2024—2025學年河北省唐山市高二上學期期末考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.下列裝置工作時，涉及的能量主要是化學能與電能之間轉(zhuǎn)化的是

A．鉛酸蓄電池B．太陽能電池C．高壓鈉燈D．“長征二號”運載火箭發(fā)射(★★★)2.下列敘述不正確的是

A．、碳納米管與石墨互為同素異形體B．對原子結(jié)構(gòu)提出“葡萄干面包”模型的是湯姆生C．電子云圖是描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)機會的大小D．霓虹燈光、焰火等都與原子核外電子躍遷時吸收能量有關(guān)(★★★)3.2024年諾貝爾化學獎頒給了在“構(gòu)建全新蛋白質(zhì)”領(lǐng)域做出貢獻的科學家。蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S、P等元素。下列關(guān)于蛋白質(zhì)中所含元素的說法不正確的是

A．基態(tài)磷原子的原子軌道能量：3s<3dB．穩(wěn)定性：C．簡單離子半徑：D．第一電離能：C<N<O(★★★)4.金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴重危害。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是

A．圖1犧牲陽極材料為金屬，金屬活動性比Fe的活動性弱B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應：C．圖2中，陽極材料本身失去電子D．缺少保護時鋼閘門在河水中的腐蝕速度比在海水中的快(★★★)5.在恒溫恒容密閉容器中加入固體，發(fā)生反應：，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．B．與的物質(zhì)的量之比為2：1C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化(★★★)6.用下列裝置和試劑可以達到對應實驗目的的是

甲乙丙丁

A．用甲裝置和試劑測定未知醋酸的濃度B．用乙裝置和試劑測量中和反應的反應熱C．已知：，用丙裝置和試劑探究濃度對化學反應速率的影響D．已知：，用丁裝置和試劑研究溫度對化學平衡的影響(★★★)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中有可能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、(★★★)8.在其他條件不變時，使用不同含Au催化劑對的反應進程影響如下圖所示。下列說法不正確的是

A．其他條件相同時，使用不同催化劑的：B．1mol與1mol的總鍵能比1mol的總鍵能小C．加入催化劑，可增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率D．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2(★★★)9.向體積為2L的恒容密閉容器中通入和各1.5mol，發(fā)生反應：。在不同溫度下測得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．時，反應在0~4min內(nèi)的平均反應速率B．時，的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．該反應的正反應是吸熱反應D．該反應的平衡常數(shù)表達式為(★★★★)10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH計分別測定飽和溶液和飽和溶液的pH前者的pH較小酸性：B向溶液中滴入酚酞溶液呈紅色水解顯堿性C取3mL0.1NaOH溶液于試管中，先加入1mL0.1溶液，再加入1mL0.1溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍色沉淀證明：D向2mL0.2溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.處理水樣中重金屬離子時常用到、FeS等硫化物。已知25℃時，，，下列說法正確的是

A．溶液中：B．溶液中：C．FeS的懸濁液中只存在一個平衡體系D．等濃度等體積的溶液和溶液混合，所得溶液顯酸性(★★★)12.直接碳燃料電池是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示。該電池放電時生成的在碳顆粒表面產(chǎn)生更多的CO，擴散到電極再次發(fā)生反應。下列說法正確的是

A．N極為正極，發(fā)生氧化反應B．導線中箭頭所指方向是電流方向C．該電池工作一段時間后，碳顆粒質(zhì)量減少D．M極的電極反應式為(★★★★)13.常溫下，水溶液中隨pH變化關(guān)系如圖所示。其中表示、、等微粒物質(zhì)的量分數(shù)，例如。常溫時下列說法不正確的是

A．曲線③代表的是隨pH的變化關(guān)系B．稀釋水溶液，不斷增大C．的電離平衡常數(shù)D．向水溶液中加少量固體，水的電離程度增大(★★★)14.已知某元素A的氫氧化物在水中：；。25℃時與pH的關(guān)系如圖所示(c為或濃度的值）。下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關(guān)系B．的約為C．恒溫向的溶液中加入NaOH固體至pH=6.0時，溶液開始變渾濁D．在的溶液中，二、填空題(★★★)15.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、轉(zhuǎn)化率高等優(yōu)點。一種以甲醇燃料電池為電源電解足量飽和溶液的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b電極為燃料電池的______極，該極電極反應式為______。(2)U形管中發(fā)生反應的化學方程式______。(3)若U形管中盛裝的硫酸銅溶液體積為400mL，當燃料電池中消耗標況下224mL時，電解池中陰極將得到______g的單質(zhì)，電解池中溶液的pH為______（假設(shè)溶液體積不變）。為使硫酸銅溶液完全復原，可向電解后溶液中加入適量的______（填化學式）。(4)若用該裝置進行電解精煉銅，則應將______（填“c”或“d”極更換為粗銅；電解一段時間后，溶液中______（填“減少”“增大”或“不變”）。三、解答題(★★★)16.化學家從構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！霸印比胧?，開啟了對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的研究之門。請回答下列問題：(1)基態(tài)O原子核外電子空間運動狀態(tài)有______種，其中未成對的電子數(shù)為______個，元素的電負性O(shè)______N（填“大于”“等于”或“小于”），基態(tài)N原子核外價層電子軌道表示式為______。(2)基態(tài)Li原子核外電子所在能級的電子云輪廓圖為______形。(3)Ni的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Ni元素在元素周期表中的位置為______。(4)Co和Cr都是元素周期表______區(qū)的元素，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。(5)Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的和可知，用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難的原因______。

元素MnFe電離能

/（）7177591509156132482957(★★★★)17.某實驗小組欲在實驗室中檢測工業(yè)用燒堿樣品（含碳酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)）中氫氧化鈉含量。參照國家檢測標準設(shè)計如下實驗：實驗Ⅰ：迅速準確稱取樣品10.00g，配成250mL溶液。實驗Ⅱ：氫氧化鈉含量的測定：量取10.00mL樣品溶液，注入錐形瓶中，加入10滴過量的氯化鋇溶液和2~3滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器攪拌下用0.5000鹽酸標準液滴定，滴定至終點時溶液呈現(xiàn)無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)在下列所給儀器中，實驗I需要使用的有______、______。（填儀器名稱）(2)關(guān)于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中所使用的玻璃精密量器的使用要求，敘述正確的是______。A．使用前都需要檢驗是否漏液B．使用前都需要潤洗C．只能在常溫下使用，不可盛放冰或熱的液體D．可準確量取儀器規(guī)格范圍內(nèi)的任意體積溶液E．可較長時間存放溶液(3)實驗Ⅱ中滴定操作時眼睛應注視______，滴定終點的判斷標準是______。(4)數(shù)據(jù)記錄與處理：

實驗序號鹽酸標準液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1讀數(shù)______20.0020.0019.5530.3019.9540.4621.66第1次實驗初始時滴定管的液面位置如圖所示，讀數(shù)為______mL。由實驗數(shù)據(jù)計算，工業(yè)用燒堿樣品中氫氧化鈉含量為______。(5)實驗Ⅱ中，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是______。A．量取10.00mL樣品溶液時操作過慢B．錐形瓶經(jīng)過洗滌、潤洗后用于滴定實驗C．使用的具塞錐形瓶中存在少量蒸餾水D．滴定中具塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變就立即記錄讀數(shù)E．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄(★★★)18.純堿和小蘇打廣泛應用于生產(chǎn)生活中?；卮鹣铝袉栴}：(1)在標準狀態(tài)下（常指壓強為100kPa，溫度為298.15K），由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時的熱效應，稱為標準摩爾生成焓，用表示。例如：的即表示。已知：

物質(zhì)/()-1130.7-950.8-393.5-285.8-241.8請寫出標準狀態(tài)下固體受熱分解的熱化學反應方程式______。(2)某同學為探究純堿和小蘇打溶液中各微粒濃度關(guān)系，配制了0.010溶液和0.010溶液。發(fā)現(xiàn)純堿溶液滴在廣泛pH試紙上，試紙呈現(xiàn)______色（填“紅”“藍”或“黃”），用離子方程式解釋原因______。(3)0.010溶液中______(填“<”“>”或“=”)。0.010溶液中______(填“<”“>”或“=”)。(4)該同學進一步探究溶液中含碳微粒的離子濃度與氫離子濃度的大小關(guān)系。查得：；；；。設(shè)計并完成實驗：取0.010的