PAGE5-電解池1．下列關(guān)于電解池的敘述中，正確的是()A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到電子與陰離子在陽極上失去電子的總數(shù)相等答案D解析電解池的電解質(zhì)溶液中離子定向移動形成電流，故A項錯誤；電解池中的電子流向是由電源的負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流回電源的正極，故B項錯誤；在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故C項錯誤。2．下列說法錯誤的是()A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)改變，而金屬的導(dǎo)電是物理改變B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中肯定有新物質(zhì)生成答案C解析電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程，電解過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，肯定有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)改變；而金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理改變，故A、B、D三項正確。電解質(zhì)只有存在自由移動的離子時，才有可能導(dǎo)電，C錯誤。3．下圖中能驗證飽和食鹽水(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(下列各圖中的電極均為惰性電極)()答案D解析電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物是Cl2，陰極產(chǎn)物是H2、NaOH，依據(jù)圖中的電子流向先確定裝置中電源的正、負極，從而確定電解池的陰、陽極，然后推斷電極產(chǎn)物以及檢驗方法，D項符合題意。4．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案D解析電解稀H2SO4，實質(zhì)是電解水，因溶劑削減，H2SO4濃度將增大，故溶液的pH變?。浑娊庀aOH溶液，雖然OH－在陽極放電，但H＋同時也在陰極放電，其實質(zhì)同樣是電解水，溶液的濃度也將變大，故溶液的pH變大；電解Na2SO4溶液，其實質(zhì)也是電解水，在陰極和陽極分別析出H2和O2，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1；電解CuCl2溶液，在陰、陽兩極上分別析出Cu和Cl2，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(1)電極材料惰性電極：Pt、Au、石墨等。活性電極：除Pt、Au等外的金屬。(2)電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電依次：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。②陽極：首先看電極，假如是活性電極，則電極材料失去電子，被溶解，假如是惰性電極，依據(jù)陰離子的放電依次加以推斷。陰離子的放電依次：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。5．將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合勻稱后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為()A．35．5∶108B．108∶35．5C．8∶1D．1∶2答案C解析將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合勻稱后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應(yīng)：K2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，攪拌、靜置、過濾，濾液為KNO3和NaNO3溶液，電解時發(fā)生反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為32∶(2×2)＝8∶1。6．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入肯定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液復(fù)原到原來的成分和濃度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]答案B解析AgNO3應(yīng)加入肯定量的Ag2O，NaOH應(yīng)加入肯定量的H2O，KCl應(yīng)加入肯定量的HCl，CuSO4應(yīng)加入肯定量的CuO，才能夠使溶劑復(fù)原到原來的成分和濃度。故選B項。7．利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A．通電后，Ag＋向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－=AgD．當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可復(fù)原如初答案C解析銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag＋向陰極移動，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag。將電源反接，陽極上Cu、Ag均會溶解，銅牌不行能復(fù)原如初。電鍍與電解精煉銅(1)電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2＋濃度會漸漸減小。(2)電鍍的特點：一多、一少、一不變。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解；一不變指電鍍液濃度不變。8．用硫酸銅溶液作電解液，對含有Fe、Zn、Ag雜質(zhì)的粗銅進行電解精煉。電解過程中，在相同時間內(nèi)，下列說法正確的是()A．陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定相等B．陰、陽兩極的質(zhì)量改變量肯定相等C．陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大D．電解質(zhì)溶液的組成始終保持不變答案A解析依據(jù)得失電子守恒可知，電解過程中陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定相等，A項正確；電解精煉時，陽極上Zn、Fe優(yōu)先放電，而Ag成為陽極泥，陰極僅發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，所以陰、陽兩極的質(zhì)量改變量不肯定相等，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小，故B、C兩項錯誤；電解質(zhì)溶液中會引入Zn2＋、Fe2＋等，故D項錯誤。9．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不行能發(fā)生的反應(yīng)是()A．2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋4H＋＋O2↑B．Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑C．2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑答案C解析由n(CuSO4)∶n(NaCl)＝3∶1得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝3∶1，由于陰離子的放電依次為Cl－>OH－>SOeq\o\al(2－,4)，陽離子的放電依次為Cu2＋>H＋>Na＋，故該電解過程分為三個階段。第一階段，電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑。其次階段，電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋4H＋＋O2↑。第三階段，電解水：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。10．電浮選凝合法是工業(yè)上采納的一種污水處理方法，保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝合法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置。(1)試驗時若污水中離子濃度較小，則導(dǎo)電實力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________(填序號)。A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．______________________；Ⅱ．__________________________________。(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________________________________。(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必需有部分A物質(zhì)參與循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式是________。答案(1)C(2)Fe－2e－=Fe2＋2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋(4)CO2解析(1)為了增加溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶的強電解質(zhì)，解除A和B，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5．0～6．0之間，因此不能添加NaOH。(2)電解時鐵作陽極，