小實(shí)驗(yàn)家化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.純凈的氧氣

B.氯化鈉

C.水溶液

D.氫氣

2.下列化學(xué)符號(hào)中，表示一個(gè)水分子的符號(hào)是：

A.H2O

B.H2

C.O2

D.H

3.下列物質(zhì)在常溫常壓下為固體的是：

A.氧氣

B.氯化氫

C.氫氣

D.碘

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2HCl+Mg→MgCl2+H2

5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.碳酸鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.鹽酸

6.下列化合物中，屬于無(wú)機(jī)物的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.氨水

D.甲醇

7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.2HCl+Mg→MgCl2+H2

8.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸銅

D.乙醇

9.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.2HCl+Mg→MgCl2+H2

10.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其俗稱為_(kāi)_____。

2.氧氣的化學(xué)式為_(kāi)_____，其在常溫常壓下的狀態(tài)為_(kāi)_____。

3.碳酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其俗稱為_(kāi)_____。

4.硫酸的化學(xué)式為_(kāi)_____，其俗稱為_(kāi)_____。

5.氯化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其俗稱為_(kāi)_____。

6.氫氧化鈣的化學(xué)式為_(kāi)_____，其俗稱為_(kāi)_____。

7.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

8.氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

9.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

10.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述酸堿鹽的定義。

2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述置換反應(yīng)的定義。

4.簡(jiǎn)述分解反應(yīng)的定義。

5.簡(jiǎn)述化合反應(yīng)的定義。

四、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.已知某溶液中含有0.1摩爾的NaOH，若與足量的HCl反應(yīng)，計(jì)算需要多少摩爾的HCl？

2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中生成物的摩爾數(shù)：2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)物中H2為0.5摩爾。

3.已知某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24，其化合價(jià)為+2，計(jì)算M的原子量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

2.如何鑒別下列物質(zhì)：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2SO4。

3.實(shí)驗(yàn)室中如何測(cè)定溶液的pH值？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

六、論述題（每題15分，共30分）

1.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。

2.論述化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.C

解析思路：純凈物是指只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而水溶液是由水和溶解在水中的物質(zhì)組成的，因此水溶液不屬于純凈物。

2.A

解析思路：水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，其化學(xué)式為H2O。

3.D

解析思路：碘在常溫常壓下為固體，而氧氣、氯化氫和氫氣在常溫常壓下均為氣體。

4.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。CaCO3分解為CaO和CO2是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

5.D

解析思路：酸是能夠在水溶液中釋放出氫離子的化合物，鹽酸在水中能釋放出氫離子，因此屬于酸。

6.C

解析思路：無(wú)機(jī)物是指不含碳-氫鍵的化合物，氨水是一種無(wú)機(jī)化合物。

7.B

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，CaCO3分解為CaO和CO2符合這一特征。

8.D

解析思路：酸堿鹽是指酸、堿、鹽三種化合物，乙醇是一種有機(jī)化合物，不屬于酸堿鹽。

9.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。H2和O2反應(yīng)生成H2O，氫被氧化，氧被還原。

10.A

解析思路：氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)，氧氣能夠接受電子，因此是氧化劑。

二、填空題（每題2分，共20分）

1.NaOH燒堿

2.O2氣體

3.Na2CO3純堿

4.H2SO4硫酸

5.NaCl氯化鈉

6.Ca(OH)2氫氧化鈣

7.HCl+NaOH→NaCl+H2O

8.2H2+O2→2H2O

9.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

10.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.酸堿鹽的定義：酸是指在水溶液中能夠釋放出氫離子（H+）的物質(zhì)；堿是指在水溶液中能夠釋放出氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)；鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。

2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子，反應(yīng)過(guò)程中伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。

3.置換反應(yīng)的定義：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

4.分解反應(yīng)的定義：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。

5.化合反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)結(jié)合成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

四、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.需要的HCl摩爾數(shù)為0.1摩爾。

解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，NaOH和HCl的反應(yīng)比例為1:1，因此需要相同摩爾數(shù)的HCl。

2.生成物的摩爾數(shù)為1摩爾。

解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2摩爾H2與1摩爾O2反應(yīng)生成2摩爾H2O，因此0.5摩爾H2將生成1摩爾H2O。

3.M的原子量為24。

解析思路：金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量已知為24，因此其原子量也為24。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的步驟：將過(guò)氧化氫溶液加入含有二氧化錳的容器中，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。

2.鑒別物質(zhì)的方法：通過(guò)觀察顏色、溶解性、反應(yīng)產(chǎn)物等特性來(lái)區(qū)分不同的物質(zhì)。

3.測(cè)定溶液pH值的步驟：將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，觀察試紙顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)色卡對(duì)比確定pH值。

六、論述題（每題15分，共30分）

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)在