試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高中化學(xué)魯科版選擇性必修二1.1原子結(jié)構(gòu)模型學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素B．元素周期表中的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素C．過(guò)渡元素包括d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素D．p區(qū)元素都是非金屬元素2．電子層數(shù)n＝3時(shí)，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(即原子軌道)有A．4種 B．7種C．8種 D．9種3．下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級(jí)，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多4．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論一個(gè)很大的成就是（）。A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng)B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的C．解決了氫原子光譜和原子能級(jí)之間的關(guān)系D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法6．下列說(shuō)法正確的是A．不同的原子軌道，其形狀可以相似B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形C．2p能級(jí)有2個(gè)p軌道D．氫原子的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形7．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大8．下列敘述正確的是A．能級(jí)就是電子層B．對(duì)于確定的n值，其原子軌道數(shù)為n2(n表示電子層)C．基態(tài)K原子的最高能級(jí)符號(hào)為3sD．不同電子層中的s能級(jí)的能量高低相同9．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是A．鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B．鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子D．鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子10．圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布和原子軌道，下列說(shuō)法正確的是A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的具體位置11．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同12．下列敘述中正確的是A．2s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量高B．K、L、M能層中均包含p能級(jí)C．第VIIA族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小D．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多13．下列說(shuō)法正確的是A．1s電子云形狀為圓形B．2s電子云的半徑比1s電子云的大，說(shuō)明2s能級(jí)容納的電子數(shù)比1s能級(jí)容納的多C．4f能級(jí)最多容納14個(gè)電子D．電子在1s軌道上的運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)14．下列說(shuō)法正確的是①原子中處于第三能層的電子躍遷到第二能層時(shí)會(huì)放出能量；②M能層可以有s、p、d、f能級(jí)；③3pz表示有3個(gè)pz軌道；④在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子；⑤2s電子云有兩個(gè)空間取向。A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤二、填空題15．有兩種短周期元素X、Y，X元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；Y元素原子的M層(有電子)電子數(shù)為，L層電子數(shù)為。(1)X元素的原子含有個(gè)能層。(2)推斷元素名稱和符號(hào)：X、，Y、。(3)X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。A．能與水反應(yīng)

B．能與硫酸反應(yīng)

C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)16．光譜與光譜分析光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的電子的光譜或光譜，總稱原子光譜。光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。17．回答下列問(wèn)題：(1)s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道存在哪些方面的差異？。(2)不同能層中的s軌道和p軌道電子云輪廓圖分別相同嗎？分別呈什么形狀？18．基本觀點(diǎn)運(yùn)動(dòng)軌跡原子中的電子在具有確定半徑的軌道上繞運(yùn)動(dòng)，并且不輻射能量能量分布在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有的能量(E)，而且能量是的。軌道能量隨量子數(shù)n(1，2，3，……)的增大而。對(duì)氫原子而言，電子處于n=1的軌道時(shí)能量最低，這種狀態(tài)稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為態(tài)。電子躍遷只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道(Ei)躍遷到另一個(gè)軌道(Ej)才會(huì)輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)并被記錄下來(lái)，就形成。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)《2025年2月13日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號(hào)12345678910答案CDBADADBDC題號(hào)11121314答案ACCB1．C【詳解】A．s區(qū)中的H屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(鑭系和錒系除外)元素和Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤，C．過(guò)渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素，故C正確；D．p區(qū)包括ⅢA~ⅦA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．D【詳解】電子層數(shù)n＝3的原子軌道有3s(1個(gè)原子軌道)，3p(3種伸展方向，即3個(gè)原子軌道)，3d(5種伸展方向，即5個(gè)原子軌道)，共9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．B【詳解】A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；B．能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C．不同能層的s軌道，能層序數(shù)越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，軌道數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選B。4．A【詳解】霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會(huì)躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選A。5．D【詳解】玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結(jié)合起來(lái)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因，為后來(lái)人們用更多的量子數(shù)來(lái)標(biāo)記核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、來(lái)解釋復(fù)雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法，所以D說(shuō)法正確。6．A【詳解】A．不同能級(jí)的原子軌道形狀可以相同，如1s、2s能級(jí)的原子軌道都是球形，只是半徑不同，故A正確；B．現(xiàn)在的技術(shù)無(wú)法測(cè)定電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)軌跡，原子軌道只是體現(xiàn)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．任何電子層的p能級(jí)都有3個(gè)p軌道，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，氫原子s軌道呈球形，并不是電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．D【詳解】A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，A錯(cuò)誤；B．s能級(jí)的原子軌道為球形，電子云輪廓圖只包括電子出現(xiàn)概率90%的電子，即處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也可在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，B錯(cuò)誤；C．任何能層的p能級(jí)都只有3個(gè)原子軌道，不會(huì)隨著電子層的增加而增多，C錯(cuò)誤；D．距離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會(huì)隨能層的增大而增加，D正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．根據(jù)電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)離核的遠(yuǎn)近及能量的高低，將原子核外電子運(yùn)動(dòng)的空間分成不同的層次，這些不同的層次就是電子層，也就是能層，同一電子層可分為若干個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于原子核外確定能層，假設(shè)能層序號(hào)是n值，其所含有的原子軌道數(shù)為n2，B正確；C．基態(tài)K原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為，C錯(cuò)誤；D．不同電子層中的s能級(jí)離原子核的遠(yuǎn)近不同，離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以s能級(jí)的能量隨電子層序數(shù)的增大而升高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．D【詳解】A．s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形，A正確；B．由圖可以知道，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，B正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則可以知道，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子，C正確；D．6s能量比6p能量低，6s能級(jí)2個(gè)電子與6p能級(jí)3個(gè)電子能量不同，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A．圖1表示1s電子的概率分布圖，則圖中每個(gè)小黑點(diǎn)表示出現(xiàn)的概率，故A錯(cuò)誤；B．在界面內(nèi)出現(xiàn)該電子的幾率大于90%，界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%，故B錯(cuò)誤；C．1s為球形，為中心對(duì)稱，則有無(wú)數(shù)條對(duì)稱軸，故C正確；D．圖1中的小黑點(diǎn)表示空間各電子出現(xiàn)的概率，即某一時(shí)刻電子在核外某處出現(xiàn)的概率大小，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】A．同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12．C【詳解】A．任何原子的2p能級(jí)都比2s能級(jí)高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．K能層中只包含s能級(jí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同主族的非金屬元素，從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱，其第一電離能逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；D．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，均為3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．C【詳解】A．1s電子云形狀為球形，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．2s電子云的半徑比1s電子云的大，s電子云的大小與電子層數(shù)有關(guān)，與容納的電子數(shù)無(wú)關(guān)，ns能級(jí)最多容納2個(gè)電子，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋狀態(tài)不同，所以nf能級(jí)最多容納14個(gè)電子，C說(shuō)法正確；D．電子在原子核外做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則地旋轉(zhuǎn)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。14．B【詳解】①原子中處于第三能層的電子跌遷到第二能層是由能量較高的能層躍遷到能量較低的能層，會(huì)放出能量，①說(shuō)法正確；②M能層有s、p、d3個(gè)能級(jí)，沒(méi)有f能級(jí)，②說(shuō)法錯(cuò)誤；③3pz表示第三能層的pz軌道，③說(shuō)法錯(cuò)誤；④同一能級(jí)上的同一軌道上最多填充2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，即在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，④說(shuō)法正確；⑤2s電子云為球形對(duì)稱，⑤說(shuō)法錯(cuò)誤；答案B。15．2氧O硅C【分析】X元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；Y元素原子的M層電子數(shù)為，L層電子數(shù)為，則L層電子數(shù)為8，所以，由此推出X元素原子有2個(gè)電子層，故，所以，則X為O元素；Y元素原子的M層電子數(shù)為，故Y為元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，則(1)X元素的原子位于第二周期VIA族，含有2個(gè)能層，故答案為：2；(2)推斷元素名稱和符號(hào)：X為氧元素，即O；Y為硅元素，即Si，故答案為：氧；O；硅；Si；(3)X、Y兩元素形成的化合物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，不溶于水也不和水反應(yīng)，不能和硫酸反應(yīng)，但可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故C項(xiàng)符合題意。故選C。16．吸收發(fā)射【解析】略17．(1)軌道形狀、數(shù)目、最多容納電子數(shù)等不同(2)相同s軌道均為球形，p軌道均為啞鈴形【詳解】（1）s能級(jí)的