初中化學(xué)復(fù)習(xí)：分子與原子歡迎來到初中化學(xué)復(fù)習(xí)課，本節(jié)課我們將一起回顧分子和原子，這兩位化學(xué)世界中的主角。課程目標(biāo)掌握分子和原子的基本概念了解分子和原子的定義、性質(zhì)和構(gòu)成，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。理解分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)分分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，并理解它們在構(gòu)成物質(zhì)中的聯(lián)系。課程目標(biāo)能夠運(yùn)用分子和原子的知識解決實(shí)際問題將分子和原子的概念應(yīng)用于解釋物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)等，并解決實(shí)際問題。什么是物質(zhì)？1物質(zhì)的組成物質(zhì)是由多種形態(tài)的物質(zhì)組成的，例如固體、液體和氣體。2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，例如顏色、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等等。3物質(zhì)的變化物質(zhì)會發(fā)生各種變化，例如物理變化和化學(xué)變化。物質(zhì)的分類純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定組成和性質(zhì)，例如水、氧氣、二氧化碳等?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)不固定，例如空氣、海水、土壤等。什么是元素？元素的定義元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是構(gòu)成物質(zhì)的基本成分。元素的符號表示每個(gè)元素都有一個(gè)特定的符號，通常由一個(gè)或兩個(gè)字母組成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。什么是分子？分子的定義分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起形成的特定類型的物質(zhì)。分子的性質(zhì)1很小分子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，尺寸極小，肉眼無法觀察。2不斷運(yùn)動分子在不斷運(yùn)動，運(yùn)動速度與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動速度越快。3有間隔分子之間存在著一定的間隔，間隔的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。分子模型分子模型是用球棍模型或其他模型來模擬分子的形狀和結(jié)構(gòu)，幫助我們直觀地認(rèn)識分子。水分子模型水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，化學(xué)式為H?O。水分子的形狀呈V形，氧原子位于V形的頂點(diǎn)，兩個(gè)氫原子位于V形的底部。二氧化碳分子模型二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成，化學(xué)式為CO?。二氧化碳分子呈線性結(jié)構(gòu)，碳原子位于中間，兩個(gè)氧原子位于兩端。氧分子模型氧分子由兩個(gè)氧原子組成，化學(xué)式為O?。氧分子呈直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氧原子直接連接在一起。氮分子模型氮分子由兩個(gè)氮原子組成，化學(xué)式為N?。氮分子呈直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氮原子直接連接在一起。分子的運(yùn)動擴(kuò)散現(xiàn)象擴(kuò)散現(xiàn)象是指不同物質(zhì)的分子由于熱運(yùn)動而相互滲透的現(xiàn)象，例如香水的氣味會逐漸擴(kuò)散到整個(gè)房間。擴(kuò)散現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)演示我們可以通過一些簡單的實(shí)驗(yàn)來演示擴(kuò)散現(xiàn)象，例如在瓶子里滴入幾滴紅墨水，觀察紅墨水在水中的擴(kuò)散過程。影響擴(kuò)散速度的因素溫度溫度越高，分子運(yùn)動速度越快，擴(kuò)散速度越快。什么是原子？原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它具有元素的化學(xué)性質(zhì)。原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核位于原子的中心，帶正電荷，集中了原子幾乎全部的質(zhì)量。核外電子核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動，帶負(fù)電荷。原子核的構(gòu)成質(zhì)子質(zhì)子帶正電荷，質(zhì)量約為一個(gè)原子質(zhì)量單位（amu）。中子中子不帶電荷，質(zhì)量約為一個(gè)原子質(zhì)量單位（amu）。原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核電荷數(shù)，決定了元素的種類。元素的種類由什么決定？元素的種類由原子核中質(zhì)子的數(shù)量決定。原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，元素的種類就相同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中，原子不會被破壞，只是重新組合，形成新的物質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是元素的化學(xué)性質(zhì)的最小單元。分子和原子的區(qū)別本質(zhì)區(qū)別分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的，而原子是構(gòu)成分子的基本單元，是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的聯(lián)系分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，分子是由原子組成的，而原子是構(gòu)成分子的基本單元。如何區(qū)分分子和原子？化學(xué)式分子可以用化學(xué)式表示，例如水分子用H?O表示，而原子可以用元素符號表示，例如氧原子用O表示。性質(zhì)分子具有物質(zhì)的性質(zhì)，而原子具有元素的化學(xué)性質(zhì)。用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的宏觀性質(zhì)我們可以用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，例如水的流動性，是因?yàn)樗肿又g存在著較大的間隔，分子可以自由移動。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起形成的特定類型的物質(zhì)。2原子化學(xué)變化中的最小粒子，它具有元素的化學(xué)性質(zhì)。3離子原子通過得失電子而形成的帶電荷的粒子。離子的形成原子得失電子原子通過得失電子而形成離子，失去電子的原子形成陽離子，帶正電荷；得到電子的原子形成陰離子，帶負(fù)電荷。陽離子與陰離子陽離子失去電子的原子形成陽離子，帶正電荷，例如Na+、K+、Ca2+等。陰離子得到電子的原子形成陰離子，帶負(fù)電荷，例如Cl-、O2-、S2-等。離子化合物的形成陽離子和陰離子通過靜電引力相互結(jié)合形成離子化合物，例如NaCl（食鹽）是由Na+和Cl-結(jié)合形成的?；瘜W(xué)式的意義宏觀意義化學(xué)式代表著某種物質(zhì)，例如H?O代表水，CO?代表二氧化碳。微觀意義化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，例如H?O表示水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的。物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？1分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起形成的特定類型的物質(zhì)。2原子化學(xué)變化中的最小粒子，它具有元素的化學(xué)性質(zhì)。3離子原子通過得失電子而形成的帶電荷的粒子。物質(zhì)構(gòu)成的表示方法化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，例如水的化學(xué)式為H?O，表示水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，生成新的物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合，形成新的分子，舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成。在化學(xué)反應(yīng)中，原子不會消失，也不會增加，只是重新組合?；瘜W(xué)反應(yīng)前后分子和原子的變化化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生了變化，新的物質(zhì)生成，而原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀解釋我們可以用分子、原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)，例如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，實(shí)際上是氫氣和氧氣分子中的原子重新組合，形成水分子?；瘜W(xué)變化的特征新物質(zhì)的生成化學(xué)變化中會生成新的物質(zhì)，新的物質(zhì)具有與反應(yīng)物不同的性質(zhì)，例如木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是新的物質(zhì)，具有不同的性質(zhì)。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別物理變化物質(zhì)只改變了狀態(tài)或形狀，沒有生成新的物質(zhì)，例如水結(jié)冰、水沸騰、鐵熔化?；瘜W(xué)變化物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，生成了新的物質(zhì)，例如木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后質(zhì)量不變在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加，所以反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也保持不變。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加，所以反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也保持不變?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟寫化學(xué)方程式需要按照一定的步驟進(jìn)行，首先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后在化學(xué)式之間用箭頭連接起來，箭頭指向生成物，最后要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。化學(xué)方程式的配平最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法有很多，最常用的方法是最小公倍數(shù)法，即找到反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后在化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式表示的意義物質(zhì)的量關(guān)系化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，例如化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O表示每2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應(yīng)生成2摩爾的液態(tài)水。質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，例如化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O表示每4克的氫氣與32克的氧氣反應(yīng)生成36克的液態(tài)水。利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算我們可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，例如已知反應(yīng)物和生成物中的某一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意化學(xué)方程式表示的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。練習(xí)題判斷正誤判斷一些關(guān)于分子、原子、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式的描述是否正確。練習(xí)題選擇題選擇一些關(guān)于分子、原子、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式的多個(gè)選項(xiàng)中正確的選項(xiàng)。練習(xí)題填空題填空一些關(guān)于分子、原子、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式的空白。練習(xí)題計(jì)算題計(jì)算一些關(guān)于分子、原子、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式的簡單計(jì)算題。易錯(cuò)點(diǎn)分析分子和原子的概念混淆要明確分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，分子是由原子組成的，而原子是構(gòu)成分子的基本單元。易錯(cuò)點(diǎn)分析化學(xué)式書寫錯(cuò)誤書寫化學(xué)式時(shí)要仔細(xì)核對元素符號和數(shù)字，例如水的化學(xué)式是H?O，而不是HO?。易錯(cuò)點(diǎn)分析化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤配平化學(xué)方程式時(shí)要保證反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，不要漏掉任何元素。學(xué)習(xí)方法構(gòu)建知識體系將所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，形成一個(gè)完整的知識體系，有利于理解和記憶。學(xué)習(xí)方法多做練習(xí)，鞏固知識多做練習(xí)可以幫助我們鞏固所學(xué)知識，加深對概念的理解，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的不足。學(xué)習(xí)方法及時(shí)復(fù)習(xí)，查漏補(bǔ)缺及時(shí)復(fù)習(xí)可以幫助我們及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的漏洞，并及時(shí)進(jìn)行彌補(bǔ)，提高學(xué)習(xí)效率。總結(jié)分子與原子的核心概念分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的，而原子是構(gòu)成分子的基本單元，是化學(xué)變化中的最小粒子?？偨Y(jié)分子與原子在化學(xué)變化中的作用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合，形