備戰(zhàn)2021高考化學(xué)二輪主觀題

必刷題集（2）

專題23材料信息應(yīng)用專練

1.五氧化二釵及其他帆的化合物廣泛應(yīng)用于鋼鐵、有色

合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業(yè)部門。可從含帆

石煤灰渣中提鋼，該試驗工藝流程如以下列圖：

11

冢水和囹內(nèi)

表1灰渣主要化學(xué)成分分析/%

燒失

V2O3SiOFezOaAI2O3MgOK2OCaO

2量

表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

V2O3A12O3FezOaMgOK2O

①石煤灰渣的化學(xué)成分分析見表1,中間鹽的主要成分分

析見表2O

②礦物焙燒過程中，假設(shè)溫度過高，易發(fā)生燒結(jié)，溫度

越高，燒結(jié)現(xiàn)象越嚴(yán)重。

③萃取反響可以表示為：

VO2++(HR2)PO4(0)』VO[R2PO4]R(o)+H+,(o)表示有機相

④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要

強。

請答復(fù)：

(1)經(jīng)幾級萃取后，有時候要適當(dāng)加酸調(diào)整pH值，結(jié)

合萃取反響方程式，說明原因O反萃取操

作應(yīng)參加試劑。

〔2〕中間鹽溶解過程中，加鐵粉的主要目的是

(3)石煤中的帆以V(in)為主，有局部v(iv),很少見

V(V)o如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對帆

浸出率的影響，由如圖2可得最正確焙燒時間為

h,由如圖1可得最正確焙燒溫度為

800.850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時，帆浸出率隨

焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是

__________________________,當(dāng)焙燒溫度高超過850℃

以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是:

M

溫度/cB胴Zh

tCI<S位皿TH秋&出率的影■?2"線”間出京的彩.

【答案】隨著萃取過程的進行，水相中的pH值有所

下降,所以經(jīng)幾級萃取后需要調(diào)整pH值H2s04溶液

將V(h+復(fù)原為VO2+L5-2.0之間850℃以前，隨

著焙燒溫度的升高，反響速率加快，生成的高價帆化合

物更多，因此浸出率上升。850℃以后，樣品發(fā)生燒

結(jié)，溫度越高，燒結(jié)現(xiàn)象越嚴(yán)重，從而使帆的浸出率下

降。

【解析】

(1)萃取反響根據(jù)

VO2++(HR2)PO4(O)一VO[R2PO4]R(o)+H+可知，隨著萃取

過程的進行，水相中的氫離子濃度不斷增大，pH值有所

下降，所以經(jīng)幾級萃取后需要調(diào)整pH值，反萃取時，

可參加適量硫酸溶液，使平衡向逆向移動，到達反萃取

的目的，

故答案為：隨著萃取過程的進行，水相中的pH值有所

下降，所以經(jīng)幾級萃取后需要調(diào)整pH值H2s04溶

液；

⑵由信息④可知，有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的

能力比萃取VO2+要強，所以在中間鹽溶液過程中，參加

復(fù)原劑鐵粉，可將VO2+復(fù)原為VO2+,提高原料利用率,

便于后續(xù)萃取操作，

故答案為：將VO2+復(fù)原為VO2+；

(3)圖2可得浸出率隨著焙燒時間呈增大趨勢，其最正

確焙燒時間在15-2.0h之間均可；浸出率隨溫度的變化

曲線如圖1,其原因是，850℃以前，隨著焙燒溫度的升

高，反響速率加快，生成的高價鋼化合物更多，因此浸

出率上升；850℃以后，樣品發(fā)生燒結(jié)，溫度越高，燒結(jié)

現(xiàn)象越嚴(yán)重，從而使帆的浸出率下降，

故答案為：1.5?2.0之間；850℃以前，隨著焙燒溫度的升

高，反響速率加快，生成的高價機化合物更多，因此浸

出率上升；850C以后，樣品發(fā)生燒結(jié)，溫度越高，燒結(jié)

現(xiàn)象越嚴(yán)重，從而使帆的浸出率下降。

2.2021年第十二屆中國國際航空航天博覽會于11月6

日至11日在珠海舉行。銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從

銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝

如下：

年酷!4回邂螞回

銀銅合駕轎.[SO

Alj(SOJ,~|「稀,

過濾r|CuSO法幅]點沸?過澧甌

適料

(含少屬銀)澧渣A|

注:A1(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450c和

80℃o

(1)煮沸C11SO4混合溶液的過程中，得到固體B,那么

固體B的組成為；在生成固體B的過程中，需控

制NaOH的參加量，假設(shè)NaOH過量，那么因過量引起

的反響的離子方程式為o

(2)硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵元素，浸取時

發(fā)生復(fù)雜的氧化復(fù)原反響。反響體系中除C11SO4和FeS2

外，還有H2s04、C112S、FeSO4和H2O,以下對該反響

的分析正確的選項是(填字母代號)o

A.氧化劑為C11SO4和FeS2

B.反響后溶液的pH降低

C.被氧化的FeS2只占總量的30%

D.每轉(zhuǎn)移2moi電子消耗3moicuSO4

【答案】Al(OH)3和CuOAl(OH)

3+OH-AIO2+2H2OABC

【解析】口)未煮沸CuSO4混合溶液之前是，參加硫酸

鋁溶液和氫氧化鈉溶液得到Cu(OH)2沉淀和Al(OH)

3沉淀的化合物，由信息可知Al(OH)3和Cu(OH)2

開始分解的溫度分別為450℃和80℃,那么煮沸后Cu

(OH)2分解產(chǎn)生氧化銅，可知固體B的組成為Al(OH)

3和CuO；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液

反響生成偏鋁酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式為：Al(OH)

3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案為：Al(OH)3和CuO；

Al(OH)3+OH-AIO2+2H2O；

(2)由反響體系中元素化合價的變化可知，反響物為

CuSO4>FeSh和H2O,生成物為Cu2S>FeSCh和H2SO4,

反響的化學(xué)方程式為

14CuSO44-5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4o

A、反響中，Cu元素的化合價由+2降低為+1,局部S元

素的化合價由-1降低到-2,局部S元素的化合價由-1升

高到+6價，那么Cu2s只是復(fù)原產(chǎn)物，F(xiàn)eSz既是作氧化

劑，又做復(fù)原劑，故正確；

B、由反響的化學(xué)方程式為

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4RT

知，反響中有硫酸生成，反響后溶液的pH降低，故正

確；

C、由反響的化學(xué)方程式可知，10個S原子中，有3個S

原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與

被復(fù)原的硫的物質(zhì)的量比為3:7,那么被氧化的FeSz只

占總量的30%,故正確；

D、由反響的化學(xué)方程式可知，14moi硫酸銅氧化

ImolFeSz,4moiFeSz中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是復(fù)

原劑，反響中轉(zhuǎn)移21mol電子，那么轉(zhuǎn)移2mol電子消

femolCuSO4,故錯誤；ABC正確，故答案為：ABCo

3.工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要

含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaCKh),其工藝流程如

下：

NaC10濃H6O4Na0H氏0S0

J3￡,IL2II

反應(yīng)器If氣體|f反應(yīng)器II|f，aC10?粗品

冷卻|過濾

vv

-----------------塞溜--------------

NaHSO4濾液:'.HCIO4純品

晶體-----.-----

：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下

可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們酸中的最強酸，沸點90℃o

請答復(fù)以下問題：

(1)反響器I中發(fā)生反響的化學(xué)方程式

為,冷卻的目的是，

能用蒸儲法別離出高氯酸的原因是

【答案】(1)3NaClO3+3H2SO4=

HC1O4+2C1O2T+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解

度，使NaHSO4結(jié)晶析出；HC1O4沸點低

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反響器I中

NaClO3和濃H2s04發(fā)生反響生成HClO4>ClO2>NaHSO4

和H2O,化學(xué)方程式為3NaCKh+3H2s。4=HC1O4+

2CIO2T+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4

的溶解度，使NaHSCh結(jié)晶析出；能用蒸儲法別離出高

氯酸的原因是高氯酸的沸點低。

4.亞氯酸鈉(NaClO。是一種重要的含氯消毒劑，主要用

于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是電解

法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

甩前NK1布渡坎根度同31洛油

!___________1_______」__________

口扁姬U.覺格卜?液卜.「火化4方””-*電解1K霧！性一。敏酸侑：附體)

__f_----------

：純的C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到

10%以下平安。

(1)寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程式

(2)寫出二氧化氯發(fā)生器中生成CKh的化學(xué)方程式

，通入空氣的目的是O

【答案】⑴NaCl+3H2。里NaClO3+3H2T；⑵

2NaClO3+SO2=Na2SO4+2C1O2;稀釋CKh,防止CKh

爆炸

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)圖示，無隔膜電解氯化鈉溶液的總

化學(xué)方程式為NaCI+3H2O里NaClO3+3H2T，故答案

為：NaCl+3H2OJOaC103+3H2?；

(2)二氧化氯發(fā)生器中，氯酸鈉與二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)

原反響生成C1O2,反響的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=

Na2so4+2C1O2；由于純的CIO2易分解爆炸，一般用稀

有氣體或空氣稀釋到10%以下平安，因此通入空氣可以

稀釋CIO2,防止CIOZ爆炸，故答案為：2NaClO3+SO2=

Na2so4+2CIO2；稀釋CIO2,防止C1O2爆炸。

5.鍍銅是力化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造

高級彈性元件。以下是從某廢舊鍍銅元件(含BeO25%、

CuS71%＞少量FeS和SiCh)中回收鍍和銅兩種金屬的流

程。

反應(yīng)j固體

俄銅NaOH溶液I

元件過流

BMnO/WH^a

：I.鍍、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)

相似

II.常溫下：

2038

KsP[Cu(OH)2]=2.2xlOKsP[Fe(OH)3]=4.0xlOKsp[Mn(

OH)2]=2.1xlO13

⑴濾液A的主要成分除NaOH外，還有

(填化學(xué)式)，

寫出反響I中含鍍化合物與過量鹽酸反響的離子方程式

⑵溶液C中含NaCkBeCb和少量HC1,為提純BeCh,

選擇合理步驟并排序O

a.參加過量的NaOHb.通入過量的CO2c.參

加過量的氨水

d.參加適量的HC1e.過濾f.洗滌

2+2+

【答案】Na2SiO3、Na2BeO2BeOz+4H=Be+2H2O

cefd

【解析】(1)根據(jù)流程圖以及廢舊鍍銅元件含有成分，

鍍與鋁的性質(zhì)形似，SiO2為酸性氧化物，因此濾液A中

含有的是NaOH、NazBeCh、Na2SiO3；反響I中含鍍的

化合物是Na2BeO2,Be、Al元素化學(xué)性質(zhì)相似，即

2+

NaiBeOz與過量鹽酸反響的離子方程式為BeO2+4H

2+

=Be+2H2O；

(2)提純BeCb,應(yīng)先將BeCb轉(zhuǎn)化成沉淀，Be、Al元

素的化學(xué)性質(zhì)相似，即Be(OH”為兩性氫氧化物，能與

過量的NaOH溶液反響，不與氨水反響，即先加過量氨

水，然后過濾，對沉淀進行洗滌，再參加適量的鹽酸，

得到BeCb,因此順序是cefd。

6.高鐵酸鉀(RFeO#是一種集強氧化性、吸附、絮凝于

一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如下列圖：

過量的C。KOH固體90%Fe(N03卜溶液

[.:,I.i__________

KO二溶液用反應(yīng)病I曾旦閨藏性KC1K濃溶液上反應(yīng)淞U

純化過濾

慎.他晶體冷到濕W品]

I

K2FeO4具有以下性質(zhì)：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反響生成Fe(OH)3和02

請完成以下填空：

(l)Cb與KOH在較高溫度下反響生成KC1O3O在不改變

KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KC1O應(yīng)在溫度

的情況下進行(填“較高〃或"較低〃)o

⑵在“反響液I〃中加KOH固體的目的是o

A.為下一步反響提供反響物

B.與“反響液1〃中過量的Cb繼續(xù)反響，生成更多的

KC1O

C.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反

響速率

D.使副產(chǎn)物KC1O3轉(zhuǎn)化為KC1

(3)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加

到堿性的KC1O濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混

合方式的原因是(答出1條即

可)。

3+

【答案】較低AB減少K2FeO4在過量Fe

作用下的分解(或K?FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)

定)

【解析】足量Cb通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反

響Ch+2OH-C1+C10+H2O,向溶液I中參加KOH,使

氯氣完全反響，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條

件下CIO-離子才能和Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響生成

2

FeO4,除去KC1得到堿性的KC1O濃溶液，向堿性的

KCIO濃溶液中參加90%的Fe(NO3)3溶液，根據(jù)電子得

失守恒可知發(fā)生反響方程式為：

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O,得到溶液II,

純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、枯燥得到晶體K2FeO4o

⑴由工藝流程可知，利用Fe(OH)3與KC1O制備K2FeO4,

由信息可知溫度較高KOH與Cb反響生成的是KC1O3,

在低溫下KOH與Cb反響生成的是KCIO,所以應(yīng)選擇

低溫較低；

⑵A.Fe(NO3)3與KQO反響時，要消耗KOH,A正確;

B.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖可知，第①步Cb過量，參加

KOH固體后會繼續(xù)反響生成KCIO,B正確；

C.因溫度較高時KOH與Cb反響生成的是KC1O3,而

不是KCIO,C錯誤；

D.KCIO3轉(zhuǎn)化為KC1,化合價只降低不升高，不符合

氧化復(fù)原反響原理，D錯誤；

⑶信息可知，RFeCh在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生

分解，將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KC1O

濃溶液中，并且不斷攪拌，可以減少KzFeCh在過量Fe3+

作用下的分解。

7.CU2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化

銅礦(CuO,含有Fe2O3、AI2O3、SKh雜質(zhì))為原料制備

Cu2O的流程如下列圖：

北.ANaOHSig

次化啊疆一石卜*as~自卜叵j-Cu-?電般-6。

江沮

氨浸過程中僅發(fā)生的反響為：CUO+4NH3H2O=

2+

[CU(NH3)4]+2OH+3H1O

答復(fù)以下問題：

⑴氨浸時的溫度一般不超過30℃,主要原因是

o按此工藝，能否用NaOH溶液代

替氨水？(填”能〃或“否〃)。

⑵蒸饋過程中會生成一種黑色固體，那么此過程中發(fā)生

反響的化學(xué)方程式為o

[答案】溫度過高會導(dǎo)致NH3H2O分解,N%逸出

否[CU(NH3)4](OH)2=^CUO+4NH3T+H2O

【解析】⑴浸時的溫度一般不超過30℃,主要原因是溫

度過高會導(dǎo)致NH3?H2O分解，N%逸出。按此工藝，不

能用NaOH溶液代替氨水，因為CuO與氨水發(fā)生反響

生成銅氨絡(luò)離子，而與NaOH不反響；

⑵蒸饋過程中會生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生

了CuO黑色固體，那么此過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式

為[CU(NH3)4](OH)2=^CUO+4NH3T+H2OO

8.硼氫化鈉(NaBHU)是有機合成中常用的復(fù)原劑。一種

制備硼氫化鈉工藝如下(局部條件和產(chǎn)物省略〕：

濃NaOH溶液濃鹽酸SOCI,

濾淡MgCL7HOMg（：（一電解-*■Mg—>MgH,一

：上必叫

濾液一蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶、過濾2、洗滌、干燥fNaBO?

：MgH2>NaBH4遇水蒸氣劇烈反響并放出H2。

答復(fù)以下問題：

(1)Mg2B2€>5?H2O中B的化合價為o

MgH2和NaBCh必須在枯燥條件下合成硼氫化鈉，其原

因是

(2)SOCL溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使

品紅溶液褪色，那么灼燒時參加SOC12的目的是

【答案】+3防止MgH2、NaBHU與水蒸氣反響

提供HC1抑制MgCb水解

【解析】(I)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,

Mg的化合價為+2,O的化合價為一2,設(shè)B的化合價

為x,有2x(+2)+2x+5x(—2)=0,得x=+3。那么B的

化合價為+3。根據(jù)MgHh、NaBH4遇水蒸氣劇烈反響并

放出H2,所以保持枯燥環(huán)境的目的是防止硼氫化鈉、氫

化鎂與水蒸氣反響。答案為+3；防止Mg%、NaBH4與

水蒸氣反響；

⑵MgC12-7H2O脫去結(jié)晶水的時候要防止Mg2+水解生

成Mg(OH)2o而SOC12+H2O=SO2T+2HClt,消耗了水,

生成的氯化氫又能抑制氯化鎂水解。答案為與水反響提

供HC1抑制MgCb水解。

9.硫酸銀是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢

渣(主要含F(xiàn)e42.35%、09.67%、Ni5.1%>C4.7%、

Si3.39%等)中制取硫酸銀晶體的工藝流程如下：

羊水[除

?4鎊/a酸浸—*結(jié)Ah*"除雜■過濾酸化-—*■NiSO4-7H；O

廢液IIII破做次晶體

殘滄Fc$O,7H：O述滋

：①CZ+與氨水反響時有少量CN+生成[Cr(NH3)6]3+,但

加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反響生成

2+

[Ni(NH3)6],該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成

相應(yīng)的硫酸鹽。

②NazCrCh溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，OO42一轉(zhuǎn)化為

2

Cr2O7o

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:

溫度溶解度/g

20℃30℃40℃60℃80℃90℃

物質(zhì)

Na2so4

NazCnO7183198215269376405

(1)“酸浸〃后得到的溶液中主要含有FeSCh、NiSO4>

Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為?！八峤?/p>

時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是

(2)“過濾〃前，適當(dāng)加熱的目的是o

(3)過濾〃時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)枯燥后與Na2c03混合在空氣中煨燒生成

Na?CrO4和CCh,此反響的化學(xué)方程式為。

②請補充完整上述煩燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙

紅色)的實驗方案：水浸，過濾，，得NazCwCh晶

體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸儲水)。

【答案】Ni+H2sO4=NiS€>4+H2T90℃水浴加熱

使［Cr(NH3)6產(chǎn)分解生成Cr(OH)3沉淀

4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2^^4Na2CrO4+4CO2+6H2O

向濾液中參加硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5,將溶液加熱到90℃(以

上)蒸發(fā)結(jié)晶，有大量無色晶體析出，至有少量橙紅色晶

體析出時趁熱過濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過濾，用蒸

饋水洗滌，枯燥

【解析】從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e42.35%、09.67%、

Ni5.1%>C4.7%、Si3.39%等)，由實驗流程可知，硫

酸溶解別離出殘渣為Si、C,“酸浸〃后得到的溶液中主

要含有FeSO4>NiSCh、Cr2(SO4)3,然后結(jié)晶別離出綠磯,

結(jié)晶信息可知加氨水生成［Cr(NH3)6］3+,但加熱時該絡(luò)合

物易分解，而Ni2+與氨水反響生成［Ni(NH3)6F+,該絡(luò)合

物加熱時穩(wěn)定，過濾別離出［Ni(NH3)6］2+,用硫酸酸化時

生成NiSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾別離出硫酸銀

晶體，那么

⑴生成NiSO4的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2T，

“酸浸〃時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式

是90℃水浴加熱；

(2)“過濾〃前，適當(dāng)加熱的目的是使［Cr(NH3)6p+分解生

成Cr(OH)3沉淀；

⑶①濾渣經(jīng)枯燥后與Na2c03混合在空氣中煨燒生成

NazCMh和CO2,此反響的化學(xué)方程式為

4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2^^4Na2CrO4+4CO2+6H2O；

②根據(jù)題干信息可知制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗

方案：水浸，過濾，向濾液中參加硫酸調(diào)節(jié)pH至3.5,

將溶液加熱到90-C(以上)蒸發(fā)結(jié)晶，有大量無色晶體析

出，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，濾液降溫至

40℃結(jié)晶，過濾，用蒸儲水洗滌，枯燥，得NazCoCh

晶體。

10.PbCb是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備

鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為

PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnCh)

制備PbCh的工藝流程如下列圖。

鹽酸NaClNaOH

方鉛_A,酸性廢液

降

軟缽礦一?1:I,(含Mn2\SO?\Cl

砧、

Fe(OH)s，礦渣PbCh

：i.PbCh微溶于水ii.PbCh(s)+2CF(aq)=PbCW(aq)

AH>0

(I)由于PbCb微溶于水，容易附著在方鉛礦外表形成

“鈍化層〃使反響速率大大降低，浸取劑中參加飽和

NaCl溶液可有效防止這一現(xiàn)象，原因是o

(2)沉降池中獲得PbCb采取的措施有o

2

【答案】PbCh(s)+2Cr(aq)-PbCl4(aq),參力口

NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉(zhuǎn)

化為溶液中的離子，消除“鈍化層〃加水稀釋、降溫

【解析】(1)由于PbCb微溶于水，容易附著在方鉛礦

外表形成“鈍化層〃使反響速率大大降低，浸取劑中參加

飽和NaCl溶液可有效防止這一現(xiàn)象，原因是

2

PbC12(s)+2Cl(aq)—PbCl4(aq),參加NaCl增大c(Cl),

有利于平衡正向移動，將PbCbG)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子,

消除“鈍化層〃；

(2)沉降池中獲得PbCb采取的措施有加水稀釋、降溫。

11.鈦廣泛應(yīng)用于航天、軍事、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。鈦

在高溫下易和氧、氮、碳等元素化合，提煉純鈦條件苛

刻。從高鈦渣(主要為TiO*提煉海綿鈦流程如下：

「I低沸點物IrAry

Tl

畫邢曲國正訐乩「研汩產(chǎn)回律Pr"

------漱億--------殘為1

L>|周一點闌

氯化后的粗TiCL中含有FeCb、SiCl4>AICL、VOCh

等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

化合物TiCbFcChSiChAICliVOCh

沸點”13631056.5180138

_________________________J

答復(fù)以下問題：

(1)“分饋〃得到的低沸點物是o分儲難以除

去VOCL,原因是o參加鋁粉使VOC13轉(zhuǎn)化

為VOCb便于除去，寫出鋁粉與VOC13反響的化學(xué)方程

式：O

(2)“除鋁〃的方法是用水濕潤的活性炭參加到粗TiCl4,

使A1CL轉(zhuǎn)化為而除去。

(3)“復(fù)原〃需要在Ar的氣氛中進行，原因是

o副產(chǎn)物經(jīng)電解生成可循環(huán)使

用。

【答案】四氯化硅VOC13與TiCl4的沸點接近；

3VOC13+A1=VOCI2+AICI3；A1(OH)3或A1OC1；

防止鎂、鈦在高溫下與空氣中的氧氣、氮氣等發(fā)生反響

℃,故“分儲〃得到的低沸點物是四氯化硅；VOC13的沸

點為138℃,TiC14的沸點為136℃,VOC13與TiC14的沸

點接近，分饋難以除去VOCb；

(2)該條件下發(fā)生A1C13+H2O=A1OCU+2HC1,得到

A1OC1,或認(rèn)為AF+水解，得到A1(OH)3,故答案為：

A1(OH)3或A1OC1；

(3)鎂、鈦在高溫下與空氣中的氧氣、氮氣等發(fā)生反響，

故"復(fù)原”需要在Ar的氣氛中進行；Mg復(fù)原TiCk得到

單質(zhì)Ti和氯化鎂，在電解的條件下生成Mg、Cho

12.文獻說明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的復(fù)原性強

于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，完成如下實驗。

資料：i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3-3H2O為翠綠色晶

體，光照易分解。其水溶液中存在：

33+221

[Fe(C2O4)3]^Fe+3C2O4-K=6.3xl0

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。

［實驗1］通過Fe3+和CzCV-在溶液中的反響比較Fe?+和

C2(V-的復(fù)原性強弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5moiL-FeCb溶液中緩得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

慢加入OSmolLK2c2O4溶液至過量，攪拌，

充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾

⑴取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶

液，不變紅。繼續(xù)參加硫酸，溶液變紅，說明晶體中含

有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是—o

(2)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3-3H2O設(shè)計實驗,

確認(rèn)實驗1中沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的操作和現(xiàn)象是

—。實驗1中未發(fā)生氧化復(fù)原反響的原因是一o

(3)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾

濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反響的離子方程式：

3

［Fe(C2O4)3］-+H2O光照FeC2O4-2H2O；+

—+O

【答案】溶液中存在平衡：［Fe(C2O4)3］?Fe3++3C2O42-,

參加硫酸后，H+與C2(V-結(jié)合生成H2c2。4,使平衡正向

移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗

1中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉

淀Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的［Fe(C2O4)P，濃度降低,

Fe升的氧化性和C2O42-的復(fù)原性減弱242

3C2O422c02

【解析】［實驗1］⑴取實驗1中少量晶體洗凈，K3

Fe(C2O4)3?3H2。配成溶液，溶液中含有［Fe(C2O4)3p,滴

加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)參加硫酸，溶液變紅，說

明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因

是溶液中存在平衡：［Fe(C2O4)3］『Fe3++3C2O4*,參加硫

酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2c2。4,使平衡正向移動，

c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅。

(2)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為RFe(C2O4)3-3H2O設(shè)計實驗，

確認(rèn)實驗1中沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的操作和現(xiàn)象是取

少量實驗1中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不

出現(xiàn)藍色沉淀。實驗1中未發(fā)生氧化復(fù)原反響的原因是

Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的［Fe(C2O4)P，濃度降低，F(xiàn)e3+

的氧化性和C2O42-的復(fù)原性減弱。

⑶根據(jù)電子得失守恒，鐵由+3價降為+2價，氧化產(chǎn)物

為CO2,碳由+3升為+4價，由電荷守恒，方程式后補帶

負(fù)電荷的粒子C2O45再由質(zhì)量守恒解題，配上水的系

數(shù)。

32

2［Fe(C2O4)3］+4H2O3te?2FeC2O4-2H2O；+3C2O4+2CO2o

13.以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3>SiO2,少量的Fe3O4>

AI2O3、MgO)生產(chǎn)平安高效的水處理劑高鐵酸鉀(RFeO。

的工藝流程如下：

20%NaCIO.

W%盛酸HQ：N?OHi簾液飽和KOH溶薇

???

髏T酸浸日過jII正荷花"!V過j2過:3卜機MK#e聞體

海觥詡恒注液

：FeO4?一在強堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3催化作用

下會發(fā)生分解。

⑴在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3

和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K2FeO42FeO4的

產(chǎn)率下降的原因可能是。

6y20,

15(A),20.*35o,*50*650*8U.V5l.b?

E%(SOib]

/JHNaOH)

Q)“過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為(填化學(xué)式),

“過濾3〃所得濾液中含有的陰離子有OH，Cl\SO?

\、(填化學(xué)式)。

【答案】當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程

度時，過多的Fe3+與NaOH反響生成Fe(OH)3,Fe(OH)3

可以加速K2FeO4的分解，從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降

Mg(OH)2FeO?A1O2

【解析】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的

Fe3O4>AI2O3、MgO)參加稀硫酸、過氧化氫，濾渣1為

二氧化硅，濾液中含有鐵離子、氯離子和鎂離子，參加

次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，混合發(fā)生氧化復(fù)原反響

生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，過濾除去氫氧化鎂，濾液

中參加氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉

淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體，上述工藝得到的

高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，“過濾3〃所得濾液中含有的陰離

22

子有OH、子、SO4\FeO4\AIO2,可用重結(jié)晶

法提純，以此解答該題。

⑴題給信息中Fe(V-在強堿性溶液中穩(wěn)定，但在

Fe(OH)3催化作用下會發(fā)生分解，由圖象可知，當(dāng)質(zhì)量比

大于0.55時，過多的Fe3+與NaOH反響生成Fe(OH)3,

Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，從而使K2FeO4的產(chǎn)

率下降；

⑵濾渣2含有氫氧化鎂，“過濾3〃所得濾液中含有的陰

22

離子有OH、Cl、SO4\FeO4\AIO2。

14.我國是世界上最大的鴇儲藏國，金屬鋁可用于制造

燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者〃的美譽；現(xiàn)以

白鋁礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵

等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鴇，工業(yè)流程如下：

曼

混合物

過濾

:①鴇酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiCV為8,WO4z一為5；

③碳和金屬鋁在高溫下會反響生成碳化鴇O

答復(fù)以下問題：

⑴流程中白鴇礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反響方程式

是：O

⑵濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）o調(diào)節(jié)pH

可選用的試劑是：（填選項）。

2c03溶液

⑶為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鴇，不宜用碳而

必須用氫氣作復(fù)原劑的原因是o

【答案】CaWCh+Na2c03嬰些NazWCh+CaO+CO2T

H2SiO3B如果用碳做復(fù)原劑，過量的碳混雜

在金屬中難以除去，而且碳會在高溫下和金屬鴇反響形

成碳化鴇，不容易獲得純的金屬筲，假設(shè)用氫氣作復(fù)原

劑，就可防止該問題。

【解析】⑴CaWO4與純堿在高溫下反響生成Na2WO4、

CaO與CO2,反響方程式為：

CaWCh+Na2cChi^NazWCh+CaO+CO2T；

⑵濾渣B的主要成分為HzSKh,調(diào)節(jié)溶液pH,溶液中

的SiCV-與H+反響產(chǎn)生出竽。3沉淀過濾除去，所以應(yīng)參

加鹽酸，選項B合理；

⑶如果用碳做復(fù)原劑,過量的碳混雜在金屬中難以除去,

而且碳會在高溫下和金屬筲反響形成碳化鋁，不容易獲

得純的金屬鋁，假設(shè)用氫氣作復(fù)原劑，由于H2是氣體，

就可防止上述問題。

15.氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、

儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：

(1)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有

廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣：

Fe+2H2O+2OH-J^FeO?+3H2：,工作原理如圖1所示。

2

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO4,鋰電極

有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會

產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。：NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易

被H2復(fù)原。

-

j

o

日

、

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰

極室〃或“陽極室〃)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因

是o

③破NazFeO。隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、

N兩點中的一點，分析c(Na2FeO。低于最高值的原因:

【答案】(1)①陽極室

②防止NazFeCh與周反響使產(chǎn)率降低

③M點：c(OH)低，NazFeCh穩(wěn)定性差，且反響慢(或N

點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使NazFeCh

產(chǎn)率降低)。

【解析】(1)①根據(jù)題意銀電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放

電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反響，溶液中的氫氧根離

子減少，因此電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陽

極室，故答案為：陽極室；

②氫氣具有復(fù)原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件

下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣

體及時排出，防止Na?FeO4與H2反響使產(chǎn)率降低，故答

案為：防止NazFeCh與Hz反響使產(chǎn)率降低；

③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，

c(OH-)低，NazFeCh穩(wěn)定性差，且反響慢，在N點：c(OH)

過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使NazFeCh產(chǎn)率降低,

故答案為：M點：c(OH-)低，NazFeCh穩(wěn)定性差，且反

響慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，

使NazFeCh產(chǎn)率降低)。

16.硫酰氯(SO2c12)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥

品、染料、外表活性劑等。其局部性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔沸其它性質(zhì)

點點

/℃/℃

①易水解產(chǎn)生大量

白霧

SO2c12②易分解：

SO2C12^SO2T+

Ch?

答復(fù)以下問題：

I.：SO2(g)+Cl2(g)-SO2a2。)\H=-97.3kJmoFi。

催化合成硫酰氯的實驗裝置如以下列圖(夾持儀器已省

略)：

⑴裝置D除枯燥氣體外，另一作用是

o假設(shè)缺少D,那么硫酰氯會

水解，該反響的化學(xué)方程式為

⑵C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、C12,

防止污染外；還有O

II.在氯磺酸中參加四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解,

可用于制取少量硫酰氯。化學(xué)方程式為：

2cls03H喈H2s04+SO2CI2,此法得到的產(chǎn)品中混有硫

酸。

⑶①從分解產(chǎn)物中別離出硫酰氯的方法是

【答案】通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）

SO2CI2+2H2O==H2SO4+2HC1防止水蒸氣進入

收集器使產(chǎn)品水解蒸儲

【解析】（1）裝置D裝的是濃硫酸，具有枯燥氣體的租用,

還可以通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）。假設(shè)缺少

D,硫酰氯會發(fā)生水解，該反響的化學(xué)方程式為502a2

+2H2O==H2SO4+2HC1O答案：通過觀察氣泡控制氣流

速度（或比例）；SO2c12+2H2O==H2s04+2HClo

⑵C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Ch,

防止污染外；還可以防止水蒸氣進入收集器使產(chǎn)品水解。

⑶①硫酸和硫酰氯沸點差異很大，故為了將硫酰氯和硫

酸別離可采用蒸饋方法；答案：蒸儲。

17.SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｒ?/p>

下列圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和

NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因

素的影響而發(fā)生變化的根本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷以下說法正確的選項是_____O

A.在交通運輸中排放的NO*與燃料的不充分燃燒有關(guān)

B.在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主

要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少

了燃燒的煤的質(zhì)量

D.隨著汽車工業(yè)的開展，在形成酸雨的因素中，NOx

所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的

SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明

人類在為解決S(h污染問題中所進行的一個反響過程：

【答案】BDCaCO3+SO2=CaSO3+CO2或

2CaCO3+2sO2+O2=2CaSO4+2cO2

【解析】（DA.燃料的不充分燃燒會生成CO,不會生

成NOx.NOx是在高溫下N2與O2反響生成的，故A錯

誤；

B.煤中含硫，燃燒會生成SO2.在交通運輸中排放的

SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致.故B正確；

C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，不是減少了

燃燒的煤的質(zhì)量，而是對工業(yè)尾氣進行了處理，故C錯

誤；

D.汽車排氣筒溫度較高，在高溫下N2與02反響生成

NOx.因此隨著汽車工業(yè)的開展，在形成酸雨的因素中,

NOx所占比重在逐漸增大.故D正確.

應(yīng)選BD；

（2）S（h是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性.可與

酸、堿、局部鹽、酸性氧化物、水等反響，人類在為解

決SO2污染問題中所進行的一個反響過程，如：CaCO3+

SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+

2CO2O

18.（題文）以Cb、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SCh

為原料可制備N2H4忸2。（水合耕）和無水Na2s03,其

主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

1T「

Ch-A步驟]—d步驟II|~T.;Hl|------ANiiK'O.i―t步驟IV[--.NwSO.j

水合腓溶液

：①C12+2OH--C1O-+C「+H2O是放熱反響。

②N2H4丑2。沸點約118℃,具有強復(fù)原性，能與NaClO

劇烈反響生成N2O

(1)步驟I制備NaClO溶液時，假設(shè)溫度超過40°C,

Ch與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl,其離子方

程式為:實驗

中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

⑵步驟H合成N2H4H2O的裝置如圖T所示。NaClO

堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響一段時間后,再

迅速升溫至110℃繼續(xù)反響。實驗中通過滴液漏斗滴加

的溶液是;使用冷凝管的目的是

1*1-1

【答案】3C12+6OH-5Cr+ClO3-+3H2O緩慢通入CI2

NaClO堿性溶液減少水合腳的揮發(fā)

【解析】口)溫度超過40°C,Ch與NaOH溶液發(fā)生歧

化反響生成NaCKh、NaCl和H2O,反響的化學(xué)方程式

為3Cl2+6NaOH^=5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為

3Ch+6OH5C1+C1O3+3H2Oo由于CL與NaOH溶液

的反響為放熱反響，為了減少NaCKh的生成，應(yīng)控制溫

度不超過40。。、減慢反響速率；實驗中控制溫度除用冰

水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cb。

〔2〕步驟II中的反響為NaClO堿性溶液與尿素水溶液

反響制備水合脫，由于水合胱具有強復(fù)原性、能與NaClO

劇烈反響生成N2,為了防止水合腫被氧化，應(yīng)逐滴滴加

NaCK)堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是

NaClO堿性溶液。NaCK)堿性溶液與尿素水溶液在

110℃繼續(xù)反響，N2H4丑2。沸點約118℃,使用冷凝管

的目的：減少水合胱的揮發(fā)。

19.醋酸亞銘［(CH3coe))2Cr?H2O］為磚紅色晶體，難溶

于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一

般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將

三價銘復(fù)原為二價輅；二價鋁再與醋酸鈉溶液作用即可

制得醋酸亞銘。實驗裝置如下列圖，答復(fù)以下問題：

(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是

，儀器a的名稱是o

(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，參加少量蒸儲

水，按圖連接好裝置，翻開KI、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反響的離子方程式

為0

②同時C中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是O

(3)翻開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,

其原因是

(4)指出裝置d可能存在的缺點o

【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

3+2+2+

Zn+2Cr=Zn+2Cr排除c中空氣c中產(chǎn)生H2

使壓強大于大氣壓敞開體系，可能使醋酸亞銘與空

氣接觸

【解析】口)由于醋酸亞倍易被氧化，所以需要盡可能

防止與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸饋水均需煮沸后迅

速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀

器a是分液(或滴液)漏斗；

(2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明CN+被鋅

復(fù)原為Cr?+,反響的離子方程式為Zn+2CN+=Zn2+

+2Cr2+；

②鋅還能與鹽酸反響生成氫氣，由于裝置中含有空氣，

能氧化Cr2+,所以氫氣的作用是排除c中空氣；

(3)翻開K3,關(guān)閉Ki和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反響生

成氫氣，導(dǎo)致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流

入d裝置，與醋酸鈉反響

(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使

醋酸亞銘與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。

20.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：KzFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強

氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液

中較穩(wěn)定。

(1)探究KzFeCh的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得

溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL為證明是否KzFeCh氧

化了C廠而產(chǎn)生Cb,設(shè)計以下方案：

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

I

方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH

II溶液將KzFeCh溶出，得到紫色溶液b。取少量

b,滴加鹽酸，有Cb產(chǎn)生。

I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但

該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C「氧化，還可

能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

II.方案H可證明RFeCh氧化了CFo用KOH溶液洗

滌的目的是0

Fe

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12°v

（填”>〃或"V"）,而方案H實驗說明，CL和卜1。1的氧

化性強弱關(guān)系相反，原因是O

③資料說明，酸性溶液中的氧化性驗證實驗

如下:將溶液b滴入MnS€>4和足量H2s04的混合溶液中,

振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性Feb；〉加%

假設(shè)能，請說明理由；假設(shè)不能，進一步設(shè)計實驗方案。

理由或方案：o

3+2+3+

【答案】Fe4FeO4+20H=4Fe+302T+10H20排

除CIO-的干擾>溶液的酸堿性不同假設(shè)能，理由：

Fe（V-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和02,溶液淺

紫色一定是MnO4-的顏色（假設(shè)不能，方案：向紫色溶

液b中滴加過量稀H2so4,觀察溶液紫色快速褪去還是

顯淺紫色）

【解析】(1)①根據(jù)上述制備反響，c的紫色溶液中含

有K2Fe€>4、KC1,還可能含有KCK)等。

i.方案I參加KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但

Fe3+的產(chǎn)生不能判斷RFeO4與CT發(fā)生了反響，根據(jù)題

意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,自身被復(fù)

原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，

可能的反響為4Fe042-+20H+=302f+4Fe3++10H2。。

+

2還可能是CIO+C1+2H=C12T+H2O,即KC1O的存在干

擾判斷；KzFeCh微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌

的目的是除去KC1O、排除CKT的干擾，同時保持K2FeO4

穩(wěn)定存在。

②制備KzFeO4的原理為3clz+2Fe(OH)

3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反響中Cl元素

的化合價由0價降至-1價，C12是氧化劑，F(xiàn)e元素的化

合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH)3是復(fù)原劑，K2FeO4

為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)

物，得出氧化性C12>FeO4~；方案H的反響為

2+3+

2FeO4+6Cl+16H=2Fe+3C12T+8H2O,實驗說明，Ch

和Fe(h2-氧化性強弱關(guān)系相反；比照兩個反響的條件，

制備KzFeCh在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說

明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。

③該小題為開放性試題。假設(shè)能，根據(jù)題意KzFeCh在足

量H2s。4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和02,最后溶液中不存在

2

FeO4,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明

Fe(V-將MM+氧化成MnO4,所以該實驗方案能證明氧

化性FeChXMnOi。(或不能，因為溶液b呈紫色，溶

液b滴入MnSCh和H2s04的混合溶液中，c(FeO?")

變小，溶液的紫色也會變淺；那么設(shè)計一個空白比照的

實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2s04,

觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。

21.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)

小組擬熱分解CUC12-2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。

【資料查閱】

.OUCHCI氣流c>300t

CuCb?2HQ荷七ACUCIZ-------------CuCI+CI：

△Cu29Hg

【實驗探究】該小組用以下列圖所示裝置進行實驗(夾

請答復(fù)以下問題：

(1)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,

C中試紙的顏色變化是______O

(2)反響結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中

含有少量的CuCh或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①假設(shè)雜質(zhì)是CuCL,那么產(chǎn)生的原因是

②假設(shè)雜質(zhì)是CuO,那么產(chǎn)生的原因是

________________________________________________O

【答案】（1）先變紅，后褪色

（2）①加熱時間缺乏或溫度偏低②通入HC1的量缺乏

【解析】試題分析：（1）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，說

明有水生成，產(chǎn)物中還有Cb,所以C中石蕊試紙先逐

漸變?yōu)榧t色，后褪色，答案為：先變紅，后褪色。

（2）①根據(jù)題給信息知假設(shè)雜質(zhì)是CuCb,說明CuCb

沒有反響完全，原因為加熱時間缺乏或溫度偏低，答案

為：加熱時間缺乏或溫度偏低；②假設(shè)雜質(zhì)是氧化銅，

說明CuCb水解生成CU2（OH）2a2,進一步分解生成

CuO,原因是通入HC1的量缺乏，答案為：通入HC1

的量缺乏。

22.工業(yè)水合朋法制備疊氮化鈉的工藝流程如下列圖：

NaNOz溶液「__________||___川「CH3OH

匚二工71」耶。4溶液"CMON。NaOH水仆西邈嘉；府向

CH30H混入液結(jié)晶抽濾，洗滌J

口干燥

圖2

一、合成水合脫

己知：N2H4Mo（水合腫）與水互溶，有毒且不穩(wěn)定JO。。。以

上易分解失水，具有強復(fù)原性和強堿性。N2H4H2。（水合朋：）

熔點-40℃℃。

合成叼4心的裝置如圖1所示。Naa。堿性溶液與尿素CO（N［水

溶液在40℃以下反響一段時間后，再迅速升溫至110℃

繼續(xù)反響可以制得水合脫。

⑴①寫出制取叼山。的離子方程式

②實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是理由是

圖1使用冷凝管的目的是

③從反響后的混合溶別離出叼4M。，應(yīng)該采用的別離方法

最合理的是o

二、合成疊氮化鈉「叫）晶體

：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表

熔點℃沸點℃溶解性

CH3OH-97與水互溶

與水、醇互

水合助

-40溶，不