中考南通市2025年初中畢業(yè)、升學(xué)考試試卷化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)：1.本卷共10頁，滿分為150分，考試時(shí)間為150分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡上指定的位置。3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在試卷、草稿紙上答題一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）第Ⅰ卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請按要求填涂在答題卡上。1.2025年六五環(huán)境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法不利于建設(shè)美麗中國的是A.分類回收垃圾 B.合理開采礦物 C.直接排放污水 D.加強(qiáng)空氣監(jiān)測2.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.水是一種重要的溶劑 B.植物油的主要成分是葡萄糖C.人體缺鈣易導(dǎo)致貧血 D.鐵在干燥的空氣中容易生銹3.“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)涉及的下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是A.制備CO2 B.收集CO2C.干燥CO2 D.證明CO2能溶于水4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救 B.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤C.金剛石透光性好，可用于切割玻璃 D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹閱讀下列材料，完成下列小題。我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。5.下列有關(guān)CO2和CO的說法不正確的是A.CO2和CO均具有可燃性B.減少化石燃料的使用可減少碳排放C.CO2和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D利用CO2人工合成淀粉對解決糧食危機(jī)和減少碳排放意義重大6.逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A.“吸附”時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化B.反應(yīng)過程中CO2“解離”為C和OC.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化D.生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶97.實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaOH及其溶液的性質(zhì)：步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入5mL鹽酸，溶液呈無色。步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說法正確的是A.步驟1說明NaOH溶于水時(shí)吸收熱量B.步驟2所得溶液的溶質(zhì)一定只有NaClC.步驟2說明OH?能使酚酞溶液顯紅色D.步驟3所得沉淀為MgO8.KCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度一定大于KClB.用降溫結(jié)晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC.40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1g晶體9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式。下列說法正確的是A.按如圖所示實(shí)驗(yàn)，可比較白磷和紅磷著火點(diǎn)的高低B.在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.將CO和CH4點(diǎn)燃后在火焰上方各罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可將二者區(qū)分開來D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，可將NaCl溶液提純10.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測定其純度，實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應(yīng)，得MgSO3.步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、在300~400℃條件下干燥，制得約6gMgSO4粗品。步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g固體。已知：①M(fèi)gSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸下列說法不正確的是A.步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收B.步驟2通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2MgSO3＋O2═2MgSO4C.步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3D.MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%第Ⅱ卷（非選擇題共110分）第Ⅱ卷共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題卡上。11.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。（1）二氧化碳分子是由碳原子和________構(gòu)成的。干冰升華時(shí)分子間的間隔________（填“變大”或“變小”）。（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過程中一個(gè)Na+轉(zhuǎn)化為Na時(shí)得到________個(gè)電子；生活中可用于________（列舉一例）。（3）NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（4）NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為________。（5）將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。12.以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如下（“----?”表示部分過程略去）：（1）“浸取”時(shí)，ZnO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“氧化”反應(yīng)之一為3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。①“氧化”時(shí)化合價(jià)升高的金屬元素為________（用元素符號表示）。②若“氧化”時(shí)使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時(shí)仍不選擇H2O2，其原因________。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（4）“置換”時(shí)，加入過量Zn粉的目的是________。（5）工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為________。13.南通是“中國藍(lán)印花布之鄉(xiāng)”。制作藍(lán)印花布的主要工藝如下：（1）選布。坯布一般選用棉布，區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是________。（2）刻版。刻版所用筆刀的刀片常由鋼制成，鋼屬于________（填“金屬”或“合成”）材料。（3）刮漿。刮漿是在不需染色的區(qū)域涂覆防染漿（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染漿的堿性環(huán)境及硬化后形成的覆蓋物，均能防止染料在該區(qū)域染色。①生石灰中CaO的作用是________（用化學(xué)方程式表示）。②豆粉作用是________。（4）染色。靛藍(lán)（）是重要的染料。①從植物中提取靛藍(lán)涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有、。X的化學(xué)式為________。②染色時(shí)須添加鹽類化合物，通過金屬陽離子將棉纖維和染料連接，增強(qiáng)色牢度。一般而言，金屬陽離子的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強(qiáng)。部分金屬離子的半徑如表所示。其它條件相同時(shí)添加下列鹽，色牢度最強(qiáng)的是________（填字母）。離子符號半徑/nm0.05001330.099a.b.c.14.學(xué)習(xí)小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實(shí)驗(yàn)流程如下：I氧化高純銅學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料設(shè)計(jì)了以下兩種“氧化”方法。方法1方法2（1）“方法2”的優(yōu)點(diǎn)有________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為________g。按圖1稀釋濃硫酸時(shí)，量筒中盛放的試劑是________。II鐵粉還原硫酸銅（3）學(xué)習(xí)小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌，觀察到有無色氣體逸出、燒杯底部有紅色物質(zhì)析出、溶液由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色（經(jīng)檢測含膠狀氫氧化鐵）。①析出紅色物質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②產(chǎn)生的無色氣體為________。為提高鐵粉利用率，需除去溶液中的且不引入雜質(zhì)，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反應(yīng)后過濾。（4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液酸堿性的關(guān)系，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測定溶液pH）并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得溶液pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因?yàn)樯闪薩_______。（5）學(xué)習(xí)小組查閱資料，對“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的溶液與空氣中的發(fā)生了反應(yīng)。為探究猜想是否合理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH的變化；停止通N2，________（將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整）。III水合肼還原硫酸銅（6）工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應(yīng)溫度間的關(guān)系如圖4所示。若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應(yīng)條件為________。15.檸檬酸鈉常用于食品工業(yè)（1）利用檸檬酸（C6H8O7）與小蘇打（NaHCO3）制備檸檬酸鈉（Na3C6H5O7）的反應(yīng)為C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。①檸檬酸（C6H8O7）屬于________（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）化合物。②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時(shí)，利用了活性炭的________性。（2）以9.60噸C6H8O7為原料與過量小蘇打反應(yīng)，經(jīng)凈化處理制得11.61噸Na3C6H5O7.計(jì)算Na3C6H5O7的產(chǎn)率。（相對分子質(zhì)量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的產(chǎn)率＝。請將計(jì)算過程寫到答題卡上）

南通市2025年初中畢業(yè)、升學(xué)考試試卷化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)：1.本卷共10頁，滿分為150分，考試時(shí)間為150分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡上指定的位置。3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在試卷、草稿紙上答題一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）第Ⅰ卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請按要求填涂在答題卡上。1.2025年六五環(huán)境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法不利于建設(shè)美麗中國的是A.分類回收垃圾 B.合理開采礦物 C.直接排放污水 D.加強(qiáng)空氣監(jiān)測【答案】C【解析】【詳解】A、分類回收垃圾有助于減少垃圾填埋和焚燒造成的污染，促進(jìn)資源循環(huán)利用（如回收紙張、塑料等），從而節(jié)約資源、降低環(huán)境負(fù)擔(dān)，選項(xiàng)正確；B、合理開采礦物是指在開發(fā)礦產(chǎn)資源時(shí)，注重生態(tài)保護(hù)（如控制開采規(guī)模、減少植被破壞），避免資源枯竭和環(huán)境污染，選項(xiàng)正確；C、直接排放污水會(huì)將有害物質(zhì)（如重金屬、有機(jī)物）排入水體，導(dǎo)致水污染，會(huì)破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，影響人類飲用水安全，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、加強(qiáng)空氣監(jiān)測可以及時(shí)發(fā)現(xiàn)空氣污染問題（如PM2.5、二氧化硫等），為制定減排措施提供依據(jù)，從而改善空氣質(zhì)量，選項(xiàng)正確，故選C。2.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.水是一種重要的溶劑 B.植物油的主要成分是葡萄糖C.人體缺鈣易導(dǎo)致貧血 D.鐵在干燥的空氣中容易生銹【答案】A【解析】【詳解】A、在人類生產(chǎn)、生活中，水作為溶劑廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、工業(yè)和生物體內(nèi)，是一種重要溶劑，符合題意。B、植物油是從植物種子或果實(shí)中提取的，屬于油脂，葡萄糖屬于糖類，植物油的主要成分不是葡萄糖，不符合題意。C、人體缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨骼問題，如骨質(zhì)疏松或佝僂病，缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，不符合題意。D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，干燥空氣中缺乏水分，鐵在干燥的空氣中不容易生銹，不符合題意。故選A。3.“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)涉及的下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是A.制備CO2 B.收集CO2C.干燥CO2 D.證明CO2能溶于水【答案】D【解析】【詳解】A、制取二氧化碳時(shí)，長頸漏斗應(yīng)伸到液面以下，避免生成的二氧化碳?xì)怏w沿長頸漏斗逸散到空氣中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳的密度都比空氣大，收集二氧化碳時(shí)應(yīng)選擇向上排空氣法，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，干燥二氧化碳不能選擇氫氧化鈉溶液，可選擇濃硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向盛滿二氧化碳?xì)怏w的軟質(zhì)塑料瓶中加入水，旋緊瓶塞振蕩，軟質(zhì)塑料瓶變癟，說明瓶中的二氧化碳?xì)怏w減少，證明CO2能溶于水，選項(xiàng)正確；故選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救 B.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤C.金剛石透光性好，可用于切割玻璃 D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹【答案】B【解析】【詳解】A、醫(yī)療急救是利用氧氣能供給呼吸、維持生命，與支持燃燒無關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、熟石灰的堿性使其能與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，降低土壤酸度，從而改良酸性土壤，選項(xiàng)正確；C、切割玻璃是利用金剛石的硬度大（天然最硬物質(zhì)），能劃傷玻璃表面，而非透光性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除銹是利用鹽酸的酸性，鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵）反應(yīng)生成可溶性鹽，從而除銹，與揮發(fā)性無關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。閱讀下列材料，完成下列小題。我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。5.下列有關(guān)CO2和CO的說法不正確的是A.CO2和CO均具有可燃性B.減少化石燃料的使用可減少碳排放C.CO2和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.利用CO2人工合成淀粉對解決糧食危機(jī)和減少碳排放意義重大6.逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A.“吸附”時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化B.反應(yīng)過程中CO2“解離”為C和OC.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化D.生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶9【答案】5.A6.D【解析】【5題詳解】A、二氧化碳沒有可燃性，說法不正確；B、減少化石燃料的使用可減少二氧化碳?xì)怏w的排放，說法正確；C、二氧化碳和碳單質(zhì)高溫生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故CO2和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，說法正確；D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳減少排放，同時(shí)合成淀粉可以解決糧食危機(jī)，說法正確。故選A?！?題詳解】A、由微觀示意圖可知，吸附時(shí)分子沒有發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，說法錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中，CO2解離為CO和O，說法錯(cuò)誤；C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前是一個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氫氣分子，共兩個(gè)分子，反應(yīng)后是一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)水分子，共兩個(gè)分子，故反應(yīng)前后分子總數(shù)沒有發(fā)生變化，說法錯(cuò)誤；D、由微觀示意圖可知，生成一氧化碳分子和水分子個(gè)數(shù)比為1:1，故生成的CO和H2O的質(zhì)量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，說法正確。故選D。7.實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaOH及其溶液的性質(zhì)：步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入5mL鹽酸，溶液呈無色。步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說法正確的是A.步驟1說明NaOH溶于水時(shí)吸收熱量B.步驟2所得溶液的溶質(zhì)一定只有NaClC.步驟2說明OH?能使酚酞溶液顯紅色D.步驟3所得沉淀為MgO【答案】C【解析】【詳解】A、步驟1中，NaOH溶于水時(shí)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明氫氧化鈉溶于水放出熱量，使燒杯內(nèi)空氣中的水蒸氣液化形成水霧，說法錯(cuò)誤；B、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后變紅（堿性），再加入鹽酸溶液變?yōu)闊o色，由于酚酞遇酸和中性溶液均為無色，故此時(shí)溶液可能為酸性或中性，不能判斷鹽酸是否過量，故所得溶液的溶質(zhì)不一定只有NaCl，說法錯(cuò)誤；C、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液變紅，NaOH溶液是堿性溶液，其堿性源于OH-，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直接說明OH-能使酚酞溶液顯紅色，說法正確；D、步驟3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得沉淀是氫氧化鎂，不是氧化鎂，說法錯(cuò)誤。故選C。8.KCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3溶解度一定大于KClB.用降溫結(jié)晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC.40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1g晶體【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，當(dāng)溫度為0℃時(shí)或略高于0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則除去KNO3中混有的少量KCl，可選擇降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，則此時(shí)氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.6%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，80℃的KNO3的溶解度為169g，40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g，將269g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，才能夠析出105.1g晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式。下列說法正確的是A.按如圖所示實(shí)驗(yàn)，可比較白磷和紅磷著火點(diǎn)的高低B.在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.將CO和CH4點(diǎn)燃后在火焰上方各罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水燒杯，可將二者區(qū)分開來D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，可將NaCl溶液提純【答案】A【解析】【詳解】A、圖示實(shí)驗(yàn)中，白磷能燃燒，紅磷因溫度不能達(dá)到著火點(diǎn)不能燃燒，通過實(shí)驗(yàn)可比較白磷和紅磷著火點(diǎn)的高低，符合題意。B、在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，是由于銅與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成固體氧化銅，參加反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化銅質(zhì)量，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。C、CO和CH4燃燒都會(huì)生成二氧化碳，將CO和CH4點(diǎn)燃后在火焰上方各罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水都會(huì)變渾濁，不能將二者區(qū)分開來，不符合題意。D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去了原雜質(zhì)氯化鈣，但會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，不可將NaCl溶液提純，不符合題意。故選A。10.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測定其純度，實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應(yīng)，得MgSO3.步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、在300~400℃條件下干燥，制得約6gMgSO4粗品。步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g固體。已知：①M(fèi)gSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸下列說法不正確的是A.步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收B.步驟2通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2MgSO3＋O2═2MgSO4C.步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3D.MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】【詳解】A、勻速緩慢通入SO2可以增加氣體與氧化鎂漿料的接觸時(shí)間，使反應(yīng)更充分，減少氣體逃逸，提高SO2的吸收效率。正確。B、步驟2中，向MgSO3中通入空氣（含氧氣），目的是將亞硫酸鎂（MgSO3）氧化為硫酸鎂（MgSO4）?；瘜W(xué)方程式正確：2MgSO3+O2=2MgSO4，正確。C、根據(jù)已知①，MgSO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體（MgSO3+2HCl=MgCl2+SO2↑+H2O）。步驟3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3雜質(zhì)，加足量鹽酸可將其分解并去除亞硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2時(shí)可能生成BaSO3沉淀，避免干擾后續(xù)硫酸根的沉淀測定。正確。D、步驟3中，取3.00g粗品，加鹽酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66gBaSO4固體。根據(jù)比例關(guān)系MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%。錯(cuò)誤。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共110分）第Ⅱ卷共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題卡上。11.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。（1）二氧化碳分子是由碳原子和________構(gòu)成的。干冰升華時(shí)分子間的間隔________（填“變大”或“變小”）。（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過程中一個(gè)Na+轉(zhuǎn)化為Na時(shí)得到________個(gè)電子；生活中可用于________（列舉一例）。（3）NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（4）NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為________。（5）將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮浚?）①.氧原子②.變大（2）①.1##一②.作調(diào)味品（或配制生理鹽水或腌制食品等）（3）不屬于（4）N##氮元素（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】【小問1詳解】二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；干冰升華時(shí)從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間間隔變大?！拘?詳解】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉冶煉金屬鈉，該過程中一個(gè)Na+轉(zhuǎn)化為Na時(shí)需得到1個(gè)電子；NaCl在生活中常用于作調(diào)味品、配制生理鹽水或腌制食品等?！拘?詳解】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所給反應(yīng)中生成物兩種化合物，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)?！拘?詳解】NH4Cl中含有植物生長所需氮、磷、鉀中的氮元素，能為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為氮元素?！拘?詳解】由題中信息可知，NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。12.以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如下（“----?”表示部分過程略去）：（1）“浸取”時(shí)，ZnO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“氧化”反應(yīng)之一為3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。①“氧化”時(shí)化合價(jià)升高的金屬元素為________（用元素符號表示）。②若“氧化”時(shí)使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時(shí)仍不選擇H2O2，其原因是________。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（4）“置換”時(shí)，加入過量Zn粉的目的是________。（5）工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為________?！敬鸢浮浚?）ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O（2）①.Fe、Mn②.MnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大（3）漏斗（4）將溶液中的Cu2+全部置換出來（5）將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當(dāng)提高鹽酸的濃度等【解析】【小問1詳解】ZnO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，化學(xué)方程式為ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O?！拘?詳解】①在反應(yīng)3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中錳元素顯+2價(jià)，MnO2中錳元素顯+4價(jià)，同時(shí)鹽酸浸取的氯化亞鐵經(jīng)過氧化變成了氫氧化鐵，鐵元素化合價(jià)由+2變成了+3，所以化合價(jià)升高的金屬元素為Mn、Fe。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)仍不選擇H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗?！拘?詳解】加入過量Zn粉的目的是將溶液中的Cu2+全部置換出來。小問5詳解】為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當(dāng)提高鹽酸的濃度等。13.南通是“中國藍(lán)印花布之鄉(xiāng)”。制作藍(lán)印花布的主要工藝如下：（1）選布。坯布一般選用棉布，區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是________。（2）刻版。刻版所用筆刀的刀片常由鋼制成，鋼屬于________（填“金屬”或“合成”）材料。（3）刮漿。刮漿是在不需染色的區(qū)域涂覆防染漿（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染漿的堿性環(huán)境及硬化后形成的覆蓋物，均能防止染料在該區(qū)域染色。①生石灰中CaO的作用是________（用化學(xué)方程式表示）。②豆粉的作用是________。（4）染色。靛藍(lán)（）是重要的染料。①從植物中提取靛藍(lán)涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有、。X的化學(xué)式為________。②染色時(shí)須添加鹽類化合物，通過金屬陽離子將棉纖維和染料連接，增強(qiáng)色牢度。一般而言，金屬陽離子的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強(qiáng)。部分金屬離子的半徑如表所示。其它條件相同時(shí)添加下列鹽，色牢度最強(qiáng)的是________（填字母）。離子符號半徑/nm0.0500.1330.099a.b.c.【答案】（1）灼燒，聞氣味（2）金屬（3）①.CaO＋H2O=Ca(OH)2②.形成覆蓋物，防止不需要染色的區(qū)域被染色（4）①.C8H7NO②.a【解析】【小問1詳解】羊毛纖維主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，棉纖維為天然纖維，灼燒有燒紙氣味，所以可利用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維?！拘?詳解】鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。【小問3詳解】①刮漿時(shí)CaO的作用是與水反應(yīng)生成氫氧化鈣以提供堿性環(huán)境，防止染料在該區(qū)域染色，氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2。②豆粉的作用是形成覆蓋物，防止不需要染色的區(qū)域被染色?！拘?詳解】①由方程式可知，反應(yīng)前：14個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、7個(gè)氧原子，反應(yīng)后：6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X中含有8個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、1個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為C8H7NO。②一般而言，金屬陽離子的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，所給離子中鋁離子半徑最小，所帶電荷數(shù)最多，色牢度最強(qiáng)，

中含鋁離子，其它條件相同時(shí)添加

色牢度最強(qiáng)，故選a。14.學(xué)習(xí)小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實(shí)驗(yàn)流程如下：I氧化高純銅學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料設(shè)計(jì)了以下兩種“氧化”方法。方法1方法2（1）“方法2”的優(yōu)點(diǎn)有________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為________g。按圖1稀釋濃硫酸時(shí)，量筒中盛放的試劑是________。II鐵粉還原硫酸銅（3）學(xué)習(xí)小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌，觀察到有無色氣體逸出、燒杯底部有紅色物質(zhì)析出、溶液由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色（經(jīng)檢測含膠狀氫氧化鐵）。①析出紅色物質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②產(chǎn)生的無色氣體為________。為提高鐵粉利用率，需除去溶液中的且不引入雜質(zhì)，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反應(yīng)后過濾。（4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液酸堿性的關(guān)系，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測定溶液pH）并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得溶液pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因?yàn)樯闪薩_______。（5）學(xué)習(xí)小組查閱資料，對“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的溶液與空氣中的發(fā)生了反應(yīng)。為探究猜想是否合理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH的變化；停止通N2，________（將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整）。III水合肼還原硫酸銅（6）工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應(yīng)溫度間的關(guān)系如圖4所示。若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應(yīng)條件為________?！敬鸢浮浚?）H2SO4利用率高，不產(chǎn)生有毒氣體SO2（2）①.20②.濃硫酸（3）①.CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②.氫氣③.氧化銅（或氫氧化銅）（4）因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，同時(shí)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，都生成了硫酸亞鐵，導(dǎo)致酸性增強(qiáng)（5）改通氧氣一段時(shí)間，繼續(xù)觀察溶液顏色及