第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化。2.能從物質(zhì)類別及化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)常見含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中含硫蛋白質(zhì)等金屬硫化物，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等少量的H2S、SO2、SO3等2.自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①2H2S+3O22SO2+2H2O；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4；④S+O2SO2。1.判斷正誤(1)由于-2價(jià)和+4價(jià)硫不穩(wěn)定，自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在()(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對(duì)硫的轉(zhuǎn)化起到重要的作用()(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)()(4)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在()(5)因?yàn)閱钨|(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故自然界中不會(huì)存在游離態(tài)的硫()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2.(2024·河北邯鄲高一月考)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是()A.硫在自然界只有化合態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)答案A二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在含硫化合物的“價(jià)—類”二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期轉(zhuǎn)化(價(jià)態(tài)變化)選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2S-2→二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫S+4O2→S+4O2→H2S+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水溶液中能被強(qiáng)氧化劑氧化為SOH2S+6O4→S+4濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有刺激性氣味的氣體濃硫酸被金屬銅還原為SO2總結(jié)：硫元素常見的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)思考1欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4答案B解析Na2S2O3中S元素化合價(jià)是+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S元素化合價(jià)都小于2，C、D中S元素的化合價(jià)都大于2，故B符合題意。思考2H2S是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體。H2S在少量的O2中燃燒生成硫單質(zhì)，在足量的O2中燃燒生成SO2，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：；。

答案2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O22SO2+2H2O(1)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。

(2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、SO2和濃H2SO4。

(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過程：

2.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化總結(jié)：相同價(jià)態(tài)的不同含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)。思考3H2S能溶于水，水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。寫出NaOH溶液中通入少量H2S氣體和足量H2S氣體反應(yīng)的離子方程式：；。

答案H2S+2OH-=S2-+2H2OH2S+OH-=HS-+H2O1.判斷正誤(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性()(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應(yīng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為()(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2()(4)SO2+2H2S=3S+2H2O的反應(yīng)中H2S做氧化劑，SO2做還原劑()答案(1)√(2)√(3)√(4)×2.(2024·河北魏縣高一月考)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeS2SO2B.SFe2S3C.稀H2SO4SO2D.SO2NH42答案A解析S單質(zhì)氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，B錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，D錯(cuò)誤。3.(2023·甘肅永昌期中)“價(jià)—類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.將d轉(zhuǎn)化為e后溶液酸性增強(qiáng)B.將足量的e加入含f的溶液中，可以聞到臭雞蛋氣味C.將c通入含有a的溶液中，可以生成淡黃色固體D.將f轉(zhuǎn)化為g需要加入氧化劑答案B解析由關(guān)系圖可知：a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。d為H2SO3，e為H2SO4，將d轉(zhuǎn)化為e后溶液酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；將足量的H2SO4加入到含亞硫酸鹽的溶液中，產(chǎn)生的是二氧化硫氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將SO2通入含有H2S的溶液中，可以生成淡黃色固體S，C項(xiàng)正確；f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽，將f轉(zhuǎn)化為g，化合物中S元素化合價(jià)升高，因此需要加入氧化劑，D項(xiàng)正確。含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

1.(2024·浙江湖州高一段考)下列物質(zhì)的俗稱及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A.黃鐵礦FeS2B.膽礬CuSO4·5H2OC.芒硝Na2SO4·10H2OD.石膏2CaSO4·H2O答案D解析石膏的主要成分是二水硫酸鈣，化學(xué)式為CaSO4·2H2O，故選D。2.(2024·山西臨汾高一段考)在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A.稀硫酸與鋅粒的反應(yīng)B.濃硫酸與銅的反應(yīng)C.硫化氫使氯水褪色D.三氧化硫與水的反應(yīng)答案B解析H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，硫元素表現(xiàn)氧化性，B正確；Cl2+H2S=S↓+2HCl，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；SO3+H2O=H2SO4，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()A.它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)B.只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以C.鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴加BaCl2溶液即可D.它們都是二元酸，酸性：H2S<H2SO3<H2SO4答案D解析氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；H2S、H2SO3均可被空氣中的氧氣氧化，濃硫酸具有吸水性，均不能露置在空氣中，B錯(cuò)誤；向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應(yīng)，不能對(duì)三者進(jìn)行完全鑒別，C錯(cuò)誤；它們都是二元酸，酸性：H2S<H2SO3<H2SO4，D正確。4.(2024·昆明高一段考)在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)硫資源的綜合利用。如圖為硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答以下問題。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有，(填化學(xué)式，任寫兩種)。

(2)工業(yè)上處理廢氣時(shí)，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。①實(shí)現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑是(寫出一種即可)。

②實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇試劑(填字母)。

A.O2B.KIC.H2O2D.Na2S(3)將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

答案(1)SSO2(2)①CaO[或Ca(OH)2溶液]②AC(3)2∶1解析根據(jù)硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖可知，X是S單質(zhì)，Y是SO2，Z是H2SO4。(1)圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)應(yīng)該處在S元素的中間價(jià)態(tài)，可以為S、SO2。(2)①步驟Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O，SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。②步驟Ⅱ是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，在轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑，故選A、C。(3)SO2+2H2S=3S+2H2O，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分](選擇題1~12題，每小題6分，共72分)題組一自然界中硫的轉(zhuǎn)化1.(2024·河南南召高一檢測(cè))硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.硫是動(dòng)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)的組成元素之一B.大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快與其他礦物形成煤、石油C.地殼中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程是硫的氧化過程D.含硫礦物的冶煉是大氣污染中SO2的主要來源之一答案B解析大氣中的SO2最終回到海洋并與其他礦物形成煤、石油是一個(gè)非常緩慢的過程，故選B。2.下列有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4變成酸雨答案D題組二硫元素的“價(jià)—類”二維圖3.(2023·安徽阜陽高一期中)如圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖，圖中箭頭表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.c、f、g分別轉(zhuǎn)化為d、e、h的反應(yīng)都可以是化合反應(yīng)B.a與c可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.c與過氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是g和O2D.b存在于火山口附近或地殼的巖層中答案C解析硫的+4價(jià)氧化物、酸及鹽轉(zhuǎn)化為+6價(jià)相應(yīng)化合物都可以通過氧氣氧化，這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，A項(xiàng)正確；硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)正確；過氧化鈉具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，D項(xiàng)正確。4.在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，下列推斷不合理的是()A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C.d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1答案C解析根據(jù)“價(jià)—類”二維圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S單質(zhì)，e為-2價(jià)的硫化物，f為+4價(jià)亞硫酸鹽，g為+6價(jià)的硫酸鹽。b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；酸雨形成涉及H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，B正確；d為S，S在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。題組三含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化5.(2023·石家莊高一期末)下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，硫元素的化合價(jià)變化合理的是()A.圖Ⅰ：0價(jià)→+2價(jià)B.圖Ⅱ：0價(jià)→+6價(jià)C.圖Ⅲ：+4價(jià)→+6價(jià)D.圖Ⅳ：+6價(jià)→+4價(jià)答案C解析鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，C項(xiàng)正確；加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D.硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4答案C解析A項(xiàng)，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?4價(jià)硫與+6價(jià)硫之間無中間價(jià)；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。7.(2024·甘肅天水月考)X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是()①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4A.只有①B.①②C.②③D.①④答案D解析②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)B.Cu(s)Fe(s)C.Cu(s)CuS(s)D.Cu(s)SO2(g)答案D解析高溫條件下，Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu2O、SO2氣體，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3具有較強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，B錯(cuò)誤；S的氧化性較弱，常溫下與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下濃H2SO4能與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO9.(2024·海口高一段考)下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是()①硫化鉀溶液；②二氧化硫；③硫酸銅溶液；④燒堿溶液A.①②③ B.①②④C.③④ D.②③④答案B解析①H2S為二元弱酸，可與K2S溶液反應(yīng)生成KHS，S2-具有還原性，能被溴水氧化而使溴水褪色；②SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S，也能與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；③CuSO4可以與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，但是與溴水不反應(yīng)；④燒堿可以與H2S反應(yīng)生成Na2S，也可以與溴水反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，故選B。10.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是()A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1molNa2S2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO4答案C解析由反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3可知，生成1molNa2S2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故選C。11.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如圖。下列說法正確的是()A.氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B.硫元素一共參加了2個(gè)氧化還原反應(yīng)C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素答案C解析由題圖知，氣體A中SO2是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀F是S，S與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C項(xiàng)正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(2024·福州高一期中)天然氣中含有少量H2S等氣體，在酸性溶液中T.F菌可實(shí)現(xiàn)催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①②均為氧化還原反應(yīng)B.每處理1molH2S，消耗O211.2LC.反應(yīng)前后Fe2SOD.脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O(反應(yīng)條件省略)答案B13.(16分)Ⅰ.如圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學(xué)式為。

(2)C有毒，寫出實(shí)驗(yàn)室用足量的NaOH溶液吸收C的化學(xué)方程式：。

Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰS+4→ⅱ①③④淡黃色沉淀ⅲS+6→②⑦⑥(3)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的性。

(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

。

每生成3mol硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

(5)證明實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。

答案(1)H2S(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)①⑤酸性KMnO4溶液褪色還原(4)SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2(5)品紅溶液褪色解析(1)A是硫的氫化物，硫元素呈-2價(jià)，故A的化學(xué)式是H2S。(2)C是