學(xué)案7鈉其它化合物1/382/383/38判斷以下說法正確是否，在正確后面畫“√”，在錯(cuò)誤后面畫“×”。1.利用澄清石灰水可判別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液()2.純堿不是堿()3.焰色反應(yīng)是化學(xué)改變()4.25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3大()5.小蘇打是一個(gè)膨松劑，可用于制作饅頭和面包()6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體()7.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()×√××√×√4/38考點(diǎn)1碳酸鈉、碳酸氫鈉*自主梳理*1.（1）性質(zhì)純堿或蘇打堿5/38小小蘇打堿6/382.焰色反應(yīng)（1）概念：很多金屬或它們化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰展現(xiàn)特殊顏色，屬于

改變，屬于元素性質(zhì)。（2）常見元素焰色鈉元素：

;鉀元素：

（透過藍(lán)色鈷玻璃）。紫色物理黃色7/381.碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性普通來說碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽溶解性，如碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣易溶于水，但碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉溶解性，假如向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會(huì)析出碳酸氫鈉晶體。8/382.碳酸鈉與碳酸氫鈉檢驗(yàn)9/38(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉分離提純碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，若是固體，加熱即可分離提純，若是溶液，加入適量氫氧化鈉溶液；碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，若是固體，先配成溶液，再通入過量二氧化碳。3.差量法在NaHCO3分解計(jì)算中應(yīng)用比如：2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2OΔm（固）

2×84g106g44g18g62g其固體差量可用以下兩種方法得出：（2NaHCO3~Na2CO3）或（CO2+H2O）（2×84g-106g）或（44g+18g）△10/3811/3812/38【例1】有A、B兩個(gè)完全相同裝置，某學(xué)生分別在它們側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中物質(zhì)同時(shí)倒入各自試管中，以下敘述正確是（）圖2-7-1A.A裝置氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸濃度一定大于或等于2mol·L-1C.若最終兩氣球體積不一樣，則鹽酸濃度一定小于或等于1mol·L-1D.最終兩試管中Na+、Cl-物質(zhì)量一定相同B13/38解析：14/38【例2】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)小蘇打樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方案一】

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩下固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；（2）試驗(yàn)中，需加熱至恒重目標(biāo)是

。

【方案二】

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到玻璃儀器為

。（2）試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全方法是

。2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O△確保NaHCO3分解完全玻璃棒一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成取少許上層清液于15/38【方案三】按如圖2-7-2所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)：圖2-7-216/38（1）D裝置作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn)。（2）試驗(yàn)前稱取17.90g樣品，試驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）依據(jù)此試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)樵囼?yàn)裝置還存在一個(gè)顯著缺點(diǎn)是：

。缺乏一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化預(yù)防空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%碳?xì)怏w裝置（或其它合理答案）17/38解析：本題屬于定量試驗(yàn)題，包括不一樣方案，結(jié)合不一樣方案考查學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和基本試驗(yàn)技能。方案一原理能夠轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單混合物計(jì)算，已知混合物質(zhì)量和充分加熱后剩下固體質(zhì)量計(jì)算混合物中各組分含量；方案二原理也能夠轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單計(jì)算，已知混合物質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量，計(jì)算混合物中各組分含量；方案三原理是已知混合物質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量，計(jì)算混合物中各組分含量。18/381.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2物質(zhì)量關(guān)系是（）C19/38解析：此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L鹽酸時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，分析圖象，可知選C。20/382.純堿、燒堿等是主要化工原料。圖2-7-3（1）利用如圖2-7-3所表示裝置可間接證實(shí)二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中液體擠入燒瓶，此時(shí)試驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)離子方程式是

。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到現(xiàn)象是

。水倒吸進(jìn)入燒瓶2OH-+CO2====CO2-3+H2O插入洗氣瓶中B導(dǎo)管口有氣泡冒出21/38（2）向100mL2mol·L-1NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到9.3g白色固體，該白色固體組成是

（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)試驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在陰離子，試完成以下方案。NaOH和Na2CO3有白色沉淀有Na2CO3溶液變紅有NaOH22/38解析：（1）解相關(guān)Na2CO3、NaHCO3計(jì)算題時(shí)除了慣用差量法外，還可利用守恒法和極值法。在確定CO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物成份時(shí)，往往依據(jù)鈉原子守恒采取極值法進(jìn)行判斷后再計(jì)算。（2）Na2CO3、NaHCO3混合物含量測(cè)定慣用沉淀法、酸堿中和滴定法、排水量氣法。（3）Na2CO3、NaHCO3判別慣用熱分解法、pH法、沉淀法、與酸反應(yīng)法。（4）Na2CO3溶液與鹽酸互滴判別向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。23/381.［年安徽］以下說法是否正確

Na2CO3和NaHCO3均含有離子鍵和共價(jià)鍵2.［年北京］以下說法是否正確

向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO-3+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O3.［江蘇·7］以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下是否能實(shí)現(xiàn)

√×√24/384.［重慶·7］以下敘述是否正確

B．NaHCO3熱穩(wěn)定性大于Na2CO35.以下試驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體×解析：本題考查化學(xué)計(jì)算。A選項(xiàng)采取差量法，降低質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成氯化鈉質(zhì)量，依據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來水蒸氣質(zhì)量，所以不能經(jīng)過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀質(zhì)量即為碳酸鋇質(zhì)量，依據(jù)碳酸鋇質(zhì)量和混合物總質(zhì)量能夠列式求出碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C25/38【備考指南】

1.與概念理論結(jié)合考查，與酸反應(yīng)離子方程式，與堿反應(yīng)離子方程式考查，主要角度為足量與少許問題。碳酸氫鈉與足量氫氧化鋇反應(yīng)：HCO-3＋Ba2＋＋OH-====BaCO3↓＋H2O，碳酸氫鈉與少許氫氧化鋇反應(yīng)：2HCO-3＋2OH-＋Ba2+

====

BaCO3↓＋CO2-3＋2H2O。2.與計(jì)算結(jié)合考查碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物加熱差量計(jì)算，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)計(jì)算。3.與試驗(yàn)結(jié)合考查碳酸鈉與碳酸氫鈉判別、分離提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)試驗(yàn)；碳酸鈉與碳酸氫鈉含量測(cè)定試驗(yàn)。26/381.120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不論將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成氣體體積不一樣，則鹽酸濃度合理是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/LB解析：27/382.將一定體積CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則以下說法正確是()A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽只有Na2CO3C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液物質(zhì)量濃度

D.參加反應(yīng)CO2體積為0.224aL解析：加入石灰水CO2-3和HCO-3全部生成CaCO3沉淀,而加入CaCl2溶液,只有CO2-3生成CaCO3沉淀。據(jù)此可知b小于或等于a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽只有Na2CO3,B項(xiàng)正確;參加反應(yīng)CO2物質(zhì)量等于agCaCO3沉淀物質(zhì)量,D項(xiàng)沒有明確溫度、壓強(qiáng)等條件,故D錯(cuò)誤;依據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出生成Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)量,深入可求出NaOH物質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。B28/383.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，以下說法不正確是()A．能夠用加熱方法除去Na2CO3中NaHCO3B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少許鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快為NaHCO3C．能夠用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水解析：氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能判別碳酸鈉和碳酸氫鈉，選項(xiàng)C不正確，其余都是正確，答案選C。C29/384.相關(guān)蘇打和小蘇打敘述正確是（）

A.等質(zhì)量蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生二氧化碳多

B.等質(zhì)量蘇打、小蘇打分別與足量同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗鹽酸多

C.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而向蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D.蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)解析：1molNa2CO3～106g～2molHCl,1molNaHCO3～84g～1molHCl，則B錯(cuò)；C錯(cuò)，Na2CO3和NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)都有白色沉淀；D錯(cuò)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。A30/385.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體試劑瓶，因標(biāo)簽丟失而無法區(qū)分。有一位同學(xué)為判別它們，分別設(shè)計(jì)了以下四種不一樣方法，其可行是（）

A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積稀鹽酸，觀察反應(yīng)快慢

C.分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)生

D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色解析：B、C31/386.以下敘述中正確是（）A.向含有CaCO3沉淀水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)量HCl稀鹽酸，生成CO2與原Na2CO3物質(zhì)量之比為1∶2C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：注意反應(yīng)物量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象影響，同時(shí)要注意反應(yīng)過程分析。CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐加等物質(zhì)量稀鹽酸僅生成NaHCO3，無CO2放出,B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),因NaHCO3物質(zhì)量多，所以放出CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,因?yàn)镹aHCO3溶解度較小，故有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確。D32/387.將一定量NaOH和NaHCO3混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后固體殘?jiān)黋與過量稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體體積)。以下判斷錯(cuò)誤是()A．Y成份為Na2CO3B．Z成份為CO2C．V1>V2D．X中n(Na+)＝V2/11.2molC解析：33/388.（1）現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鉀兩種白色固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方法進(jìn)行判別(只填出方法或試劑即可,無須說明詳細(xì)操作,全部表格都要填滿,下同)加熱法焰色反應(yīng)氯化鈣溶液鹽酸(其它合理答案也可,答案不分次序)。34/38(2)現(xiàn)有含a