2025屆浙江省紹興市高三11月第一次模擬考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.按照物質分類，苯酚()屬于

A．非電解質B．強電解質C．弱電解質D．堿(★★)2.下列說法不正確的是

A．溶液具有堿性，能做食用堿B．難溶于水，可作為“鋇餐”C．漂白粉露置在空氣中易變質，應密閉保存D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能用于凈水(★★★)3.下列表示正確的是

A．的結構式：B．的名稱：2-甲基丙醇C．HCl的鍵電子云圖：D．醛基的電子式為：(★★★)4.下列說法正確的是

A．裝置①可用于灼燒碎海帶B．裝置②測定未知鹽酸的濃度C．裝置③用于制備并收集乙酸乙酯D．實驗室可利用裝置④制備(★★)5.化學和人類的可持續(xù)發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是

A．硬鋁密度小，硬度低易于鍛造，被廣泛應用于航天工業(yè)B．淀粉和丙烯酸鈉反應并在交聯(lián)劑的作用下能生成具有強大吸水和保水功能的樹脂C．將蔗糖經分子修飾制得的三氯蔗糖可供糖尿病人食用D．聚乳酸與淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具(★★★)6.過二硫酸鉀與硫酸錳的反應方程式為(未配平)，下列說法正確的是

A．還原產物是B．被還原的元素是的SC．參加反應時，轉移電子D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是2:5(★★★)7.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是

選項結構或性質用途A銨鹽與堿共熱可生成實驗室可用和制取B具有漂白、防腐和抗氧化等作用可用作食品添加劑C金剛砂具有類似金剛石的結構金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料D合金儲氫量大，生成的金屬氫化物熱穩(wěn)定性差合金可作儲氫材料

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列離子方程式正確的是

A．溶液中通氣體：B．溶液中加入小蘇打溶液：C．用固體和濃鹽酸制備少量氯氣：D．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：(★★★)9.有機物A經元素分析儀測得只有碳、氫、氧3種元素，質譜和紅外光譜示意圖如下。關于A的說法正確的是

A．能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳B．能發(fā)生水解反應C．能與Na反應生成D．相對分子質量為31(★★★)10.已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別位于三個不同短周期，X和W、Y、Z皆相鄰，Z的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。下列說法不正確的是

A．是由極性鍵構成的非極性分子B．沸點：C．鍵角：D．氧化性：(★★★)11.工業(yè)上，可用乙烯催化氧化法制取環(huán)氧乙烷，涉及下列兩個反應：I．Ⅱ．用銀作為催化劑時，的活化能為，的活化能為，且兩個反應的平衡常數(shù)均大于。下列說法不正確的是

A．在銀催化下，反應Ⅱ的速率小于反應IB．改變壓強，對環(huán)氧乙烷的平衡產率影響不大C．從自發(fā)的角度，乙烯氧化后傾向于生成D．若不考慮催化劑銀的活性變化，升高溫度能提高環(huán)氧乙烷的選擇性(★★★)12.叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應，機理如下：下列說法不正確的是

A．的推電子效應大于，故與叔丁醇酯化時的反應速率：乙酸丙酸B．中間體碳正離子容易與水作用，會導致該酯化反應的產率較低C．若用標記叔丁醇中的氧原子，則根據(jù)上述機理會出現(xiàn)在水分子中D．若用乙醇代替叔丁醇，反應機理類似(★★★★)13.庫侖滴定法是一種利用電解原理來測定溶液中未知酸濃度的方法，由電解過程中產生的OH-測定待測液中的H+，裝置如圖，其中玻璃套管底部允許陰陽離子通過：下列說法不正確的是

A．通過分析pH計示數(shù)的變化可以判斷酸堿反應的終點B．工作電極與外接電源的負極相連C．輔助電極上的電極反應式為：Ag-e-＝Ag+D．當電路中通過0.02mol電子時，理論上生成標況下224mL氣體(★★★)14.、、等都屬于鹵素互化物，性質與鹵素相似。液態(tài)能類似于水發(fā)生微弱電離()，產生陽離子M和一價陰離子N。下列說法不正確的是

A．、、的沸點依次降低B．一定條件下，苯()與CIF發(fā)生反應的方程式為：C．ClF可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．陽離子M的空間結構與水分子類似(★★★)15.時，碳酸水溶液中各含碳微粒的物質的量分數(shù)、硫酸水溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化關系如圖。[例如]。已知：，。下列說法正確的是

A．曲線①代表B．在的溶液中的溶解度大于在的硫酸溶液中的溶解度C．與的溶液反應，僅需一次就能較充分地轉化為D．若空氣中的分壓增大10倍，此時向飽和溶液中加入等體積的溶液，會產生沉淀(★★★)16.為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗。其中方案設計、現(xiàn)象、結論都正確的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象、結論A探究催化劑對反應速率的影響向溶液中滴加幾滴溶液若產生氣泡的速率加快，說明能催化分解B探究反應物濃度對速率的影響甲、乙兩支試管各加入的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同時加入2滴紫色石蕊試液若甲中溶液先褪色，說明次氯酸濃度越大，褪色反應速率越快C探究溫度對反應速率的影響取兩支試管，各加溶液，再同時加入等濃度等體積的稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象若熱水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說明在其它條件相同時，升高溫度能加快該反應的速率D探究反應物本身性質對速率的影響甲、乙兩支試管分別加入相同物質的量的無水乙醇和苯酚，再各加入一小塊(綠豆大小)吸干煤油的金屬鈉若乙中的反應更劇烈，說明酚羥基比醇羥基活潑，反應速率更快

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★★)17.碳、氮、氧等是構建化合物的重要元素。請回答：(1)下列說法正確的是___________。

A．硼原子的一種激發(fā)態(tài)的價層電子排布圖為：B．第三電離能：C．根據(jù)Ga的電子排布式推測Ga的可能存在、價D．[]的結構有兩種，則中心原子Pt不可能是雜化(2)某化合物M的晶胞如圖，M的晶體結構可以視為“a層層”堆積形成。a層內，與緊鄰的的數(shù)目為___________；一個a層中的與一個b層中的的個數(shù)之比為___________；M與氫氣在一定條件下，能生成LiH和一種三元化合物，請寫出一個可能的化學方程式___________。(3)乙酰丙酮()能與、等活潑金屬反應置換出氫氣，產生的陰離子的結構為：，記為。中除甲基之外的碳和氧原子間形成類似于苯分子中大鍵。①碳碳鍵的鍵長a___________b(填“”、“”或“”)，請說明理由___________。②置換所得產物的還原性：，請說明理由___________。(★★★★★)18.黃銅礦(主要成分為，含少量、、、等元素)的綜合利用具有重要意義。(1)下列說法正確的是___________。

A．黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結合，另一端為烴基，屬于親水基團，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層B．工業(yè)上，氣體A經催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸C．爐渣C的主要成分為D．B中主要含，若忽略雜質參與的反應，每獲得1molCu，轉移的電子數(shù)為(2)粗銅經電解精煉可得到精銅和陽極泥(含有、等貴金屬)。①工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解、。其中Au轉化為，寫出Au溶解時的離子反應式：___________。②實驗室分離金銀合金中的Ag和Au。實驗方案：取一定量合金，與足量___________充分反應，過濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用還原得到。(3)一元酸D中的陰離子呈四面體，溶于濃鹽酸的過程，體現(xiàn)的性質是___________(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質”、“堿性氧化物的性質”、“熱穩(wěn)定性”之一)。B中除了外，含有少量鐵元素。驗證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應，然后___________。寫出溶于熱的濃硝酸時的離子方程式___________。(★★★★)19.的綜合利用，對于資源綜合利用和減碳有重要意義。(1)將轉化為甲醇的某設想如下：該設想是否合理并說明理由___________。(2)與在固體催化劑X(性脆，高壓下易碎)表面分兩步被轉化為甲醇：反應I：II：①下列說法正確的是___________。A．不考慮催化劑活性的變化，溫度升高，反應I速率加快，反應II速率減小B．壓強增大到一定程度，反應速率可能減小C．反應初期，和幾乎相等，說明反應II為決速步驟D．若采用雙溫區(qū)進行反應，先低溫區(qū)后高溫區(qū)，有利于提高反應的產率②剛性容器中，和按物質的量之比為5：16進行投料，只發(fā)生反應I和II，平衡時CO在含碳物質中的物質的量分數(shù)及轉化率隨溫度的變化如圖所示。時，反應I的平衡常數(shù)為___________。b曲線在之前隨溫度升高而降低的原因是___________。(3)試驗中的可充電鋰電池，有望將二氧化碳變廢為寶。以金屬鋰和多孔石墨為電極材料，反應原理如圖。放電時總反應為，過程中鋰濃度保持不變。則放電時，正極反應為___________。充電時，保持電流恒定(電流強度電量/時間)，升高溫度，電解反應的速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(★★★)20.鈷的配合物，難溶于乙醇，稍溶于水。常溫下較穩(wěn)定，強熱時部分分解，實驗室可用為原料來制備。已知：具有較強還原性；的氧化性比和強。具體制備步驟如下：步驟1：在如圖裝置中經過下列操作得到含粗產品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。請回答：(1)儀器a的名稱___________；(2)三頸燒瓶中先加濃氨水，后加的目的是___________；(3)寫出三頸燒瓶中發(fā)生的化學方程式___________；(4)下列對于制備過程說法正確的是___________

A．控溫333K的目的既保證了反應的速率，又減少了的分解和濃氨水的揮發(fā)B．步驟2中先用自來水較慢地冷卻，可以減少雜質的混入C．步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌D．除了作為反應物，還能抑制氨水的電離，促進產物的生成(5)為了測定產品中氨的含量，進行了如下步驟：A．準確稱取ag產品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石B．檢查裝置氣密性C．加熱蒸餾，用盛有鹽酸標準液的錐形瓶(浸在冰水浴中)吸收氣體D．加入甲基橙作指示劑E．加入酚酞作指示劑F．取下錐形瓶G．錐形瓶中的吸收液用的NaOH標準液滴定至終點，消耗NaOH標準液H．用移液管移取吸收液于另一錐形瓶中，再用標準液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液從上述步驟中選出正確的步驟并排序___________，本次測定可得產品中氨的含量為___________(用含、、、的式子表示)，重復操作取平均值。(★★★★)21.阿帕替尼M是一種治療胃癌的小分子靶向藥，某科研機構設計的合成路線如下：已知：請回答：(1)寫出M中含氧官能團名稱___________。(2)化合物F的結構簡式___________。(3)下列說法正確的是___________。

A．化合