第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第2課時離子相對原子質(zhì)量教學設(shè)計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊主備人備課成員設(shè)計思路本節(jié)課以“第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第2課時離子相對原子質(zhì)量”為主題，結(jié)合人教版九年級化學上冊教材，通過講解離子的形成、離子符號的書寫以及相對原子質(zhì)量的概念，幫助學生理解離子和相對原子質(zhì)量在化學中的重要性，提高學生的化學素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標分析培養(yǎng)學生科學探究能力，通過實驗和理論講解，使學生能夠觀察、分析原子結(jié)構(gòu)的變化，理解離子形成過程。提升學生的科學思維，使其學會運用化學原理解決實際問題。增強學生的社會責任感，認識到化學在科技發(fā)展和社會進步中的重要作用。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

學生在九年級化學課程中已初步學習了原子的概念、原子結(jié)構(gòu)的基本知識，包括原子核和電子的分布。此外，他們可能對元素周期表有所了解，能夠識別一些常見元素。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍抱有好奇心，對實驗操作和實際應(yīng)用較為感興趣。他們具備一定的觀察能力和邏輯思維能力，能夠通過實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論。學習風格上，部分學生偏好通過實驗和直觀演示來學習，而另一部分學生則更傾向于理論分析和抽象思維。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在理解離子形成和相對原子質(zhì)量的概念時可能會遇到困難，特別是在區(qū)分原子、離子和分子之間的結(jié)構(gòu)差異，以及如何計算相對原子質(zhì)量。此外，對于化學符號的書寫和記憶也可能成為挑戰(zhàn)。部分學生可能難以將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合，需要教師提供具體的實例來幫助學生理解和應(yīng)用所學知識。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學方法與策略1.采用講授法與討論法結(jié)合，系統(tǒng)講解離子形成和相對原子質(zhì)量的概念，輔以案例研究，引導(dǎo)學生深入理解。

2.設(shè)計互動式教學活動，如小組討論離子結(jié)構(gòu)圖，角色扮演不同離子角色，提高學生參與度和積極性。

3.利用多媒體展示原子結(jié)構(gòu)模型和實驗現(xiàn)象，增強直觀感受，并通過電子表格軟件演示相對原子質(zhì)量的計算過程，幫助學生理解和應(yīng)用。教學過程一、導(dǎo)入（約5分鐘）

1.激發(fā)興趣：

教師通過提問：“同學們，你們知道我們生活中的哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的嗎？”引發(fā)學生的思考，激發(fā)他們對離子概念的好奇心。

2.回顧舊知：

教師簡要回顧上節(jié)課學習的原子結(jié)構(gòu)知識，如原子核、電子層等，幫助學生建立新舊知識的聯(lián)系。

二、新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

1.講解新知：

教師詳細講解離子形成的過程，包括電子的得失、離子符號的書寫規(guī)則等。

2.舉例說明：

教師通過展示離子形成的具體例子，如Na+、Cl-等，幫助學生理解離子概念。

3.互動探究：

教師引導(dǎo)學生進行小組討論，分析不同離子的性質(zhì)和特點，如電荷、半徑等。

三、鞏固練習（約30分鐘）

1.學生活動：

教師發(fā)放練習題，讓學生獨立完成，包括離子符號的書寫、離子結(jié)構(gòu)圖的分析等。

2.教師指導(dǎo)：

教師巡視課堂，觀察學生的學習情況，針對學生在練習中遇到的問題進行個別指導(dǎo)。

四、課堂小結(jié)（約5分鐘）

1.教師總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容，強調(diào)離子形成、離子符號書寫和相對原子質(zhì)量的概念。

2.教師引導(dǎo)學生思考如何將所學知識應(yīng)用到實際生活中。

五、課后作業(yè)（約10分鐘）

1.教師布置課后作業(yè)，要求學生完成相關(guān)練習題，鞏固所學知識。

2.教師提醒學生注意作業(yè)的完成時間和質(zhì)量。

六、板書設(shè)計

1.板書標題：第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第2課時離子相對原子質(zhì)量

2.板書內(nèi)容：

-離子形成

-離子符號書寫

-相對原子質(zhì)量

-舉例說明

-課后作業(yè)學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：

學生通過本節(jié)課的學習，能夠準確理解離子形成的過程，掌握離子符號的書寫規(guī)則，以及相對原子質(zhì)量的概念。他們能夠區(qū)分原子、離子和分子之間的結(jié)構(gòu)差異，并能夠運用這些知識解釋日常生活中的化學現(xiàn)象。

2.能力提升：

學生在課堂討論和實驗操作中，提升了觀察能力、分析能力和邏輯思維能力。通過小組合作，學生的溝通能力和團隊合作能力也得到了鍛煉。

3.實踐應(yīng)用：

學生能夠?qū)⑺鶎W知識應(yīng)用于解決實際問題，例如，通過計算相對原子質(zhì)量，他們能夠預(yù)測化學反應(yīng)的產(chǎn)物，理解化學方程式的平衡。

4.學習興趣：

通過本節(jié)課的學習，學生對化學學科的興趣得到進一步激發(fā)，他們對化學實驗和理論探索產(chǎn)生了更大的熱情。

5.思維發(fā)展：

學生在探究離子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量的過程中，學會了如何運用科學思維，從現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，培養(yǎng)了科學探究的精神。

6.價值觀培養(yǎng)：

學生認識到化學在科技發(fā)展和社會進步中的重要作用，增強了社會責任感，意識到學習化學知識對于個人和社會發(fā)展的意義。

7.自主學習：

學生在完成課后作業(yè)和實驗報告的過程中，培養(yǎng)了自主學習的能力，學會了如何獨立思考和解決問題。典型例題講解1.例題：

某元素原子的核外電子排布為2,8,3，該元素的離子符號為______，其相對原子質(zhì)量為______。

解答：

該元素原子的核外電子排布為2,8,3，說明它屬于第三周期的第13族元素，即鋁（Al）。鋁原子失去3個電子形成鋁離子（Al3?），因此離子符號為Al3?。鋁的相對原子質(zhì)量為27。

2.例題：

鈣離子（Ca2?）的電子排布與氬（Ar）相同，鈣原子的相對原子質(zhì)量為40，請計算鈣離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。

解答：

鈣原子的相對原子質(zhì)量為40，鈣離子（Ca2?）失去2個電子，因此鈣離子的電子數(shù)為18（40-2=38，38-18=20，20-2=18）。由于鈣原子和鈣離子質(zhì)子數(shù)相同，鈣離子的質(zhì)子數(shù)為20。

3.例題：

某元素的原子失去2個電子后，其離子符號為X2?，該元素的相對原子質(zhì)量為24，請計算該元素原子中的質(zhì)子數(shù)。

解答：

該元素原子失去2個電子后形成X2?，說明該元素原子中的電子數(shù)為24-2=22。由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，該元素原子中的質(zhì)子數(shù)為22。

4.例題：

鎂離子（Mg2?）的電子排布與氖（Ne）相同，鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，請計算鎂離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。

解答：

鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，鎂離子（Mg2?）失去2個電子，因此鎂離子的電子數(shù)為24-2=22。由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，鎂離子的質(zhì)子數(shù)為22。

5.例題：

鉀離子（K?）的電子排布與氬（Ar）相同，鉀原子的相對原子質(zhì)量為39，請計算鉀離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。

解答：

鉀原子的相對原子質(zhì)量為39，鉀離子（K?）失去1個電子，因此鉀離子的電子數(shù)為39-1=38。由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，鉀離子的質(zhì)子數(shù)為38。板書設(shè)計①知識點：離子形成

-原子失去或獲得電子

-離子符號的書寫規(guī)則

-