仙游一中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考高二年化學(xué)試卷滿分：100分答卷時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題：（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是()A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.我國西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理C.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同D.氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體B．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體D．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺3．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將I2溶于KI溶液：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是()A．KI的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng). D．加少量AgNO3固體，平衡正向移動(dòng)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B．1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAC．0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．0.1mol?L-1稀硫酸：、、、B．pH=1的溶液中：NO3-、CH3COO-、K+C．水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、D．的溶液：、、、6．在一密閉容器中，反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小C.反應(yīng)的平衡常數(shù)變大D.a、b的大小關(guān)系是：a<b7．下列說法不正確的是()A．pH>7的溶液不一定呈堿性B．一定顯中性C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則8．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱 B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．探究溫度對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響 D．除去Cl2中的HCl并干燥.

9．某體積可變的密閉容器中盛有適量的M和N的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2Q(g)若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中氣體Q的體積分?jǐn)?shù)為0.2。下列推斷中正確的是()A.原混合氣體的體積為1.2VLB.原混合氣體的體積為1.1VLC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體M消耗掉0.2VLD.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體N消耗掉0.2VL10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA利用海水制和Mg具有還原性、具有氧化性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C向滴有酚酞的水中加入少量，溶液變紅色后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH有漂白作用D高溫、高壓下，和在催化劑作用下合成氨升高溫度、增大壓強(qiáng)均可使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c點(diǎn)：處于平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)操作：將注射器的活塞向外拉C．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將減小D．d點(diǎn)：v正＜v逆12.下圖是合成氨反應(yīng)和使用鐵觸媒作催化劑的催化歷程。已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3下列說法正確的是()A.反應(yīng)①逆反應(yīng)的活化能為E′B.ΔH2=E2-E1C.相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢D.鍵能關(guān)系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)13.H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通CH4H2O(g)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(H2)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強(qiáng)：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應(yīng)速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)14SO2H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH=6HSO3B．K(HO)=172C．由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性DpHc(NH)＋c(H)＝(O3)c(HO)c(OH)二、填空題（4小題，共58分）。15.(12分)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是____________________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.320.525.4320.520.723.5依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?H=_______________（保留一位小數(shù)。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是_________。A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度（3）現(xiàn)將一定量的稀醋酸、稀鹽酸、稀硫酸分別和1L1mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___________。（4）含有0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。16．（16分）某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性KMnO4與草酸(H2C2O4電離常數(shù)K5.912K6.515)反應(yīng)如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/min溶液0.36mol/L稀硫酸溶液①201.01.02.02.04.0②201.01.03.03.6③401.01.02.02.00.92（1）H2C2O4的電離方程式為 ，實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4與草酸反應(yīng)離子方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是 對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中。(3)由實(shí)驗(yàn)①、③可得出的結(jié)論是 。(4)實(shí)驗(yàn)①中，4.0min內(nèi)， (保留三位有效數(shù)字)。(5)①反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大，試推測速率迅速增大的主要原因。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))。A．KClB．C．

17.（16分）某興趣小組的同學(xué)以甲醇燃料電池為電源研究有關(guān)電化學(xué)的問題。(1)甲池中，通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(2)乙池中，B極石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________________________。(3)丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時(shí)間后。①溶液中c(Ag+)將___________填“增大”“減小”或“不變”。②兩極的質(zhì)量相差17.28g，則甲池中消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(4)丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH-)來制備納米Cu2O，離子交換膜為陰離子交換膜。①Ti電極附近溶液的堿性將_________填“增大”“減小”或“不變”。②Cu電極的電極反應(yīng)式為___________________________________。（5）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。18．（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放。涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1平衡常數(shù)K1Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2=＋40.9kJ·mol-1平衡常數(shù)K2Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K3（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=；平衡常數(shù)K1=(用“K2、K3”表示)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ兩步來實(shí)現(xiàn)，若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．（2）在恒溫恒容下，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_______(填標(biāo)號(hào))。a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)b．混合氣體密度不再改變c．混合氣體壓強(qiáng)不再改變d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變e．n(CO2):n(H2)=1:3（3）500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入8molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減少25%。則在該溫度下，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。（4）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up9(300℃),\s\do4())4H2+Fe3O4，則其平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2eq\o(,\s\up9(a),\s\do7(活化能E1))HCOOHeq\o(,\s\up9(b),\s\do7(活化能E2))CH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_________。(填“a”或“b”)高二上化學(xué)期中參考答案一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分1-5CBCAD6-10BCBAA11-14DACD二、填空題：每空2分15.（12分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱作用（2）-50.2kJ/molB（3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3（4）KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.3kJ/mol16．（16分）(1)H2C2O4H+＋HCO4-