第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解硫酸的工業(yè)制法及常見的硫酸鹽。2.掌握濃H2SO4的性質(zhì)及重要實驗現(xiàn)象。

3.掌握S的檢驗方法。

2?

O4一、硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法

1.硫酸的工業(yè)制法

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以硫黃或其他含

硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。

制備過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

①制氣：燃燒硫黃：S+O2SO2，

煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

②氧化：2SO2+O22SO3；

③吸收：SO3+H2O===H2SO4。

特別提醒工業(yè)制備硫酸工藝中常用98.3%的濃硫酸而不用水吸收SO3，因為SO3與H2O劇烈反應(yīng)放熱，

易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。

2.硫酸的性質(zhì)

(1)稀硫酸

+

硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4===2H+S，具有酸的通性。

2?

O4

(2)濃硫酸

濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性。

①吸水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。

思考1濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，結(jié)合以下反應(yīng)，說明濃硫酸不能干燥哪些物質(zhì)？

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

提示不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性氣體(如

CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。

②脫水性

濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫和氧按水的組成比脫去。

現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣

體。

思考2蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖(C12H22O11)變黑說明有炭生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫

水性；體積膨脹，呈疏松多孔狀，說明有大量氣體產(chǎn)生，刺激性氣味的氣體可能是SO2，說明炭可能

和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。

③強氧化性

濃硫酸具有強氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。

實驗操作

a試管中銅絲表面變黑，有氣泡生成；

實驗現(xiàn)象b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；

將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色

實驗結(jié)論在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑

思考3足量的金屬與濃H2SO4反應(yīng)

(1)用足量的銅片與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)能否得到1molSO2？

提示不能。隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度降低到一定程度后變?yōu)橄×蛩?，與銅不反應(yīng)。

(2)如果把銅片換為鋅片，得到什么氣體？請說明理由。

提示會得到SO2和H2的混合氣體，因為濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，濃硫酸變成稀硫酸后，鋅和稀硫酸反

應(yīng)生成H2。

(3)鐵罐車或鋁槽車為什么可以運輸冷的濃硫酸？

提示常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)部金屬進一步反應(yīng)，故可以用

鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸。

濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)

反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)

常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化強氧化性

活潑鐵、鋁

加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽、H2O和SO2

金屬

強氧化性

鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，金屬過量時產(chǎn)生H2

和酸性

較不活潑金屬(如：銅、銀等)

金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O

非金屬單質(zhì)+濃硫酸高價態(tài)氧化物或含氧酸

碳、硫、磷等非金屬

+SO2↑+H2O

強氧化性

2+

能將還原性物質(zhì)(如Fe、H2S、HI)氧化，如：

還原性物質(zhì)

H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3.常見的硫酸鹽

(1)硫酸鈣

2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O

石膏熟石膏

主要用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。

(2)硫酸銅

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O(膽礬)

白色藍色

主要用于檢驗水的存在，膽礬與石灰乳混合制備波爾多液。

(3)硫酸鋇

又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過。主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即

“鋇餐”。

1.(2024·北京高一段考)下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是()

A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大

B.可用來干燥硫化氫氣體

C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡會變黑

D.在加熱條件下可與銅反應(yīng)

答案B

解析濃硫酸具有強氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)，不能干燥硫化氫氣體，故選B。

2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

答案D

解析上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A正確；

SO2可使品紅溶液褪色，B正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C

正確；濃硫酸過量，應(yīng)待①中溶液冷卻至室溫后，將此溶液慢慢倒入水中，D錯誤。

3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.蔗糖是非電解質(zhì)

答案C

解析濃硫酸將蔗糖中的H、O按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會

發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，產(chǎn)生的氣體使固體體積膨

脹，生成的SO2能使品紅溶液褪色。

二、硫酸根離子的檢驗

1.實驗探究：S的檢驗

2?

O4

實驗操作

先生成白色沉淀，加入稀先生成白色沉淀，加入稀鹽先生成白色沉淀，加入稀鹽酸

實驗現(xiàn)象

鹽酸后沉淀不溶解酸后沉淀不溶解后沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生

2+

Ba+C===BaCO3↓；

2+2+

離子方程式Ba+S===BaSO4↓Ba+S===BaSO4↓2?

+2+

2?2?BaCO3+O23H===Ba+H2O+CO2↑

O4O4

結(jié)論加入BaCl2溶液檢驗S時，通常先加入稀鹽酸酸化，排除C等可能造成的干擾

2?2?

O4O3

2.S的檢驗操作

2?

O4

思考1(1)向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，能否說明溶

液中含有S？

2?

提示不能O；4溶液中存在Ag+時也會產(chǎn)生白色沉淀。

(2)向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否說明溶液中含有S？(已知

2?

N在酸性環(huán)境中具有強氧化性)O4

?

3

提O示不能；N在酸性環(huán)境中具有強氧化性，可將BaSO3氧化生成BaSO4。

?

3.硫酸根離子檢O驗3的應(yīng)用——粗鹽提純

若除去粗鹽中的雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入下表：

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

2+

硫酸鹽氯化鋇溶液Ba+S===BaSO4↓

2?

2+4

CaCl2碳酸鈉溶液Ca+CO===CaCO3↓

2?

2+3-

MgCl2燒堿溶液Mg+2OOH===Mg(OH)2↓

思考2除雜過程中為了將雜質(zhì)離子完全除去，應(yīng)加入稍過量的試劑，而后續(xù)試劑(或操作)應(yīng)將前面

所加試劑中的雜質(zhì)離子除去，粗鹽除去雜質(zhì)離子(S、Ca2+、Mg2+)可設(shè)計哪些方案？

2?

提示O4

2+2+

粗鹽提純過程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca和過量的Ba，過濾后再加

入過量的鹽酸，目的是除去過量的OH-、C。

2?

O3

1.判斷正誤

(1)取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則溶液中一

定含有S()

2?

(2)取少量O試4樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定

含有S()

2?

2+

(3)為除O去4粗鹽水中少量的Ca，可向溶液中加入過量的K2CO3溶液，然后過濾()

(4)除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√

2.某溶液中可能含有S、C、Cl-中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：

2?2?

①取少量該溶液滴加硝O酸4鋇溶O液3，產(chǎn)生白色沉淀；②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且

能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉

淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗，以下對原溶液的推測不正確的是()

A.一定有S

2?

B.一定有CO4

2?

C.不能確定OC3l-是否存在

D.不能確定S是否存在

2?

答案DO4

解析實驗②中滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有S

2?

和C；實驗③中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有Cl-，因為實驗O②4中

2?

加入O了3稀鹽酸。

1.(2024·河北懷來月考)下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是()

A.濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸

D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)

答案B

解析濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了稀硫酸的氧化性，故選B。

2.下列敘述正確的是()

A.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

B.S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強酸性

C.常溫下能夠用鐵、鋁等制成的容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D.濃硫酸能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

答案C

3.(2023·石家莊高一期中)向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管

中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.X可能是BaSO3

B.X是BaCO3

C.Y與X的成分不可能相同

D.該鹽溶液中一定含有S

2?

答案AO4

解析若X是BaSO3，加入足量鹽酸，N在酸性條件下具有強氧化性，會將BaSO3氧化成BaSO4，溶液

?

3+2+

中仍有沉淀，故選A；若X是BaCO3，加O入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H===Ba+H2O+CO2↑，溶液

中沒有沉淀，故不選B；若X是BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y還是BaSO4，故不選C；

該鹽溶液中若含有S，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，該鹽溶液中不一定含有S，故不選D。

2?2?

4.(1)向50mL物質(zhì)的O量3濃度為18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，被O4還原的硫酸

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.45mol，消耗銅的物質(zhì)的量0.45mol，原

因是。

(2)將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是(填字

母)。

A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

答案(1)小于小于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)(2)ACD

解析(2)生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol·L-1=0.05mol，

33.6L1

?1

-1

參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.52m2.o4lL··Lmol-0.05mol=1.8mol，濃硫酸與鋅反應(yīng)生2成SO2，隨著反應(yīng)的進行，

硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可

得x+y=1.5，2x+y=1.8，解得x=0.3，y=1.2，所以反應(yīng)生成0.3molSO2和1.2molH2。

課時對點練[分值：100分]

(選擇題1~11題，每小題5分，共55分)

題組一硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法

1.(2024·廣東韶關(guān)高一下段考)下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)

B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)

C.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)

D.濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)(脫水性)

答案B

解析濃硫酸使紙變黑，體現(xiàn)其脫水性，A錯誤；濃硫酸為難揮發(fā)性酸，具有吸水性，所以在空氣中敞口

久置的濃硫酸質(zhì)量增大，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，D錯誤。

2.(2024·石家莊高一段考)工業(yè)上制硫酸涉及的三個裝置如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.沸騰爐的進料口a加黃鐵礦，進料口b通空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.接觸室中的反應(yīng)主要為2SO2+O22SO3

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水時放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效率

D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余

答案A

解析沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故選A。

3.(2024·河北滄州高一段考)加熱時，濃硫酸能與木炭發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和酸性

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C.含2molH2SO4的濃硫酸和足量的炭反應(yīng)一定生成67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

D.將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液會產(chǎn)生白色沉淀

答案D

解析該反應(yīng)中濃硫酸僅體現(xiàn)氧化性，A錯誤；SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以

用于鑒別SO2、CO2，B錯誤；隨著反應(yīng)進行，硫酸會變稀，稀硫酸與炭不反應(yīng)，C錯誤；SO2溶于水顯酸

2+

性，酸性條件下具有強氧化性，可以將氧化成，與Ba生成BaSO4白色沉淀，D正確。

?2?2?2?

4.濃硫酸與下列物N質(zhì)O3作用時，既表現(xiàn)氧化性，S又O3表現(xiàn)酸性的SO是4(SO4)

①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(常

溫下)

A.③④B.①②⑤⑧

C.①②③④⑦D.⑥⑦

答案A

解析濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫

酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)脫水性和強氧化性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應(yīng)，

表現(xiàn)吸水性。

5.5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.有0.09mol的硫酸被還原

B.有0.045mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g

答案D

解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，

濃度逐漸下降，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)就會停止，因此，實際參加反應(yīng)的硫酸的量要比理論值小。據(jù)題

-1

n(H2SO4)=0.005L×18mol·L=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，

參加反應(yīng)的銅小于2.88g。

題組二硫酸根離子的檢驗

6.下列檢驗試樣中有無S的操作及結(jié)論正確的是()

2?

A.滴加BaCl2溶液，有白O色4沉淀生成，一定有S

2?

B.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成O，4一定有S

2?

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有白色沉淀生成，一定沒O4有S

2?

D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定O有4S

2?

答案DO4

+

解析A中可能為C、S或Ag；B中沉淀可能為AgCl；Ag2SO4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時才出

2?2?

現(xiàn)沉淀，所以C選項O中3不能O排3除有S存在的可能。

2?

4

7.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被O氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加

入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗，下述結(jié)論正確的是()

A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4

C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

D.此實驗?zāi)艽_定亞硫酸鈉是否被部分氧化

答案B

解析若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4反應(yīng)生成

BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和

BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；根據(jù)上述分析，不論

Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化。

8.(2023·青島高一期末)為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、S和Mg2+，下列說法正確的是()

2?

O4

A.①②③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液

B.取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明S沒有除盡

2?

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣O4體

D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱

答案C

解析碳酸鈉主要除掉鈣離子和加入的過量的鋇離子，因此Na2CO3要在BaCl2溶液之后加入，故A項錯

誤；取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明S沒有除盡，

2?

故B項錯誤；加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉O4和水，后期則

會生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C項正確；用蒸發(fā)結(jié)晶法從

NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D項錯誤。

9.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()

A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HCl

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

答案A

解析反應(yīng)①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②產(chǎn)生的白霧是HCl，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴

單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A項正確；②中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)利用的是高沸點酸

制低沸點酸的原理，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)，不能比較二者的酸性，B、C項錯誤；反應(yīng)③生成的是

SO2氣體，但該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

10.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量的H2O2，金屬Cu

逐漸溶解，則下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中有具有刺激性氣味的氣體生成

B.H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C.若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

D.反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性

答案C

解析H2O2具有氧化性，在酸性環(huán)境中能將金屬銅氧化：Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，反應(yīng)過程中無

氣體生成，A錯誤；過氧化氫中氧元素的化合價降低，故過氧化氫做氧化劑，B錯誤；3.2g銅的物質(zhì)的量

為0.05mol，從化學(xué)方程式看出，消耗0.05mol硫酸，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1，C正確；反

應(yīng)中硫酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，D錯誤。

11.實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯

誤的是()

A.實驗結(jié)束后可將裝置A的溶液滴入KSCN溶液檢驗是否有Fe3+

B.裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

答案B

解析SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性。

12.(14分)某化學(xué)興趣小組將銅絲插入熱濃硫酸中，進行如圖所示的SO2性質(zhì)的探究實驗。(a、b、c、d均

為滴有相應(yīng)溶液的棉花，部分夾持儀器已略去)

(1)在組裝好裝置裝入藥品前，需要進行的實驗操作是。

(2)實驗進行一段時間后：

①a處實驗現(xiàn)象為。

②b處品紅溶液褪色，原因是。

③c處酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有性。

④d處NaOH溶液的作用是，反應(yīng)的離子方程式：。

(3)該實驗裝置中使用可抽動銅絲的優(yōu)點是。

答案(1)檢查裝置的氣密性(2)①紫色石蕊溶液變紅色②二氧化硫具有漂白性③還原④吸收多余

-

的SO22OH+SO2===+H2O(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

2?

解析(1)在組裝好裝置S裝O3入藥品前，需要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性。(2)①SO2是酸性氣體，能

使紫色石蕊溶液變紅，a處實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。②b處品紅溶液褪色，原因是SO2具有漂白性。③c

處酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有還原性。④d處NaOH溶液的作用是吸收SO2尾氣，反應(yīng)的離子方

-

程式：2OH+SO2===+H2O。

2?

13.(20分)某課外活動S小O3組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化

硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同

學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為。

(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是。

(3)A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作

用是；E中加入的試劑可能是，作用是。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中，D中。

答案(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃

H2SO4濃度逐漸降低，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿

石灰防止空氣中水蒸氣進入D中(4)黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色

解析(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，

選品紅溶液；通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫并檢驗SO2是否除盡，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸

氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣

中的水蒸氣影響裝置D中水的檢驗，裝置E中需要加入堿石灰。(4)證明氣體X中含有氫氣的現(xiàn)象是C中

黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。

14.(11分)中藥常采用硫黃熏蒸法以達到防霉、防蟲等目的。我國規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過400

mg·kg-1。某小組欲檢測某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：

①SO2殘留量是指殘留硫的總量，以