試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)山東省德州市2021-2022學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期開(kāi)學(xué)精英選拔精英選拔測(cè)試考試范圍：必修一：100分鐘；注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B．E與C反應(yīng)的離子方程式為C．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16gD．將xmolB和ymolE在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，x/y的值可能是0.52．將、混合在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體。冷卻后稱(chēng)固體重為.下列說(shuō)法正確的是A．的質(zhì)量比的少 B．的物質(zhì)的量比的少C．的物質(zhì)的量比的多 D．的物質(zhì)的量與的一樣多3．、和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中、和CO的體積比為A．22∶1∶14 B．29∶8∶13 C．26∶8∶57 D．13∶8∶294．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在反應(yīng)。(其中中Fe為+2價(jià)S為-1價(jià))下列說(shuō)法正確的是A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．參與反應(yīng)的與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2C．只作還原劑D．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物5．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、A13+OH-、NO、HCO、CO、SO、C1-A．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子 B．X溶液中不可能含有HCO或COC．生成的無(wú)色氣體是NO D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+6．某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做如下實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是A．固體2可能是Fe、Cu的混合物B．物質(zhì)X是否含有KNO3需通過(guò)焰色試驗(yàn)確定C．物質(zhì)X中一定含有NaCl和Na2CO3D．氣體2一定是混合物7．將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有)。下列說(shuō)法正確的是編號(hào)①②③④硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.69.600NO體積/L2.244.486.72VA．①中溶液存在 B．C．硝酸的濃度為 D．④中8．如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按O2體積占1/5計(jì)算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L·mol-1，則下列敘述不正確的是A．最終剩余氣體體積約為36mLB．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色D．若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol/L9．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說(shuō)法中正確的是A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.91L10．某固體混合物可能由中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱(chēng)取該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原固體混合物中可以確定是否含有B．若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量不變C．原固體混合物中必含有和至少含有一種D．若溶液1中加和，測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分。11．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-112．硫酸的銨鹽是常用的氮肥。為測(cè)定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)），取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次第四次第五次銨鹽樣品質(zhì)量（g）5.0010.0020.0030.0040.00同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）4040404040濃硫酸增加的質(zhì)量（g）0.5mmm1.360以下結(jié)論正確的是（

）A．由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4B．第四次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氨氣是0.06molC．第三次和第四次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等D．該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.1713．鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築iO3－>MnO4－>H2O2>I2B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2D．KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液不一定變藍(lán)色14．將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．混合物溶解后的溶液中B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2mol·L-1C．需加入NaOH溶液1000mLD．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體64g15．有一倒置于水槽且裝滿(mǎn)水的容器，向其中依次通入一定體積的，NO和，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿(mǎn)溶液，則通入的，NO和的體積比可能是（

）A．1：1：1 B．4：3：2 C．4：16：13 D．4：3：4第II卷（非選擇題）三、非選擇題：本題共4小題，共60分。16．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉碎的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫(xiě)出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。17．位于3個(gè)不同短周期的6種主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，R為地殼中含量最豐富的元素，W與Q、R與Y分別同主族，X為同周期的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)______、R為_(kāi)______、Q為_(kāi)______。(2)Q、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)常見(jiàn)化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四種元素，則甲、乙兩溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)和均可作自來(lái)水消毒劑，且消毒時(shí)還原產(chǎn)物均為Z-，則與8.7g的氧化能力相當(dāng)?shù)牡馁|(zhì)量為_(kāi)______g。(6)溶液丙與溶液丁(QRW)，兩種溶液等體積混合后，沉淀物中含X元素的質(zhì)量是溶液中含X元素的質(zhì)量的一半，則丙、丁兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)______。①1∶1

②2∶3

③3∶10

④3∶1118．(1)現(xiàn)有物質(zhì)：①NaCl晶體

②CO2

③氨水

④蔗糖

⑤BaSO4固體

⑥銅

⑦熔融的KNO3

試回答(填序號(hào))：能導(dǎo)電的是_____________；屬于電解質(zhì)的是____________。(2)一定量的金屬鋁跟足量NaOH溶液反應(yīng)，放出3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該鋁的質(zhì)量是______g，如反應(yīng)后溶液的體積為500mL，則反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。(3)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。(4)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果xg某氣體含有的分子數(shù)是y，則zg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L(用含NA的式子表示)。19．氧化鐵是一種紅棕色粉末俗稱(chēng)鐵紅，是常見(jiàn)的鐵的氧化物。Ⅰ.請(qǐng)列舉氧化鐵一種用途；_______。Ⅱ.氧化亞銅也是紅色粉末，有類(lèi)似于氧化鐵的用途。查閱資料可知：是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成和，在空氣中加熱生成.實(shí)驗(yàn)室有一些紅色粉末，根據(jù)來(lái)源，只知其成分可能含有氧化鐵或氧化亞銅.某化學(xué)小組欲一探究竟，提出如下假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是；假設(shè)2：紅色粉末是；假設(shè)3：_______。他們?nèi)∩倭糠勰蚱渲屑尤胱懔肯×蛩?，并滴加溶液，通過(guò)現(xiàn)象推斷其成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)有人認(rèn)為，若滴加試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？_______(填“合理”或“不合理”).請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)：_______。(3)按照他們的設(shè)計(jì)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，滴加溶液，溶液先變?yōu)榧t色，然后紅色逐漸變淺直至消失，同時(shí)生成一種白色沉淀。為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們首先查閱資料，得知：ⅰ.是難溶于水的白色固體；

ⅱ.的化學(xué)性質(zhì)與的相似

ⅲ.。同學(xué)們按照如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了白色沉淀的成分為.請(qǐng)你補(bǔ)全表格中相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：取的，溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液_______.步驟2：取_______的溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液_______與-反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______.由此可以證明，實(shí)驗(yàn)室中紅色粉末的成分是_______。(4)同學(xué)們認(rèn)為，通過(guò)加熱法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以判斷紅色粉末的成分.他們?nèi)g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg，則混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【解析】【分析】A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為，C為NaOH，D為，E為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．E為，C為NaOH，兩者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．利用差量法計(jì)算：，計(jì)算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g-0.84g=4.16g，C項(xiàng)正確；D．依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O(g)，則有總反應(yīng)式為yNaHCO3+xNa2O2=yNa2CO3＋(2x-y)NaOH+(y-x)H2O+O2，所以2x-y＞0，y-x＞0，分別得，，故的取值范圍為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．C【解析】【分析】【詳解】混合固體在250℃時(shí)，NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O會(huì)排出，CO2會(huì)與NaOH反應(yīng)?？赡艽嬖谶^(guò)量的問(wèn)題，因此設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；則有根據(jù)化學(xué)方程式，因?yàn)?.7g＞(18.4－16.6)g，所以NaOH過(guò)量，NaHCO3完全反應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO3多，C符合題意；答案選C。3．D【解析】【詳解】同溫同壓下，相同，設(shè)、和CO的體積分別為：、、，則物質(zhì)的量分別為：、、。、和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，根?jù)，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)庀嗤瑸?根據(jù)，可得，即，，其中，以此類(lèi)推，代入上式可得，，解得，即與CO的體積無(wú)關(guān)，故選D。4．D【解析】【詳解】A．中銅、硫化合價(jià)分別為+1、-2，是銅化合價(jià)降低、硫化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．參與反應(yīng)的中3個(gè)硫原子失去21個(gè)電子形成+6價(jià)硫、7個(gè)硫原子得到7個(gè)電子形成-2價(jià)硫，與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，B錯(cuò)誤；C．參與反應(yīng)的與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為，C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；故選D。5．A【解析】【分析】題干中關(guān)鍵條件是“向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化”；假若生成的氣體是CO2，那么足量稀鹽酸會(huì)耗盡陰離子中的，使陰離子種類(lèi)發(fā)生變化，所以原陰離子中不會(huì)存在；故此，產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO，再觀察其余陰陽(yáng)離子，有還原性的只有Fe2+，故此，F(xiàn)e2+和是必然存在的兩種離子；由于Fe2+的存在，OH-必然不能存在；再根據(jù)溶液中電荷守恒，分析溶液中可能存在的離子組合(下表中電荷量用“離子濃度值”表示)陽(yáng)離子(帶電荷量)陰離子(帶電荷量)必定存在Fe2+(0.2mol/L)(0.1mol/L)可能存在Na+(0.1mol/L)Ca2+或Mg2+(各0.2mol/L)Fe3+或Al3+(各0.3mol/L)Cl-(0.1mol/L)(0.2mol/L)根據(jù)上表，如果還存在Cl-，則Fe2+與、Cl-之間正負(fù)電荷正好相互抵消，題目中提到溶液中離子有五種，所以再有一組等量的二價(jià)正電荷及二價(jià)負(fù)電荷存在，溶液中的電荷守恒就可以成立，所以應(yīng)該存在，而陽(yáng)離子則應(yīng)是Mg2+(Ca2+與形成的是微溶物CaSO4，溶在溶液中的離子其濃度無(wú)法達(dá)到0.1mol/L)；【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中存在組合應(yīng)是Mg2+、Fe2+、、、Cl-，兩種陽(yáng)離子，三種陰離子；若按選項(xiàng)所說(shuō)三種陽(yáng)離子，兩種陰離子，則陰離子所帶總電荷量(用濃度值表示)可能是：0.2mol/L(和Cl-)或0.3mol/L(和)；陽(yáng)離子所帶總電荷量(用濃度值表示)最低是：0.5mol/L(Fe2+加Na+及一種二價(jià)陽(yáng)離子)，溶液中正負(fù)電荷總量不可能守恒，描述錯(cuò)誤，符合題意；B．根據(jù)分析，若存在，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化，與條件相矛盾，所以選項(xiàng)描述正確，不符題意；C．根據(jù)分析，反應(yīng)中無(wú)CO2生成，故只能是在酸性條件下被還原生成NO，描述正確，不符題意；D．根據(jù)電荷守恒，除去Fe2+，溶液中必然有一種二價(jià)陽(yáng)離子存在，而Ca2+與會(huì)形成微溶物，與題干條件相矛盾，故只能是Mg2+，描述正確，不符題意；綜上，本題選A。6．D【解析】【分析】固體物質(zhì)X加H2O，得到固體1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固體，加過(guò)量鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體2，可知X中同時(shí)含有Fe、CuO，則固體2的成分是生成的Cu，溶液1加入鹽酸，生成氣體1,可知X中含有Na2CO3。物質(zhì)X加入鹽酸得到氣體2和溶液3，沒(méi)有剩余固體，結(jié)合上述分析，可知X中一定含有KNO3，則氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，溶液3加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明物質(zhì)中一定含有NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，固體1是Fe、CuO的混合物，加入過(guò)量鹽酸后，固體2中不可能有Fe剩余，固體2的成分是反應(yīng)生成的Cu,故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，物質(zhì)X中一定含有KNO3，不需通過(guò)焰色試驗(yàn)確定，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析物質(zhì)X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，故D正確；本題答案D。7．B【解析】【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)可以歸納為3M+8HNO3(稀)=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②可以看作是在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL硝酸，在這100mLHNO3參與的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18.6g-9.6g=9g，生成NO的體積為4.48L-2.24L=2.24L，則NO（標(biāo)況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol，該過(guò)程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，利用十字交叉法，則n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，m(Fe)=0.075mol56g/mol=4.2g，m(Cu)=0.075mol64g/mol=4.8g，故實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的體積為2.24L，則NO（標(biāo)況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L；（4）結(jié)合（1）和（2）的分析內(nèi)容可知，實(shí)驗(yàn)②中，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.075mol=0.225mol；（5）實(shí)驗(yàn)③可看作是在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL稀硝酸，此時(shí)鐵已全部反應(yīng)，已經(jīng)有0.075mol的銅參與了反應(yīng)，則在這100mL稀硝酸參與的反應(yīng)中，9.6g的金屬全部為銅，物質(zhì)的量為=0.15mol，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.15molCu參與反應(yīng)生成0.1molNO，則實(shí)驗(yàn)③銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則Cu的總物質(zhì)的量為0.075mol+0.15mol=0.225mol；（6）實(shí)驗(yàn)④可以看作是在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加100mL稀硝酸，則這100mL稀硝酸和Fe2+反應(yīng)，上述反應(yīng)中的Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.225mol，F(xiàn)e2+與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+2H2O，反應(yīng)生成0.075molNO，體積為0.075mol22.4L/mol=1.68L?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，溶液中只有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，鐵的物質(zhì)的量為0.15mol+0.075mol=0.225mol，銅的物質(zhì)的量為0.15mol+0.075mol=0.225mol，，B正確；C．由分析可知，硝酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，④中V=6.72L+1.68L=8.4L，D錯(cuò)誤；答案選B。8．B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)2NO+O2=2NO2，消耗的氧氣為30mL=6mL，參與反應(yīng)的一氧化氮為12mL，生成了12mL二氧化氮，此反應(yīng)中氣體體積減小6mL，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，12mL的二氧化氮參與反應(yīng)生成了4mL的一氧化氮，此反應(yīng)中氣體體積減小了8mL，最終剩余體積約為20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，A項(xiàng)正確；B．在注射器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以看出反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，則活塞緩緩向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色，C項(xiàng)正確；D．據(jù)A選項(xiàng)中分析可得，參與反應(yīng)的二氧化氮體積為12mL，根據(jù)根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以列出，則硝酸的濃度=≈0.07mol/L，D項(xiàng)正確；答案選B。9．D【解析】【分析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g12.23.200NO體積/mL224044806720V實(shí)驗(yàn)①和②都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.2g-3.2g=9g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為=0.15mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol，該過(guò)程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，利用十字交叉法，則n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，故實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，實(shí)驗(yàn)②既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，且n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL稀硝酸，生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，該過(guò)程既有銅參加反應(yīng)，又有亞鐵離子參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為3.2g，金屬全部為銅，物質(zhì)的量為=0.05mol，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.05molCu參與反應(yīng)生成molNO，則亞鐵離子參與反應(yīng)生成molNO，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則消耗亞鐵離子0.2mol，由以上分析可知，總共含亞鐵離子0.15mol+0.075mol=0.225mol，則加入稀硝酸300mL后還有0.225mol-0.2mol=0.025mol亞鐵離子，0.025mol亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成≈0.0083molNO，體積為0.0083mol22.4L/mol≈0.19L?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a點(diǎn)只消耗了鐵8.4g，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)還有金屬剩余，因此溶液中不可能有Fe3+，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.72L+0.19L=6.91L，D正確；答案選D。10．D【解析】【分析】固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有NH4Cl，且n(NH4Cl)=，m(NH4Cl)=1.07g，溶液1加入過(guò)氧化氫、氯化鋇生成白色沉淀1為6.63g，說(shuō)明原固體中不含有NaI，其中沉淀有部分溶于鹽酸，可說(shuō)明生成碳酸鋇沉淀，則一定含有Na2CO3，且n(Na2CO3)=，m(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g，4.66g為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液含有Na2SO3、Na2SO4中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為0.02mol，如只含有Na2SO4，則n(Na2SO4)=0.02mol×142g/mol=2.84g，則2.84+1.06+1.07=4.97＞4.7g，如只含有Na2SO3，則n(Na2SO3)=0.02mol×126g/mol=2.52g，則2.52+1.06+1.07=4.65<4.7g，說(shuō)明原固體中應(yīng)有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，但溶液1中加入了BaCl2后可以導(dǎo)致溶液2中出現(xiàn)白色沉淀，不能確定原固體中是否含有NaCl。【詳解】A．根據(jù)分析，溶液1中加入了BaCl2后可以導(dǎo)致溶液2中出現(xiàn)白色沉淀，不能確定原固體中是否含有NaCl，故A錯(cuò)誤；B．若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，質(zhì)量必大于6.63g，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．因溶液1中加入的是硝酸鋇與硝酸，則沒(méi)有引入干擾離子Cl-，因此此時(shí)溶液3中出現(xiàn)的白色沉淀為原固體中NaCl轉(zhuǎn)化得到的沉淀，根據(jù)其質(zhì)量可以得到原固體的混合物組成，故D正確；故選：D。11．BC【解析】【分析】由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒(méi)有增加，是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒(méi)有增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2，故A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點(diǎn)時(shí)溶液中的都被還原了，只剩SO，陽(yáng)離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D正確；答案BC。12．AD【解析】【詳解】A.第五次實(shí)驗(yàn)中未收集到氨氣，說(shuō)明銨鹽溶液中有其他離子先于銨根與氫氧根反應(yīng)，即含有氫離子，所以樣品中含NH4HSO4，故A正確；B.第四次實(shí)驗(yàn)中濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以n(NH3)==0.08mol，故B錯(cuò)誤；C.第二次銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍，同時(shí)產(chǎn)生的氨氣也加倍，說(shuō)明第一次和第二次銨鹽完全反應(yīng)；第三次銨鹽的質(zhì)量為第二次銨鹽質(zhì)量的2倍，但生成的氨氣量不變，說(shuō)明第三次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉完全反應(yīng)，銨鹽有剩余，則第四次和第五次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉均完全反應(yīng)，所以第三次和第四次參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)10g該銨鹽中銨鹽NH4HSO4的物質(zhì)的量為xmol，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為ymol；第二次反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣應(yīng)為(x+2y)mol=；第三次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為[2x+(x+2y)]mol(第三次產(chǎn)生的氨氣與第二次相同)；第四次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為(3x+0.08)

，則有：2x+(x+2y)=3x+0.08，解得y=0.04mol；由因?yàn)?15g/mol×xmol+132g/mol×ymol=10.00g，解得x=0.041mol，所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確；故答案為AD。13．AD【解析】【分析】由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO4－，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于MnO4－（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：MnO4－氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則MnO4－（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：I－被H2O2氧化成I2，則H2O2（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于I2（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、MnO4－、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞MnO4－＞H2O2＞I2?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築iO3－＞MnO4－＞H2O2＞I2，A正確；B．H2O2被MnO4－氧化成O2，B錯(cuò)誤；C．H2O2具有氧化性，將I－氧化成I2，但是也可能是溶于溶液中的氧氣氧化了I－，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，BiO3－的氧化性強(qiáng)于I2。則KI－淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，會(huì)生成I2，溶液變藍(lán)色，也可能將I－氧化成更高的價(jià)態(tài)，不變藍(lán)，D正確。答案選AD?！军c(diǎn)睛】C選需要考慮O2氧化I－的情況，而D選需要考慮將I－氧化到更高的價(jià)態(tài)，而不是I2，考慮一定要全面。14．CD【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的鐵和銅混合，平均摩爾質(zhì)量為，鐵和銅的混合物24g，物質(zhì)的量之和為，即其中含有0.2mol鐵和0.2mol銅，6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為，所以0.4mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移電子，即需氫氧化鈉0.9mol。如果鐵全部變成三價(jià)鐵，共轉(zhuǎn)移mol電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為mol，則鐵離子為mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，可知，所以mol，所以混合物溶解后的溶液，A正確；B．反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵和硝酸銅以及NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度是，B正確；C．需加入NaOH溶液的體積為，C錯(cuò)誤；D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；故選CD。15．AC【解析】【詳解】解法①反應(yīng)后容器中仍充滿(mǎn)溶液，說(shuō)明沒(méi)有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)、進(jìn)行判斷，若為1體積，NO為1體積，則消耗體積，故、NO和的體積比為1：1：1，A項(xiàng)符合題意；若為4體積，NO為16體積，則消耗體積，故B、D項(xiàng)不符合題意；同理可得出C項(xiàng)符合題意。解法②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故解題時(shí)可將體積看成物質(zhì)的量，、NO、和的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行解答。設(shè)的物質(zhì)的量為、NO的物質(zhì)的量為、的物質(zhì)的量為，氧化過(guò)程：在反應(yīng)中失去電子；在反應(yīng)中失去電子；還原過(guò)程：在反應(yīng)中得到電子；根據(jù)得失電子守恒得，然后把各選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)代入上述等式，若等式成立，則該項(xiàng)的比值是可能的，故A、C項(xiàng)符合題意。答案選AC。16．

8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe

增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率

Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑

大于3:10【解析】【分析】（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再與氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液。①將鋁土礦粉碎，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；②按金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書(shū)寫(xiě)；③步驟②涉及到的反應(yīng)為偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；④氧化鋁電解得到金屬鋁；⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量；若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,根據(jù)Al2O3--2NH4Al(SO4)2·12H2O—4H2SO4，2Al2O3—2Al2(SO4)3—6H2SO4，分析，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3:10，因?yàn)镾iO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，消耗一部分氧化鋁，所以二者比例大于3:10?！驹斀狻?1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)反應(yīng)的生成鐵和氧化鋁，方程式為：8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe。(2)鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再與氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液。①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉碎的目的增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率；②按金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書(shū)寫(xiě)鋁硅酸鈉NaAlSiO4·nH2O，其中金屬氧化物按金屬的活動(dòng)性順序書(shū)寫(xiě)，表示為Na2O·Al2O3·2SiO2?2nH2O；③步驟②涉及到的反應(yīng)為偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；④氧化鋁電解得到金屬鋁，方程式為：2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑；⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,根據(jù)Al2O3--2NH4Al(SO4)2·12H2O—4H2SO4，2Al2O3—2Al2(SO4)3—6H2SO4，分析，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3:10，因?yàn)镾iO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，消耗一部分氧化鋁，所以二者比例大于3:10。17．(1)

H

O

Na(2)或(3)(4)(5)5.4(6)①④【解析】【分析】6種主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，且位于3個(gè)不同短周期，則W是第一周期的H元素，R為地殼中含量最豐富的元素，則R為O元素，R與Y分別同主族，則Y是S元素，Z元素在Y元素后面，則根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可知Z是Cl元素，W與Q同主族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，和Q元素位于O元素后面，可知Q元素是Na元素，X為同周期的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，且Q是Na元素，則X是Al元素，據(jù)此分析解答。(1)經(jīng)分析W、R、Q分別為H、O、Na三種元素，故答案是H、O、Na。(2)經(jīng)分析，Q、X分別是Na元素和Al元素，Q、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3，它們反應(yīng)的離子方程式是或。(3)經(jīng)分析Z是Cl元素，其單質(zhì)是氯氣，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是。(4)常見(jiàn)化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四種元素，即含有H、O、Na、S四種元素，則甲、乙兩種化合物分別是NaHSO4和NaHSO3，故二者反應(yīng)的離子方程式是。(5)經(jīng)分析Z是Cl元素，R為O元素，則和分別是指Cl2O和ClO2，均可作自來(lái)水消毒劑，且消毒時(shí)還原產(chǎn)物均為Z-，即是Cl-，則二者氧化能力相同(即二者被還原成Cl-時(shí)得到的電子數(shù)相同)時(shí)的物質(zhì)的量比是5Cl2O~4ClO2，其質(zhì)量比是435~270，則8.7g的氧化能力相當(dāng)?shù)牡馁|(zhì)量為5.4g。(6)溶液丙與溶液丁(QRW)，經(jīng)分析應(yīng)是AlCl3溶液和NaOH溶液，兩種溶液等體積混合后，沉淀物中含X元素的質(zhì)量是溶液中含X元素的質(zhì)量的一半，存在兩種情況，第一種情況是AlCl3溶液和生成的Al(OH)3沉淀，第二種情況是NaAlO2溶液和Al(OH)3沉淀。如是第一種情況，則存在2AlCl3~Al(OH)3這樣的物質(zhì)的量關(guān)系，生成1molAl(OH)3沉淀需要3molNaOH，1molAlCl3，總計(jì)需要3molAlCl3和3molNaOH，則丙、丁兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比V(AlCl3溶液)：V(NaOH溶液)=1∶1，如是第二種情況，則存在2NaAlO2~Al(OH)3的物質(zhì)的量關(guān)系，生成2molNaAlO2需要2molAlCl3，需要8molNaOH，生成1molAl(OH)3沉淀，需要1molAlCl3，需要3molNaOH，則總計(jì)需要AlCl3物質(zhì)的量為3mol，需要11molNaOH，則丙、丁兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比V(AlCl3溶液)：V(NaOH溶液)=3∶11，故答案為①④。18．

③⑥⑦

①⑤⑦

2.7

0.2

15：23

1:1

22.4yz/(xNA)【解析】【分析】（1）存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；（2）Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算Al的物質(zhì)的量，再計(jì)算鋁的質(zhì)量和NaAlO2的物質(zhì)的量濃度；（3）同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=V/Vm=m/M=N/NA結(jié)合分子組成計(jì)算；（4）ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，據(jù)此可以設(shè)計(jì)