離子反應(yīng)與離子共存

選擇題（共14小題）

1.為了除去粗食鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案

（用于沉淀的試劑均過(guò)量）。

.…溶解、BaCl?-NaOH網(wǎng)段一適量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干蚌處

粗食鹽-------?-------?-------?過(guò):虐》濾液-----------?----------------------?精鹽

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液是除去鈣離子

B.上述流程中的濾液中有三種溶質(zhì)

C.加入過(guò)量的鹽酸經(jīng)過(guò)上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.加入Na2c03溶液后過(guò)濾得到4種沉淀

2.下列離子方程式中，正確的是（）

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCQ-+H=H2O+CO2f

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH=Cu（OH）23+SO；

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cr=AgClI+N0-

3.某溶液中大量存在以下四種離子：Hn0->soj、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n（Hn0-）：n

（so2">:n（K+）：n（R）=2：1：2：2,則R可能是（）

+

A.HB,S02-C.C02-D.Mg2+

4.某無(wú)色透明的溶液a中可能含有C「、SO：、HCO3'Na+、Mg?+和Fe3+中的兩種或多種離子，為了確

定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“溶液a”中可能存在Fe3+

B.“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4組成

2+

C.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba+HCQ-+OH=BaC03I+H2O

D.向“溶液2”中滴加AgN03溶液，可說(shuō)明“溶液a”中含有C「

5.下列物質(zhì)能在pH=ll的溶液中大量共存且為無(wú)色的是()

A.CaChHNO3KC1

B.NH4NO3NaClK2SO4

C.Na2cO3K2SO4KC1

D.KNO3CuSO4NaCl

6.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSCU溶液，其導(dǎo)電能力

隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()

滴入溶液的體積

A.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.①代表滴加H2s04溶液的變化曲線

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaC12、K2cO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成

②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生

③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2c03

B.一定含有K2co3、CaC12和Ba(NO3)2

C.一定含有K2cO3和CaC12,可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2co3,還含有CaCb和Ba(NO3)2中的一種

8.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2一

B.HC1O=H++Cr+O2-

C.CH3COOH=CH3COO+H+

3+

D.Ah(SO4)3—2Al+3SQ2-

9.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。如圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水

溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)

C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng)

D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電

2

10.甲、乙兩個(gè)化工廠排放的廢水中分別各含有Cu\Ag+、K+、no-,OH\C「六種離子中的三種離

子，兩廠的廢水單獨(dú)排放均有較大污染。在乙廠取水樣進(jìn)行檢測(cè)顯堿性；若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混

合處理后可達(dá)到環(huán)保排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A,甲廠廢水中一定含有十

B.乙廠廢水中含有Ag+、K+、NQ-

C.乙廠廢水能使酚酰試液變紅

D.甲、乙兩廠廢水混合會(huì)產(chǎn)生沉淀

11.在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Na+、Mg2+、so2-、ci-

B.H+、CU2+、Fe3+>go2-

C-K+、HCO3'SOf'OH

D

-Ba?+、NH；、Cl\CQ2-

12.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)和微觀探析素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)

寫(xiě)正確的是()

A.鋁片插入CuS04溶液，析出紅色物質(zhì)：2Al+3Ci?+=2A「++3Cu

2+

B.稀H2s04中滴力口Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SQ2-=BHSO4I

C.在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：CO『+2H+—H2O+CO2t

D.Fe2(S04)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OH)33

13.某無(wú)色透明溶液中可能含有soj、HC0->CO：-、K+、Na+、Cl\Fe2+等離子。溶液中每種離子的

數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無(wú)氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下說(shuō)法正確的是()

A.該溶液中一定沒(méi)有Fe2+,一定有C「

B.該溶液一定有K+、Na+

C.該溶液一定有so可能有C「

D.該溶液中可能有K+、CQ2-

14.常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是()

A.氯化鉀溶液：NOg、Ag+、Mg2+

B.氯化鏤溶液：0H\I\Ba2+

C.無(wú)色溶液：Fe3+,H+、Cl-

+

D.堿性溶液:SQ2-,K+、Na

二.解答題(共3小題)

15.酸堿鹽是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

(1)學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究：將稀鹽酸加入NaOH溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液滴

加酚醐溶液，溶液不變色。如圖為反應(yīng)過(guò)程示意圖和溶液pH變化圖。

pH

°用滴管加入

溶液的質(zhì)量/g

圖一圖二

①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

②此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)

現(xiàn)，說(shuō)明溶液pH位于C點(diǎn)。

③若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則曲線上的B點(diǎn)將會(huì)向（填“a”

或“b”）點(diǎn)方向移動(dòng)。

（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉

溶液，興趣小組同學(xué)加入以下三種試劑（均過(guò)量）：a.NaOH溶液；b.Na2cO3溶液；c.BaC12溶液,

然后過(guò)濾。

①寫(xiě)出一種加入試劑的合理順序（填字母）。

②以上方案還需完善，請(qǐng)加以補(bǔ)充=

16.某氯化鈉固體樣品中可能混有MgC12、Na2so4、Ba（NO3）2、CaCO3>NaOH、CuSO4中的一種或幾

種雜質(zhì)。為確定其成分，化學(xué)小組取50g該固體樣品，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)（設(shè)過(guò)程中所有

發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得固體均干燥后稱(chēng)量）。

固沉淀全部溶解

體

樣加適量水

品溶解,過(guò)濾沉淀不溶解

50g

白色沉淀C

2.9g

無(wú)色濾液3

NaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶

48.59g

（1）“白色沉淀A”為（填化學(xué)式），“無(wú)色濾液2”中大量存在的金屬陽(yáng)離子是

（填離子符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中生成“白色沉淀B”的化學(xué)方程式為

(3)該氯化鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(4)該氯化鈉固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確至0.1%)。

17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。

(2)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：。

(3)小蘇打可以用于治療胃酸過(guò)多：-

(4)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：。

(5)常溫下，NaHSCH溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液pH=7：=

(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。濕法制備高鐵酸鉀

(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、CIO,OH\FeO;、

Cl\H2O0請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.為了除去粗食鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案

（用于沉淀的試劑均過(guò)量）。

加…溶解、BaCl?_NaOHNa皿_適量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干蚌外

粗食鹽--------?--------?--------?過(guò)活》濾液------------?-----------------------?精鹽

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液是除去鈣離子

B.上述流程中的濾液中有三種溶質(zhì)

C.加入過(guò)量的鹽酸經(jīng)過(guò)上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.加入Na2c03溶液后過(guò)濾得到4種沉淀

【分析】粗鹽溶解后，加入氯化鋼除去過(guò)量的硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去過(guò)量的鎂離子，加入碳酸

鈉除去過(guò)量的鈣離子和領(lǐng)離子，過(guò)濾后，沉淀為硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋼，濾液中含有氯

化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，再加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶烘干可得精鹽，據(jù)此分析。

【解答】解：A.加入過(guò)量的碳酸鈉除去過(guò)量的鈣離子和領(lǐng)離子，故A錯(cuò)誤；

B.濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，有三種溶質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸易揮發(fā)，加入過(guò)量的鹽酸經(jīng)過(guò)上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒(méi)有影響，故C正確；

D.加入Na2c03溶液后過(guò)濾得到硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋼，共4種沉淀，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽的提純，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

2.下列離子方程式中，正確的是（）

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO~+H=H20+C02t

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CUSO4+2OH=CU（OH）2（+5（）；

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cr=AgCl1+N0"

【分析】A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；

C.反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸銅為可溶性鹽；

D.反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉，硝酸銀為可溶性鹽。

【解答】解：A.稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t,故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為因。丁11+=1120+821,故B正確；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為CU2++2OH-=CU(OH)2匕故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C「=AgClJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟悉離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物

質(zhì)，題目難度不大。

3.某溶液中大量存在以下四種離子：Hn0->soj、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n(Hn0-)：n

2

(So-)：n(K+)：n(R)=2：1：2：2,則R可能是()

+

A.HB,S02-C.C02-D.Mg2+

11+

【分析】設(shè)溶液中n(MnO?、(SC^-)、n(K)>n(R)分別是2mokImoh2mok2moL溶

液中陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量=n(MnO[)+2n(SO：)=2mol+lmolX2=4mol,鉀離子所帶電荷

的物質(zhì)的量為2mol,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以R為陽(yáng)離子，n(R)=2mol。

【解答】解：設(shè)溶液中n、11(S0；)、n(K*)、n(R)分別是2mo1、1mol、2mol>2moL

溶液中陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量=n(MnO；)+2n(SO：)=2mol+lmolX2=4mol,鉀離子所帶電

荷的物質(zhì)的量為2mol,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以R為陽(yáng)離子，n(R)=2mob陽(yáng)離子所帶

電荷為=+(

2mol

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用。

4.某無(wú)色透明的溶液a中可能含有C「、SO：、HCO3'Na*、Mg?+和Fe3+中的兩種或多種離子，為了確

定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()

A.“溶液a”中可能存在Fe3+

B.“白色沉淀1”一定由BaCOa和BaSO4組成

2+

C.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba+HCQ-+OH=BaC03i+H2O

D.向“溶液2”中滴力DAgNCh溶液，可說(shuō)明“溶液a”中含有C「

【分析】溶液a無(wú)色，則不含有Fe3+；溶液a中加入足量Ba(OH)2溶液，生成的白色沉淀部分溶于

稀鹽酸、并產(chǎn)生氣體1，則沉淀一定含有BaCO3和BaSCU、可能含有Mg(OH)2,原溶液中一定含有

SO；、HCOg，可能含有Mg2+,白色沉淀2為BaSCU,氣體1為CO2,根據(jù)溶液電中性可知，一定含

有Na+、Mg?+中至少一種，不能確定是否含有C「，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.溶液a無(wú)色，則原溶液中不含有Fe3+,故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4,可能含有Mg(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，溶液a中含有so：、HCO,加入足量Ba(OH)2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++HC0g+OH

=BaCOaI+H2O、gQ2_+Ba2+=BaSO4(，故C正確；

D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl,但加入足

量稀HC1時(shí)引入了C「，則不能確定原溶液中是否含有C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)，把握常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)、檢驗(yàn)方法即可解答，注意熟練掌握常見(jiàn)離

子的性質(zhì)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

5.下列物質(zhì)能在pH=H的溶液中大量共存且為無(wú)色的是()

A.CaChHNO3KC1

B.NH4NO3NaClK2SO4

C.Na2cO3K2SO4KC1

D.KNO3CuSO4NaCl

【分析】A.pH=ll的溶液呈堿性，HNO3不能存在;

B.pH=H的溶液呈堿性，NH4NO3不能存在；

C.pH=11的溶液呈堿性，Na2c03K2SO4KC1均能大量存在；

D.CuSO4溶液呈藍(lán)色。

【解答】解：A.pH=ll的溶液呈堿性，HNO3能與之反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.pH=ll的溶液呈堿性，陽(yáng)；能與之結(jié)合生成NH3?H2O,即NH4NO3不能存在，故B錯(cuò)誤；

C.pH=ll的溶液呈堿性，Na2c03K2SO4KC1均能大量存在，故C正確；

D.CuSO4溶液呈藍(lán)色，且pH=H的溶液呈堿性，CuS04不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解

題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSCU溶液，其導(dǎo)電能力

隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()

A.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OJT

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.①代表滴加H2s04溶液的變化曲線

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【分析】A.c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為Na2so4；

B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反應(yīng)，H2so4、NaHSCU溶液的物質(zhì)的量濃度相等，

則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；

C.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCU溶液反應(yīng)方程式分別為H2sCH+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2O,

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,溶液

導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最

小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2s04的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSCM溶液的反應(yīng)；

D.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2s04；

【解答】解：A.c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為Na2s04,因?yàn)榱?/p>

酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2s04恰好反應(yīng)，H2so4、NaHSCM溶液的物質(zhì)的量濃度相等，

則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,則大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確；

C.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCH溶液反應(yīng)方程式分別為H2sCM+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2。、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2so4+2H2。，溶液

導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最

小，應(yīng)該為Ba(0H)2溶液和H2s04的反應(yīng)，則曲線②為Ba(0H)2溶液和NaHSCH溶液的反應(yīng)，即

①代表滴加H2s04溶液的變化曲線，故C正確；

D.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化領(lǐng)恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2so4,水和硫酸鈉溶液

都呈中性，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生

的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是

Ao

7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaC12、K2CO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成

②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生

③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2c03

B.一定含有K2co3、CaC12和Ba(NO3)2

C.一定含有K2cO3和CaC12,可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2cO3,還含有CaC12和Ba(NO3)2中的一種

【分析】①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是碳酸鋼或碳酸鈣，則原白

色粉末中一定含有K2co3;

②向①中的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋼或碳酸鈣會(huì)溶解，并有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCL則原白色粉末中一定含有

CaC12,所以原白色粉末中一定含有CaC12,K2CO3,可能含有Ba(NO3)2,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2c03,故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2,故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2c03,可能含有Ba(NO3)2,故C正確；

D.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2co3,可能含有Ba(NO3)2,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查未知物的檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.Ba(OH)2—Ba2++(OH)2一

B.HC1O=H++C1+O2

C.CH3COOH—CH3COO+H+

3+

D.Ah(SO4)3=2Al+3SQ2-

【分析】A.氫氧根離子的符號(hào)為OH；

B.ci(y不能拆分；

C.CH3coOH是弱酸，部分電離，用“U”連接；

D.Ah(SO4)3電離生成Al，+和$02-。

【解答】解：A.Ba(OH)2電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故A錯(cuò)誤；

B.HC10是弱酸，部分電離，電離方程式為HC10UH++C1CT,故B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH是弱酸，電離方程式為CH3coOHUCH3COCT+H+,故C錯(cuò)誤；

D.Ah(S04)3電離方程式為AI2(S04)3=2A13++3so故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。如圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水

溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H20分子的H靠近Na+

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)

C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng)

D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電

【分析】A.鈉離子帶正電，水分子中氫原子帶部分正電；

B.電解質(zhì)必須是化合物；

C.固態(tài)氯化鈉中鈉離子與氯離子受離子鍵作用不能自由移動(dòng)；

D.加熱熔融可以破壞氯化鈉中離子鍵。

【解答】解：A.鈉離子帶正電，水分子中氫原子帶部分正電，依據(jù)電性關(guān)系可知，水分子中氧原子朝

向鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)氯化鈉中鈉離子與氯離子受離子鍵作用不能自由移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.加熱熔融可以破壞氯化鈉中離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.甲、乙兩個(gè)化工廠排放的廢水中分別各含有Cu2\Ag+、KANO7OH\C「六種離子中的三種離

子，兩廠的廢水單獨(dú)排放均有較大污染。在乙廠取水樣進(jìn)行檢測(cè)顯堿性；若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混

合處理后可達(dá)到環(huán)保排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.甲廠廢水中一定含有+

B.乙廠廢水中含有Ag+、K+、NQ-

C.乙廠廢水能使酚酰試液變紅

D.甲、乙兩廠廢水混合會(huì)產(chǎn)生沉淀

【分析】在乙廠取水樣進(jìn)行檢測(cè)顯堿性，說(shuō)明乙廠含有氫氧根離子，則Cu2+、Ag+在甲廠；甲、乙兩個(gè)

化工廠排放的廢水中各含有三種離子，又Ag+與C「不能大量共存，故推斷甲廠含有Cu2\Ag\

No］，乙廠含有K+、OH>cio

【解答】解：A.據(jù)分析，甲廠廢水中一定含有Cu2+,故A正確；

B.據(jù)分析，乙廠廢水中含有K+、OH\Cl,故B錯(cuò)誤；

C,乙廠廢水顯堿性，能使酚獻(xiàn)試液變紅，故C正確；

D.甲、乙兩廠廢水混合會(huì)產(chǎn)生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

11.在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Na+、Mg2+、SQ2-,Cl

B.H+、CU2+>Fe3+,so2"

C-K+、HCO3'SOf'0H

D?Ba2+、時(shí)Cl、C02-

【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合溶液為無(wú)色來(lái)解答。

【解答】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液為無(wú)色，故A正確；

B.G?+為藍(lán)色，F(xiàn)e3+為黃色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；

C.HC0-，OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ba2\CO『結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

12.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)和微觀探析素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)

寫(xiě)正確的是()

A.鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)：2A1+3CU2+—2AP++3CU

2+

B.稀H2s04中滴力DBa(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SQ2-=BaSO4I

C.在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：cC)r+2H+=H2O+CO2t

D.Fe2(S04)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OH)33

【分析】A.鋁片插入CuSO4溶液，生成硫酸鋁和Cu；

B.稀H2s04中滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋼和水；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成硫酸鏤和氫氧化鐵，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。

【解答】解：A.鋁片插入CuSO4溶液，生成硫酸鋁和Cu,離子反應(yīng)為2A1+30?+—2A/++3CU,故A

正確；

B.稀H2s04中滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋼和水，離子反應(yīng)為2OJT+2H++Ba2++s02--BaSO4

I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

t,故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成硫酸鐵和氫氧化鐵，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子

反應(yīng)為Fe3++3NH3'H2O—Fe(OH)3I+3岫;，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。

13.某無(wú)色透明溶液中可能含有so%、HC0->CO。-、K+、Na+、Cl\Fe2+等離子。溶液中每種離子的

數(shù)目相等。現(xiàn)取少量此溶液樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無(wú)氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下說(shuō)法正確的是()

A.該溶液中一定沒(méi)有Fe2+,一定有C「

B.該溶液一定有K+、Na+

C.該溶液一定有soj，可能有C「

D.該溶液中可能有K+、C0|-

【分析】該溶液無(wú)色透明，故一定不含F(xiàn)e2+。①加入足量BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀

硝酸，該沉淀為BaS04,一定含s02-。②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgN03溶液后無(wú)氣泡

生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為Agci,無(wú)氣泡產(chǎn)生，則一定不含Hcogco|_0由于溶液中每種離

2

子的數(shù)目相等，則一定含Na+、K+、SO2-,一定不含HCO?CO￡、C「、Fe\

【解答】解：A.根據(jù)分析，該溶液中一定沒(méi)有Fe2+、Cl-,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，該溶液一定有K+、Na+,故B正確；

C.根據(jù)分析，該溶液一定有soj，一定沒(méi)有c「，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，該溶液一定有K+,一定沒(méi)有co§-，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

14.常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是（）

A.氯化鉀溶液：NO；、Ag+、Mg2+

B.氯化鍍?nèi)芤海篛H、丁、Ba2+

C.無(wú)色溶液：Fe3+>H+、Cl

D.堿性溶液：so|-、K+、Na+

【分析】A.Cl\Ag+反應(yīng)生成沉淀；

B.鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C.鐵離子水溶液中顯黃色；

D.堿性溶液中含大量OH\OH\SQ2-,K+、Na+相互不反應(yīng)。

【解答】解：A.Cl\Ag+反應(yīng)生成沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以與0H不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子水溶液中顯黃色，所以無(wú)色溶液中不能含F(xiàn)e3+,故C錯(cuò)誤；

D.堿性溶液中含大量OH\OH\SOr、K+、Na+相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的判斷，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意題干隱含信

息的提取。

二.解答題（共3小題）

15.酸堿鹽是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

（1）學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究：將稀鹽酸加入NaOH溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液滴

加酚酰溶液，溶液不變色。如圖為反應(yīng)過(guò)程示意圖和溶液pH變化圖。

喝

溶液的質(zhì)量/g

圖一圖二

①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水。

②此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)固體溶

解，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液pH位于C點(diǎn)。

③若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則曲線上的B點(diǎn)將會(huì)向（填“a”或

“b”）點(diǎn)方向移動(dòng)。

（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉

溶液，興趣小組同學(xué)加入以下三種試劑（均過(guò)量）：a.NaOH溶液；b.Na2cO3溶液；c.BaCb溶液，

然后過(guò)濾。

①寫(xiě)出一種加入試劑的合理順序acb或cab（填字母）。

②以上方案還需完善，請(qǐng)加以補(bǔ)充過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過(guò)量的氫

氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。

【分析】（1）①圖中微粒變化可知，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水；

②此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，氧化銅溶于鹽酸，

溶液為藍(lán)色溶液；

③21noi氫氧化鈉消耗硫酸98g,消耗HC1的質(zhì)量73g,若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀硫酸，消耗硫酸質(zhì)量多；

（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉

溶液，先加入a.NaOH溶液或c.BaCb溶液，再加入b.Na2cO3溶液，過(guò)濾后的溶液中加入稀鹽酸

到不再生成氣體，得到氯化鈉溶液。

【解答】解：（1）①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，

故答案為：氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水；

②此時(shí)溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，氧化銅溶于鹽酸，

溶液為藍(lán)色溶液，說(shuō)明溶液pH位于C點(diǎn)，

故答案為：固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

③2moi氫氧化鈉消耗硫酸98g,消耗HC1的質(zhì)量73g,若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀硫酸，消耗硫酸質(zhì)量多，曲線上的B點(diǎn)將會(huì)向b點(diǎn)移動(dòng)，

故答案為：b；

（2）①分析可知，一種加入試劑的合理順序?yàn)椋篴cb或cab,碳酸鈉在氯化鋼后加入，否則鋼離子不能

除去，

故答案為：acb或cab；

②以上方案還需完善，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸

鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，

故答案為：過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)

晶得到氯化鈉晶體。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物分離提純、離子反應(yīng)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

16.某氯化鈉固體樣品中可能混有MgC12、Na2so4、Ba（NO3）2、CaCO3>NaOH、CuSO4中的一種或幾

種雜質(zhì)。為確定其成分，化學(xué)小組取50g該固體樣品，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)（設(shè)過(guò)程中所有

發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得固體均干燥后稱(chēng)量）。

固

體

樣加適量水

品溶解,過(guò)濾沉淀不溶解

50g

白色沉淀C

2.9g

無(wú)色濾液3

NaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶

48.59g

（1）“白色沉淀A”為CaC03（填化學(xué)式）,“無(wú)色濾液2”中大量存在的金屬陽(yáng)離子是M*、

Na+（填離子符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中生成“白色沉淀B”的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl

(3)該氯化鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)為MgC12、Na2SC)4、CaC03(填化學(xué)式)。

(4)該氯化鈉固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.8%(精確至0.1%)。

【分析】氯化鈉固體樣品加適量水溶解、過(guò)濾得到無(wú)色濾液1和白色沉淀A,說(shuō)明固體中一定不含有硫

酸銅；向白色沉淀A中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色沉淀A一定不是硫酸領(lǐng)，可能是碳

酸鈣，或氫氧化鎂，或碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；向?yàn)V液1中加入過(guò)量氯化鋼溶液，過(guò)濾得到無(wú)色

濾液2和白色沉淀B,則白色沉淀B為硫酸鋼，說(shuō)明固體樣品中一定含有硫酸鈉，不含有硝酸頓；向無(wú)

色濾液2中加入適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到無(wú)色濾液3和白色沉淀C,則白色沉淀C為氫氧化鎂，說(shuō)

明固體樣品中一定含有氯化鎂，不含有氫氧化鈉，白色沉淀A為碳酸鈣；無(wú)色濾液3蒸發(fā)結(jié)晶得到氯

化鈉，綜上可知，氯化鈉固體樣品中一定含有氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，一定不含有硝酸鋼、氫氧化

鈉、硫酸銅。

【解答】解：(1)由分析可知，白色沉淀A為碳酸鈣，濾液2的主要成分是氯化鈉和氯化鎂，含有的

主要陽(yáng)離子為鈉離子和鎂離子，

故答案為：CaCO3；Mg2+、Na+；

(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反應(yīng)為硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO4+BaC12=BaSO4(+2NaCL

故答案為：Na2so4+BaC12=BaSO4(+2NaCl；

(3)由分析可知，氯化鈉固體樣品中一定含有氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，

故答案為：MgC12、Na2so4、CaCO3；

(4)由分析可知，氯化鈉固體樣品中一定含有氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，由圖可知，碳酸鈣、硫酸

鋼、氫氧化鎂的質(zhì)量分