目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法...............................（2）

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn).............................（3）

高中化學(xué)重點(diǎn)...................................（16）

化學(xué)計(jì)算.....................................（21）

解題技巧........................................（25）

完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡(jiǎn)單!

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高

中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還

茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)

識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)

初中化學(xué)來說，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的

摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)

習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素

打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣

對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。

其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，

切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識(shí)

記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。

還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一

類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的

問題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：

考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于

放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過老老師的引

導(dǎo)，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會(huì)大

大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上

一定要勤，勤問，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí)變

得充實(shí)而有效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過的知識(shí)加以總

結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。

希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合

自己的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績(jī).

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2c。3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇

打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS()4?.40瑩

石：CaF2重晶石：BaS()4(無毒)碳錢：NH4HC03石灰石、大理石:

CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：

Na2s(X?7H2。(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaS04-7H2O

干冰：C02明磯：KAI(S04)2?12H20漂白粉：Ca(C10)2>CaCl2(混

和物)瀉鹽：MgS04-7H20膽磯、藍(lán)磯：CuS04-5H20雙氧水：H202皓

磯：ZnS04?7H2O硅石、石英：Si02剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、

礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵

礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu20波

爾多液：Ca(OH%和C11SO4石硫合劑：Ca(OH%和S玻璃的主要成分:

Na2SiO3>CaSiO3>Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoD2和CaSO,重

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):

CH4水煤氣：C0和乩硫酸亞鐵錢(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于

水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N()2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HC1

按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑:A1+FezOs或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基

甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥燒、H2S>CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干鐳)：4、CA、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋

CHsCOOH

甘油、丙三醇：c3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（S04）2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+

Cu---藍(lán)色CuO---黑色Cu2O---紅色

CuS04（無水）一白色CuS04-5H20——藍(lán)色

Cu2（OH）2cO3—綠色

Cu（OH）2——藍(lán)色[Cu（NH3）/S04——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg（0H）2、三澳苯酚均是

白色沉淀

Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cb、氯水—黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

L——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成

白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202一淡黃色固體Ag3P04一黃色沉淀S一黃色固體AgBr一淺黃色

沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍(lán)色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒

的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐

蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO———紫色MnOJ——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙（3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1---8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）:S2>F>Br->CF>0">含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除

外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水

解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不

平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c。3與A1CL溶液混和時(shí)：

2-3+

3C03+2A1+3H20=2A1（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）

配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。=H2t+Cl2t+2K0H

酉己平：2KC1+2H20==H2t+Cl2t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得

失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作

為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbS04PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO廣-2e-=PbS04

+2-

正極:PbO2+4H+S04+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2-

為：陰極：PbS04+2d=Pb+S04

+2-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+S04

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電

荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限

法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷

平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體

有：Si、SiC、Si。?二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑

為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸

點(diǎn)越高。

n、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶

正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

4-3+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+SO2+HoO=H2SO4+2HI

13、含有Fe，+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、

NH3、HF、CH3CH0OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸

的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電

解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3＞Ag（NH3）\［Cu（NA）4產(chǎn)等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是

—0HC10K高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；

密度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

-

酚＞HCO3

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。I苯（不溶于水，沉）、乙醛（與

水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化

反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

定，完全燃燒生成的CO2、壓0及耗的量是不變的。恒等于單一成分該

質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、40和耗O2量。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.后堿反應(yīng)產(chǎn)生氣侏

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣侏

（2）IX：

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既聲樂濟(jì)自51產(chǎn)生氣體:S0^+2H+=SI+S02t+H0

4.寫水反應(yīng)產(chǎn)生氣林22

（1）單質(zhì)

（2）化合物

5.強(qiáng)烈雙水解

6.既能酸反應(yīng)，乂能與做反應(yīng)

(1)單質(zhì)：A1(2)化合物：A12O3>Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的

酸式鹽、氨基酸。

7.與岫2。2反應(yīng)*I

1

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1------

9.電解

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物目金屬+AI2O3

11.『OH"A10-

12.歸申反應(yīng)：2H2、十S()2=3S+2H2。2

4NH3+6N0目4N2+6H2O

13.置換反應(yīng)：(1)金屬金屬

(2)金屬非金屬

(3)非金屬f非金屬

(4)非金屬金屬

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物年屬-化合物+化合物如：

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、CL+FeB?

⑵化合物司附物化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na202+H20>NaH+H20>Na202+C02>CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCls+Fe、FeCL+CL、CO+O2、NazO+O2

14.二角轉(zhuǎn)仔」

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)鐵鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò):

(2)

A為弱酸的鏤鹽：(NHJ2CO3或NH4HCO3；(NHD2S或NLHS；(NHD2SO3或

NH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、S03\HSO3\H2s。3、SO2、N02\Fe?+等，及含-CHO

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

L濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

C8HNO3(稀)+3Cu==2N0t+2Cu(N03)2+4H20

14HNO3(濃)+CU==2N02t+Cu(NO3)2+2H2O

VfS+6HNO3(濃)=H2so4+6NO2t+240

3S+4HNO3(^)===3S02+4N0t+2H20

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rC12+2NaOH=====NaC1+NaC10+H20

l高溫

3Cl2+6Na0H=====5NaCl+NaC103+3H20

Cu+'SO,麻)不反應(yīng)

3.溶液酸堿性.

2s2-+S03"+6H+=3SI+3H2O

-+

5CF+C1O3+6H=3C12t+3H2O

s2\see,er、CIO「在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共

存.

2+-+3+

Fe?+與NO「共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe+N03+4H=3Fe

+N0t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿

性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnCh溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3C1?皿2PC13(Cb不足)；2P+5C12^2PC15(C12

充足)

2、2H2S+3O2例2H2O+2SO2S2充足)；2H2s+。2例2H2O+2SS2

不充足)

3、4Na+02?Sfi^2Na202Na+02^Na202

4、Ca(OH)2+C02CaC03I+H20；Ca(OH)2+2C02(過

量)=Ca(HCO3)2

5、C+O2的CO2S2充足)；2C+02望圖2coQ不

充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2N0t+2Cu(N03)2+4H204HNO3(濃)+

CU==2N02t+CU(N03)2+2H20

7>AlCl3+3NaOH==Al(OH)3I+3NaCl；AlCL+4NaOH(過

量)=NaA102+2H2。

8、NaAl()2+4HCl(過量)二二NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+

H2O==NaCl+Al(OH)3I

9、Fe+6HNC)3(熱、M)==Fe(N03)3+3N02t+3H20Fe+HNCU冷、濃)

一(鈍化)

F

10、Fe+6HNCU熱、^)=S^Fe(N03)3+3N02f+3H20

Fe+4HN03(熱、^Fe(N03)2+2N02f+2H20

F

11、Fe+4HN03(^)=2^Fe(N03)3+N0t+2H203Fe+8HN()3(稀)

R、寸旦濃H2s。4濃H,SC>4

“耍罷3Fe(N03)3+2N0t+4H20

12、C2H5q/c?CH2=CH2t+H20]4膈&-OH+HO-C2H5目

C2H5-O-C2H5+H2O

13c2H5CI+NaOH咖C2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH醇C—CH2

f+NaCl+H20

14、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過

量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等

綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不

能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的

離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如FeLAl3\Zn2\Cu2\

NH4\Ag+等均與OF不能大量共存.

22

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CACOO」、F\CO/、S03\S\

3

P04\AIO2「均與M不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共

存.它們遇強(qiáng)酸（?。?huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（0H）生成正鹽和

水.如：HSO3\HCO3\HS\H2PO4\HP（V一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量

共存.

22+223

如:Ba\Ca^CO3\S03\P04\S（V「等；Ag.與CF、Br\「等;

Ca?+與F,C2（V「等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

22

如：AK與HCO八C03\HS\S\A102\C10\Si（V「等

22

Fe計(jì)與HCO3\C03\A102\C10\Si03\C6H5O「等；NHj與A102\

2

SiO3\C10\CO3產(chǎn)等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

2-+22

如：Fe”與「、S；MnO；（H）與I\Br\Cl\S\S03\Fe?+等;

-+

NO3（H）與上述陰離子；

22+

s\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe*與F「、CN\SCN「等；恥0「與P0:會(huì)生成HP（V「，故兩者

不共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“二”，，一，，，，一，，“f”“「，等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子

方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)o

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如:Fe2()3與氫碘酸:Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe升與「

發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2Cr錯(cuò)因：電子得失不相

等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0H+HI=H20+「錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CUT+H++CF=OH-+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得

強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液力口入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++S(V「=BaSO4(十乩0

2+-+2-

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H20

(6)"=""”"f””一，符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A13++3H2O=A1(OH)3J+3+注意：鹽的水解一般是可逆的，

A1(OH)3量少，故不能打“J”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0田)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w

的溶液、由水電離出的酎或OH=1X10amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

⑶MnOJ,NO「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2-+

⑷S2(V「在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=SI+S02t+40

⑸注意題目要求走大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量

共存”還是軍不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等

物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NA、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、C02>CL、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與濱水反應(yīng)

十一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的

金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反

應(yīng)。

十二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的

非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2CU+S===CU2SCu+Cb直燃CuCb所以，C1的非

金屬性強(qiáng)于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電N3\02\F\Na\Mg2\

Ne

子的Al3+

二核10電

HFOH\

子的

三核10電

HONH-

子的22

四核10電

NHHO+

子的33

五核10電

CHNHj

子的4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電ArK\Ca\Cl\

子的S2-

二核18電

F,HC1HS-

子的2

三核18電

H2s

子的

四核18電

PH3、H2O2

子的

五核18電

SiH>CHF

子的43

六核18電

N2H4、CH3OH

子的

注:其它諸如C2H6、N2H5\?注+等亦為18電子的微粒。

十四'微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)一電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大

而減小（稀有氣體除外）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li〈Na〈K<Rb〈Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F一<C1一<Br一<1一

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cb、。3、Na2（）2、?農(nóng)

so2活性炭

HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HNO3及

Na?。?

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3-^NH3?H20：

AgNOs向N&-H20中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgNOs中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1CL：

NaOH向A1CL中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlO共

HC1向NaAlO2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlOz向HC1中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2c向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、

油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（AS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（SO?、H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（壓。2,其中氧為一1價(jià)）

十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯，和環(huán)烷―

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和

一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷

水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，

又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液澳極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較

小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙

酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測(cè)

定（室溫?100℃）需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即

可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有

02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在

水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去

NO氣體中的NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，

如：苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上

的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱

鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其

是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”

匕？“，，

2.推論

（1）同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2（2）同溫同體積時(shí)，Pi/p2=ni/n2=Ni/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2二

Pl/P2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考

生，如壓0、S03＞已烷、辛烷、CHCL、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒

（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單

原子分子，Cl_2、N2＞。2、壓雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛

石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L?mo]T時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否

則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相

對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na202+H20；

Cb+NaOH；電解AgNOs溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失ne、被氧化

氧一劑+還原劑乜還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

?化合價(jià)降/（得ne）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相

等；

’四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的

原子數(shù))，畫上等號(hào)。

二十三、鹽類水解

鹽類水底，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙

水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離

++-

子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCOs溶液中：n(Na)+n(H)=n(HCO3)+

2-++-

2n(C03)+n(0H-)推出：[Na]+[H]=[HCO3-]+2[CO-]+[OH]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成

其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)

+-

改變的。如NaHCOs溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1,推出：c(Na)=c(HCO3)

2-

+C(CO3)+C(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H

+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中出。+、H2c為得到質(zhì)子

后的產(chǎn)物；NH3＞0H\C(V為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

+-2-

c(H30)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH)+C(C03)o

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查4H的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與

“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013Xl()5pa條件

下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固

體、液體和氣體；

⑶4H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與4H應(yīng)用分

號(hào)隔開，一定要寫明“+數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為

單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合w不變只顯酸性

化合心半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合機(jī)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

件合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半斗既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全凌只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

f②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

,④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

1烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②

明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),

“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是

支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重

要的指導(dǎo)意義。

二十八、〃五同的區(qū)別〃

同作素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同上異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同9異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同宗物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向

和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先

達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度

變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.C「的電子式為：[而:]-

2.-OH：

?O：H.

++

3.Na2sNa[：S：]NaMgCl2

CaC?、2+2+2+

Ca[：C：：C：]"岫2。2Na[：6:6:]Na

H+「

H]+「..[_(NH)S[H：N：H][：S：]-

4.NH4C142

[H：N：HJHH+

H[H：N：H]

H

5寫結(jié)構(gòu)式八八八共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對(duì)月八K

CO2------>o=c=o-------------->o：：c：：0------->：o：：c：：0：

結(jié)構(gòu)式

電子式

6.MgCL形成過操:+◎[:期一崛+[噌.Mg2+

三十一、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況

不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物

質(zhì)的量）均和同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入

情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同

一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

II類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆

反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，

則二平衡等效。

①2402a

②00.510.5a

③mg(g三2m)2(g-2m)(g-m)*a

(2)定T、P下的等