第一單元

物質(zhì)及其反應(yīng)的分類第一課時(shí)專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量圖書(shū)館里有那么多的書(shū)籍，為什么你能很快就找到你需要的書(shū)？圖書(shū)管理員將圖書(shū)按圖書(shū)科目進(jìn)行了分類快遞企業(yè)對(duì)快遞物品按照寄往地區(qū)進(jìn)行分揀據(jù)統(tǒng)計(jì)，全國(guó)每日快遞超2億件，包裹是如何快速投遞的呢？面對(duì)豐富多彩、變化無(wú)窮的物質(zhì)世界，你是否想過(guò)：化學(xué)家是怎樣研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化的呢？新課講授

在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、氧氣、碘(I2)、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。按物質(zhì)的組成分類混合物：空氣、碘酒、食鹽水單質(zhì)：銅、氧氣、碘、石墨化合物：乙醇水、硫酸銨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵(有機(jī)化合物)(無(wú)機(jī)化合物)純凈物交流討論H2O物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)一、物質(zhì)的分類知識(shí)梳理根據(jù)物質(zhì)的組成

根據(jù)元素的性質(zhì)根據(jù)是否有碳骨架H2O鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、濃硫酸碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化銅[Cu

(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）。學(xué)以致用P4CaCO3H2SO4CaOCl2NaNaOHCu(OH)2氯化鐵溶液濃硫酸H2O物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽葡萄糖區(qū)別：硫酸溶液小試牛刀【概念辨析】：下列說(shuō)法正確嗎?

①.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)②.冰水混合液屬純凈物③.CO2、CO、CH4都是有機(jī)物④.CuSO4·5H2O屬混合物√純凈物純凈物酸、堿、鹽、氧化物，是否還能繼續(xù)分類呢？二、酸、堿、鹽、氧化物交流討論含氧酸（1）酸：電離時(shí)陽(yáng)離子全部是H+的化合物知識(shí)梳理從是否含氧分無(wú)氧酸二元酸多元酸HCl、HF、HBr、HIHNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4一元酸從電離時(shí)生成的H+數(shù)目分從酸性強(qiáng)弱分強(qiáng)酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等H2S、HF、H2CO3等酸二、酸、堿、鹽、氧化物沸點(diǎn)難揮發(fā)易揮發(fā)HNO3HClH2SO4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

、HClO3、HClO、HClO4定義：酸分子在水溶液中電離出H+個(gè)數(shù)H3PO3

二元酸NaH2PO3（酸式鹽）Na2HPO3（正鹽）

H3PO2一元酸

NaH2PO2（正鹽）

（2）堿：電離時(shí)陰離子全部是OH-的化合物二、酸、堿、鹽、氧化物知識(shí)梳理從是否溶于水分弱堿強(qiáng)堿從堿性強(qiáng)弱分堿難溶堿可溶堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3（3）鹽：酸和堿反應(yīng)得到的是鹽由金屬陽(yáng)離子或銨根與酸根組成鹽是否溶于水分按陰陽(yáng)離子分按酸根是否含氧分按鹽的組成分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……正鹽堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、

NaCl、CaCl2KNO3、FeSO4、

NaCl、Na2CO3、CaCl2知識(shí)梳理二、酸、堿、鹽、氧化物二、酸、堿、鹽、氧化物知識(shí)梳理（4）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。是否可以根據(jù)性質(zhì)分呢？從組成元素分金屬氧化物SO2

、SO3、CO2、CO、NO2、NONa2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3、Mn2O7非金屬氧化物學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察現(xiàn)象，并解釋原理二、酸、堿、鹽、氧化物知識(shí)梳理探究二探究一二氧化碳澄清石灰水二氧化碳鹽酸溶液氧化鈣氧化鈣氫氧化鈉溶液稀鹽酸觀察下面的兩個(gè)反應(yīng)：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O氧化物堿鹽水2.CaO+2HCl==CaCl2+H2O氧化物鹽水酸1.對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分類。2.它們有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？1.能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。反應(yīng)通式：堿性氧化物+酸=鹽+水2.能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物反應(yīng)通式：酸性氧化物+堿=鹽+水二、氧化物、酸、堿、鹽知識(shí)梳理（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如SO2

、CO2、SO3、N2O5、Mn2O7能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如Na2O、CaO

、MgO

、CuO、Fe2O3從性質(zhì)分堿性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物如Al2O3、ZnO既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)的氧化物如CO、NO二、氧化物、酸、堿、鹽小試牛刀1、SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與

足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO

+H2SO4=MgSO4+H2O二、酸、堿、鹽、氧化物交流討論觀察不同氧化物之間的關(guān)系圖，分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關(guān)系。Na2O2（1）酸性氧化物①能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物如：CO2SO2Mn2O7為酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O②生成的鹽不是對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽的不是酸性氧化物。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O③小結(jié)：a、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如：Mn2O7b、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如：NO2CO酸性氧化物的通性（2）堿性氧化物①能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物如：CaO

CuO

Na2O

Fe2O3為堿性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2O+H2CO3=2Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②生成物中不只有鹽和水的不是堿性氧化物，如Na2O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑③特別提醒：堿性氧化物都是金屬氧化物,但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物如:Mn2O7

、Al2O3

堿性氧化物的通性（3）兩性氧化物

既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉（4）不成鹽氧化物：既不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫不成鹽氧化物。如CO、NO二、氧化物、酸、堿、鹽小試牛刀【概念辨析】：下列說(shuō)法正確嗎?①.金屬氧化物一定是堿性氧化物②.堿性氧化物一定是金屬氧化物③.非金屬氧化物一定是酸性氧化物④.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

Mn2O7、Al2O3CO

、NOMn2O7√

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息較少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)需要采用不同的分類方法，如：交叉分類法等。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—鈉鹽、碳酸鹽Na2SO4—鈉鹽、硫酸鹽K2SO4—鉀鹽、硫酸鹽K2CO3—鉀鹽、碳酸鹽小試牛刀1.正誤判斷(1)Fe2O3與HNO3均屬于氧化物(2)Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿(3)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(4)CaCO3既屬于難溶性物質(zhì)，又屬于鹽(5)金屬氧化物一定是堿性氧化物(6)NaHCO3屬于鹽中的酸式鹽√××√××①SO2+2NaOH（多）===Na2SO3+H2O②SO2+NaOH（少）===NaHSO3③SO2+Na2O===Na2SO3④SO