2024—2025學年上海市青浦高級中學高三上學期期終學業(yè)質量調研化學試卷

一、填空題(★)1.基態(tài)N原子的價電子排布式為_______。二、多選題(★)2.液氨氣化時破壞的作用力有

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力三、填空題(★★)3.（無機苯）的結構與苯類似，也有大鍵，結構式如下圖所示。該分子中，N原子的雜化形式為________。該分子的大π鍵中含有________個電子。A.1B.2C.3D.6(★)4.HCN是________分子。A.極性B.非極性(★)5.比較C、N元素的第一電離能大小，并從結構角度解釋原因_________。(★★★)6.HCN的酸根CN-是一種配位能力很強的配體，食鹽中常用的抗結劑K4[Fe(CN)6]就是一種由CN-形成的配合物，其配離子[Fe(CN)6]4-的結構如下圖所示：1molK4[Fe(CN)6]中含有鍵________mol。請結合配離子結構特點解釋，食鹽中為什么可以安全添加K4[Fe(CN)6]作為抗結劑__________。(★★★)7.的晶胞結構如下圖所示。(1)晶胞中與最近的且距離相等的有________個。

A．1B．2C．3D．4(2)此晶胞的體積，則該物質的密度為___________。（取，結果保留2位小數(shù)）四、解答題(★★★)8.家用天然氣的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除對天然氣的利用具有重要意義。可利用金屬硫化物(MxSy)催化下列反應，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。(1)該反應中元素電負性從大到小的排序為________。(2)該反應自發(fā)進行的條件是________。

A．高溫下容易自發(fā)B．低溫下容易自發(fā)C．任何溫度下都容易自發(fā)D．任何溫度下都不容易自發(fā)(3)在恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合氣體，初始壓強為8MPa，10min時體系的壓強為8.8MPa，則0~10min內，________。(4)若在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生該反應，下列有關說法正確的是________。(不定項)

A．平衡移動，K一定變化B．CH4和H2S按1:2投料反應，當CH4和H2S的物質的量之比不變時反應到達平衡C．金屬硫化物(MxSy)催化該反應的原理是降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加單位時間內有效碰撞次數(shù)，從而加快反應速率D．達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率先減小后變大(5)一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如下圖所示，反應②的離子方程式為________。由圖可知該天然氣脫硫過程中起到催化劑作用的微粒是________。A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2(6)氫氣、乙醇都是未來理想的綠色燃料。已知部分物質的標準燃燒熱(25℃)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(狀態(tài))H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃燒熱-285.8-1411.00-1366.8-890.3列舉用氫氣作為燃料需要解決的問題___________。依據(jù)表格數(shù)據(jù)計算，由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的為___________。A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+300kJ/mol(7)肼(N2H4)是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。(注：圖中為負離子交換膜)請書寫負極的電極反應式__________。1mol肼完全反應，正極區(qū)域質量減少________g。五、填空題(★★★)9.常溫常壓下，1體積水能溶解約2.6體積。通過NaOH溶液調節(jié)氫硫酸pH，溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH變化關系如下圖[例如]。(1)時，溶液中含硫微粒主要為________。（用微粒符號表示）(2)________。(3)向NaHS溶液中加入一定量溶液，可產生氣體，請結合平衡移動原理解釋產生氣體的原因____________。(4)時，________0.1。（選填“”、“”或“”）(★★)10.常溫常壓下，1體積水能溶解約40體積。室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入NaOH溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。(1)請寫出導致實驗1中溶液主要的電離方程式_________。(2)實驗2中的電離程度變化情況為________。

A．逐漸變大至不變B．逐漸變小至不變C．先變大，后變小至不變D．先變小，后變大至不變(3)實驗3中，參與反應的與物質的量之比為________。(★★★)11.氨氮廢水(主要溶質為NH4Cl)可通過形成亞硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀進行處理。向氨氮廢水中依次加入Na2SO3和FeCl2溶液，使、Fe2+、物質的量之比為2:1:2，調節(jié)初始pH為7.5進行反應，氨氮去除率和溶液pH隨時間變化如下圖所示。(1)pH=5~8時生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，該反應的離子方程式為________。(2)0~30min時，氨氮去除率升高、溶液pH降低的主要原因是__________。(3)30min后，溶液pH繼續(xù)降低的可能原因是_________。六、解答題(★★★)12.氯化鋇常用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。以重晶石礦（主要成分為，含少量、等）為原料制備純凈的晶體途徑如下：(1)“預處理”操作中包括將礦石粉碎，目的是_____________。(2)高溫焙燒過程中，碳元素轉化為一氧化碳，請結合脫硫1中產生的氣體，寫出焙燒過程中發(fā)生反應的方程式___________。(3)調節(jié)pH所用試劑可能為________（不定項）。

A．鹽酸B．氧化鐵C．碳酸鈉D．氫氧化鋇(4)調節(jié)pH產生的沉淀成分為________。(5)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、___________。(6)取實驗制得的樣品（雜質不參與反應）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。用的溶液滴定，三次實驗記錄如下：

實驗溶液體積溶液體積110.00mL9.98mL210.00mL10.90mL310.00mL10.02mL用樣品配制100mL溶液，需要的定量儀器有________。計算樣品純度為________。（計算結果保留三位小數(shù)）(7)工業(yè)上也可用純堿溶液浸泡重晶石礦，實現(xiàn)轉化為，進一步制得氯化鋇。若用100mL溶液將2.33g固體全都轉化為，則所用溶液的物質的量濃度至少為___________。（請寫出計算過程）已知：常溫下，。（忽略溶液體積的變化）(★★★★)13.共軛二烯烴是一類特殊的烯烴，是常見的有機合成原料。以下是以共軛二烯A為原料制備化合物Ⅰ的合成路線（部分反應的條件省略）。(1)用系統(tǒng)命名法為A命名__________。(2)反應①的反應類型為________。

A．氧化反應B．聚合反應C．取代反應D．加成反應(3)請寫出化合物H的含氧官能團的名稱________。(4)下列化合物F可能的結構簡式中，最合理的是________。A.B.C.(5)下列說法正確的是________。（不定項）

A．化合物A與B都存在順反異構體B．化合物C與G含有的不對稱碳原子的個數(shù)相同C．化合物E與G都可以形成分子內氫鍵D．化合物E與H互為同分異構體(6)請寫出反應②不使用Cu為催化劑、氧化的原因____________。(7)根據(jù)題意，化合物H可以由A與J經過一步反應制得，請寫出J的結構簡式________。(8)請寫出