2024—2025學(xué)年湖北省天門(mén)市陸羽高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

一、單選題(★)1.熱化學(xué)方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說(shuō)法正確的是

A．生成11.2LO2時(shí)放熱98kJB．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時(shí)，放出的熱量大于196kJD．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能(★★)2.反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②。下列示意圖中(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A．B．C．D．(★★)3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當(dāng)取向時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響C．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可增加反應(yīng)物分子間的有效碰撞幾率D．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多(★★)4.某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加(★★★)5.在一定溫度條件下，將1molA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1.下列敘述不正確的是

A．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%B．平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol?L-1?min-1D．初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4：5(★★★)6.無(wú)水常用于檢驗(yàn)樣品中的微量水。一水硫酸銅失水的反應(yīng)為。不同溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入足量的一水硫酸銅粉末，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得蒸氣壓與溫度、時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min

蒸氣壓/kPa

溫度/℃051015202504791010059121212下列推斷正確的是

A．，B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．，0~10min內(nèi)用的分壓表示的反應(yīng)速率為D．當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(★★)7.引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是

A．濃度的改變B．正、逆反應(yīng)速率相對(duì)大小的改變C．反應(yīng)歷程的改變D．壓強(qiáng)的改變(★★)8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD制取NH3探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響驗(yàn)證SO2漂白性收集NO

A．AB．BC．CD．D(★★)9.已知反應(yīng)，將和按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間后，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)方向：B．曲線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)C．正反應(yīng)速率：D．b點(diǎn)時(shí)(★★★)10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、部分方向反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．前內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．間該反應(yīng)使用了催化劑D．間反應(yīng)的平衡常數(shù)與原平衡相等，時(shí)升高溫度(★★)11.可逆反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是

A．mol/（L·min）B．mol/（L·s）C．mol/（L·min）D．mol/（L·s）(★★★)12.反應(yīng)I、II、III均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)I、II發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)III發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)I：4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)II：4NH3+3O22N2+6H2O反應(yīng)III：2NO+O22NO25001.1×10267.1×10141.3×1027002.1×10192.6×10251.0

A．升高氧化爐的溫度可提高反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率而減慢反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率B．通過(guò)減小氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)IIC．在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量D．氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度(★★★)13.下列敘述及解釋正確的是

A．2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向左移動(dòng)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(★★★)14.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．O~t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時(shí)刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ(★★★)15.在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、、改變某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)降低溫度B．時(shí)可能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)C．時(shí)刻，改變的條件一定是催化劑D．Q(g)的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是二、解答題(★★★)16.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)為了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(舉1例)。(2)“焙燒”過(guò)程中CuS反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(3)“置換”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)__________，過(guò)濾后，濾液中的含陽(yáng)離子有___________。(4)當(dāng)“淘洗”所用的溶液A為_(kāi)__________，可將淘洗液和濾液可以合并制備某種鹽。

A．稀HNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．濃HNO3(5)淘洗后獲得的固體也可與Zn、稀硫酸行成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出原電池的正極反應(yīng)方程式___________。(6)將“反應(yīng)”后的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，___________，過(guò)濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得Cu(NO3)2?3H2O。(★★★)17.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)?H1=-116kJ·mol﹣1(1)已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)?H2=-283kJ·mol﹣1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)?H3=-242kJ·mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)下列措施中有利于增大反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________。

A．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．隨時(shí)將與反應(yīng)混合物分離D．增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)(3)若在恒溫、恒壓條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___________。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時(shí)生成2nmolH2B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)E．CO、H2、CH3OH濃度之比為1∶2∶1的狀態(tài)。(4)一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；②壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，則A點(diǎn)的=___________kPa-2(為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：___________(填“>”“<”或“=”)。(★★★)18.某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似的認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)_______(填“相等”或“不相等”)。(4)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反應(yīng)后生成的溶液比熱容，用鹽酸和溶液進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后的溫度如下表，完成表中空格。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2-T1)/℃HClNaOH反應(yīng)前溫度126.626.8_______30.1_______228.528.7_______33.3326.426.6_______29.8427.127.3_______30.4則得中和熱_______(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)與默認(rèn)中和熱比較_______(填“偏大”“偏小”或“一樣”)。(★★★★★)19.瑞典化學(xué)阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。(1)在催化劑m作用下，該反應(yīng)的活化能_______J?mol-1。(2)一定條件下，速率方程式為(為速率常數(shù)，為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù))。某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所