第二單元2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時(shí)

相對(duì)原子質(zhì)量

離子的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并能區(qū)分原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量；2.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；3.能說出離子的形成過程，并能區(qū)分原子和離子；4.能正確書寫常見的離子符號(hào)。原子很小，原子核更小。如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？原子的質(zhì)量又有多大呢？情境導(dǎo)入2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)量很?。?.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量這該怎么辦呢？以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個(gè)氫原子1個(gè)碳原子合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量×1/12一個(gè)該原子的質(zhì)量1.661×10-27kg=合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大2.表述式例：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.661×10-27kg≈16.00。①相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。②原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時(shí)一般不寫出)。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是：千克。合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？+++++在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子(ion)。合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成1.離子現(xiàn)象：鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰并生成白煙?！咀⒁狻窟@里生成的白煙實(shí)際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成2.觀察活動(dòng)——鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成過程合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成3.氯化鈉的形成過程+11+11+17+17失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)得到1個(gè)電子NaClNa+Cl-合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成3.氯化鈉的形成過程218+11Na278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-28

Na++11失去1電子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成4.離子的分類（1）離子符號(hào)的書寫先寫原子（或原子團(tuán)）符號(hào)，再在符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。+11+12+17Na+Mg2+Cl-鈉離子鎂離子氯離子合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)寫出下列離子的離子符號(hào)。氧離子鋁離子硫離子鈉離子鈣離子氟離子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)（針對(duì)性練習(xí)）離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+12失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷Mg2+MgO+8+8得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)O2-（2）離子符號(hào)的意義氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鋁離子1個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷Cl-Al3+合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電荷）原子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）陽離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（帶負(fù)電）陰離子：區(qū)別得電子失電子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成原子分子結(jié)合構(gòu)成陰、陽離子得失電子構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成歸納總結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量定義分類離子定義意義相對(duì)原子質(zhì)量、離子的形成課堂總結(jié)1.下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是（

）A.①B.②C.③D.④B隨堂訓(xùn)練2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（

）A.用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍D.相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B隨堂訓(xùn)練最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對(duì)未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對(duì)教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

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