協(xié)同發(fā)展共同體第三子共同體2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Na23O16Cl35.5N14第I卷(選擇題共45分)一、單選題(共15小題，每題3分，共45分)1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是A.碘的升華 B.酸堿中和反應(yīng)C.氫氣的燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)2.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，表明該反應(yīng)放熱D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出熱量3.俗話說“下雪不冷化雪冷”，其中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列對(duì)化雪過程中的焓變和熵變的判斷正確的是A. B.C. D.4.化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)不需要考慮的角度是A.目標(biāo)產(chǎn)物的貯存方法 B.增大目標(biāo)反應(yīng)的速率C.提高目標(biāo)反應(yīng)的限度 D.減少副反應(yīng)和環(huán)境污染5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.B.C.D.6.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A通入少量氨氣 B.加入少量稀HCl C.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體7.下列給出的各組方程式中的是A.；B.；C.；D.；8.下列說法中正確的是A.增加水的量，可以加快鎂與水反應(yīng)的反應(yīng)速率B.增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率C.在反應(yīng)2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大壓強(qiáng)，可以加快硫析出的速率D.煅燒硫鐵礦時(shí)，把硫鐵礦粉碎或通入純O2可加快反應(yīng)的速率9.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)溫度B.該反應(yīng)的C.若和時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，則D.若和時(shí)使用相同的催化劑，其催化效果可能不同10.在時(shí)，密閉容器中、、三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)初始濃度平衡濃度下列說法錯(cuò)誤的是A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)11.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液C.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液12.如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極 B.a極上有氯氣放出C.b極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b極附近溶液顯酸性13.下列說法中正確的是A.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕B.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小14.下列關(guān)于常溫下0.1mol?L-1NaHCO3溶液的說法不正確的是A.NaHCO3=Na++HCOB.c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)D.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol?L-115.已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L。若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是A.25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C濾液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)D.濾液M中：c(Mg2+)<0.005mol·L-1第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(共4小題，共55分)16.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)進(jìn)行探究。T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a：b：p=_____________。（2）Y平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（3）0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=_______________。（4）下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：_________。（6）若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))17.已知CH3COOH是常見的弱酸，回答下列問題。（1）取0.10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。①n(H+)：a_______b(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：a_______b。③如與NaOH反應(yīng)，完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_______b。（2）若向常溫下0.1mol·L-1的醋酸中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因_______。（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。②焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。18.某新能源汽車中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示：（1）KOH作電解質(zhì)，其電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則負(fù)極通入是_______，電極反應(yīng)式為_______；正極通入的是_______，電極反應(yīng)式為_______。（2）如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______，正極電極反應(yīng)式為：_______，該電池工作時(shí)電解液中H+移向_______(填a或b)電極。19.回答下列問題：（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則肼的燃燒熱為_______，肼燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_______。（2）

kJ·mol；

kJ·mol，則a_______b(填>或<)。（3）工業(yè)上制取氫氣的方法之一：

，該反應(yīng)為_______(填吸或放)熱反應(yīng)。已知相關(guān)鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol4141068463則鍵的鍵能為_______kJ?mol?1。（4）二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①

②

kJ·mol③

kJ·mol根據(jù)上述反應(yīng)求：④

_______。20.回答下列問題：（1）鈦及其化合物在工業(yè)、醫(yī)療、航天等多方面都有廣泛的應(yīng)用，越來越受到人們的關(guān)注。鈦在周期表中的位置_______，鈦原子核外有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Ti電子占據(jù)的最高能層的電子云輪廓圖為_______形。（2