易錯(cuò)類型10化學(xué)能與熱能

易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷

易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求

易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算3

易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較

易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算

易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖

易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

【分析】

能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)＞液體(1)＞固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)〈液體(1)〈固體(s)

易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷

【分析】

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

①?gòu)姆磻?yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析

能量能量

反應(yīng)物生成物

、放出j吸收＜t

能量》為“+”

\熱量:△”為

/1或

圖示\|或A”v0

生成物反應(yīng)物

0反應(yīng)過建0反應(yīng)過建

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為

結(jié)論

放熱反應(yīng)，即：￡(反應(yīng)物)＞E(生成物)吸熱反應(yīng)，即：￡(反應(yīng)物)(生成物)

②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)一鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能

量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化

的本質(zhì)原因

吸收能量紇吸熱反應(yīng)

生

反

>E2,AH>0

成

化學(xué)反應(yīng)的過程應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂

物

物新化學(xué)鍵形成

Ej<E2,AH<0

放出能量4放熱反應(yīng)

新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱

規(guī)律-------------------------------------------------------

新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱

【點(diǎn)撥】①注意過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或

吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4cl與Ba(OH)2-8H2O在常

溫常壓下即可進(jìn)行。

③焰變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如

發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)伴隨著能量的變化。

易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

【分析】

正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

a.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小

b.在無催化劑的情況下，昂為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，即：反。

易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求

【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫方法要求

(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)。

(2)標(biāo)注必的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注若為放熱反應(yīng)，NH為“一”；若為吸熱反應(yīng)，AR為“+”。

(3)計(jì)算M的數(shù)值和單位。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出的數(shù)值。單位是kJ-mo「。

(4)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”,

溶液用“aq”。

(5)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa,該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。

(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(7)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與,相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則A5的數(shù)值也要加倍。

1

如：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A//=-285.8kJ-mor

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor

(8)逆反應(yīng)的AH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。

【點(diǎn)撥】①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。

②熱化學(xué)方程式中不再用“廣、”廣來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。

③熱化學(xué)方程式中一般用“=="、可逆反應(yīng)中用即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“一夫”。

④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以烙不同，故化學(xué)式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焰

變AH也不相同。對(duì)于化學(xué)式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)式后面注明其名稱。如C(s,金剛石)、C(s,

石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。

易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

【分析】

反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較

反應(yīng)熱燃燒熱中和熱

25℃、101kPa時(shí)，1mol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中

化學(xué)反應(yīng)過程中放

概念純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)

出或吸收的熱量

的氧化物時(shí)所放出的熱量所放出的熱量

能量的變化放熱或吸熱放熱放熱

放熱時(shí)，AH<0；

的大小A7/<0A77<0

吸熱時(shí)，AH>0

反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液態(tài)水

A7/=—akJ-mol-1或燃燒熱為akJ-mol-1或M中和熱為57.3kJ-mol_1或A//

表示方法

AH=+akJ-mol-1=-akJ-mol1=—57.3kJ-mol-1

【微點(diǎn)撥】

①用“焰變(AH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，AH>0表示吸熱，AHO表示放熱，AH后所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符號(hào)

②描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焰變”表示還是用AH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符號(hào)

③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“一”號(hào)，但用AH表示時(shí)必須帶“一”符號(hào)

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱AH=-890.3KJ/mol

易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算5

【分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計(jì)算：△?=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較

【分析】

反應(yīng)熱的大小比較

⑴與“符號(hào)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對(duì)于放熱反應(yīng)來說，A//=—QkJ-mo「，雖然“一”僅表示放熱的意思，但在

比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即：放熱越多，△"反而越小

(2)與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

如：H2(g)+^O2(g)^=H2O(l)A//i=—akJ-mol-1,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//2=-bkJ,mo「，a<b,AHI>A^2=

(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)

易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算

【分析】

根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等計(jì)算反應(yīng)熱。

(1)分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。

(2)將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化

學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)，熱化學(xué)方

程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。

(3)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。

以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。

易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖

【分析】

反應(yīng)機(jī)理題的解題思路

⑴通覽全圖，找準(zhǔn)一“齊三“物”。

①催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖

中的主線上。

②反應(yīng)物：通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。

③生成物：通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。

④中間體：通過一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也

是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“［『標(biāo)出。

(2)逐項(xiàng)分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選

項(xiàng)設(shè)計(jì)的問題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。

突破1化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱的判斷

【例1】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ATBTC構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會(huì)改變A—C反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

D.A—B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑會(huì)改變A-C反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.三種物質(zhì)中C物質(zhì)的能量最低，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，因此物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；

D.反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，因此A-B反應(yīng)的反應(yīng)熱為(ELE2)kJ-mo「i,故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為C。

突破2不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

【例2】(2021?山東卷)"ci標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

180-

/I>s0

+0H-彳/H3c——C——OCHSq*二||+CH3O-能量變化如

H3c——C——OCH3IHjC—C——OH

OH

1SO-*1SOH

s

圖所示。已知H‘、C-----CI-----OCH-'H'C-----CI----OCH''為快速平衡，下列說法正確的是

OHO

過渡態(tài)1

能/?過渡態(tài)2

量/\..——

;???

/'、/'，

，-------,

/O-

/I\

:H3c—c—OCH3\

/I\

--------OH

O\

II\_

H3c——C-OCH3O

+OH-II

113c——C—OH

-

+CH3O

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)n、iii為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

【答案】B

【解析】A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，

因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤；

1SO-1SOH

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而H3c-----C------OCHj與H3cCOCH§為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷

OHO-

1SO~\I'OH、

|\-十\

鍵方式為H3c——C—夕CHs或H3c—C-t>CHs，后者能生成18OH-,因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存

l_/

OHO

在18OH-,故B正確;

%一、

C.反應(yīng)ni的成鍵和斷鍵方式為H3c----Vt—6cH§或H3c,因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中

OH

不會(huì)存在CH3I8H,故C錯(cuò)誤;

*?0

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此|和CH3O-

HJC—C—0H

>?0

的總能量與||和OH的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焰變，故D錯(cuò)誤；

H3c——C—OCH3

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

突破3熱化學(xué)方程式的書寫

【例3】2021年10月16日0時(shí)23分，我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。火箭發(fā)射

時(shí)用朋<N2H4,液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)朧完

全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.N2H4+NO2=N2+H2OAH=+567.2kJ

B.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-567.2kJ/mol

C.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=+1134.4kJ/mol

D.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1134.4kJ/mol

【答案】D

【解析】A.方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△8<(),A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量也越多，反應(yīng)熱要與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△*<(),且反應(yīng)產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)過程的能量變

化不同，C錯(cuò)誤；

D.朋與NO?反應(yīng)產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),物質(zhì)燃燒放出熱

量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。已知：每有1mol液態(tài)股完全反應(yīng)放出

567.2kJ的熱量，則2mol明發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量是Q=567.2kJx2=l134,4kJ,故其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△8=-1134.4kJ/tnol,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

突破4根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算AH

[例4](2022?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：

物質(zhì)HOHO

(g)0HHOHOOH2O2222

能量/k「mo「249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HQ2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo「。下列說法不正確的是A.H2的

鍵能為436k〉mo「

B.的鍵能大于HQ?中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mol

【答案】C

【解析】A.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，凡的鍵能為218x2=436kJ-mol」，A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249x2=498kJ由題中信息可知H?。？中氧氧單鍵的鍵能為

214kJ-morI,則。2的鍵能大于HQ?中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ?mo『，凡(工中

氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mo「，C錯(cuò)誤；

D.由表中的數(shù)據(jù)可知HQ(g)+O(g)=H2O2(g)的AH=-136-249-(-242)=-143kJ-mol」，D正確；

故選C

突破5反應(yīng)熱的大小比較

【例5】(2020?浙江卷)關(guān)于下列M的判斷正確的是()

CO|-(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)

CO3(aq)+H2O(1);~~'HCQ-(aq)+OH-(aq)AH2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)AH3

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)AH4

A,AH,<0AH2<0B.AHi<AH2C,AH3<0AH4>0D.AH3>AH4

【答案】B

【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，貝！)CO3”(aq)+H+(aq尸HaVXaq)為放熱反應(yīng)，所以△〃<0；

CChy叫)+H2O(1)UHCO3(aq)+OH-(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CC^一的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以

△“2>0;01T(aq)+H+(叫)=H2O(1)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△見。；醋酸與強(qiáng)堿的中和

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△氏<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程

放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>A〃3；綜上所述，只有△〃云△死正確，故答案為B。

突破6利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算

【例6】(2022?重慶卷)“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)

弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得4114/(1＜卜0101-1)為

A//i=+698kJ/moL___---------?NH+(g)?-----

/3g)\十蛔

NH￡Ks)A//3=-378kJ/mol)ZA//6=-530kJ/molyCNH^SO^s)

Ct(叫)/土SOf(aq)

AB=+15k.N［心(aq)_____5=4-3kJ/mol

A.+533B.+686C.+838D.+1143

【答案】c

【解析】①NH4Cl(s)=NH；(g)+Cr(g)AH|=+698%ol；

S

②NH4C1()=NH：(aq)+Cl(aq)AH2=+15；

③Cl(g)=Cr(aq)AH3=-378%。1；

S

@|(NH4)2SO4()=NH：(g)+1sO^-(g)AH4；

⑤。(NH4)盧。4(s尸NH：(aq)+gSO：(aq)AH5=+3%0［；

@|sOt(g)=1sOhaq)AH=-530k^/；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到AH

6ol4=+838kJ?moH,所以ABD錯(cuò)誤,

C正確，

故選C。

突破7反應(yīng)歷程、機(jī)理圖的分析

【例7】（2023?新課標(biāo)卷）“朋合成酶”以其中的Fe?+配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為月井

（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如下所示。

A.NH2OH,NH3和HQ均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe?+被氧化為Fe",后又被還原為Fe"

D.將NH20H替換為NDgD,反應(yīng)可得NQND?

【答案】D

【解析】A.NH20H,NH3,H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，有N—H,N—0鍵斷裂，還有N—H鍵的生成，B正確；

C.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,后面又得到電子生成Fe?+,C

正確；

D.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來源于N%,所以將NH20H替換為ND2OD,

不可能得到ND2ND2,得至UND2NH2和HDO,D錯(cuò)誤；

故選D。

1.（2022?天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳0鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

【答案】D

【解析】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，

故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，因此碳碳◎鍵的

鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，Imol金剛石有

2moi碳碳6鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳。鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為3：4,

故C錯(cuò)誤；

D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.一定條件下：2sO2（g）+O2（g）02so3（g）AH=-196kJ/mol,下列說法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量

B.2so2（g）+O2（g）02so3（S）AH=-QQ>196kJ/mol

C.反應(yīng)中若使用催化劑，放出熱量小于196kJ

D.若投入2molSO2（g）和lmolC）2（g）,使之反應(yīng)，放出熱量196kJ

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)AH=-196kJ/mol,是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.SO3（g）-SO3（s）放出熱量，則2so2（g）+O2（g）U2sCh（s）AH=-Q,Q>196kJ/moLB正確；

C.催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響始末過程，則放出熱量等于196kJ,C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，投入2moiSCh（g）和ImolCh（g）,使之反應(yīng)，放出熱量小于196kJ,D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.下列說法正確的是

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測(cè)定

B.已知中和熱為AH=-57.3kJmolL則稀H2s。4與稀Ba（0H）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-2x57.3kJ-moH

C.燃燒熱是指在lOlkPa時(shí)Imol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故

3

S（s）+-O2（g）=SO3（g）AH=-315kJ-moE即為硫的燃燒熱

D.己知冰的熔化熱為6.0k1moE,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-moH,假設(shè)Imol冰中有2moi氫鍵，且熔化熱完

全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵

【答案】D

【解析】A.分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測(cè)定的中和熱偏小，應(yīng)一次性快速注入鹽酸中，A錯(cuò)誤；

B.生成硫酸領(lǐng)放熱，則稀H2s。4與稀Ba(0H)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱AH<-2x57.3kJ-molLB錯(cuò)誤；

C.燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.冰的熔化熱為6.0kJ-moH,Imol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ-moH,冰中氫鍵鍵能為

ZO.OkJ.mol1,Imol冰中有2moi氫鍵，破壞時(shí)需吸收40kJ的熱量，貝U色xlOO%=15%,即最多只能破壞Imol

40

冰中15%的氫鍵，D正確；

答案選D。

4.環(huán)氧乙烷(，0)可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：

2cH2=CH2(g)+O2(g)Q2(g)AHo己知下列兩個(gè)反應(yīng)，貝必H為

①CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)AH,=-1323kJ?

②+j°2(g)2C°2(g)+2H2°(g)AH^-niSkJ,mol1

A.+210kJ-molTB.-210kJmor'C.-175kJ-mor'D.-105kJ-mor'

【答案】B

【解析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①x2-②x2得到反應(yīng)：2cH2=CH2(g)+O2(g)U2(g)，則其烙變?yōu)?-1323kJ

/mol)x2-(-1218kJ/mol)><2=-210kJ-mor1：

故選B。

5.已知：

1

反應(yīng)I.CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH-CH=CH2(g)+2H(g)AH=236.6kJ.mor

1

反應(yīng)II.CH3cH2cH2cH3(g)-CH?-CmC-CH3(g)+2H2(g)AH=272.7kJ.moP

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列推理不亞確的是

A.無法比較反應(yīng)I和反應(yīng)n的反應(yīng)速率的快慢

B.可比較等物質(zhì)的量的1,3-丁二烯和2-丁煥總鍵能大小

C.可計(jì)算1,3-丁二烯和2-丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等影響，單純從焰變無法比較反應(yīng)I和反應(yīng)H的反應(yīng)速

率的快慢，A正確；

B.兩者反應(yīng)物相同，且均生成2分子氫氣，反應(yīng)焰變大于零為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)n焰變更大，則2-丁煥能

量更高，焙變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故2-丁煥總鍵能更小，B正確；

C.由蓋斯定律，通過反應(yīng)II-I,可計(jì)算1,3-丁二烯和2-丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，C正確；

D.1,3-丁二烯和2-丁煥中所含碳碳單鍵的數(shù)目不同，故不可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的

鍵能之和的大小，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02、H2O的歷程，該歷程示意圖

如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該歷程中HCH0中所有的C-H鍵均斷裂

B.該過程的總反應(yīng)為HCHO+O2-^CC）2+H2O

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.生成物CCh中的氧原子由HCH0和。2共同提供

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)HCHO—CCh，HCH0中所有的C-H鍵均斷裂，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為HCHO和。2,生成物為CCh和H2O,HAP做催化劑，反應(yīng)方程式為：

HCHO+Oomp>CO2+H2O,B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+Ch二CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應(yīng)，故題中反

應(yīng)也為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)HCH0中C-H鍵均斷裂，連接02提供的一個(gè)0原子形成CCh，則生成物CCh中的氧

原子由HCHO和02共同提供，D項(xiàng)正確；

答案選C。

7.土壤中微生物將大氣中的H2s氧化為SOt的變化過程如下圖所示。下列說法不氐琥的是

S(g)+H2O(g)+3/2O2(g)

H2S(g)+2O2(g)------------------------?SO?aq)+2H+(aq)

A.1molH2s(g)和l/2molC)2(g)的總能量高于1molS(g)和1molHzO?的總能量

B.H2s(g)+2O2(g尸SO：(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/mol

C.H2s和SO：中S原子采用的雜化方式不同

D.1molH2S完全氧化為SO4轉(zhuǎn)移8mol電子

【答案】C

【解析】A.由題干圖示信息可知，H2S(g)+1O2(g)=S(g)+H2O(g)AH|=-221.19kJ/mol,反應(yīng)放熱，貝mol

H2s(g)和l/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1mol旦0值)的總能量,A正確；

B.由題干圖示信息可知，反應(yīng)I：H2S(g)+1O2(g)=S(g)+H2O(g)AH|=-22L19kJ/mol,反應(yīng)H：S(g)+H2O(g)

3

+

+-O2(g)=SO：(aq)+2H+(aq)AH2=-585.20kJ/mol,則反應(yīng)I+II可得反應(yīng)H2s(g)+2O2(g)=SO：(aq)+2H(aq),

根據(jù)蓋斯定律可知△H=AH]+AH2=G221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol,B正確；

C.H2s和SO：中S原子原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為：2+；(6-2xl)=4,4+；(6+24<2)=4,則均采用的

Sp3雜化，雜化方式相同，C錯(cuò)誤；

D.已知H2s中S為-2價(jià)，SO：中S為+6價(jià)，貝I]1molH2s完全氧化為SO：轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；

故答案為：Co

8.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H『表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

HCOOH

45.343.5

/一過渡態(tài)

1?'1—\過渡態(tài)2

(

-0.-0

。I

、/弓+-2-2

[L-Fe-H]H

3111

I)OU+42-.6

/O+

姍U6'I

HHDI+V+

投O+

+HOZ

玄—OUO

OUOD

至+

OHO

—+

UJOX

HHO+

U1

HO

O

D

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法正確的是

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHC02t+H2t且為放熱反應(yīng)

B.增大H卡濃度一定加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)m—IV的活化能為20.0KJ/mol

D.該過程的總反應(yīng)速率由n-ill步驟決定

【答案】A

【解析】A.由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑I結(jié)合生成II,II生成二氧化碳

催化劑

與III,III然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為W,IV生成氫氣與催化劑I,所以化學(xué)方程式為HCOOH^=CC)2T+H2T，

故A正確；

B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)III-IV的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制甲

酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)ITH速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,

故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)II［一IV的AH=-20.0KJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D.活化能越高，反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)WTI能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過程的總反應(yīng)起

決定作用，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成Imol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示:

臺(tái)匕3______