高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學(xué)家和物理學(xué)家波義耳出版了向傳統(tǒng)化學(xué)觀念挑戰(zhàn)的名著《懷疑的化學(xué)家》，書中指出“元素是具有確定的、實(shí)在的、可覺察到的實(shí)物，該書中“元素”實(shí)際上是（）A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物2．（2分）2008年“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”獲得者，被譽(yù)為“中國稀土之父”的科學(xué)家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應(yīng)星 D．張青蓮3．（2分）下列職業(yè)與利用14C測定文物年代相關(guān)的是（）A．營養(yǎng)師 B．環(huán)境保護(hù)工程師 C．電池研發(fā)人員 D．科技考古研究人員4．（2分）膠體按照分散劑狀態(tài)不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體5．（2分）危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B． C． D．6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識?！八灸现迹ㄉ祝吨诘兀ㄉ妆┲改稀?，司南的“杓”中主要含有的物質(zhì)是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O47．（2分）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na9．（2分）下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl10．（2分）1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④14．（2分）實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實(shí)驗(yàn)臺上 C．戴護(hù)目鏡觀察活潑金屬與水的反應(yīng) D．堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸15．（2分）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質(zhì)不同 D．化學(xué)性質(zhì)不同17．（2分）若發(fā)現(xiàn)119號元素，其在元素周期表中的位置應(yīng)該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族18．（2分）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：320．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．22．（2分）合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機(jī)外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體23．（2分）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應(yīng)時，鈉球周圍會有水霧出現(xiàn) C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現(xiàn)象 D．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多24．（2分）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉26．（2分）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：327．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后2+的物質(zhì)的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L28．（2分）下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．30．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2所含原子的數(shù)目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①～⑨九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是.（7）②的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是（填化學(xué)式），檢驗(yàn)?zāi)撤N鹽中是否含有元素②的方法是。32．（15分）含鐵元素的部分物質(zhì)的類別及鐵元素價態(tài)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe可與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）利用廢鐵屑（雜質(zhì)不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ、向?yàn)V液中加入足量氯水ⅲ、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是。②沉淀Y的顏色為。③該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）寫出圖中Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：。（4）制作廣告牌時，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應(yīng)的離子方程式為?？膳cFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅的試劑是（填名稱）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是。33．（12分）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展有很大影響。某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1：。（2）對比分析現(xiàn)象1和現(xiàn)象2，說明沉淀X屬于（填“酸”“堿”或“兩氧化物”）。（3）現(xiàn)象4為。（4）該組實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱：MgAl（填“＜”或“＞”）。Ⅱ.探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（5）實(shí)驗(yàn)ⅰ溶液顏色變深，反應(yīng)的離子方程式是。（6）實(shí)驗(yàn)ⅱ觀察到的現(xiàn)象是，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：Br2＞I2，乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是。（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的原因：。

——★參考答案★——題號1234567891011答案ABDCADBBACD題號1213141516171819202122答案ADBACCDADDC題號2324252627282930答案CDABABAC一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學(xué)家和物理學(xué)家波義耳出版了向傳統(tǒng)化學(xué)觀念挑戰(zhàn)的名著《懷疑的化學(xué)家》，書中指出“元素是具有確定的、實(shí)在的、可覺察到的實(shí)物，該書中“元素”實(shí)際上是（）A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物【解析】A．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；B．不同元素組成的純凈物為化合物；C．一種物質(zhì)組成的為純凈物；D．不同物質(zhì)組成的為混合物。元素是具有確定的、實(shí)在的，它們應(yīng)該是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡單的某些實(shí)物，故選：A。2．（2分）2008年“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”獲得者，被譽(yù)為“中國稀土之父”的科學(xué)家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應(yīng)星 D．張青蓮【解析】徐光憲被譽(yù)為“中國稀土之父”。B正確；故選：B。3．（2分）下列職業(yè)與利用14C測定文物年代相關(guān)的是（）A．營養(yǎng)師 B．環(huán)境保護(hù)工程師 C．電池研發(fā)人員 D．科技考古研究人員【解析】測定文物年代屬于科研工作，則科技考古研究人員利用14C測定文物年代，故選：D。4．（2分）膠體按照分散劑狀態(tài)不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體【解析】膠體按照分散劑狀態(tài)不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑分別為液體、氣體、固體，據(jù)此分析判斷。A．云屬于氣溶膠；B．淀粉溶液屬于液溶膠；C．有色玻璃為固溶膠；D．Fe（OH）3膠體屬于液溶膠，故D錯誤；故選：C。5．（2分）危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B． C． D．【解析】氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，結(jié)合題中的標(biāo)志進(jìn)行分析。A．氫氧化鈉是具有腐蝕性的堿，符合要求，B．該標(biāo)志表示的是藥品是爆炸品，故B錯誤，C．該標(biāo)志表示的是藥品能夠自燃，故C錯誤，D．該標(biāo)志表示的是具有氧化性的藥品，故D錯誤，故選：A。6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識?！八灸现迹ㄉ祝?，投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物質(zhì)是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【解析】“司南之杓（勺），投之于地，司南的“杓”具有磁性3O4，故選：D。7．（2分）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH【解析】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。A．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．Na2O熔融狀態(tài)導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氧化鈉和水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，故B正確；C．CO5是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．C2H5OH不能電離，不能導(dǎo)電，故D錯誤；故選：B。8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na【解析】Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Cu位于第四周期ⅠB族，Br位于第四周期ⅦA族，Na位于第三周期ⅠA族。Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Br位于第四周期ⅦA族，故B正確；故選：B。9．（2分）下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【解析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。A．CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；B．NaOH中含離子鍵和極性鍵；C．H2O8分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵；故選：A。10．（2分）1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)【解析】離子和H3分子中，原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。A．離子和H3分子中都含3個氫原子，原子數(shù)相同；B．離子和H3分子中的質(zhì)子數(shù)都為4，質(zhì)子數(shù)相同；C．離子和H3分子中的電子數(shù)分別為2、3，具有不同的電子數(shù)；D．離子和H4分子中的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，含中子數(shù)相同；故選：C。11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol【解析】先根據(jù)氣體分子數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m＝n×M求出摩爾質(zhì)量。由氣體分子數(shù)求氣體的物質(zhì)的量N＝n×NA，n＝＝＝0.05mol，由m＝n×M得M＝＝＝64g/mol，所以該分子的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故選：D。12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、【解析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)或雙水解反應(yīng)的能大量共存。A．這幾種離子之間不反應(yīng)，故A正確；B．H+、反應(yīng)生成CO2、H3O而不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+、H+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，且酸性條件下，故D錯誤；故選：A。13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④【解析】①該反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)；②該反應(yīng)表示氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和水的一類反應(yīng)；③該反應(yīng)表示可溶性銀鹽與含氯離子的酸或鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。①+7H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)，故①錯誤；②Ba8++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+6H2O氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和水的一類反應(yīng)，不只表示一個化學(xué)反應(yīng)；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性含銀的鹽溶液與可溶性鹽酸鹽反應(yīng)生成氯化銀的一類反應(yīng)，不只表示一個化學(xué)反應(yīng)；④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式Cl2+H8O═H++Cl﹣+HClO，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)；故選：D。14．（2分）實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實(shí)驗(yàn)臺上 C．戴護(hù)目鏡觀察活潑金屬與水的反應(yīng) D．堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸【解析】A．為防止中毒，故A正確；B．灼熱的坩堝直接放在實(shí)驗(yàn)臺上會損壞實(shí)驗(yàn)臺，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)劇烈，所以觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護(hù)目鏡；D．堿具有腐蝕性，應(yīng)立即用大量的水沖洗，故D正確；故選：B。15．（2分）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素【解析】用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．A、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，則可用于制造半導(dǎo)體材料；B、右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng)，故B錯誤；C、過渡元素中均為金屬元素，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，不能用于制造半導(dǎo)體材料；故選：A。16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質(zhì)不同 D．化學(xué)性質(zhì)不同【解析】A．同位素指質(zhì)子數(shù)相同，二者不互為同位素；B．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2為同種物質(zhì)，故B錯誤；C．16O2與18O2的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同；D．16O2與18O7為同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同；故選：C。17．（2分）若發(fā)現(xiàn)119號元素，其在元素周期表中的位置應(yīng)該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【解析】按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應(yīng)位于第八周期第IA族。故選：C。18．（2分）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺【解析】氧化還原反應(yīng)指反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)。A．切開的蘋果斷面變黃，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B．干燥的氯氣使有色鮮花變色，使鮮花漂白，故B錯誤；C．新切開的鈉，是因?yàn)殁c被氧氣氧化導(dǎo)致，故C錯誤；D．將CO2通入到滴有酚酞的燒堿溶液中，紅色褪去，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；故選：D。19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【解析】該反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比。該反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價、硫化氫是還原劑、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒知，故選：A。20．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O【解析】A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：+＝H4O+CO2↑，故A錯誤；B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：MnO4+2Cl﹣+4H+═Mn8++2H2O+Cl6↑，故B錯誤；C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為：5Fe3+++8H+＝3Fe3++Mn2++5H2O，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3COOH+OH﹣═CH5COO﹣+H2O，故D正確；故選：D。21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒，A.圖中是圓底燒瓶，主要用于加熱液體等反應(yīng)，故A錯誤；B.圖中是洗氣瓶，洗氣瓶用于氣體除雜等操作，故B錯誤；C.圖中是分液漏斗，主要用于分液操作或反應(yīng)容器中滴加液體，故C錯誤；D.圖中是100mL容量瓶，配制100mL溶液時必須用到100mL容量瓶；故選：D。22．（2分）合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機(jī)外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體【解析】解：A．生鐵是鐵與碳的合金；B．硬鋁是鋁、銅、鎂，故B錯誤；C．聚乙烯是有機(jī)高分子材料，不屬于合金；D．不銹鋼是鐵，故D錯誤；故選：C。23．（2分）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應(yīng)時，鈉球周圍會有水霧出現(xiàn) C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現(xiàn)象 D．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多【解析】A．制造玻璃的原料為：純堿、石灰石，用于制玻璃；B．鈉與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．碳酸氫鈉能溶于水，則向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象；D．等質(zhì)量的Na5CO3與NaHCO3，NaHCO2的物質(zhì)的量大，則等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO5分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多，故D正確；故選：C。24．（2分）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面【解析】A.定容時仰視液面，仰視會引起加入溶液的體積高于刻度線，故A錯誤；B.移液時有少量液體濺出，會損失部分溶質(zhì)，故B錯誤；C.移液后燒杯未用蒸餾水洗滌，燒杯中會殘留部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；D.用量筒量取濃硫酸時仰視液面，仰視液面，量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高；故選：D。25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻物質(zhì)（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【解析】根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2優(yōu)先和CO2反應(yīng)，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析。根據(jù)題意可列化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+5H2O2mol2mol1mol2Na3O2+2CO7＝2Na2CO6+O21mol3mol由化學(xué)方程式可知，2mol3分解成4mol2和1molH5O，固體混合物種有12O2，Na2O2優(yōu)先和CO3反應(yīng)，Na2O2和NaHCO6分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)，排出氣體后冷卻mol2CO4，故A正確，故選：A。26．（2分）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【解析】各物質(zhì)在溶液中完全電離，由化學(xué)式可知，NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）。NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl4），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl4），而c（NaCl）＝c（MgCl2）＝c（AlCl3），則NaCl3、AlCl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：8：3，故選：B。27．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后2+的物質(zhì)的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【解析】向混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，說明溶液中溶質(zhì)為FeCl2，則溶液中2c（Fe2+）＝c（Cl﹣），據(jù)此進(jìn)行解答。把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl2溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變﹣）＝mol/L＝2.5mol/L2+）＝c（Cl﹣），則c（Fe2+）＝1.25mol/L，故A正確，故選：A。28．（2分）下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱【解析】A．H元素位于ⅠA主族，應(yīng)該是除去氫元素外的ⅠA主族元素；B．同周期從上到下原子半徑依次增大，熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；C．隨著原子序數(shù)遞增，但Na的密度大于K；D．同周期從上到下原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，故D錯誤；故選：B。29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．【解析】白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，根據(jù)n＝＝可知，其物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，據(jù)此分析。根據(jù)分析可知，氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1。A．白球代表氫原子，符合物質(zhì)的量之比為7：1，故A正確；B．白球代表氫原子，物質(zhì)的量之比＝8：2＝4：1，不滿足條件；C．白球代表氫原子，物質(zhì)的量之比2：1，故C錯誤；D．白球代表氫原子，物質(zhì)的量之比為1：4，故D錯誤；故選：A。30．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2所含原子的數(shù)目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【解析】A．溶液體積未知，故A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2物質(zhì)的量為1mol，所含原子的數(shù)目為：5NA，故B錯誤；C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為：×NAmol﹣2＝2NA，故C正確；D．5.5gFe物質(zhì)的量為：，與足量的氯氣完全反應(yīng)A，故D錯誤；故選：C。二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①～⑨九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl﹣＞Na+＞O2﹣（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4（填化學(xué)式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑.（7）②的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是Li2O（填化學(xué)式），檢驗(yàn)?zāi)撤N鹽中是否含有元素②的方法是焰色試驗(yàn)?！窘馕觥恐芷诒斫Y(jié)構(gòu)分析可知，①為H元素，②為Li元素，③為C元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，（1）稀有氣體元素性質(zhì)最不活潑；①～⑨九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar，故答案為：Ar；（2）與⑧同族的下一周期元素為Br元素，核電荷數(shù)35，原子核外四個電子層，最長電子數(shù)7個，故答案為：；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；④、⑤、⑧的簡單離子分別為：O2﹣、Na+、Cl﹣，半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l﹣＞Na+＞O3﹣，故答案為：Cl﹣＞Na+＞O2﹣；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；⑦、⑧的非金屬性：P＜Cl4＞H7PO4，故答案為：HClO4＞H8PO4；（5）③的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物；③的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物，故答案為：；（6）元素⑥的單質(zhì)Al與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；元素⑥的單質(zhì)Al與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+5OH﹣+2H2O＝8+3H7↑，故答案為：2Al+2OH﹣+4H2O＝2+3H2↑；（7）②的單質(zhì)Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為氧化鋰，檢驗(yàn)?zāi)撤N鹽中是否含有元素②的方法是焰色試驗(yàn)，故答案為：Li2O；焰色試驗(yàn)32．（15分）含鐵元素的部分物質(zhì)的類別及鐵元素價態(tài)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe可與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。（2）利用廢鐵屑（雜質(zhì)不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ、向?yàn)V液中加入足量氯水ⅲ、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子。②沉淀Y的顏色為紅褐色。③該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。（3）寫出圖中Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（4）制作廣告牌時，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。可與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅的試劑是硫氰酸鉀溶液（填名稱）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性。【解析】價類圖中分析可知，X為Fe2O3，Y為Fe（OH）3，Z為Fe（OH）2，（1）Fe可與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3＝Fe（NO8）3+NO↑+2H8O，故答案為：Fe+4HNO3＝Fe（NO5）3+NO↑+2H7O；（2）?。g廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，ⅱ．向?yàn)V液中加入足量氯水，氧化亞鐵離子生成鐵離子，ⅲ．再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成為紅褐色沉淀Fe（OH）3，ⅳ．過濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到bg固體X為Fe2O3；①步驟ⅱ中氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：氧化亞鐵離子生成鐵離子；②分析可知沉淀Y的顏色是紅褐色沉淀，故答案為：紅褐色；③得到bg固體X為Fe2O3，鐵元素守恒計(jì)算得到，該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，