PAGE4-專題復習課阿伏加德羅常數(shù)正誤推斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點”問題，主要考查物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質子、中子等)之間的關系，較好地考查了思維的嚴密性。陷阱1：狀況條件。若給出在非標準狀況下，如常溫常壓下(25℃、1.01×105Pa)，已知氣體體積，不能干脆應用22.4L·mol－1進行計算。陷阱2：物質狀態(tài)。已知在標準狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質，不能干脆應用22.4L·mol－1進行計算。陷阱3：微粒數(shù)目。留意：He、Ne等為單原子分子；N2、O2等為雙原子分子；O3、P4為多原子分子。1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gNHeq\o\al(＋,4)所含質子數(shù)為10NAB．22gCO2中所含氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，22.4LSO2所含分子數(shù)為NAD．2L0.5mol·L－1的BaCl2溶液中所含Cl－數(shù)為2NAD[18g(1mol)NHeq\o\al(＋,4)所含質子數(shù)為11NA，A項錯誤；22gCO2的物質的量為0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，B項錯誤；常溫常壓下，22.4LSO2的物質的量小于1mol，C項錯誤。]2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同B[A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能干脆用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，A、C錯誤；B項，物質的量與標準狀況無關，B正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相同，當氣體單質分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，D錯誤。]以物質的量為中心的化學計算的解題方法1.物質的量是聯(lián)系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。2．要緊緊抓住“物質的量”這個計算的核心。堅固建立把“其他物理量轉化為物質的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進行各量的相互求算。n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝eq\f(N,NA)＝c·V(aq)。3．物質的量在化學方程式計算中的應用(1)物質的量與化學方程式中化學計量數(shù)的關系例如：2H2＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))2H2O化學計量數(shù)之比2∶1∶2擴大NA倍2NA∶NA∶2NA物質的量之比2mol∶1mol∶2mol(2)在化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量應用于化學方程式進行計算，對于定量探討化學反應中各物質之間量的關系會更加便利。(3)依據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟為①設：設所求物質的物質的量為n(B)[或質量為m(B)，或氣體在標準狀況下的體積為V(B)等]。②寫：寫出相關的化學方程式。③標：在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量。④列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。⑤解：依據(jù)比例式或方程組求解。⑥答：簡明地寫出答案。特殊提示：列出比例式中的四個相關量中，必需符合“左右量值相當，上下單位相同”原則。3．下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18gD．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)A[標準狀況下，2.24LH2中含有分子數(shù)為0.1NA，而25℃、1.01×105Pa條件下，溫度高于標準狀況，此時分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標準狀況時相比所含分子數(shù)少，A選項正確；1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含有1molCa2＋、2molCl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項錯誤；標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1g·cm－3,22.4LH2O接近22.4kg，比18g大得多，C選項錯誤；標準狀況下水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積求算，D選項錯誤。]4．(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為________L；②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；③該氣體所含的原子總數(shù)為________個。(2)假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是________。(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是________。[解析](1)依據(jù)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝eq\f(N,NA)及ρ＝eq\f(m,V)等公式進行計算。①V＝eq\f(mg,Mg·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4m,M)L；②ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(Mg·mol－1,22.4L·mol－1)＝eq\f(M,22.4)g·L－1；③N＝eq\f(m,M)·NA，則所含原子總數(shù)為eq\f(mg,Mg·mol－1)×NAmol－1×2＝eq\f(2mNA,M)；(2)由n＝eq\f(N,NA)可知ag氣體的物質的量為eq\f(b,NA)mol，那么cg氣體的物質的量為eq\f(b,NA)·eq\f(c,a)mol，則V＝n·Vm＝eq\f(22.4bc,aNA)L。(3)由eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)