（8）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】一、易錯(cuò)點(diǎn)分析考點(diǎn)一反應(yīng)熱1.從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)熱2.“五步”法書寫熱化學(xué)方程式PS：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。3.燃燒熱概念理解的三要點(diǎn)(1)外界條件是25℃、101kPa;(2)反應(yīng)的可燃物是1mol;(3)“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時(shí),下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì):C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等?？键c(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,若H2的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。

(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算。ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)。(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算。ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可通過這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。二、易錯(cuò)訓(xùn)練1.下列反應(yīng)放出熱量的是()A.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)2.某化學(xué)反應(yīng)包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.1molA（g）的總鍵能大于1molC（g）的總鍵能C.1molC（g）與1molA（g）的能量差為D.反應(yīng)A（g）→B（g）一定要加熱才能發(fā)生3.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大C.該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來D.反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量4.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱5.常壓條件下，下列反應(yīng)方程式中的最大的是()A.B.C.D.6.下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）()A.（燃燒熱）B.（中和熱）C.（反應(yīng)熱）D.（反應(yīng)熱）7.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的（單位：kJ/mol）為()A. B. C. D.8.已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①②③④下列說法正確的是()A.B.反應(yīng)③的C.反應(yīng)①中若生成，則D.反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱9.一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2-加成和1，4-加成同時(shí)存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A.比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B.由小于可知，升溫有利于C.D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)10.我國(guó)目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算CO鍵能為()A. B. C. D.11.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1mol和1mol的總能量12.（1）已知：，，則反應(yīng)________kJ/mol。（2）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—H鍵能/4137454361075則________kJ/mol。（3）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（4）燃燒生成放熱121kJ，蒸發(fā)吸熱44kJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。（5）①②常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則________（填“>”、“=”或“<”）。13.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ；①途徑Ⅱ先制成水煤氣：；②再燃料水煤氣：；③；④請(qǐng)回答下列問題：（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）_______________。（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物、經(jīng)預(yù)處理后用水懸浮液吸收，可減少煙氣中、的含量。氧化煙氣中、的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)的________。（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式①②③請(qǐng)寫出被還原成Fe和的熱化學(xué)方程_____________________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________；已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：，，C-H:則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為____________________kJ。14.完成下列問題（1）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由和生成1mol反應(yīng)熱化學(xué)方程式：____________。（2）工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇：，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵E/（kJ/mol）4363431076465413則____________（3）化學(xué)興趣小組進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，步驟如下。a.用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度。b.用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度。c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，倒入NaOH溶液的正確操作是____________。A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.邊攪拌邊慢慢倒入②若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為，則的關(guān)系為____________。③若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，則中和熱____________。15.Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為，中和后溶液的比熱容，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱______（填“>”“<”或“=”），理由是______。（3）大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ.某化學(xué)興趣小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量（g/100mL）。回答下列問題：（1）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中______（填“A”或“B”）準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑。（2）在堿式滴定管中裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的______（填字母）。（3）下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是______（填序號(hào)）。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是______g/100mL。

答案以及解析1.答案：D解析：A.銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故晶體與晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C與共熱生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。2.答案：C解析：A.由圖可知，A（g）→B（g）反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B（g）→C（g）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，1molA（g）的總能量大于1molC（g）的總能量，則A（g）→C（g）為放熱反應(yīng)，則1molA（g）的總鍵能小于1molC（g）的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象，1molC（g）與1molA（g）的能量差為，C正確；D.反應(yīng)A（g）→B（g）為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。3.答案：B解析：由試管中液面甲下降、液面乙上升知，左邊試劑瓶中溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，反應(yīng)的結(jié)果是向體系外放出熱量，C正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量，D正確。4.答案：D解析：A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B.根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5.答案：A解析：屬于吸熱反應(yīng)，>0；B、C、D項(xiàng)中的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，<0，A項(xiàng)最大，A項(xiàng)符合題意。答案選A。6.答案：C解析：A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)（水為液態(tài)水）過程放出的熱量，故乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；C.硫燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：，C正確；D.熱化學(xué)方程式書寫時(shí)需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律由①×+②-③可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，，故選D。8.答案：D解析：A.根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)③，，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則，C錯(cuò)誤；D.甲烷完全燃燒，生成和放出的熱量為燃燒熱，則反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱，D正確；故選D。9.答案：C解析：A.低溫下的主產(chǎn)物為1，2-加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1，4-加成，故A錯(cuò)誤；B.溫度升高對(duì)活化能大的反應(yīng)影響更大，因此升溫有利于得到，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可以得到，故C正確；D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖無法判斷該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.答案：C解析：據(jù)分析可知：，解得：；故答案選C。11.答案：C解析：由題給圖像可知，2molAB的總能量低于1mol和1mol的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B錯(cuò)誤。12.答案：（1）+53.1（2）+120（3）-46（4）-286（5）<解析：（1）已知：①；②；由蓋斯定律可知，由①-②得。（2）反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。（3）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成0.5mol放熱121kJ，蒸發(fā)吸熱44kJ，則1mol完全燃燒生成放出2×121kJ+44kJ=-286，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為-286。（5）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則能量：>，根據(jù)生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量可知，<。13.答案：（1）等于（2）+131.85（3）－317.3（4）（5）；511.9kJ解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等；（2）已知：①；③；④；根據(jù)蓋斯定律，由①-×③-×④可得反應(yīng)②，則；（3）已知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，由①-2×②可得反應(yīng)，則；（4）已知①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，由--×②+×①可得反應(yīng)，則；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K，甲烷的物質(zhì)的量是，所以甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：，，，反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵所釋放的熱量的差，則。解得H-O的鍵能是，斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.