2025版新教材高考化學第二輪復習

專題七化學反應的熱效應

五年高考

考點1化學反應中的能量變化

1.(2024廣東,15,4分)對反應S(g)—T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下:①加入催化劑，反應

達到平衡所需時間大幅縮短;②提高反應溫度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平⑴減小?；谝?/p>

上事實，可能的反應歷程示意圖(一為無催化劑「為有催化劑)為()

2.(2024安徽,10,3分)某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反x

I\,y一一z

應:X(g)-Y(g)(AHi<0),Y(g)-Z(g)(A“2<0),測得各氣體濃度與反應時間的年二三

關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是()°反應時間一

過渡態(tài)2過渡態(tài)2：過渡態(tài)11過渡態(tài)1

過渡態(tài)2

11過渡態(tài)1\,蜩過渡態(tài)U國r\過渡態(tài)喇X*

聊2

內乜卷兇丫八卷

投區(qū)八丫/\混

反應進程反應進程反應進程反應進程

ABCD

3.(2023北京,13,3分)一種分解氯化鏤實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表

MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少MgCh的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

4.(2023廣東,15,4分)催化劑I和n均能催化反應R(g)~P(g)。反應歷程(如圖)中,M為

中間產(chǎn)物。其他條件相同時,下列說法不正確的是)

A.使用i和n,反應歷程都分4步進行

B.反應達平衡時，升高溫度,R的濃度增大

C.使用II時，反應體系更快達到平衡

D.使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

5.（2023浙江6月選考,14,3分）一定條件下,1-苯基丙煥（phc=c?H：，）可與HC1發(fā)生催

化加成，反應如下:

CJ/H

產(chǎn)物1

反應I/Ph/XCH§

Ph—C=C—CH,+HC1/反應川

反應口\/鞏

'C=C、H產(chǎn)物11

I”

反應過程中該煥煌及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知:反應I、in為放熱反應），下

列說法不正確的是）

Ph—CH,

100-

A.反應熔變:反應i＞反應n

B.反應活化能:反應i〈反應n

c.增加HCI濃度可增加平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

6.（2023浙江1月選考,14,3分）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示

意圖如下[已知02（g）和C12（g）的相對能量為0],下列說法不正確的是（）

Z

/0+O+CI

車

超

.O,+O+C1O\

英

坦'-"207(11

歷

方程口

A石6-石3二舊5血2

B.可計算Cl—C1鍵能為2（及-氏）kJ-mol1

C.相同條件下,03的平衡轉化率:歷程n＞歷程I

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應的熱化學方程式為:cio（g）+o（g）——o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

7.（2021山東,14,4分嚴。標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可

表示為：

18O

1818

0H3C—c—OCH3()

IIIinII

OH

H3C—C--OCHa+OH卞H.C-C-OH+CH3O-

,8()18OH

I

HC—C—OCHHC—c—OCH

333I3

能量變化如圖所示。已知°H。為快速平衡，下列說法正確的

是()

；H.C—C—OCH,\

一？

H,C—C—OGH,干

H..C—C—OH

以廟講外

A.反應n、in為決速步

B.反應結束后，溶液中存在18OH

18

C.反應結束后，溶液中存在CH3OH

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變

考點2熱化學方程式的書寫蓋斯定律的應用

8.（2023海南,7,2分）各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是（）

物質c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

AH/(kJ-

-1559.8-1411-285.8

mol1)

1

A.C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

B.C2H6(g)—C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol-1

1

C.H2O⑴-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+竺2(g)——2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol

9.(2022重慶,13,3分)“千畦細浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4

的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得AH4/(kJ.mol-i)為)

A%=+698kjj^moj-1.

Cl(g)|so^(gj

ySO^aq)

A",=+15kJ-mol-'(叫)A〃、=+3kJ-mol-'

A.+533B.+686C.+838D.+l143

10.(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表:

共價鍵H—HH—O

鍵能/(kJ.moH)436463

2H2(g)+O2(g廣2H20(g)

熱化學方程式

AH=-482kJ-mol1

則20(g)——02(g)的為

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol1

C.498kJ-rnoF1D.-498kJ-mol-1

11.(2021北京,14,3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8-C3H6+H2。600℃將一定濃度

的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和

H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。

1

已知:①C3H8(g)+5O2(g)-3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220kJ-mol

1

②C3H6(g)+#>2(g)—3CO2(g)+3H2O(l)AH=-2058kJ-mol

1

d)H2(g)+102(g)-H2O(1)AH=-286kJ-mor

下列說法不正確的是

AC3H8(g)—C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ-mol-1

B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因:CO2+H2-CO+H2O

C.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8轉化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質濃度co與流出物質濃度c之間一

定存在:3co（C3H8）+co（C02）=c（CO）+c（C02）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

12.（2023新課標,29,節(jié)選）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。

回答下列問題：

⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應[N2（g）+[H2（g）-NH3（g）的kJ-mol4o

N(g)+3H(g)

r

c

mSNH(g)+2H(g)

-9-----r-------------

3烈㈣

謫IJ"

溫可卻,@+部@也

圖1能量轉換關系

⑵研究表明,合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附

位,“*表示被吸附于催化劑表面的N2）O判斷上述反應機理中，速率控制步驟（即速率最慢

步驟）

為（填步驟前的標號），理由是。

（i）N2（g）+'^^N2-

i

（ii）N2*+*^2N-

（iii）n,（g>Iu2?

（lv）n^=^2ir

（V）N'—H+?

（-）NH?>~NH.（g）I?

圖2反應機理

⑶合成氨催化劑前驅體（主要成分為Fe3O4）使用前經(jīng)H2還原，生成a-Fe包裹的Fe3O4o已

知a-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g-cm、則a-Fe晶胞中含有Fe的原

子數(shù)

⑷為（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

13.（2023廣東,17,14分）化學反應常伴隨熱效應。某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數(shù)

值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化用公式。=印「總公7計算獲得。

⑴鹽酸濃度的測定:移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol-L1NaOH溶液滴定

至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有o

ABCD

②該鹽酸濃度為mol-L4o

⑵熱量的測定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應，測得反應前后體系的溫度值

（℃）分別為To、Ti,則該過程放出的熱量為J（c和p分別取4.18Jg—C-i

和1.0g-mL”,忽略水以外各物質吸收的熱量，下同）。

⑶借鑒⑵的方法,甲同學測量放熱反應Fe（s）+CuS04（aq）——FeS04（aq）+Cu（s）的焰變

（忽略溫度對焰變的影響，下同）。實驗結果見下表。

體系溫度/℃

序號反應試劑反應

反應后

、，-

刖

11.20gFe粉

i0.20mol-LCuSO4溶液100ab

iirnL0.56gFe粉ac

①溫度:。＞c（填“或“="）。

②△”=（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算）。結果表明，該方

法可行。

（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）-3FeSO4（aq）的焰變。

查閱資料配制Fe2（SO4）3溶液時需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想Fe粉與Fe2（SO4）3溶液混合,在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反

應。

驗證猜想用pH試紙測得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和（用離子方程

式表示）。

實驗小結猜想成立，不能直接測反應A的焰變。

教師指導鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生

成的實驗方案。

優(yōu)化設計乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的熔變。該

方案

為

（5）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用

三年模擬

題型強化練

題型反應歷程圖像分析

1.（2024甘肅蘭州一模,11）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理、能量與反應進程的關

系如下圖所示。

八一、

CH2=CH,+H,O-

CH3CH2OH+H,

反應進程

下列敘述正確的是

A.第①、②、③步反應都是放熱反應

B.第①步反應只斷裂了化學鍵

C.總反應速率由第①步反應決定

++

D.中間體CH3cH20H2比CH3cH2更穩(wěn)定

2.（2024湖南懷化二模,9）一種利用H2和。2直接合成H2O2的反應歷程如下圖所示（NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法中錯誤的是（D）

A.總反應的原子利用率理論上可達100%

B.步驟2中，若Imol02完全反應，則理論上轉移電子數(shù)目為2NA

c.Lei降低了反應的活化能，加快了反應速率

D.LeiCl和［Cl（）_中Pd的化合價不相同

3.（2024山東德州三模,11）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應的反應歷程如圖所示。下

列說法錯誤的是

226.48

過渡竺-1

HO3so徐

0+NO：+-OSO(H

?反應〃j程

A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變

B.生成中間體的反應為決速步驟

C.產(chǎn)物1為加成反應的產(chǎn)物

D.動力學和熱力學優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2

4.(2024江西贛州一模,11)在催化劑CuMn2O4表面進行的NH3選擇性催化還原NO的反應

機理如下圖所示(NH3吸附在催化劑表面可表示為*NH3,Ea表示活化能)。

130.85kj/mol

H、?/HH、/H

THN

I

c1，，24

"°E-+36.69kj/molCijMn2O4—

AH=+35.84kj/mol0

301.38kj/m內'1

CnMniO4—1

RJi、。力E=+6.87kj/mol

鼠AH=-65；73kJ/mU

下列有關說法正確的是()

A.溫度越高,反應速率越快

B.NH3比NO更易被催化劑CuMn2O4吸附

C.反應過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

D.決定總反應速率的基元反應可表示為*NH3—**NH2+H

綜合拔高練

建議用時:20分鐘

1.(2024湖北武漢4月調研,8)晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的物理量，其定義為氣態(tài)離子

形成1mol離子晶體釋放的能量。TlF(s)生成T1F3(S)的Born-Haber循環(huán)如下圖所示。

TlF(s)+F(g)-------------------

2>T1F3(S)

卜845kJ-mol-11-5493kJ-mol-'

++

Tl(g)+F(g)+F2(g)TP(g)+3F-(g)

1+4849kJ,mol-1-656kJ,mol-1

?n—F—a一.wESFa*?

下列說法錯誤的是()

A.離子晶體穩(wěn)定性:T1F<T1F3

B.T1的第三電離能為4849kJ-mor1

C.斷裂1molF—F鍵消耗158kJ的能量

1

D.TlF(s)+F2(g)-T1F3(S)AH=-297kJ-mol-

2.（2024江西九江十校第二次聯(lián)考,14）已知反應2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的勢能曲線示

意圖如下（…表示吸附作用,A表示催化劑,TS表示過渡態(tài)）。

45

30

15

0

-15

-30

-45

下列有關說法正確的是（）

A.過程I、n、in中都有N2生成

B.若在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應為吸熱反應

C.該反應中只有兩種物質能夠吸附N2O分子

D.過程III中最大勢能能壘為37.49kcal-mol1

3.（2024福建廈門二模,10）CH4干法重整中銀基催化劑活性會因積炭反應而降低，同時存在

的消炭反應則使積炭量減少，其中涉及的相關數(shù)據(jù)如表。催化劑表面發(fā)生的不同積炭反應

在不同溫度下的質量增量如圖。下列說法錯誤的是（）

RhNiRh6Ni

基元反應Ea正/kJ,Ea逆/kJ,Ea正/kJ,Ea逆/kJ,

mol1mol1mol1mol1

積炭:c*+c*=C*65.5136.8103.1109.8

消炭:c*+o*:co*139.7326.6117.551.0

吸附在催化劑表面上的物種用*標注

1.4

7

201080

A.一氧化碳歧化反應是放熱反應

B.甲烷裂解是銀基催化劑表面積碳的主要來源

RhNi

C.C*+C*——C2*的熔變?yōu)?71.3kJmol-1

D.由上表判斷，催化劑Rh6Ni劣于RhNi

4.（2024陜西西安一模,H）丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖

所示，下列說法錯誤的是（）

/~———CH2—C11,反應1

CII-CH=CH2e副產(chǎn)物Br

CH,-CH—CHp*CHa一（產(chǎn)一CH,反應2

Br

主產(chǎn)物

反應過程

A.反應2放出熱量更多

B.相同條件下反應2的速率比反應1大

C.對于反應1和反應2,第I步都是反應的決速步驟

D.曲線a表示的是反應2的能量變化圖

5.（2024福建福州4月末質檢,7）實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應機理如圖

（已知RO-極易結合H+轉化為ROH）。下列說法正確的是（）

OMfO

A.該反應的催化劑為苯甲醇，能降低反應的熔變

B.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應速率

催化劑

C.合成苯甲酸苯甲酯總反應方程式為2--------------------?

D.與酯化反應相比，該反應的原子利用率高

6.（2024天津和平一模,9）據(jù)文獻報道,金紅石Ti3+L3表面催化氮氣固定機理如下圖所示。下

列敘述錯誤的是（）

及piWIN三N|

2H*2c-/2TF+L

2.N—Ti，，L]

2H++2e

2H++2e-

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應的AH

B.該催化固氮總反應為3H2+N2-2NH3

HTi4+L,

\/

N—N

C.[LE-/、H]是反應中間體

D.整個催化過程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成

7.（2024廣東四校聯(lián)考,19,節(jié)選）直接將C02轉化為有機物并非植物的“專利”，科學家通過多

種途徑實現(xiàn)了CO2合成甲醛，總反應為CO2（g）+2H2（g）0HCHO（g）+H2O（g）AH。轉化

步驟如圖所示:

2H,O(g)H2O2(1)

3H&)

H(g)

C6吟而尸H

(2)已知2H2(g)+O2(g)-2H20(g)AH4,則總反應的（用

圖中烙變以及△國表示）。

8.（2024北京人大附中模擬,15,節(jié)選）（1）消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM25的排

放。已知如下信息:

,945kJ-mol-1.

*fe)------------->2N(g)-|2x(-630)kJ.moi-.

,、498kJJ--------"2N0(g)

J()2(g)------------->20(g)」

II.N2(g)+O2(g)-2N0(g)AHi

1

2co（g）+02（g）-2co2（g）AH2=-565kJ-mol

①AH=o

②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程

式:

專題七化學反應的熱效應

五年高考

考點1化學反應中的能量變化

1.(2024廣東,15,4分)對反應S(g)—T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下:①加入催化劑，反應

達到平衡所需時間大幅縮短;②提高反應溫度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)減小?；谝?/p>

上事實，可能的反應歷程示意圖(一為無催化劑「為有催化劑)為(A)

2.(2024安徽,10,3分)某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反x

I\,y一一z

應:X(g)-Y(g)(AHi<0),Y(g)-Z(g)(A“2<0),測得各氣體濃度與反應時間的學工三

關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是(B)0反應時間一

反應進程

I)

3.(2023北京,13,3分)一種分解氯化鏤實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表

MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少MgCh的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

4.（2023廣東,15,4分）催化劑I和n均能催化反應R（g）—P（g）。反應歷程（如圖）中,M為

中間產(chǎn)物。其他條件相同時,下列說法不正確的是(C)

A.使用I和n,反應歷程都分4步進行

B.反應達平衡時，升高溫度,R的濃度增大

C.使用II時，反應體系更快達到平衡

D.使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

5.（2023浙江6月選考,14,3分）一定條件下,1-苯基丙怏（phXC-CH：,河與HC1發(fā)生催

化加成，反應如下：

Cl、/H

c=c產(chǎn)物I

反應/Ph/\CH/"

一反應

Ph-c=cCH3+HCIm

反Cl\_/CH,

Ph/C=c、|產(chǎn)物11

反應過程中該怏煌及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知:反應i、in為放熱反應），下

列說法不正確的是（C）

A.反應熔變:反應I＞反應n

B.反應活化能:反應I〈反應n

c.增加HCI濃度可增加平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

6.（2023浙江1月選考,14,3分）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示

意圖如下[已知02（g）和C12（g）的相對能量為0],下列說法不正確的是（C）

紇

￡

2

/

4

反

&一

A.E6-E3=E5-E2

B.可計算Cl—Cl鍵能為2（E2-E3）kJ-mol1

c.相同條件下,03的平衡轉化率:歷程n＞歷程I

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應的熱化學方程式為:cio（g）+o（g）——o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

7.（2021山東,14,4分嚴。標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可

表示為：

18（）

1818

oH3C—c—OCH3O

HsC—OCH,+OH-+OH旦II

HTH:1C-C-()H+CH3O-

,8()18OH

H3C—C—OCH3H3C—C—OCH3

能量變化如圖所示。已知°H。為快速平衡，下列說法正確的

是(B)

俄，

戊成般在1

；一\成洪態(tài)2

：:C、

/k\

/H.C—C—OCH,；

-'()Oil\

H,C—C—OGH..*?

+"HH..C—G—0H

,MHp

n廟講程

A.反應n、in為決速步

B.反應結束后，溶液中存在180H

18

C.反應結束后，溶液中存在CH3OH

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變

考點2熱化學方程式的書寫蓋斯定律的應用

8.（2023海南,7,2分）各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是（D）

物質c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

AH/(kJ.

-1559.8-1411-285.8

mol1)

1

A.C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol-1

1

C.H2O⑴-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+竺2(g)——2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol

9.（2022重慶,13,3分）“千畦細浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4

的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得AH4/（kJ.mol』）為(C)

AH]=+698kjjjnoj-'.

Cl(g)

NH4c㈣浮-唱（第需空（網(wǎng)雙⑹

kJ,mol1/

yS^aq）

1

A//2=+15kJ.mol-NH：(叫)A〃,=+3kJ-mol'

A.+533B.+686C.+838D.+l143

10.（2021浙江1月選考,20,2分）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表:

共價鍵H—HH—O

鍵能/(kJ.mol")436463

2H2(g)+O2(g)—2H20(g)

熱化學方程式

AH=-482kJ-mol1

則20(g)——02(g)的為(D)

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

11.（2021北京,14,3分）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8nC3H6+H2。600℃將一定濃度

的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和

H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。

1

已知:①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220kJ-mol-

1

②C3H6(g)+[O2(g)n3CO2(g)+3H2O(l)AH=-2058kJ-mol-

1

③H2(g)+|O2(g)iH2O(1)AH=-286kJ-mol

下列說法不正確的是

AC3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ-mol1

B.c（H2）和c（C3H6）變化差異的原因:CO2+H2CO+HoO

C.其他條件不變，投料比c（C3H8）/c（CO2）越大,C3H8轉化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質濃度co與流出物質濃度c之間一

定存在:3co（C3H8）+co（C02）=c（CO）+c（C02）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

12.（2023新課標,29,節(jié)選）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。

回答下列問題：

⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應[N2（g）+[H2（g）-NH3（g）的-45kJ-molL

N(g)+3H(g)

6

§/N,g)+2H?

N(g)+—H,(g)g：

1t⑻亍小網(wǎng)+服)

E

g—N(g)+—H(g)器

2」、2(副+2%閭RNH*)

圖1能量轉換關系

⑵研究表明,合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附

位,電*表示被吸附于催化劑表面的N2）O判斷上述反應機理中，速率控制步驟（即速率最慢

步驟）為5）（填步驟前的標號）.理由是N2分子中N=N鍵能很高,解離為N原子所

需能量最多。

（i）N?（g）+?=

（ji）N2*+*^^2N'

（iii）n＞（g）III2,

（lv）n^=2ir

（V）N--H-?

(—)NH,~1NUJg)I'

圖2反應機理

⑶合成氨催化劑前驅體（主要成分為Fe3O4）使用前經(jīng)我還原，生成a-Fe包裹的Fe3O4o已

知a-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g-cm-3o則a-Fe晶胞中含有Fe的原

子數(shù)為（287X1O-；）3X7.8XNA_（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為。

56

13.（2023廣東,17,14分）化學反應常伴隨熱效應。某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數(shù)

值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化用公式。=的「總AT計算獲得。

⑴鹽酸濃度的測定:移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol-L_1NaOH溶液滴定

至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有AD。

②該鹽酸濃度為0.5500mol-L4o

⑵熱量的測定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應,測得反應前后體系的溫度值

（℃）分別為To.Ti,則該過程放出的熱量為418（Ti-7b）J（c和p分別取4.18和

1.0忽略水以外各物質吸收的熱量，下同）。

⑶借鑒⑵的方法理同學測量放熱反應Fe（s）+CuSO4（aq）——FeSO4（aq）+Cu（s）的焰變

（忽略溫度對熔變的影響，下同）。實驗結果見下表。

體系溫度/℃

序號反應試劑反應

反應后

、，.

刖

11.20gFe粉

i0.20mol-L-CuSO4溶液100ab

iimL0.56gFe粉ac

①溫度為＞c（填“或'―）。

②-20.9（力-a）kJ-mol，或-4L8（c-a）kJ-mol"］（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算）。結果表明，該

方法可行。

（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）-3FeSO4（aq）的焰變。

查閱資料配制Fe2（SO4）3溶液時需加入酸。加酸的目的是抑制Fe3+的水解。

提出猜想Fe粉與Fe2（SO4）3溶液混合,在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反

應。

驗證猜想用pH試紙測得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和Fe+2H+-Fe2++H2T（用離

子方程式表示）。

實驗小結猜想成立，不能直接測反應A的熔變。

教師指導鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生

成的實驗方案。

優(yōu)化設計乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的熔變。該

方案為將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2（SO4）3溶液中反應，測量反應的熱量變化,

計算得到