第03課時

物質(zhì)的量濃度壹貳叁質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的計(jì)算本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)知識導(dǎo)航：溶液的組成溶質(zhì)溶劑◆如何定量的表示溶液的組成？標(biāo)簽上的這個0.9%是什么意思？質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝◆思考：從一燒杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含

有8g的NaOH呢？m(NaOH)m(溶液)×100％w(NaOH)％＝m(溶液)＝m(NaOH)w(NaOH)％m(溶液)＝8g40％＝20g取一定量溶液時，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。mmolL物質(zhì)的量的單位體積的單位nV單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量聯(lián)系生活：1.定義單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號cB3.公式mol?L-1（摩?每升）4.單位cB=nBV溶質(zhì)的物質(zhì)的量(單位mol)溶液的體積(單位L)一、物質(zhì)的量濃度nBcBV＝nB＝cB×V1mol/L的NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。意義：1.將1molNaCl溶于1L水制成溶液，則c(NaCl)=1mol·L—1判斷正誤：2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LHCl氣體溶于1L水中，得到3.24L溶液3.1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。4.0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol根據(jù)描述填空：1.從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

是________.2.取250gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，則溶質(zhì)是_________，

其物質(zhì)的量濃度是____

____.3.已知某MgCl2溶液的濃度為2mol/L，則在此溶液中的Mg2+的濃度為_________，

Cl－的濃度為____________。

某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，Cl－的濃度

為__________。3mol/LCuSO40.1mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L【思考】

(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝

，c(Al3＋)＝

，n(SO42-)＝

，c(SO42-)＝

，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝

，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于

。(2)某BaCl2溶液中，測得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，則c(Ba2＋)＝

。(3)下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是

(填序號)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液

③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1

BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒個數(shù)之比0.25mol·L－1②③歸納小結(jié)：①關(guān)于體積：c＝

的體積(V)是指V溶液，不是V溶劑V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)

除“忽略體積的變化”，其它用

V溶液

＝m溶液ρ溶液②確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：Na、Na2O、Na2O2水NaOHCuSO4·5H2O水CuSO4NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。③對于同一溶液中：不同微粒的濃度之比等于微粒個數(shù)之比

。

二、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算典例分析[典例1]

配制

500mL0.1mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量是多少?

標(biāo)況下氣體溶質(zhì)溶于水后其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl

溶于0.995L水中，所形成的鹽酸的密度為1.36g/cm3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________10.0mol/L典例分析將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例3】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3，則市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？典例分析溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計(jì)算【例4】從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL，將其加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________。

0.2mol·L-1【例5】取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1。0.42典例分析對應(yīng)訓(xùn)練

將4.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.2g·cm?3。(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

。(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)從溶液中取出10mL，含氫氧化鈉的質(zhì)量為

，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

。對應(yīng)訓(xùn)練

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(1)若從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L；