PAGE3-課時(shí)分層作業(yè)(八)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(建議用時(shí)：25分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()A．增大反應(yīng)物的濃度 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑D[當(dāng)變更濃度時(shí)不能變更活化分子的百分?jǐn)?shù)，所能變更的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；當(dāng)降低溫度時(shí)，活化分子的百分?jǐn)?shù)降低；加入催化劑時(shí)，由于降低反應(yīng)的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?，故加入催化劑符合題意。]2．下列各組試驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是()A．0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃D[明顯D中濃度和溫度較大，故反應(yīng)速率最快。]3．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的確定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，則不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢A[B、D項(xiàng)為濃度不同所致，C項(xiàng)為反應(yīng)條件不同所致，唯有A項(xiàng)是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。]4．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)實(shí)行下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A．①④ B．②③⑤C．①③ D．①②④C[對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增大反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。]5.把久置鎂條干脆投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．②③④C[鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的反應(yīng)，與Cl－無(wú)關(guān)，在鎂條的表面有一層氧化膜，把鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸的接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快，溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度上升，則反應(yīng)速率會(huì)漸漸加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度漸漸減小，故到肯定程度時(shí)反應(yīng)速率又漸漸降低。]6．在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，變更下列條件，反應(yīng)速率將如何變更？(填“增大”“減小”或“不變”)(1)上升溫度________；(2)加入催化劑________；(3)容器容積不變，充入更多的H2________；(4)擴(kuò)大容器的體積________；(5)容器容積不變，通入氖氣________。解析：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，干脆加以推斷：(1)上升溫度，反應(yīng)速率增大；(2)加入催化劑，反應(yīng)速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容積不變，則H2濃度增大，即反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；(4)擴(kuò)大容器的體積，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；(5)容器容積不變，通入氖氣，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度并沒(méi)有變更，故反應(yīng)速率不變。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變[實(shí)力提升練]7．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．pH＝8.8時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C．為了試驗(yàn)取樣，可以采納調(diào)整pH的方法快速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率肯定減小C[A.pH＝8.8時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率肯定增大，故A錯(cuò)誤；B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH＝7.5和pH＝8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝8.8時(shí)，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說(shuō)明反應(yīng)停止，故C正確；D.沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。]8．某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)探討影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知試驗(yàn)溫度為315K和273K，每次試驗(yàn)運(yùn)用3mL30%H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/gⅠ為以下試驗(yàn)作參照______________Ⅱ探究______對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730Ⅲ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)試驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。①曲線(xiàn)c表示試驗(yàn)________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度變更。②由該試驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________________________。③依據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法：___________________________________________________________________________________。解析：(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由限制變量法可知Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄繙囟葘?duì)H2O2分解速率的影響，Ⅰ、Ⅲ為探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故Ⅰ中的溫度為315K，催化劑質(zhì)量為0g。(2)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，上升溫度和加入MnO2作催化劑都可