化學(xué)平衡圖像的教案

化學(xué)平衡圖像的教案「篇一」

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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡圖像

知識目標(biāo)：

1.通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化

學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步

驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識6

能力目標(biāo)：L提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解

和應(yīng)用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽

象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析知識鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率知識

梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡

所需的時間越短：在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時

間，但不影響化學(xué)平衡移動。

（3）同一反應(yīng)中未達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）

生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比

低壓時生成物的含量大。(4)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，

但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

(一)、物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖象

1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，tl是

到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；(3)該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.(二)、速率一時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化

的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.

2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下，增大壓

強(qiáng)，反應(yīng)

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

()A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y

皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g);AH=-92.4KJ/raol

下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡

過程的曲線：(1)加入稀有氣體后的平衡圖為o(2)降低溫度后的

平衡圖為。(3)體系加壓后的平衡圖為。(4)升高

溫度后的平衡圖為。(5)減小生成物濃度后的平衡圖為Q

(6)加入催化劑后的平衡圖為_______o

(三)、速率(v)與溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的圖象4.下列各圖是溫度(或

壓強(qiáng))對應(yīng)

的正。

逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

()

5.對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g

)是(

)

2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)下列圖象中正確的

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右惻圖象的化學(xué)反應(yīng)為()彳粒N203

(g)

NO2(g)+NO(gJ

2HNO3(1)+NO(g)4NO(g)+6H20(g)2C0(g)

d攏3NO2(g)+H20(1)d茫4NH3(g)+502(g)d模C

02(g)+C(s)

d3模、含量一時間一溫度(壓強(qiáng))圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時間的關(guān)系，解

題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g

)

C(g)+Q

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()A.T1>T2,Q

<0B.T1<T2,Q<0C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>08.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A

(g)+2B(g)

nC(g)+Q(Q>0),在相同溫度、不同壓強(qiáng)時。

A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是()

A.pl>p2,n>3B.pl<p2,n>3C.pl<p2,n<3D.pl>p2o

n=3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一時間圖象

9、

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是()。

A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑可使嵌有所增加

C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mVp+q

D.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動10.反應(yīng)

2X(g)+Y(g)

2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T1和T2)

及壓強(qiáng)51和口2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)

系如圖10所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p

1>p2D,T1>T2,p1Vp2才(六)、恒壓(溫)線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓

強(qiáng).11.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)(正反應(yīng)放熱)，下列圖象正確的是()

(七)、轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)一壓強(qiáng)、溫度圖象12.有一化學(xué)平衡mA

(g)+nB(g)

pC(g)+q

D(g),如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論

是()。

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB.正反應(yīng)吸熱，m+n<p+qC.正

反應(yīng)放熱，m+n>p+qD.正反應(yīng)放熱，m+nVp+q13,圖7表示mA

(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),在不同溫度下經(jīng)過一

定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系：圖8表示在一定條件下達(dá)到

平衡（丫正=v逆）后t時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過

程，判斷該反應(yīng)是（）A.m+n>p+q7反應(yīng)放熱>（攏m+n>p+q正

反應(yīng)吸熱彳茫m+nVp+q7反應(yīng)放熱d模m+nVp+q7反應(yīng)吸熱14。

有可逆反應(yīng)

,試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積

比

_____________填（大、小）

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1C比T2C（填高、低）（4）上反應(yīng)熱（吸，

放）

化學(xué)平衡圖像的教案「篇二」

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反

應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中

的實(shí)際問題Q

過程與方法

1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)

計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。

3、通過運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨

時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力6

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成

功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。

2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)難點(diǎn)：獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

教學(xué)方法；發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

引入；日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈

烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。

展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)

提出問題；這兒幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？

引導(dǎo)，對前兩個反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進(jìn)行

快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)

與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

提問：你從比較牛奶變質(zhì)中對化學(xué)變化的快慢有何新的認(rèn)識？

講解；不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言

的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理

學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的.快慢用“化

學(xué)反應(yīng)速率”來表示。

閱讀教材P28第3、4段，回答下列問題；

1、定義：

2、表不方法：

3、表達(dá)式；

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，表示濃度的變

化量，At表示時間的變化量）

4、推斷單位：____________________________

投影學(xué)生的答案，交流討論°

應(yīng)用1：在體積為21的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀cL6mol

氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.2折。1,求：

①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用h2、n2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

應(yīng)用2.向一個容積為11的密閉容器中放入2molso2和1皿）1。2,在一定的條

件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、。2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)

速率比

化學(xué)平衡圖像的教案「篇三」

班級；

姓名：組別：主備人：裴擁愛編號：7

神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

【課題】化學(xué)平衡中的圖像問題

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1,深化外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會將其轉(zhuǎn)化為對應(yīng)圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識的結(jié)合

【學(xué)習(xí)方法】自主探究討論學(xué)習(xí)

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟；一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變

化趨勢），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助

線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六

想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動規(guī)律），七作判斷，做出

答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如

右圖，下列表述中正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2MN

B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.tl時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二；速率-時間圖

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變

的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時間-溫度（壓強(qiáng)）圖

一可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反應(yīng)過程中，當(dāng)其它

條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列

敘述正確的是（）

A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C.化學(xué)方程式中n>e+f

D.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不

同溫度、不同壓強(qiáng)（pl>p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變

化的曲線應(yīng)為（）

【效果檢測】

1.re時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如

圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時

間的關(guān)系如圖（II）所示，則下列結(jié)論正確的是（）

A.在（tl+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向

移動

B.tl+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方

向移動

C.TC時，在相同容器中，若由0.3mol?L-lA0.1mol-L-1B和0.4mob

L-lC反應(yīng)，達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol-L-1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

2.右圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；AH=-92.2kJ/mol0在某

段時間tO?t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（）

A.tO~tlB.t2?t3

C.t3~t4D.t5?t6

化學(xué)平衡圖像的教案「篇四」

化學(xué)平衡圖象專題

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

2、了解常見的幾種化學(xué)平衡圖象的類型并會對圖象進(jìn)行分析。

3、熟練運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析相關(guān)圖象。

【課前預(yù)習(xí)】

1、回憶化學(xué)平衡移動原理。

2、思考并試著解決以下問題：

例題1、某溫度下,在密閉容器里S02、02、S03三種氣體建立平衡后，改變條

件,對反應(yīng)

2S02+022s03(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示：

①加催化劑對速率影響的圖象是②升溫對速率影響的圖象是

③增大容器體積對速率影響的圖象是④增大02的濃度對速率影響的圖象是

()

例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中。

X、Y、Z三種物質(zhì)的'物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

求：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的v

例題3、有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如

右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是

()O

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q

才d攏正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

才彳茫正反應(yīng)放熱，m+n>p+q

才d模正反應(yīng)放熱，m+nVp+q

例題4、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度

(T1和T2)及壓強(qiáng)(pl和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時間

(t)的關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是A.T1<T2,pl<p2B.T1

<T2,p1>p2

C.T1>T2,pl>p2D.T1>T2,p1<p2

例題5、符合右圖的反應(yīng)為()。

A.N203(g)NO2(g)+NO(g)

B.3N02(g)+H20(1)2HNO3(1)+N0(g)

C.4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6II20(g)

D.CO2(g)+C(s)2C0(g)

例題6、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆

反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系右圖所示，有

關(guān)敘述正確的是()。

A.n<q

B.n>q

C.X點(diǎn)，丫正>丫逆；Y點(diǎn)，v正Vv逆

D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

【課堂學(xué)習(xí)】

【交流與討論】學(xué)生分析課前預(yù)習(xí)的例題。

【歸納整理】化學(xué)平衡圖像解題基本方法.

【變式訓(xùn)練】

1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2（正反應(yīng)吸熱）右圖是某一

時間段中反應(yīng)速率與進(jìn)程的曲線的

關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時同段是哪些？

（2）在tl、t3、t4時刻平衡如何移動？

（3）tl、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

（4）下列各時間段時，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（）

A、10、tlB、t2-3C、t3-4D、t5-6

2s右圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）的平衡移動圖象，影響該平

衡的原因可能是（）

A、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

B、增大反應(yīng)物濃度

C^減壓，同時降溫

D、升溫，同時加壓

3、現(xiàn)有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)tls后達(dá)平衡，在12s時由于

反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到13s時又達(dá)平衡，如上圖所示：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是()

A.增大X或Y的濃度B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應(yīng)溫度

4、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化,圖中Y

軸可能表示

A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B.正反應(yīng)的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的

5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2L

此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是()

A正反應(yīng)吸熱,L是氣體

B正反應(yīng)吸熱,L是固體

C正反應(yīng)放熱,L是氣體

D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

6、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2N0+022N02(正反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化

率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且

V正逆的點(diǎn)是()

7、溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時,反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)

物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知

A、Pl>p2,n>2B、P1>P2,n<2

CsP1<P2,n<2D、Pl3

8、如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)二dD(g)+eE(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時,A的

轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小

于”或“等于”。

(l)a+bc+d；

(2)AH—Oo

【課后反思】我的問題與收獲

化學(xué)平衡圖像的教案「篇五」

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識目標(biāo)

(1)運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識解決一些實(shí)際問題，影響化學(xué)平衡的條件(第二

課時)。

(2)能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2.能力和方法目標(biāo)

(1)通過化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。

(2)通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

(3)通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反

應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識，同時提高分析比較能力。

3.重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用C

［教學(xué)過程］

見ppt文件

［課堂補(bǔ)充練習(xí)］

1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2,(HF)22HF。

若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol,則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為()

(A)<10%>10%(D)>10%

2.相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)3C(氣)+2D(氣)

起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

T

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是()。

(A)aA：甲〈丙〈乙〈丁(B)aA：甲〈乙〈丙〈丁

(C)aB：甲〈丙〈乙〈丁(D)aB：?。家摇幢醇?/p>

3.將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時，其壓強(qiáng)為P1,

氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為。mol/L,保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來

的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中,N2的濃度小于2cmol'L-1大于cmol'L-1

（B）新的平衡體系中,NH3的濃度小于2cmol?LT大于cmol-L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2Pl大于2Pl

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）

達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol?LT；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大

為平衡時的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.31noi?L-1。則下列的敘述正

確的是（）。

（A）x+y>2（B）平衡向左移動

（C）B的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5.在地殼內(nèi)，深度每增加1km,壓強(qiáng)大約增加2525（f30300kPa,在這樣的壓

強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件

（第二課時）》。如：

CaA12Si208+Mg2SiO4=CaMg2A12Si3012

（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質(zhì)量(g/mol)278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6.在密閉容器中存在下列平衡：,C02的平衡濃度為Clmol,LT,現(xiàn)再充入

C02使其濃度達(dá)到2clmol-L-1,重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2mol?LT（設(shè)

溫度不變），則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（D）無法確定

7.為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將S02轉(zhuǎn)化為硫酸錢的資料，

摘錄如下：“一個典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣

（體積含量），在400℃時廢氣以5013加的速率通過五氧化二磯催化劑層與20以11

速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400。。降到200。。，在熱的結(jié)晶裝置中

得到硫酸鐵晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問

題；

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,該資料的

這個比值是多少？為什么？

（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5n13/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放100M3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可

得硫酸錢多少噸？消耗氨氣多少噸？

8.將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):

aA+bBcC（固）+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了nmoLB減少了0.5nmoLC增加了

1.5nmol,D增加了nmoL此時達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a二―，b二c=_,d=_o

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物

質(zhì)的聚集狀態(tài)：A—,B—,D_.

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，

則該反應(yīng)為—反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A（g）+2B（g）3C（g）,已知加入ImolA和3molB且達(dá)平衡后生成amolC,問：

（1）平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______（用字母a表示）o

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和61nolB,達(dá)平衡

后,C的物質(zhì)的量為m°l（用字母，表示）Q此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分

數(shù)_（填增大、減少或不變）。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求

平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C____moL

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB,在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol,

若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在nT2m之間變化，那么n與印的關(guān)系應(yīng)是

（用字母msn表示）。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

IC,2A,3B,4AB,5D,6B0

7.(1)1:50,增大02的量，平衡正向移動，提高S02轉(zhuǎn)化率。(2)保證

NH3:S02=2:lo(3)3.54t,0.912to

8.(1)a=2,b=l,c=3,d二2。(2)A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣

態(tài)。(3)放熱反應(yīng)。

化學(xué)平衡圖像的教案「篇六」

撰寫人：程重燃審核人：高二化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法

2.學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)

問題。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問題.

【課前準(zhǔn)備】

二、學(xué)法指導(dǎo)

(一)化學(xué)平衡的圖象問題研窕

1.作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性.運(yùn)用各種圖

象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn),能從定性和定量兩方面來分析和研究

變化的因素、方向和程度。

2.方法：

（1）注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量,只要其中一個物理量改變，就可能導(dǎo)

致圖象的改變e

例如對一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量）、A的轉(zhuǎn)化

率?A分別

11

A的百分含量與時間關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系

（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系.作圖或析圖時要注意變

化的方向、趨勢、程度.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否

會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲

率是否相等？這一系列的問題必須思考清楚。

（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等。

同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）

點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？

3.圖象類型

（1）橫坐標(biāo)時間（t）

縱坐標(biāo)一一反應(yīng)速率（v）或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或

某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）

特點(diǎn):

①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，V、C、A%?人均隨時間（t）變化，到達(dá)

平衡后，則不隨時間而改變?圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡稱“平

臺”。

②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時間.而時間的長短又取

決于反應(yīng)

速率的大小。

溫度（T）一定，壓強(qiáng)（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強(qiáng)（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。

③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，

說明條件越有利于縱坐標(biāo)對應(yīng)物理量的提高.反之，則不利。

C.E

（2）特點(diǎn)；

例6.L

例7D.G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)

鞏固練習(xí)

（-）選擇題

1.在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過

程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率（正）、（逆）

與時間I的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）

A.X的濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量的減少

C.Z的濃度的增加D.X的物質(zhì)的量的減少

2.今有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）+△HVO若反應(yīng)

開始經(jīng)tl秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的

改變使平衡破壞，則t3時又達(dá)到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（）

A.增大了X和Y的濃度

B.使用了催化劑

C.增加了反就體系的壓強(qiáng)

D.升高了反應(yīng)的濕度

3.可逆反應(yīng)N2O5

N2O4+1O2△HVO在tl時達(dá)到2

平衡，然后在12時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（）

ABCD

4.可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+可(氣)AH=Q

在壓強(qiáng)Pl、P2濕度Tl、T2下，產(chǎn)物W的質(zhì)量與反應(yīng)時間

t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是()

A.P1AP2

B.Q<0

C.T1>T2

D.c+d>a+b

5.都符合兩個圖象的反應(yīng)是(C/表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓

強(qiáng)，t表示時間)()

A.N203N02(g)+N0(g)AH<0

B.2NO2(g)+H22HNO3(l)+NO(g)+AIKO

C.4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H20(g)AH<0

D.CO2(g)+C(s)2C0(g)△HAO

(1)(2)

化學(xué)平衡圖像的教案「篇七」

知識技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物

主義教育Q科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣Q

科學(xué)方法:加強(qiáng)新知識的運(yùn)用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵。重

點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molS02與lmol02反應(yīng)能否得到

2molS03?

【引入】得不到2molS03,能得到多少摩S04?也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程

度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題。思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向

進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。S02與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不

能進(jìn)行完全,因此得不到2molS03o提出反應(yīng)程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)°

【分析】在一定條件下,2molS02與11noi02反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變

化并畫圖。回憶，思考并作答C

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義:見課本第9頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、

歸納。歸納：

研究對象:可逆反應(yīng)

平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因:V正二V逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念

的內(nèi)涵和外延。

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動（動態(tài)平衡）

變（條件改變,平衡發(fā)生變化）培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力,并進(jìn)行辯

證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題:在一定溫度下，反應(yīng)

2N02N204達(dá)平衡的標(biāo)志是

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數(shù)值上v（N02生成）=2v（N204消耗）

（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

⑼壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中

各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因

此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)o加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問

題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,某一反應(yīng)物消耗量占該

反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式:始X100席通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率小于100%。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3,平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度.

例1445℃時，將511noi12與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有

0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度引導(dǎo)學(xué)

生分析：

I2+H2(氣)2HI

c始/mol/L0.010.050

c變/mol/Lxx2x

c平/mol/L/0.015

0+2x=0.015

x=0,0075mol/L

平衡濃度：

c(⑵平=C平2)始-△Cdz)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.0卜0.0075通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者

之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0o

(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例2021noic0與0.02X10線=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃

經(jīng)2min達(dá)平衡，生成C02和H2,己知V(CO)=O.003mol/(L?min),求平衡時各物質(zhì)的

濃度及C0的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)

速率的橋梁?因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵.

⑶綜合計(jì)算

例3一定條件下,在密閉

容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1:3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占

25%(體積比)，若混合前有l(wèi)OOmolN2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)

化率。

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考

慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時更簡單。

=0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始十△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析：

C0+H20C02+H2

△c(CO)=V(CO)-t

二0.003mol/(L'min)X2min

=0.006mol/L

好Z\c/c(始)義100%

=0.006/0.01X100%

=60%

分析

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

N2+3H22NH3

△n(始)1003000

△nx3x2x

n(平)100-x300-3x2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100X100%=40%

方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

N2+3H22NH3An

122

x2x2x

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來加深對平衡的理解，

加強(qiáng)對所學(xué)知識(如差量的計(jì)算，阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維

能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，比較抽象，希望

大家加強(qiáng)練習(xí)，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2+I22Hl達(dá)平衡的

標(biāo)志是

(A)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成nmolH2同時生成2nmolHI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為

1:3,p=L52X107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成

塔出來的氣體的壓強(qiáng)。平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

n(平陽3)/。(平總)乂100%

』(平NH3)/(nfe-An)

=2x7(400-2x)X100%

=25%

x=40mol

（以下計(jì)算與上面相同）鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附;隨堂檢測答案1.（02,L31X107Pa（129,4atm

化學(xué)平衡圖像的教案「篇八」

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】；

理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)］：認(rèn)識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題

【學(xué)習(xí)方法】；自學(xué)、探究、訓(xùn)練

【學(xué)習(xí)過程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論

對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減

小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）＞

v（放），在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突

變，大變和小變。例如，升高溫度時，v（吸）大增，v（放）小增；增大反應(yīng)物濃度

時，v（正）突變，v（逆）漸變。

⑷看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，

此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高，

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時:先確定一個量不變再討論另外兩個量的

關(guān)系。一、速率-時間圖象(V-t圖象)

例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情

況。

(A)(B)(C)

例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的Y-t圖象，我們知

道v=Ac/At；反之，Ac=vXAto請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意

義是A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該

反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

二、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)-時間圖象

例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

PC(g)+qD(g)0反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分

數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述

中正確的是(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升

高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動

⑼化學(xué)方程式中一定有n>p+q

練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)；X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g);

△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)練習(xí)2、在

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)敘述正確的是

R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量颼的變化情況如下圖，下列

A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、衛(wèi)反應(yīng)放熱，L是氣

體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

例4、如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)；AHVOp『〃〃〉P2)下

達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度tC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是

練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)；A*0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中

進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(BK與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是

A、m+n<q

B、n>qC、X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s)+b￥(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡,混合物中Y的體

積分?jǐn)?shù)隨

壓強(qiáng)(P)與溫度T(T2>T1)的變化關(guān)系如圖示。Y1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高

溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向方向移動，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)Q

2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向方向移動，則化學(xué)

方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。

的體積分?jǐn)?shù)

篇二：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

編制人：審核人：日期編號

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時導(dǎo)學(xué)案化學(xué)平衡圖像

知識目標(biāo)：

1.通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化

學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2,熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步

驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的.知識。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解

和應(yīng)用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽

象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析知識鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率知識

梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡

所需的時間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時

間，但不影響化學(xué)平衡移動。

（3）同一反應(yīng)中未達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）

生成物含量總比低溫時生成物含量大：高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比

低壓時生成物的含量大。（4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，

但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討:

(一)、物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖象

1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，11是

到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____:(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______:(3)該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.(二)、速率一時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化

的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.

2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ十W,在其他條件不變的情況下，增大壓

強(qiáng)，反應(yīng)

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

()A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z>W中有一種是氣體，X、Y

皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g);AH=-92.4KJ/mol

下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡

過程的曲線；(1)加入稀有氣體后的平衡圖為。(2)降低溫度后的

平衡圖為。(3)體系加壓后的平衡圖為。(4)升高

溫度后的平衡圖為o(5)減小生成物濃度后的平衡圖為_______0

(6)加入催化劑后的平衡圖為。

(三)、速率(v)與溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的圖象4.下列各圖是溫度(或

壓強(qiáng))對應(yīng)

的正6

逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

()

5.對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g

)是(

)

2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)下列圖象中正確的

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為()彳粒N203

(g)

N02(g)+N0(g)

2HN03(1)+N0(g)4N0(g)+6H20(g)2C0(g)

d攏3NO2(g)+H20(1)d茫4NH3(g)+502(g)彳模C

02(g)+C(s)

43模、含量一時間一溫度(壓強(qiáng))圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時間的關(guān)系，解

題時要注意?定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g

)

C(g)+Q

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()A.T1>T2,Q

<0B.T1<T2,Q<0C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>08.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A

(g)+2B(g)

nC(g)+Q(Q>0),在相同溫度、不同壓強(qiáng)時。

A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是()

A.pl>p2,n>3B.pl<p2,n>3C.plVp2,n<3D.pl>p2o

n=3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一時間圖象

9、

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是()Q

A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑可使加有所增加

C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mVp+q

D.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動10,反應(yīng)

2X(g)+Y(g)

2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T1和T2)

及壓強(qiáng)（pl和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)

系如圖10所示Q下述判斷正確的是（）

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T