PAGE4-課時分層作業(yè)(二十一)(建議用時：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．在下圖的試驗裝置中，試驗起先一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有白斑C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅D[A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性，D項中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑。]2．下列反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OB[A項，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；C、D項，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性。]3．下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關(guān)的是()①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸②在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸汲取SO3③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨轁饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤C[常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸汲取SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧，造成SO3不易被汲??；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被還原成SO2；濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨菓?yīng)用了其吸水性；濃硫酸不能用于干燥HBr，是因為濃硫酸具有強氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2。]4．硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuOB[A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必定聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強。]5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90molA[依據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。若50mL18mol·L－1的H2SO4與銅完全反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45mol，而事實上，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度漸漸變稀，銅與稀H2SO4不反應(yīng)，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。]6．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、汲取塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采納98.3%的濃硫酸汲取三氧化硫。請回答下列問題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________。(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的________、________。(3)從乙裝置中出來的氣體有_____________________________________________________。(4)丙裝置的作用為_______，丁中的現(xiàn)象為________________。(5)本試驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是________________________________________________________________________。[解析]乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于汲取塔，用濃硫酸汲取SO3；丁裝置是用水汲取SO3，SO3溶于水會放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本試驗中缺少尾氣汲取裝置。[答案](1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)接觸室汲取塔(3)SO2、O2、SO3(4)汲取SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣汲取裝置[等級過關(guān)練]7．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A．肯定產(chǎn)生BaSO4沉淀B．肯定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．肯定有SO2逸出D．肯定有SO3逸出A[由于SO2對應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應(yīng)，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸。]8．(雙選)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4BD[若X為金屬時X為＋2價。若X為非金屬時X為＋4價。]9．有一白色粉末X，關(guān)于它的試驗現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式可能為()A．Na2SO4 B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3D[用解除法，只有B、D項所示物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；只有D項中產(chǎn)生的氣體與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，故只有D正確。]10．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：_______________________________________________。B→C：_______________________________________________。(3)寫出C→F的離子方程式：________________________________________________________________________________。(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是________(填字母代號)。[解析]常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為＋6價，最低價為－2價，含處于中間價態(tài)