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)濃度改變時(shí)，平衡可能會(huì)移動(dòng)，但平衡常數(shù)K不改變，故C錯(cuò)誤；D.

Ksp只與物質(zhì)的性質(zhì)和所處的溫度有關(guān)，和所處環(huán)境的酸堿性、離子濃度等無(wú)關(guān)系，故D正確；故選：D。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：、、、B.與Al反應(yīng)能放的溶液中：、、、C.0.1溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A.使酚酞變紅的溶液呈堿性，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.與Al反應(yīng)能放的溶液可能呈酸性，則、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，也可能呈堿性，則與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．0.1溶液中：、、、及鈉離子、碳酸根離子等均全部不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D．的溶液呈強(qiáng)酸性，、與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是()①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400②平衡時(shí)，CH3OCH3濃度1.6mol·L－1③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol·L－1A.②⑥ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥【答案】A【解析】【詳解】①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)<400，①錯(cuò)誤；

②由表中數(shù)據(jù)可知，CH3OH的起始濃度為0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，設(shè)平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根據(jù)方程式可知平衡時(shí)c(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，所以x=400，K=，解得x=1.6mol/L，②正確；③反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由②中可知，平衡時(shí)后(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡時(shí)n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，③錯(cuò)誤；④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)誤；⑤由②中可知，平衡時(shí)c(CH3OCH3)=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥由②中可知，平衡時(shí)C(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L=(3.28-2×1.6)mol/L=0.08mol/L，⑥正確；綜上所述，②⑥正確，故選A。10.在373K時(shí)，把0.5mol氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，的濃度為0.02mol/L。在60秒時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是A.前2秒，以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B.在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.20molD.平衡時(shí)，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目信息，可逆反應(yīng)2s末的狀態(tài)數(shù)據(jù)如下：；可逆反應(yīng)60s末達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)比等于氣體總物質(zhì)的量之比，即；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)N2O4轉(zhuǎn)化了xmol，則有下列三段式：；將數(shù)據(jù)代入比例式，得，解之得，x=0.3；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．2s末v(N2O4)==，A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)，=1.1，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.20mol，C正確；D．恒容密閉容器中，平衡時(shí)如果再充入一定量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下溶于水所形成的飽和溶液B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.b點(diǎn)將有沉淀生成D.向d點(diǎn)溶液中加入適量固體可以變到c點(diǎn)【答案】AB【解析】【詳解】A．溶于水所形成的飽和溶液中c()=c()，a、c兩點(diǎn)的c()、c()不相等，所以不能表示常溫下溶于水所形成的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B．沉淀溶解平衡曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都相等，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)c()×c()大于，所以有沉淀生成，故C正確；D．向d點(diǎn)溶液中加入適量固體，c()增大，所以可以變到c點(diǎn)，故D正確；選AB。12.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為A.9：1 B.1：10 C.10：1 D.99：21【答案】A【解析】【分析】【詳解】該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，純水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，兩溶液混合并保持恒溫，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈堿性，則混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，設(shè)稀硫酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為xL、yL，則c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案為A。13.25

C時(shí)，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A.a

>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b【答案】B【解析】【詳解】硫酸溶液抑制水的電離，pH=5的H2SO4溶液，由水電離出的c(H+)為10-9；NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離，pH=5的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H+)為10-5，a：b=10-9：10-5=1:10-4B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鹽溶液中鹽不能電離出H+，所以鹽溶液中的H+都是水電離出來(lái)的。14.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻緼.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A.②③⑥ B.全部 C.①②③⑥⑦ D.②③④⑥⑦【答案】A【解析】【詳解】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率；④不能能夠加快該反應(yīng)速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減??；⑥鋅置換少量銅，形成無(wú)數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。16.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境A堿性環(huán)境下氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)B弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C用銅做電極電解NaOH溶液的陽(yáng)極反應(yīng)D用惰性電極電解溶液的陽(yáng)極反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，故A不匹配；B．弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe2+，正極是氧氣得電子被還原成OH-，故B不匹配；C．銅是活性電極，用銅做電極電解NaOH溶液的陽(yáng)極反應(yīng)，陽(yáng)極銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C匹配；D．用惰性電極電解溶液，陽(yáng)極水電離的氫氧根離子失電子放出氧氣，電極反應(yīng)式為，故D不匹配；選C。17.在KI溶液中存在下列平衡：。某、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法都正確的是①反應(yīng)的②若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，將變大A.只有①② B.只有②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①由圖像曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則，故②正確；③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，則，故③正確；④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則狀態(tài)B的大，故④錯(cuò)誤；⑤保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，，在該混合液中加水，各物質(zhì)的濃度均減小，則減小，故⑤錯(cuò)誤；綜上，只有②③正確；答案選B。第II卷(非選擇題共49分)二、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共8分)18.請(qǐng)從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)開(kāi)__________接___________、___________接a、b接___________、___________接___________。（3）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.2H＋＋2e－=H2↑②.2Cl－—2e－=Cl2↑（2）①.H②.F③.G④.D⑤.E⑥.C（3）Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2【解析】【小問(wèn)1詳解】要達(dá)到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負(fù)極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽(yáng)極，反之，鐵作陽(yáng)極則Fe2＋進(jìn)入溶液，無(wú)法實(shí)現(xiàn)電解食鹽水的目的。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl－—2e－=Cl2↑；【小問(wèn)2詳解】電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，則有：H←F、G←A、B→D、E→C，相應(yīng)裝置的作用：H用于測(cè)量H2的體積，接F、G排水，用于儲(chǔ)存H2,接A、B形成電解池，接D、E檢驗(yàn)氯氣的氧化性，接C為尾氣的吸收；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2。三、填空題(本題共4小題，共41分)19.如圖所示的圖像是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線。A．B．C．①向溶液中滴入溶液至過(guò)量②向醋酸溶液中滴入溶液至過(guò)量③向澄清石灰水中通入至過(guò)量④向溶液中逐漸加入適量NaOH固體其中與A的變化趨勢(shì)一致的是___________，與B的變化趨勢(shì)一致的是___________，與C的變化趨勢(shì)一致的是___________。【答案】①.②②.①③③.④【解析】【詳解】①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時(shí)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過(guò)量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與B一致；②CH3COOH+=CH3COONH4+H2O，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但氨水過(guò)量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與A一致；③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，導(dǎo)電性減弱，CO2過(guò)量后，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,，Ca(HCO3)2電離使導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與B一致；④NH4Cl+NaOH=NaCl+，原為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，反應(yīng)后仍為強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，生成的一水合氨影響不大，溶液導(dǎo)電性與C一致；故答案為:②；①③；④。20.酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見(jiàn)的反應(yīng)之一。（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量。①在滴加過(guò)程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小”“不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；②在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHAc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)___________pH＜7Bc(Na＋)=c(CH3COO－)CH3COONa、CH3COOH___________C___________CH3COONapH＞7Dc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)___________pH＞7（2）室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。①HA和醋酸的酸的強(qiáng)弱為：HA______CH3COOH(填“強(qiáng)于”、“弱于”)②當(dāng)pH=7時(shí)，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)（3）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸______________________________________________。②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)?！敬鸢浮竣?先增大后減?、?CH3COONa、CH3COOH③.pH=7④.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑤.CH3COONa、NaOH⑥.強(qiáng)于⑦.＞⑧.取少量CH3COONa晶體，加蒸餾水溶解，測(cè)得溶液pH＞7或滴入酚酞試液，溶液變紅色（其他方法只要合理都可以酌情得分。)⑨.Kh(CH3COO－)=KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液顯酸性【解析】【詳解】請(qǐng)?jiān)诖颂顚?xiě)本題解析!(1)含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離,酸溶液或堿溶液能抑制水的電離,所以在滴加過(guò)程中,酸溶液逐漸變成含有弱根離子的鹽溶液,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí),鹽溶液又逐漸變成減溶液,所以水的電離程度的變化是先增大后減小.因此，本題正確答案是：先增大后減小。.②A根據(jù)離子濃度的關(guān)系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)和PH<7的信息，知溶液顯酸性，因此溶液為CH3COONa、CH3COOH的混合物。B因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且c(Na＋)=c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，知c(H＋)=c(OH－)，所以PH=7;CCH3COONa溶液中因CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH-所以離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。Dc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)且pH＞7知CH3COONa和NaOH（2）①已知.滴定前的醋酸溶液的pH要大于1，所以PH=1的曲線為HA，HA和醋酸的酸的強(qiáng)弱為：HA強(qiáng)于CH3COOH，故答案：強(qiáng)于。②V(NaOH)=20.00mL時(shí)恰好生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若,則加入的氫氧化鈉的體積要應(yīng)稍小于20.00mL。兩份溶液中c(Ａ－)>c(CH3COO－).所以答案：>。（3）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸：取少量CH3COONa晶體，加蒸餾水溶解，測(cè)得溶液pH＞7或滴入酚酞試液，溶液變紅色。（其他合理答案均可）②根據(jù)CH3COOH?H++CH3COO－K=C(H+).C(CH3COO－)/C(CH3COOH)=1.8×10－5KW=C(H+).c(OH－)=1×10－14得Kh(CH3COO－)=KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液顯酸性。21.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO，和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．；II．；III．?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE()4363431076465x則x=___________。（2）合成氣組成=2.60時(shí)，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是___________；圖中的壓強(qiáng)由小到大為_(kāi)__________，其判斷理由是___________。（3）若將1mol和2mol充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)II,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①曲線A、B對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)__________(填“＞”、“=”或“＜”)。②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率為90%，則用表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。(填序號(hào))a．升高溫度b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入和【答案】（1）413（2）①.減?、?壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?、?P1<P2<P3④.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（3）①.>②.ac③.0.06mol/（L·min）④.450⑤.ad【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H1，再由反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算鍵能；（2）由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高；(3)①根據(jù)題給圖像分析可知，TB先達(dá)到平衡，則TB>TA；②依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志判斷；③建立三段式，由三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；依據(jù)反應(yīng)特征判斷?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律：②-③=①可得①，故△H1=△H2-△H3=-58kJ．mol-1-（+41kJ．mol-1）=-99kJ．mol-1，由反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可得-99kJ．mol-1=（1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1）-（3×x+343+465）kJ．mol-1，解得x=413kJ．mol-1，故答案為413；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)P1<P2<P3，故答案為反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；P1<P2<P3；①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此