1.通過閱讀教材開拓視野，了解分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法。2.通過對(duì)典型分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，了解共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。3.通過對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的探究，建立解決復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)判斷的思維模型(重、難點(diǎn))。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境H2OCO2O2CH4NH3X射線衍射儀質(zhì)譜儀紅外光譜儀科學(xué)家如何知道分子結(jié)構(gòu)的？任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定【回歸教材】閱讀教材P41，交流測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法有哪些？紅外光譜、質(zhì)譜法、晶體X射線衍射等。X射線衍射儀質(zhì)譜儀紅外光譜儀任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定【思考交流】閱讀教材P41第二自然段，嘗試歸納紅外光譜的原理。分子吸收跟它某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線紅外光譜儀原理示意圖圖譜上呈現(xiàn)吸收峰，和譜圖庫(kù)比對(duì)通過量子化學(xué)計(jì)算分析分子中含何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定【典例剖析1】觀察右圖所示紅外光譜圖，分析該分子有何種化學(xué)鍵？該分子中有3種不同的化學(xué)鍵，分別是C—H、O—H、C—O。乙醇的紅外光譜任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定【微項(xiàng)目】以小組為單位，閱讀教材P42的“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”板塊，嘗試分析其原理。甲苯分子的質(zhì)譜圖質(zhì)荷比=粒子相對(duì)質(zhì)量粒子電荷數(shù)質(zhì)譜儀中分子發(fā)生的變化：分子→帶正電荷的分子離子→碎片離子相對(duì)豐度較高，最大質(zhì)荷比即為相對(duì)分子質(zhì)量任務(wù)一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】如圖所示某分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A.CH3COOCH2CH3

B.CH3CH2CH2COOHC.HCOOCH2CH2CH3

D.(CH3)2CHCH2COOH√任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【交流探討】觀察下列幾種簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)模型，嘗試從化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵角、分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)以下分子進(jìn)行分析。任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)三原子分子CO2H2OO==C==O【思考交流1】嘗試從化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵角、分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)以下三原子分子進(jìn)行分析。V形(角形)直線形180°107°任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【思考交流2】嘗試從化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵角、分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)以下四原子分子進(jìn)行分析。

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)四原子分子BF3NH3HCHO120°107°120°平面正三角形三角錐形平面三角形任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【思考交流3】嘗試從化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵角、分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)以下五原子分子進(jìn)行分析。

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)五原子分子CH4CH3Cl—109°28′正四面體形四面體形任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【資料卡片】多種多樣的分子空間結(jié)構(gòu)任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【歸納小結(jié)】分析上表，各種分子的空間結(jié)構(gòu)與

(填序號(hào))有關(guān)。①原子數(shù)目②鍵能③鍵長(zhǎng)④鍵角⑤孤電子對(duì)①③④⑤任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】正誤判斷(1)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)(2)五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體(3)正四面體形的鍵角均為109°28′(4)SiCl4、SiH4、

、CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)(5)SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(6)椅式C6H12比船式C6H12穩(wěn)定××××√√任務(wù)二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)【評(píng)價(jià)訓(xùn)練2】(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H—S的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為______。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個(gè)C==S的夾角是180°，說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是______(填字母)。a.兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28′b.C—H為極性共價(jià)鍵c.4個(gè)C—H的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)V形直線形ad任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【思考交流】通過電子式分析為什么CH4是正四面體，NH3是三角錐型？:::HNH:H:::HCH:HH成鍵電子對(duì)數(shù)：孤電子對(duì)：4301....109°28′107°【結(jié)論】成鍵電子對(duì)、孤對(duì)電子對(duì)相互排斥，斥力最小，能量最低的，分子穩(wěn)定?！締栴}1】CH4和NH3的成鍵電子對(duì)數(shù)有幾個(gè)？【問題2】CH4和NH3的孤電子對(duì)數(shù)有幾個(gè)？任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型ABn型的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)間存在排斥力，使分子空間結(jié)構(gòu)總是采取電子對(duì)相互排斥最弱的那種結(jié)構(gòu)，斥力最小，能量最低，最穩(wěn)定。成鍵的σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)【回歸教材】閱讀教材P44，交流討論價(jià)層電子對(duì)互斥模型是什么？【拓展】試分析VSEPRmodel的得來原因。任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【交流討論】閱讀教材P45的案例，思考交流價(jià)層電子對(duì)如何計(jì)算？【問題1】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)如何計(jì)算？中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)【問題2】σ鍵電子對(duì)數(shù)如何計(jì)算？由化學(xué)式確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾個(gè)σ鍵電子對(duì)。如H2O分子中，O有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，NH3分子中，N有3個(gè)σ鍵電子對(duì)。任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型

a：中心原子的價(jià)電子數(shù)b：與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

(H為1，其他原子為“8－該原子的價(jià)電子數(shù)）主族元素：原子最外層電子數(shù)

陽(yáng)離子：a＝中心原子價(jià)電子數(shù)－離子電荷數(shù)(若陰離子則‘+’)x：與中心原子結(jié)合的原子數(shù)H2Oaxb65＋12312【思考交流】閱讀教材P45，思考交流中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)如何計(jì)算？【問題1】公式中的a是什么？【問題2】公式中的x是什么？【問題3】公式中的b是什么？任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子中心原子axb孤電子對(duì)數(shù)SO2SNH3N

NC【典例剖析】分析幾種常見分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，并填寫下表。622153115－1＝44104＋2＝6320任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【交流探討】思考價(jià)層電子對(duì)數(shù)目不同的分子的VSEPR模型有何不同？VSEPR模型：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：23

456直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形八面體形任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【模型應(yīng)用】VSEPR模型有何應(yīng)用？無孤對(duì)電子：有孤對(duì)電子：價(jià)層電子對(duì)數(shù)→VSEPR模型VSEPR模型即分子空間結(jié)構(gòu)略去孤對(duì)電子，剩下是分子或離子空間結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)【交流探討】以ABn型分子為例，分析預(yù)測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)的基本思路任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子空間結(jié)構(gòu)及名稱CO2CH4【典例剖析1】試結(jié)合所學(xué)分析下列中心原子不含孤電子對(duì)的分子，并填寫表格。2直線形直線形3平面三角形平面三角形4正四面體形正四面體形任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【典例剖析2】試結(jié)合所學(xué)分析下列中心原子含孤電子對(duì)的分子，并填寫表格。分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及名稱NH3H2OH3O＋SO241四面體形三角錐形42四面體形V形41四面體形三角錐形31平面三角形V形任務(wù)三價(jià)層電子對(duì)互斥模型【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】正誤判斷(1)分子的VSEPR模型和相應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)是相同的(2)SO2與CO2的分子組成相似，故它們分子的空間結(jié)構(gòu)相同(3)由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的鍵角小于180°(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷H3O＋與NH3的分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)一致××√√任務(wù)三