2025屆江蘇省鹽城市東臺市第一教育集團達標名校中考化學模擬精編試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在日常生活中，下列做法正確的是（）A．用食鹽水除去水壺內(nèi)的水垢B．食醋顯酸性，常用來除去餐具上的油污C．用活性炭除去水中某些可溶性雜質、不溶性雜質及臭味D．被雨水淋濕的自行車立即用帶油的抹布擦洗2．某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質為硫酸D．b、c兩點沉淀質量相等3．物質都是由微觀粒子構成的,下列物質由原子構成的是()A．水 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．汞4．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如右圖所示某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示實驗則下列說法不正確的是A．t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質質量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質質量分數(shù)小5．下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多B．銅用作導線C．二氧化碳制碳酸飲料D．氮氣用作保護氣6．根據(jù)如圖所提供的信息，下列說法正確的是A．當X＝8時，該微粒是陽離子B．氯原子的核外共有3個電子層C．氯原子的相對原子質量是35.45gD．在化學變化中，氯原子易失去電子7．通過實驗測定了空氣組成的科學家是（）A．門捷列夫 B．達爾文C．拉瓦錫 D．牛頓8．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質量分數(shù)為10%，則該甲醛溶液的溶質質量分數(shù)為A．15% B．20% C．25% D．30%9．下列相關量的變化與圖像相符的是（）A．將氫氧化鈉液體滴入稀鹽酸中 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．電解水通電一段時間后 D．向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸10．根據(jù)元素在周期表中的有關信息和原子結構示意圖判斷，下列說法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有10個質子B．鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)不相等C．硫元素的相對原子質量為16D．在化學反應中，硫原子容易得到2個電子11．常溫下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶雞蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列說法中正確的是A．香蕉和草莓均顯酸性 B．牛奶和雞蛋清均顯堿性C．香蕉比草莓的酸性強 D．胃酸過多的人應多食香蕉和草莓12．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：，下列說法正確的是A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3C．X是相對分子質量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．實驗室欲配制100g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。請回答：（1）配制該溶液時，需稱取氯化鈉___g。（2）溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌的目的是__。（3）下列情況會導致所配的溶液中溶質的質量分數(shù)偏小的是___（填字母序號）。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水時，俯視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留14．將80.0gM物質加入50.0g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。A點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為_____。A、B、C三點所對應的溶液，一定屬于不飽和溶液的是_____（填字母）。在20℃時，M物質的溶解度為_____，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_____。15．水的凈化是當前化學研究的熱門課題，很多家庭都有簡易的凈水器，自來水也是通過凈化才輸送到用戶家庭的，據(jù)此回答下列問題（1）凈水器中常加入活性炭，是利用活性炭的__________性，自來水凈水過程有多道程序，加入絮凝劑，靜置，沉降，過濾，投藥消毒等，樂樂同學要鑒別自來水是硬水還是軟水，可以向水中加入____________。（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；其中Fe2O3是冶煉金屬的重要原料，請寫出工業(yè)煉鐵的方程式________。16．從C、H、O、N、Ca、S、Ba、P等7種元素中選擇恰當?shù)脑兀秒x子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：（1）兩個鋇離子_____；（2）引起酸雨的大氣污染物_____；（3）配制波爾多液的堿_____；（4）有10個電子的帶電粒子_____；（5）有氨味的固態(tài)氮肥_____；（6）一種暗紅色物質燃燒生成白煙_____；（7）有沉淀生成的中和反應_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．如下圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置圖，請根據(jù)所給的裝置圖回答下列問題：請寫出裝置B中標號①的儀器名稱：________。實驗室用裝置C收集二氧化碳，其驗滿的方法是________。實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取極易溶于水的NH3（NH3的相對分子質量17）。請根據(jù)以上裝置圖選擇，在實驗室制取NH3時的發(fā)生裝置和收集裝置為________（填字母代號）。18．全面正確認識物質是化學學習的重要方法，氧氣是初中化學常見的一種物質，下面是關于氧氣的部分實驗。根據(jù)裝置回答問題：儀器a的名稱是_____。實驗一是測定空氣中氧氣的含量，實驗中測得氧氣體積小于空氣體積的1/5，原因可能是_____（寫一條）。實驗二是實驗室制取氧氣，采用圖示方法收集氧氣的原因是_____，反應的化學方程式是_____。實驗三是探究燃燒的條件，觀察到_____現(xiàn)象時，說明燃燒需要有氧氣參加。實驗中熱水的作用是_____。實驗四是探究鐵生銹的條件，通過這個實驗得出日常生活中鐵的銹蝕與_____有關。以上氧氣的實例告訴我們，物質一般都有兩面性，既有利的一面，也有弊的一面，我們要趨利避害，使我們的生活變得更加美好。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）中過氧化氫的質量，實驗操作及相關數(shù)據(jù)如圖所示：生成氧氣的質量_____g，計算的依據(jù)是_____這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是多少？_____（請根據(jù)方程式計算）

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸鈣，而食鹽水不和碳酸鈣反應，所以不能用食鹽水除去水壺內(nèi)的水垢，故A錯誤；B、食醋顯酸性，不能除去餐具上的油污，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性雜質、不溶性雜質及臭味，故C正確；D、鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，所以被雨水淋濕的自行車不能立即用帶油的抹布擦洗應該擦干后再用帶油的抹布擦洗可防止生銹，故D錯誤。故選C。2、C【解析】

該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；

B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；

C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；

D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C3、D【解析】

A、水是由水分子構成，故A不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故B不符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，故C不符合題意；D、汞是由汞原子構成，故D符合題意。故選D【點睛】由原子直接構成的物質常見的有：金屬、一些固態(tài)非金屬（C，P，S等）、稀有氣體。4、D【解析】燒杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶質，在t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=37.5%，正確；B.R是KNO3，正確；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒有溶解的固體物質，是飽和溶液，正確；D.因為不知道燒杯③中液體的溫度，所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質質量分數(shù)，故無法比較①的溶液中溶質質量分數(shù)與③的上層清液中溶質質量分數(shù)的大小，錯誤。故選D。點睛：解答此題的關鍵是理解溶解度、溶質質量分數(shù)、飽和溶液的概念。5、B【解析】

A、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成新物質氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學性質；

B、銅做導線是利用了銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質的物理性質；

C、二氧化碳與水反應生成碳酸，所以可用于制碳酸飲料，需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質的化學性質；

D、氮氣用作保護氣是利用了氮氣的化學性質穩(wěn)定。

故選：B。【點睛】解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質的化學性質，如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質的物理性質。6、B【解析】

A、當X=8時，核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù)，該微粒是陰離子，故錯誤；

B、有結構示意圖可知：氯原子的核外共有3個電子層，故正確；

C、氯的相對原子質量是35.45，單位是“1”不是“g”，故錯誤；

D、氯原子的最外層電子數(shù)是“7”大于4，在化學反應中，氯原子易得到一個電子形成陰離子，故錯誤。

故選：B。7、C【解析】A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，錯誤；B、達爾文提出了進化論，錯誤；C、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，正確；D、牛頓發(fā)現(xiàn)了力學定律，錯誤。故選C。8、C【解析】

甲醛中氫氧元素的質量比為：（1×2）：16=1：8，水中氫氧元素的質量比為：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氫元素的質量分數(shù)為10%，則氧元素的質量分數(shù)為：80%，故碳元素的質量分數(shù)為：1-10%-80%=10%，則該溶液中甲醛的質量分數(shù)為：。故選C。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比化合物中元素的質量分數(shù)=；化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)。9、A【解析】

A.鹽酸的pH小于7,滴入氫氧化鈉溶液后pH值變大，至恰好完全反應時，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7且不斷增大，故A與圖像相符。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，固體質量增大，但起始鐵絲的質量不為零，故與圖像不相符。C.電解水通電一段時間后生成的氧氣和氫氣的質量比為8:1,不是2:1,故C與圖像不相符。D.向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同時與氫氧化鉀和氯化鋇溶液反應，一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故D與圖像不相符。故選：A。10、D【解析】

A、鎂原子變成鎂離子只是失去最外層電子，質子不發(fā)生變化，仍為十二個質子，選項錯誤；B、鎂離子和硫離子均形成相對穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)均為8，選項錯誤；C、硫元素相對原子質量為32，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中容易獲得兩個電子達到相對穩(wěn)定結構，選項正確。故本題選D。11、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，顯酸性，正確；

B、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，錯誤；

C、香蕉的pH為4.5～4.6，草莓的pH為3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，錯誤；

D、香蕉和草莓均顯酸性，胃酸過多的人應少食香蕉和草莓，多食堿性食物，錯誤。故選A。【點睛】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。12、C【解析】

A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數(shù)會變大，選項A不正確；B、從堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶5，選項B不正確；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，可以確定X的化學式是H2O，水是相對分子質量最小的氧化物，選項C正確；D、加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制取CO2的發(fā)生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、6加快溶解速率A【解析】

（1）配制該溶液時，需稱取氯化鈉的質量為：100g×6%=6g；（2）溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌的目的是：加快溶解速率；（3）A、所用的NaCl不干燥，會使溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；B、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，使溶劑的質量偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留，溶液的溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選A。14、50.0%C100.0g降溫結晶【解析】

(1)由圖可知，0℃時，溶液質量為80.0g，其中溶劑質量為50.0g，溶質質量為30g，當20℃時，溶液質量為100.0g，溶劑質量不變，溶質質量為50.0g，故溶質質量分數(shù)為50.0%；(2)A點所對應的溶液，50.0g水中沒有完全溶解80.0gM為有固體的飽和溶液；由圖可知，B點所對應的溶液，剛好落在轉折點上，為剛好飽和溶液；C點溫度比B點高，根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大的規(guī)律，C點所對應的溶液，為不飽和溶液，故此空填寫：C；(3)在20℃時，50.0g水中能溶解50.0gM物質，由此得出，100.0g水中能溶解100.0gM物質，M物質的溶解度為100.0g；由(1)和(2)的詳解可得，M物質的溶解度隨溫度升高而增大，故若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶15、吸附肥皂水【解析】

（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故凈水器中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性；可用肥皂水鑒別硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；（2）工業(yè)煉鐵是在高溫下，利用高爐內(nèi)生產(chǎn)的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來，該反應的化學方程式為：。16、2Ba2+SO2、NO2Ca(OH)2OH-或者NH4+NH4HCO3P【解析】

（1）鋇離子用Ba2+表示，兩個鋇離子表示為2Ba2+；故填：2Ba2+。（2）化石燃料燃燒生成的二氧化硫、二氧化氮排放到空氣中，引起酸雨；故填：SO2、NO2。（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液，硫酸銅是鹽、熟石灰中的氫氧化鈣是堿；故填：Ca(OH)2。（4）C原子核外有6個電子，H原子核外有1個電子、O原子核外有8個電子、N原子核外有7個電子，Ca、S、Ba、P各原子的核外電子數(shù)大于10個，核外有10個電子的帶電粒子只能是C、H、O、N這四種原子中的幾種原子構成的離子，所以核外有10個電子的帶電粒子可能是NH4+或者OH-；故填：NH4+。（5）結合所學的知識，固態(tài)氮肥有：尿素[CO(NH2)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)，其中有氨味的是碳酸氫銨，化學式是NH4HCO3；故填：NH4HCO3。（6）紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，這種暗紅色物質是紅磷，化學式是P；故填：P。（7）酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應；酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物；堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物；所給的元素C、H、O、N、Ca、S、Ba、P中，可組成的酸是硫酸，堿是氫氧化鈣或氫氧化鋇，有沉淀生成的是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式是；故填：。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、錐形瓶將燃著的木條，防止集氣瓶口AD【解析】

（1）根據(jù)圖示，B中標號①的儀器名稱是錐形瓶，故填：