核心小專題無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化及制備原理

考向分析

無機(jī)物的轉(zhuǎn)化及制備思想是高考中的?？键c(diǎn)，要求學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及變化的本質(zhì)特征與轉(zhuǎn)化關(guān)系、制備原理等,如考查

金屬冶煉原理、工業(yè)生產(chǎn)硫酸和硝酸、回收利用廢棄物等，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)際生產(chǎn)相結(jié)合的關(guān)系，體現(xiàn)無情境

不命題的思想，重點(diǎn)在于理解反應(yīng)背后的原理。

備考策略

備考時(shí)可將書本上的基礎(chǔ)知識，三金(鈉鐵鋁)四非(氯硫氮硅)的必備知識掌握扎實(shí)，再落實(shí)關(guān)于這些元素化合物之

間的轉(zhuǎn)化及工業(yè)制備的原理和注意事項(xiàng)，注意一些融合性的知識。

必備知識

1.常見金屬元素單質(zhì)的冶煉

元素單質(zhì)的制備原理

.,電解

鈉從海水中分離出食鹽，精制后，電解熔融的NaCl:2NaCl(熔融)-2Na+Cbf

(1)原理:在高溫下用還原劑從鐵礦石里還原出鐵

(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

(3)設(shè)備:煉鐵高爐

(4)生產(chǎn)過程：

鐵

高溫高溫

①還原劑的產(chǎn)生:C+O2----CO2;CO2+C------2CO

高溫

②鐵礦石被還原成鐵:FezCh+SCO:-2Fe+3cCh

高溫高溫

③爐渣形成:CaCCh:----CaO+CO2T;SiO2+CaO------CaSiO3

(續(xù)表)

元

單質(zhì)的制備原理

素

從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程:

煨燒水海水沉淀池鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

>

鎂貝殼一*生石灰一>石灰乳--------Mg(OH)2沉淀一"MgCh溶液"MgCheHzO

HC1氣體,

熔融電解

△MgCh"Mg

(1)由鋁土礦制備鋁的工藝流程:

方案一:堿溶法

@■晶玲

溶解灼燒*!I電婢蛾融回

過潺'r"以亂囚(西

鋁」L礦-----?Al^Uj-----?A1

方案二:酸溶法

加過量NaOH遇熔融

「

濾溶液，加熱

一

液通CO,并控制南過明電典隹堡圉

鋁

酸

鹽

一

出

沅網(wǎng)反應(yīng)表件

—I

礦

液

一速|(zhì)過濾、洗滌LjNaHCOs]

一

(2)有關(guān)化學(xué)反應(yīng):

i=

①Al2O3+2NaOH+3H2O_2Na[Al(OH)4]^AI2O3+6HCI-2A1C13+3H2O,AlCl3+4NaOH^

Na[Al(OH)4]+3NaCl

②Na[Al(OH)4]+CC)2(過量)^Al(OH)31+NaHCC>3

△

③2Al(OH)3----A12O3+3H2O

電解

?2Al2。3(熔融)冰晶石4Al+3O2t

2.氯氣和氨的實(shí)驗(yàn)室制法

物質(zhì)制備原理

氯氣MnCh+4HCl(濃)2MnCb+CbT+2H2。

△

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCb+2H，O+2NH3T

氨

△

NH3-H2O(^)+CaO^NH3T+Ca(OH)2

3.常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法

(1)單質(zhì)

物質(zhì)|氯氣浪單質(zhì)碘單質(zhì)

制備

,電解飽和食鹽水海水提濱海帶中提碘

方法

2NaCl+=

Cl2+2Br-^Br2+2Cr

電解

反應(yīng)+

2H2。----Br2+SO2+2H2O^2Br+4H+

ci2+2r^2cr+i2

原理2NaOH+soj-

CbT+H2TCl2+2Br^Br2+2Cr

除雜

粗鹽一精

制備

鹽一*飽和食

流程

電解

鹽水一*氯氣

(2)化合物

物質(zhì)氨硝酸

制備方法工業(yè)合成氨氨氧化法

催化劑

4NH+5O△4NO+6HO

高溫、高壓、322

反應(yīng)原理

催化劑

N2+3H2'2NH32NO+O2^2NO2

3NO2+H2O^2HNO3+NO

制備流程

課堂考點(diǎn)過關(guān)

例1[2024.江蘇卷]在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）

電解點(diǎn)燃

A.HC1制備:NaCl溶液一和Ch^^HCl

鹽酸電解

B.金屬M(fèi)g制備:Mg（OH）2-*MgCb溶液一*Mg

COZ△

>

C.純堿工業(yè):NaCl溶液一NaHCO3—>NazCCh

a

——*HO

2>

D.硫酸工業(yè):FeS2高溫SO2—H2SO4

例2[2023?浙江1月選考]下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2

B.工業(yè)上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)SO2

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO

D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2

例3[2023?遼寧卷]下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是（）

高溫、高壓、

A.合成氨:N2+3H2'催化劑—2NH3

點(diǎn)燃

=

B.制HC1:H2+C12^2HC1

高溫

C.制粗硅:SiO2+2C—=Si+2cOT

電解

D.冶煉鎂:2MgO（熔融）-2Mg+O2T

例4[2022?浙江6月選考]下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí),煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

變式訓(xùn)練

1.[2022?浙江杭州二中等三校聯(lián)考]下列說法正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉

B.六水合氯化鎂可在減壓條件下直接加熱生成純凈無水氯化鎂

C.工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得精銅

D.工業(yè)煉鐵加入石灰石的主要目的是提供CO2

2.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.金屬鈉與熔融的TiCL反應(yīng)可制備金屬鈦

B.呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的CO2和H2O,同時(shí)釋放出。2

C.侯氏制堿法的原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3

D.泡沫滅火器的原理是利用NaHCCh溶液與A12（SC）4）3溶液混合生成CO2

3.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上用焦炭直接還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵

B.自然界的硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽都可以用于制造硫酸

C.電解熔融NaCl可得金屬鈉，再由鈉通過置換反應(yīng)制備鈦、留、鋸、錯等稀有

金屬

D.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷的聚合反應(yīng)可以制造全降解塑料

4.[2024?北京西城區(qū)一模]硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂（主要成分為SiO?）和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示

意圖如下。

已知電負(fù)性:Si<H。

下列說法不正確的是（）

A.I中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱

1=

B.II中主要反應(yīng)有MgO+ZHCl------MgCL+H?。、Mg2Si+4HCl^2MgCl2+SiH4T

C.為防止SiH4自燃,H需隔絕空氣

D.過程中含硅元素的物質(zhì)只體現(xiàn)氧化性

課后復(fù)習(xí)鞏固

一、單選題

1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

NaOH(aq)△

A.CuSO4(aq)fCu(OH)2^Cu2O

點(diǎn)燃NaOH(aq)

B

-Fe(s)少或Jed(s)fFe(OH)2

高溫

co2

C.CaCl2fCaCC>3(s)忌CaSiO3(s)

HCl氣流電解

D.A1C13(aq)告無水A1C13fAi

2.部分含鐵物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

硫酸鹽-

堿-

氧化物-

單質(zhì)-

0+2+3

化合價(jià)

A.C在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化成d

B.a和e溶液能發(fā)生化合反應(yīng)

C.b在空氣加熱迅速生成黑色固體

D.在稀硫酸中加入a、b、c都生成e

3.含Cl、Na、Al或Fe部分物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。卜列敘述正確的是

A.若a能與堿反應(yīng)生成兩種鹽，則a和c都具有漂白性

B.若f分散于水中能形成紅褐色膠體，則a與水蒸氣反應(yīng)生成e

C.若a能與水劇烈反應(yīng)，則a在空氣中最終轉(zhuǎn)化成b

D.若f是兩性氫氧化物，則a既能鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)

4.下列說法錯誤的是

A.工業(yè)制硫酸不能通過提高燃燒時(shí)的溫度使FeS2直接轉(zhuǎn)化為SO3

B.工業(yè)合成氨時(shí)需要在高溫下進(jìn)行是因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

C.工業(yè)上制備高純硅的反應(yīng)原理體現(xiàn)了溫度對物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的影響

D.工業(yè)制氯氣可以通過電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)

5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化通常不能實(shí)現(xiàn)的是

As空氣、_________空氣、qc98.3%的濃硫酸吸收、Hqc

A?Q-燃燒)400~500℃,V2O5~>口

B.SiO式s)f^(粗)Si⑸」^SiHC13(g)f^(高純)竽⑸

C.海水嘴%Br2(aq),篙溫收>HBr(aq)」^Br2(aq)」^：^(1)

D.燒堿>Na[Al(OH)4](aq)%>A1(OH)3(s)^^>Al(s)

6.下圖實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用甲裝置先通氨氣后通CO2制備小蘇打

B.利用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr生成

C.利用丙裝置測定中和熱

D.利用丁裝置制備Fe(OH)2

7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均符合實(shí)際的是

A.工業(yè)制備硝酸：N2蠹>N0^_?N02二jHNCh

B.工業(yè)制備漂白粉：飽和NaCl溶液——蚪~>Cb石灰乳>Ca(C10)2

C.工業(yè)制備金屬M(fèi)g：Mg(OH)2>MgO——邈__>Mg

1

D.工業(yè)生產(chǎn)金屬Al：A1C13-6H2O"^>AlCh——~>A1

8.硫元素的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

???

???

1

+6QAFI?

11?

先+4-------c------e-------g---------

???

如???

W+2??i

???

???

__________i

0???

???

-2______________

1???

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

A.a在空氣中燃燒可以生成b或dB.c的大量排放是形成酸雨的原因之一

C.f的濃溶液和g混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.在一定條件下，Na2s2O3可轉(zhuǎn)化為b和c

9.“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)、探究高中化學(xué)常見元素的不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的重要方法。硫元素的“價(jià)-類”二維圖如圖，下

列相關(guān)說法正確的是

6

5cdf

4

A.b是城市空氣質(zhì)量檢測的主要指標(biāo)，化石燃料燃燒是其來源之一$3b'eg'

如2

單質(zhì)在氧氣中燃燒得到還是取決于氧氣的用量或濃度

B.abc1h

0a

C.j與硫酸銅溶液混合可以制得d,利用強(qiáng)酸制備弱酸原理（

j,q,

D.q的鈉鹽溶液與氯化鐵溶液能大量共存-2

單質(zhì)氧化物酸鹽

物質(zhì)類別

10.下列表中各組物質(zhì)，不能按照圖中關(guān)系（“一”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)甲乙丙

AFeFeChFeCh

BH2SO4SO2SO3

CNONO2HNO3

DNaOHNa2cO3NaCl

A.AB.BC.CD.D

答案與解析

課堂考點(diǎn)過關(guān)

例1A［解析］電解飽和氯化鈉溶液可以得到H2和C12,H2在C12中燃燒，反應(yīng)生成HC1,故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn);氫氧化

鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)

化不能實(shí)現(xiàn);純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入N%和C02,過濾得到NaHCO羽然后NaHCCh受熱分解轉(zhuǎn)化為Na2co3,故

C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn);工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成S02,由于SO2和水反應(yīng)生成H2so3,不能得到H2so4,因此

SO2先經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3,SO3再與H20反應(yīng)生成H2SO4,故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。

例2D［解析］乙醇的羥基氫能夠與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣,A項(xiàng)正確;工業(yè)上，燃燒黃鐵礦的產(chǎn)物是Fe2O3和SC)2,B

項(xiàng)正確;工業(yè)上，氨經(jīng)催化氧化反應(yīng)制備NO,進(jìn)一步制取硝酸,C項(xiàng)正確;常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能用于制備NO2

氣體,D項(xiàng)錯誤。

例3D［解析］工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨，反應(yīng)方程式為N2+3H2

高溫、高壓一“

、3點(diǎn)矯

催化劑2NH3,A正確;工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為H2+Cb-2HC1,B正確;工業(yè)制

高溫

粗硅是將SiO2與c在局溫下反應(yīng)生成粗硅,反應(yīng)方程式為SiO2+2C-Si+2COT，C正確;工業(yè)冶煉金屬鎂是通過電解熔

電解

融氯化鎂,反應(yīng)方程式為MgCb(熔融)——Mg+CLT，D錯誤。

例4D［解析］工業(yè)上通過電解熔融的無水MgCb制取金屬鎂,A錯誤;接觸法制硫酸時(shí),煨燒黃鐵礦只能得到SO2,SO2

在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為SO3,B錯誤;在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，

進(jìn)而阻止內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng),可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸,C錯誤;鹽酸和NaClO混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cb,不僅達(dá)

不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境,可能引起中毒事故,D正確。

【模擬演練】

1.A［解析］金屬鈉的活潑性強(qiáng),工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法獲取金屬鈉,A正確;MgCL6H2O加熱獲取無水

MgCb通常需在HC1氣流中進(jìn)行,以抑制Mg?+水解,B錯誤;工業(yè)上常采用電解精煉的方式獲取精銅,高溫冶煉黃銅礦得不

到精銅,C錯誤;工業(yè)煉鐵加入石灰石是為了除去以SiCh為主要成分的脈石,D錯誤。

2.C［解析］金屬鈉還原性強(qiáng)于鈦，與熔融的TiCL反應(yīng)可制備金屬鈦,A正確;根據(jù)反應(yīng)ZNazCh+ZCChi~'2Na2co3+O2和

2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2T可知,B正確;氨在水中溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，侯氏制堿法的原理是將CCh通入含有NH3

的飽和食鹽水中制得NaHCO3,C錯誤;泡沫滅火器的原理是利用NaHCO3溶液與A12(SO4)3溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧

化鋁和CO2,D正確。

3.A［解析］工業(yè)上用焦炭為原料生成還原劑CO,用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵,A錯誤。自然界的硫單質(zhì)、硫化

物等在加熱條件下被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)一步與水作用轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?某些硫酸鹽

如綠磯，經(jīng)過燃燒可以生成三氧化硫，再與水作用轉(zhuǎn)變成硫酸,B正確。電解熔融NaCl可得金屬鈉,再由鈉與熔融金屬氯

化物通過置換反應(yīng)制備鈦、鋁、鋁、錯等稀有金屬,C正確。利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷的聚合反應(yīng)可以制造全降解塑

料，可有效處理排放的二氧化碳,D正確。

4.D［解析］因?yàn)镾iO2與鎂反應(yīng)需要能量，所以I中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱,A正確;因?yàn)楣枧c鹽酸

不反應(yīng)，所以n中主要反應(yīng)有MgO+2HCl-MgCl2+H2O,Mg2Si+4HCl-2MgCl2+SiH4t，B正確;因?yàn)镾iH4容易自燃，所

以為防止SiH4自燃,II需隔絕空氣,C正確;因?yàn)殡娯?fù)性:Si<H,所以SiH4中硅元素為+4價(jià)，而Mg2Si中硅元素為-4價(jià)，所以

在Mg2Si+4HCl——2Mgeb+SiH4T中，含硅元素的物質(zhì)Mg2Si體現(xiàn)還原性,D錯誤。

課后復(fù)習(xí)鞏固

1.A

【詳解】A.CUSO4與NaOH反應(yīng)生成新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅可與還原性糖麥芽糖反應(yīng)生成C%。，故

A正確；

B.鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCb,故B錯誤；

C.CaCl?與CO2不能反應(yīng)，故C錯誤；

D.A1CL為共價(jià)化合物，不能電解制取A1,故D錯誤；

故選：A?

2.D

【分析】根據(jù)圖像可知，a為Fe,b為FeO,c為Fe(OH)”d為Fe(OH)3，e為Fe2(SOj。

【詳解】A.Fe(OH)z在潮濕空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3,A項(xiàng)正確；

B.Fe和Fe2(SO4)3發(fā)生歸中反應(yīng)(化合反應(yīng))生成FeSO4,B項(xiàng)正確；

C.FeO在空氣中加熱生成黑色的FesOgC項(xiàng)正確；

D.Fe、FeO、Fe(OH)2硫酸反應(yīng)都生成FeSO,，而非Fe??。)，D項(xiàng)錯誤；

故選：D。

3.D

【詳解】A.a能與堿反應(yīng)生成兩種鹽，則a為Cb,c為HC1O,氯氣沒有漂白性，A錯誤；

B.f分散于水中能形成紅褐色膠體，則f為Fe(OH)3,d為FeO,e為FezCh,a與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3C)4,B錯誤；

C.a能與水劇烈反應(yīng)，則a為Na,b為NaOH,在空氣中Na最終變?yōu)镹a2co3,C錯誤；

D.f是兩性氫氧化物，則f為A1(OH)3,a為ALAl能與強(qiáng)堿強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，D正確；

答案選D。

4.B

【詳解】A.工業(yè)制硫酸FeS?和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，提高燃燒時(shí)的溫度不能使FeS2直接轉(zhuǎn)化為三氧

化硫，A正確；

B.工業(yè)合成氨時(shí)需要在高溫下進(jìn)行是因?yàn)樾枰涌旆磻?yīng)速率，考慮催化劑的效率和動力條件；合成氨反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，B錯誤；

C.根據(jù)元素非金屬性，硅的還原性強(qiáng)于單質(zhì)碳。工業(yè)上制備高純硅的反應(yīng)原理是碳還原二氧化硅得粗硅，獲得氯化

硅后再用氫氣還原，置換生成高純硅，提現(xiàn)了溫度對物質(zhì)還原性的影響，C正確；

D.電解飽和食鹽水可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，稱為氯堿工業(yè)，D正確；

故選B。

5.D

【詳解】A.S在空氣中燃燒生成S02,S02可被氧化生成S03,S03可被98.3%濃硫酸吸收生成H2so4,A不符題

忌；

B.Si。?可被C還原形成粗硅，粗硅與HC1反應(yīng)生成SiHCh，SiHCL經(jīng)H2還原成高純Si,B不符題意；

C.海水中的澳離子可被氯氣氧化成Br-Br?經(jīng)吹出后可被S02和H2。吸收成HBr,HBr進(jìn)一步與CL氧化生成

Bn,經(jīng)蒸儲生成Br?。)，C不符題意；

D.A1屬于活潑金屬，需用電解法進(jìn)行冶煉，電解熔融態(tài)的AI2O3可生成Al,D符合題意；

答案選D。

6.A

【詳解】A.根據(jù)侯德榜制堿原理，飽和食鹽水中先通氨氣后通CO2制備小蘇打，氨氣極易溶于水，需防倒吸，利用

甲裝置先通氨氣后通C02制備小蘇打能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?A項(xiàng)符合題意；

B.制備澳苯并驗(yàn)證有HBr生成時(shí)，生成的HBr中含有揮發(fā)的澳蒸氣，澳蒸氣與硝酸銀溶液作用也產(chǎn)生淡黃色沉淀，

應(yīng)先除去揮發(fā)的澳蒸氣，B項(xiàng)不符合題意；

C.測定中和熱實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵保溫、隔熱減少熱量散失，金屬具有良好的導(dǎo)熱性，熱量損失大，故不能使用金屬攪拌器，

C項(xiàng)不符合題意；

D.制備Fe(OH”時(shí)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵排除裝置中的裝置丁的B試管沒有與外界大氣相通，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

7.B

【詳解】A.工業(yè)制硝酸時(shí)，采用催化氧化的方法，將NH3轉(zhuǎn)化為NO,然后NO和氧氣反應(yīng)得到NO2,NOz用水吸

收即獲得HNO3,A不符合題意；

B.電解飽和NaCl溶液，可以生成NaOH、H2和CI2,Cb和CaCOH%(石灰乳河反應(yīng)得到CaCl?、Ca(C10)2,B符合題

思；

C.MgO的熔點(diǎn)非常高，電解時(shí)需要消耗大量能源，生產(chǎn)成本太大，制備金屬M(fèi)g不用電解MgO的方法，工業(yè)上常

以海水為原料，往海水中加入Ca(OH)2,將生成的Mg(OH)2沉淀過濾，濾渣中加入鹽酸，得到MgCL溶液，將溶液蒸

發(fā)濃縮(在HC1氣流中)、冷卻結(jié)晶，得