江蘇省高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試考點(diǎn)歸納總結(jié)

考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化

1、物理變化:沒(méi)有新的物質(zhì)生成。

汽化、液化、升華、揮發(fā)、融化、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)（先汽化再液化）、分儲(chǔ)、萃取、焰色反應(yīng)、鹽析、海水

曬鹽（蒸發(fā)）、淡化海水（蒸儲(chǔ)）

2、化學(xué)反應(yīng)：有新物質(zhì)生成。

煤的氣化：C+H’O==—==CO+H2（CO可燃,C02不可燃燒）

水煤氣

煤的液化：C0+2H2====CH30H甲醇（工業(yè)酒精）失明

煤的干儲(chǔ)：使煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可制得苯

裂化、裂解、變性（蛋白質(zhì)的變性）

補(bǔ)充：通過(guò)石油的裂解可制得乙烯、丙烯等物質(zhì)，石油的裂解氣是混合物

粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間是化學(xué)變化

Kfi

涉及方程式：CaCO3====CaO+CO2TCaO+H2O====Ca（OH）2

考點(diǎn)二：四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：多變一

（2）分解反應(yīng)：一變多

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。

NaCl+AgNO3===AgCl；+NaN03

Ca（C10）2+C02iil2Q====CaC03I+2HC10強(qiáng)酸制弱酸

H2c。3>HC10

考點(diǎn)三：分散系

溶液'膠林濁液

■一11?

IO'mio"分散質(zhì)

粒子的直徑inm=10-9m

1、膠體的粒子直徑在1~100nm

2、性質(zhì)：a丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光照，出現(xiàn)一條光亮的通路，區(qū)分溶液和膠體。

b吸附性（凈水）：除去水中的懸浮物質(zhì)

如：明帆凈水（化學(xué)變化）KAI（SO4）212H2O

A產(chǎn)+3H2OUAI（OH）3膠體+3H+

3、常見(jiàn)膠體：豆?jié){、牛奶、煙、云、霧、雞蛋清溶液、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、墨水、有色玻璃、肥皂

水、Fe（0H）3膠體、AI（OH）3膠體

4、區(qū)分溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小。

考點(diǎn)四：材料

有機(jī)高分子「天然高分子：淀粉、纖維素（棉花）、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、天然橡膠、天然纖維

「塑料（聚乙烯、聚氯乙烯）

-合成纖維（滌綸、尼龍、化纖）

L合成高分子：〔合成橡膠

金屬材料：金屬和合金

三大硅酸鹽材料（無(wú)機(jī)非金屬材料）：玻璃、水泥、陶瓷

三大復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦

1

考點(diǎn)五：質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

-Ay

X一元.符號(hào)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

犍電荷歡（■7?>—Z，4

考點(diǎn)六：俗名與化學(xué)式

Na2cCh純堿、蘇打（熱的純堿溶液可除油污；純堿不是堿，純堿屬于鹽，其水溶液

顯堿性）

NaHCO3

小蘇打（疏松劑、抗酸藥）2NaHCO3-------Na2cO3+H2O+CO2T

NaOH燒堿、火堿、苛性鈉（強(qiáng)腐蝕性）

CaCO3石灰石

CaO生石灰

Ca(OH)2熟石灰、消石灰

FezCh鐵紅（鐵銹的主要成分；赤鐵礦的主要成分；用作紅色油漆和涂料）

Fe3（）4磁性氧化鐵（黑色固體）

AI2O3剛玉

SiO2光導(dǎo)纖維、水晶、石英的成分

Si半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池、電腦芯片

領(lǐng)餐、重晶石（不能用作/餐的原因，與蛋白質(zhì)反應(yīng)變性，

BaSO4BaCChBa2+BaCO3

與HC1反應(yīng)，而B(niǎo)aSCU與HC1不反應(yīng)）

CUSO4-5H2O膽帆、藍(lán)帆

FeSO4-7H2O綠磯

KA1(SO4)212H2O明磯

CaSO4-2H2O生石膏

2CaSO4H2O熟石膏

CH4沼氣、天然氣、可燃冰注：干冰C02冰H2?？扇急鵆H4）

CH3CH2OH酒精

CH3COOH醋酸

混合物

福爾馬林------甲醛（HCHO）的水溶液

水玻璃-----NazSiCh的水溶液（可作防火，耐腐蝕材料，粘合劑）

漂白粉——主要成分CaCl2+Ca（C10）2有效成分Ca（CIO）2

鋁熱劑--鋁和金屬氧化物

水煤氣一一CO和H2

堿石灰一一CaO和NaOH（干燥劑）

考點(diǎn)七：物質(zhì)的分類

1、常見(jiàn)的混合物：空氣、溶液（鹽酸、氨水）、合金、煤，石油，漂白粉

2、液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

3、單質(zhì)：有一種元素組成（如Fe、O2）

4、有機(jī)化合物：大多數(shù)含碳化合物（CO、CO2Na2cO3、NaHCCh等除外）

2

常見(jiàn)的有機(jī)物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、塑料、橡膠、紙等。第一個(gè)人

工合成的有機(jī)物：尿素

4、酸：在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+

如：HC1、HNCh、H2so八CH3co0H（醋酸）

5、堿：在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-

如：NaOH、Mg(OH)2>NH3^20C2H50H有機(jī)物(X)

6、鹽：金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）+酸根陰離子

Na2co3、NaCl、NH4CI、NaHCCh、K2FeO4、KC1、Cu2（OH）2co3（堿式鹽）

7、氧化物：兩種元素組成，其中一個(gè)是0

酸性氧化物：大多數(shù)非金屬氧化物，和堿反應(yīng)CO2、S02、SiO2（只與HF反應(yīng)）

堿性氧化物：大多數(shù)金屬氧化物，和酸反應(yīng)CaO、Na2O

兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與水反應(yīng)生成鹽和水的氧化物A12O3

不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)又不能與水反應(yīng)CO、NO

考點(diǎn)八：氧化還原反應(yīng)

化合價(jià)：KNaAgH+1價(jià)

CaMgBaZn+2價(jià)

一二銅、二三鐵、鋁為+3價(jià)

通常0為-2價(jià),所有單質(zhì)為0價(jià)，金屬只有正價(jià)

NO3AOH--1價(jià)

2價(jià)

SO?->CO3--2

NH4++1價(jià)

FClBrI負(fù)價(jià)時(shí)為-1價(jià)

1、特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧

化還原反應(yīng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換除外。

2、氧化劑、還原劑的判斷

升失氧化還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑

降得還原氧化劑：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑

3、氧化性、還原性的判斷：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

考點(diǎn)九：四同

1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的原子（同種元素形成的不同原子）

35cl和37cl1。和筆。出和汨和汨

核素：一種原子就是一種核素

出、徂、汨、山、H+一種元素，三種核素，五種不同粒子

2.同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)

和。3紅磷和白磷金剛石、石墨、C60（富勒烯，足球烯）

3.同分異構(gòu)體:分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)化合物。

r正丁烷（丁烷）CH3cH2cH2cH3

二異丁烷[CH3cHe力

3

乙醇CH3cH20H

,二甲醛CH30cH3

葡萄糖和果糖

蔗糖和麥芽糖

淀粉和纖維素不是

4.同系物:結(jié)構(gòu)相同，在分子組成上差一個(gè)或多個(gè)“CH/

甲烷（CH）乙烷（CH3cH3）,丙烷（CH3cH2cH3）

考點(diǎn)十：化學(xué)鍵

L離子化合物：一般金+非（包括NHj）

離子化合物中一定有離子鍵，當(dāng)有……根時(shí),還有共價(jià)鍵。

NaCINa20NaOHNHQNazC^CV-過(guò)氧根）

2.共價(jià)化合物:只含共價(jià)鍵的化合物，一般非+非（NH：除外）

共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，但是含共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，還可能是離子化合物，非金屬單質(zhì)（M、

5、Cl2）,稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。

考點(diǎn)H"一:吸熱和放熱

1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵吸熱、成鍵放熱

2、（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量；

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)

酸堿中和

金屬與酸的反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)

大部分的化合反應(yīng)

生石灰溶于水

鋁熱反應(yīng)（鋁與氧化鐵反應(yīng)）

緩慢氧化

物理變化：液化、凝華、稀釋濃硫酸、溶解氫氧化鈉

（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、

C+C02、

C+H2O（g）

氯化鏤與氫氧化領(lǐng)、

物理變化：升華、汽化、融化、硝酸俊溶于水

注:吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，

考點(diǎn)十二：原電池

1.定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2.正負(fù)極的判斷

負(fù)極：活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極?；蟽r(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

現(xiàn)象：負(fù)極逐漸溶解，質(zhì)量減輕。

4

正極：活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬做正極。

化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

現(xiàn)象JH2s。4溶液：產(chǎn)生氣泡

.CuS04溶液：質(zhì)量增加

電子：由負(fù)極我霽負(fù)載正極（不能從溶液里走）電子不下水，離子不上線

電流：由正極---?負(fù)極

溶液中的陽(yáng)離子—?正極溶液中的陰離子——>負(fù)極

3.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：一般由負(fù)極本身失去電子正極，由溶液中的陽(yáng)離子得到電子

總反應(yīng)：負(fù)極和電解質(zhì)溶液的反應(yīng)

例：（-）Zn：Zn-2e-=Zn2+（逐漸溶解，質(zhì)量減輕）

（+）Cu：2H++2e=H2T（產(chǎn)生氣泡）

總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

+2+

離子方程式：Zn+2H=Zn+H2?

稀

PH升高H7SO,

4.原電池的形成條件：

1活潑性不同的電極

2有電解質(zhì)溶液（酒精、蔗糖為非電解質(zhì)）

3形成閉合回路

4自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5.常見(jiàn)的化學(xué)電池

一次性電池：鎰鋅干電池二次性電池：鉛蓄電池、鋰電池

對(duì)比：

一次能源：從自然界中直接使用的能源

二次能源：從自然界中經(jīng)過(guò)加工使用的能源。

5.燃料電池：通。2或空氣的作正極氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式：2H2+。2=2壓0

6.原電池原理的應(yīng)用

①判斷金屬活潑性

②加快反應(yīng)速率］用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應(yīng)

在Fe和稀H2s04反應(yīng)的溶液中加CuSO4

③防止金屬被腐蝕，使被保護(hù)的金屬做正極

為了防止輪船被腐蝕焊鋅塊或鎂塊不得焊銅塊

考點(diǎn)十三：化學(xué)反應(yīng)速率

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一溫度（溫度越高，速率越大）、

反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、

固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、

-V

壓強(qiáng)（一般壓強(qiáng)越大，速率越大，只針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）、

催化劑能改變反應(yīng)速率，一般指加快

一形成原電池，加快反應(yīng)速率

2、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)，

3、可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。

5

4、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率=0；各物質(zhì)的量保持恒定，不是相等，也不能

說(shuō)成比例；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。

考點(diǎn)十四：溶液的配制

-規(guī)格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL

1、容量瓶溫度：20℃

刻度線：一條

注意事項(xiàng)：①檢漏

②容量瓶不能作為反應(yīng)和稀釋的容器；不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；

熱的溶液需冷卻后再轉(zhuǎn)移；不能加熱；有少量水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;容量瓶不需要干燥，也不

能干燥。

2、托盤(pán)天平使用原則：

①左物右碼

②當(dāng)稱量易吸潮，具有腐蝕性的物品時(shí)應(yīng)放在玻璃

器皿中（氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中，且要迅速稱量）

③精確到0.1克

3、配制需要的儀器：XXmL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯

4、配制需要的步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌（洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）⑦振

蕩⑧定容（緩緩地將蒸鐳水加到離刻度線L2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切）

⑨搖勻⑩裝瓶貼簽

5、誤差分析：未冷卻―-濃度偏高；定容時(shí)俯視偏高，仰視偏低

考點(diǎn)十五：氣體的收集方法

L不能用排水法收集:82、NO2、SO2、CL、HC1、NH3

6

2.氣體的干燥

3.實(shí)驗(yàn)室制NH3

①原理：2NHQ+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3t+2H2O

②裝置：NH4CI+Ca(OH)2

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

⑤干燥：堿石灰

4.噴泉實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉

說(shuō)明：①N也極易溶于水

②N$溶于水后形成的溶液顯堿性

注意：當(dāng)膠頭滴管中裝的是水時(shí)，NH3和HCI都可以用來(lái)做

噴泉實(shí)驗(yàn)

7

考點(diǎn)十六：物質(zhì)的分離和提純

1、過(guò)濾

適用范圍：固液分離

儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒

注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠

例：粗鹽的提純（溶解一過(guò)濾-一蒸發(fā)）

2、結(jié)晶從溶液中得到溶質(zhì)

KNO3：降溫結(jié)晶

NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶

（1）蒸發(fā)結(jié)晶

適用范圍：溶液的溶解度隨溫度變化不大時(shí)

儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、土甘堪鉗

注意事項(xiàng)：蒸發(fā)皿中溶液的體積W蒸發(fā)皿體積的2/3

用玻璃棒攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體或晶體飛濺

當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干

例子：海水曬鹽（物理變化）

（2）降溫結(jié)晶適用范圍：溶液的溶解度隨溫度變化大時(shí)

步驟：烝發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過(guò)濾—洗滌—干燥

注：能加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶、試管、土甘摒、蒸發(fā)皿

不能加熱的儀器量筒、容量瓶

3、分液a

適用范圍：分離互不相溶的液體\

儀器：分液漏斗T

注意事項(xiàng)：檢驗(yàn)是否漏水?

下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（上上下下）

例子：油和水、苯和水、CCI,和水

酒精和水、醋酸和水不能用分液

4、萃?。ㄎ锢碜兓?/p>

（1）定義：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，將溶質(zhì)由一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶液

中。

（2）萃取劑的要求：a與原溶劑不互溶b溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度>原溶劑c不發(fā)生反應(yīng)

常見(jiàn)的萃取劑：差'汽油、COL心?

P<P水P>P水W?）0

注：酒精不能做（水溶液的）萃取劑一

例子：從濱水中提取漠、從碘水中提取碘

5、蒸鐳

8

(1)適用范圍：用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物或除去水中難溶難揮發(fā)的雜質(zhì)

(2)儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸鐳燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管錐形瓶

(3)注意事項(xiàng)：

a、1/3~2/3

b、檢查氣密性

c、墊石棉網(wǎng)，加沸石/碎瓷片防暴沸

d、溫度計(jì)的水銀球在蒸播燒瓶的支管口處，冷凝管水下進(jìn)上出

例子：淡化海水、分離酒精和水(先加CaO再蒸偏)、制蒸儲(chǔ)水

考點(diǎn)十七：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.H+:紫色石蕊試液變紅。

2.0H:①紫色石蕊試紙變藍(lán);②滴加無(wú)色酚融變紅。

注意：滴加酚酉太變紅的溶液不一定是堿，還可以是鹽(碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液)。

3.C1:加硝酸銀(AgNO3)和稀硝酸(HNOJ產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。

Cl+Ag+===AgCl；

2

4.SO4':先加稀鹽酸(HCI)無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋼(BaCIJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

2+2

Ba+SO4====BaSO41

5.NH4+：加氫氧化鈉溶液(NaOH)加熱產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

氨氣(NH3)的檢驗(yàn)：①使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

2用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

6.能與稀鹽酸(HC1)反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的不一定是碳酸根

(CO32),還可能是碳酸氫根(HCO3-)。

2++

CO3+2H===H2O+CO2THCO3-+H==H2O+CO2T

7、Fe3+①淺黃色②加KSCN(硫富化鉀)產(chǎn)生血紅色溶液

8、Fe2+①淺綠色②加KSCN(硫富化鉀)無(wú)現(xiàn)象，再加Cb/氯水他。2產(chǎn)生血紅色溶液

9、焰色反應(yīng)(物理變化)過(guò)程：燒一蘸一燒一洗(稀鹽酸洗)

Na-黃色K-紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

10、淀粉：加碘液。2)變藍(lán)

加碘鹽(KIO3)以碘酸根離子的形式存在，不能用淀粉直接檢驗(yàn)加碘鹽中的碘

11、蛋白質(zhì)：常見(jiàn)的蛋白質(zhì)：蠶絲、病毒、抗體、酶、皮毛、動(dòng)物得肌肉、血紅蛋白等

蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：灼燒，有燒焦羽毛氣味——鑒別毛和棉

12、SO2：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(暫時(shí)性漂白)

鑒別SO2和CO2用品紅溶液

除雜

Cl2(HCI):飽和食鹽水

Cl2(H2O):濃H2SO4

CI2的尾氣吸收:NaOH

CO2(HCI):飽和NaHCO3溶液

NH3(H2。)：堿石灰(CaO和NaOH)

Na2c。3固體(NaHCC>3)：力口熱2NaHCO3^^Na2CO3+CO2T+H2O

NaHCO3(Na2co3)：通入足量的CO2

FeCI2(FeCI3)：FeFe+2FeCI3==3FeCl2

FeCI3(FeCI2)：通CI2/氯水/H2O2

考點(diǎn)十八：離子反應(yīng)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

9

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物、水

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

非金屬氧化物、非金屬氫化物(NH3)、大多數(shù)有機(jī)物(蔗糖，酒精)

注：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離=強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：部分電離U弱酸、弱堿、水

'弱酸:CH3coOH、H2co3、HC10、H2SO3

弱堿：NH3?H2O

H2O

3.電離方程式

NaCI=Na++Cl-

+

KNO3=K+NO3-

+2

H2SO4=2H+SO4-

Na2co3=2Na++CO3>

+

NaHCO3=Na+HCO3-

3+2

Fe(SO4)3=2Fe+3SO4-

2+2

FeSO4=Fe+SO4-

CH3COOHUCH3COO+H+

HC1OUH++C1O

NH3?H2OUNH4++OH-

4、離子共存問(wèn)題

若離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀氣體水或結(jié)合成弱酸，弱堿或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存。

22

H+：0H\CO3\HCO3(CH3COO\C10\SO3\A102)

2+22+3+

0H-：H+、NH4+、HCO3-(CUSMg%AF+、FeSFe)

2+22

Ba:SO4\CO3-

Fe3+：0H\SCN\r

Fe2+H+NO3-三者不共存

隱含條件：①C/+藍(lán)色，F(xiàn)e2+淺綠，F(xiàn)e3+淺黃，Mn04-紫紅色。

②強(qiáng)酸性溶液H+

③與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸性，可能為堿性。

5、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①寫(xiě)

②拆不可拆的：沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物

③刪

④查：［原子守恒

二電荷守恒

6、離子方程式正誤判斷

①看原子守恒，電荷守恒

②看拆不拆

③看反應(yīng)是否符合實(shí)際。

1)Fe與稀HC1,稀H2s。4反應(yīng)生成Fe2+,不能生成Fe3+。

2)Cu與稀HC1,稀H2s04不反應(yīng)，與濃H2s。4反應(yīng)生成S02

3)金屬+濃HNCh-------->N02

10

金屬+稀HNO3------->NO

4)Na不能從鹽溶液中置換出金屬。

5)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只生成Fe2+,Fe+AgNO3==Ag+Fe(NO3)2

2

6)CO2(少量)------>CO3-

CO2(足量)----->HCO3-

SO2(少量)----->SO32-

SO2(足量)----->HS03O

3+

7)AIrNaOH(少?——>A1(OH)3；

--NaOH(少量)----->AIO2

NH3，H2O(不管少量、足量)>Al(OH)3j,

④“漏寫(xiě)”情況

1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

+2

2OH-+2H+Ba2++SO4'=BaSO4i+2H2O

?？紝?xiě)成：OH-+H+=H2。(x)

Ba2++SO42-=BaSCUl(x)

+2+2

OH+H+Ba+SO4=BaSO4；+H2O(x)

2)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2i+BaSO4i

2+22+

Cu+SO4-+Ba+2OH=BaSOQ+Cu(OH)2；

?？紝?xiě)成：OH—Cu2+=Cu(OH)2；(x)

2+2

Ba+SO4=BaSO4(x)

考點(diǎn)十九：金屬的冶煉

KCaNaMgAl/ZnFeSnPb(H)Cu/HgAg/PtAu

電解法還原法熱分解法

r2NaCl=通電=2Na+C12f

電解熔融MgCL=通電=Mg+Cl2T

_2Al2。3=通電=4A1+302T

BS

-工業(yè)煉鐵Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

還原法一鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2AI=高溫=A2O3+2Fe

_濕法煉銅Fe+CuSC)4=FeSC)4+Cu

J2HgO=2Hg+O2T

L2Ag2O=4Ag+O2T

考點(diǎn)二十:物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量(n),國(guó)際基本物理量之一，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體，單位mol

2、阿伏伽德羅常數(shù)(NA),表示1mol微粒中所含的微粒數(shù)，約為6.02*1023

3、摩爾質(zhì)量(M),表示1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位g?mol」在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子

質(zhì)量。

4、氣體摩爾體積(Vm),表示hnol氣體所具有的體積，單位L/mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體

積都為22.4L

5、物質(zhì)的量濃度(C),表示1L溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，單位mol/L

考點(diǎn)二十一：有機(jī)化學(xué)

1、有機(jī)物的定義:大多數(shù)含碳化合物(CO,CO2,Na2cO3,NaHCO3.SiC.KSCN等除外)

尿素CO(NH2)2,第一種人工合成的有機(jī)物。

2、爛：僅含C、H兩種元素

11

3、常見(jiàn)的官能團(tuán)：C=C（碳碳雙鍵）、-OH（羥基）、-COOH竣基

4、三大化石燃料：煤、石油、天然氣

5、要達(dá)到CO2零排放，最理想的燃料是H2（只能生成H2O）

6、新能源：太陽(yáng)能，風(fēng)能，潮汐能，地?zé)崮埽镔|(zhì)能，核能，氫能等

7、甲烷（CH。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物（沼氣，天然氣，可燃冰的成分）

（1）甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間構(gòu)型

CH4CH4

（2）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度小于空氣，用向下排空或排水法收集。

（3）化學(xué)性質(zhì)（可發(fā)生氧化和取代反應(yīng)），不能使酸性高鎰酸鉀和濱水褪色

a、氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃CH4+2O2峪CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰）

b、取代反應(yīng)（反應(yīng)產(chǎn)物兩種）

光照

>

CH4+CI2*CH3C1+HC1CH3CI+CI2-CH2C12+HC1

光照光照

CH2CI2+CI2-*CHC13+HC1CHCI3+CI2-*CC14+HC1

8、乙烯

石油的分鐳（物理變化）

石油的綜合利用

石油的裂化、裂解（通過(guò)裂解可以制得乙烯、丙烯等物質(zhì)）

（化學(xué)變化）

（1）乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間構(gòu)型

CH2=CH2

（2）物理性質(zhì)：無(wú)色稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣，只能用排水法收集。

（3）化學(xué)性質(zhì)：可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成和加聚反應(yīng)，可以使酸性高鎰酸鉀溶液和漠水褪色。

占燃

a、氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃C2H4+3。2二=2CO2+2H2。（火焰明亮，產(chǎn)生黑煙）

乙烯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

b、加成反應(yīng)（只進(jìn)不出，產(chǎn)物一種；雙鍵變單鍵）

CH2=CH2+Br2-^CH2BrCH2Br

CH2=CH2+CL-^CH2cleH2cl

CH2=CH2+HC1—^CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2—7^CH3CH3（乙烷）

催化劑，、、

CH2—CH2+H2O加熱、加壓“CH3cH20H（乙醇）

C、加聚反應(yīng)

nCH2==CH2催化到^CH2—CH，i聚乙烯，塑料的成分，可用作保鮮膜，保鮮袋合成高分

子

ICH2—CH--------

催化劑II

L

nCH2=CHCl--a聚氯乙烯（有毒）

（4）用途：可用作植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑、催熟劑還可以用來(lái)衡量國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平。

12

8.乙快（CH三CH）性質(zhì)與乙烯相似

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型官能團(tuán)

C2H2H-C=C-HCH三CH8cB5=0-C三C-/碳碳三鍵

9.苯

HS

（1）煤的氣化：C+H2O==CO+H2（水煤氣的制取）

（2）煤的液化：C0+H2—^CH30H（甲醇）有毒失明

（3）煤的干鐳：可制得苯

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或〈'/,平面形。苯分子中沒(méi)有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而

（4）苯的分子式C6H6

是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。

（5）物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度小于水，有毒，易揮發(fā)。分離苯和水用分液，上層是苯,

下層是水

（6）化學(xué)性質(zhì)（可以發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng)）

1）氧化反應(yīng)」點(diǎn)燃：2C6H6+1502-6H2O+I2CO2（火焰明亮，冒濃的黑煙）

一不能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色

Br

qGFeBr,（A

2）取代反應(yīng)廠a與液溪反應(yīng)：MN+B"*X/+HBr

苯不能使淡水褪色，但可以使濱水的水層褪色（萃取）

濃HSQ,CpNO

-b硝化反應(yīng)：kJ+HN03—V+H2O

硝基苯

3）加成反應(yīng)

10、乙醇(CH3CH2OH)

（1）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)

HH

H—C—C—O—H

C2H5。HHCH3CH2OH/C2H5OH-0H羥基

（2）物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，和水以任意比例互溶，密度小于水，易揮發(fā)，沸點(diǎn)低，俗

稱“酒精”

（3）化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃

>

1）氧化反應(yīng)r燃燒：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O

_

催化氧化：2cH3cH2OH+O2”刊-2CH3CHO+2H2O

L使酸性高鎰酸鉀溶液褪色或重輅酸鉀溶液變色（查酒駕）

2）與Na反應(yīng)（置換反應(yīng)）

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2?

13

2H2O+2Na->2NaOH+H2?

與Na反應(yīng)的劇烈程度:H2O>CH3cH20H

檢驗(yàn)乙醇中的水:無(wú)水硫酸銅

無(wú)水CUSO4+H2O->CUSO4?5H2O

白色固體藍(lán)色

除去乙醇中的水:先加生石灰（CaO）后再蒸僧

3）酯化反應(yīng)

（4）用途:燃料、飲料、酒精（醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)75%）

11、乙酸（CH3c00H）

①分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HO

,1?

ft-?-c-do—H

C2H4O2HCH3COOH

1物理性質(zhì)：無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，和水以任意比例互溶，易揮發(fā)俗稱

“醋酸純凈的醋酸又稱為“冰醋酸”一純凈物

③化學(xué)性質(zhì)

1）酸性」CH3coOHUCH3co0-+H+

pH<7

紫色石蕊試液變紅

與堿反應(yīng)

CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O

與鹽反應(yīng)Na2cCh.NaHCO3反應(yīng)生成COm酸性比碳酸強(qiáng)

除水垢

與Na反應(yīng)（置換反應(yīng)）：CH3coOH+Na=CH3COONa+H2T

_與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH

2）酯化反鼠I取代反應(yīng)）：酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)

規(guī)律：酸脫-0H醇脫H

CH3COOH+CH3CH2OH-~CH3COOC2H5+H7O

乙酸乙酯有濃郁香味，不溶于水的油狀液體密度小于水

乙醇、乙酸、濃硫酸

A、加料順序：先加乙醇，再加濃H2s0%最后加乙酸

B、濃H2so4：催化劑、吸水劑

C、飽和Na2cCh溶液的作用:吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度鑒別D、鑒別乙酸和

乙醇：Na2cCh溶液/NaHCCh溶液

12、糖類、油脂、蛋白質(zhì)

14

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水

一、糖類

(1)組成元素：c、H、0

(2)分類

單糖:葡萄糖和果糖分子式C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，不能水解。

二糖:蔗糖和麥芽糖分子式Cl2H互為同分異構(gòu)體，能水解為單糖

多糖:淀粉和纖維素分子式(C6Hio05)n,不互為同分異構(gòu)體，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

(1)葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：a、在堿性條件下，加入銀氨溶液，加熱產(chǎn)生光亮的銀鏡。

b、在堿性條件下，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)o

(3)葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6Hl2O6+6O2—酶.6CO2+6H2。。

(4)淀粉、纖維素(天然高分子)

a、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，無(wú)甜味

b、化學(xué)性質(zhì)：水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，

方程式為：(C6HioC)5)n(淀粉)+nH2。催化」.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

C、淀粉的檢驗(yàn)：加碘水(12)變成藍(lán)色。

二、油脂

(1)組成元素：c、H、0

(2)油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和

甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。

(3)油脂不是高分子，油脂是混合物。

三、蛋白質(zhì)(天然高分子)

(1)組成元素：C、H、0、N(P、S)

(2)常見(jiàn)的蛋白質(zhì)：動(dòng)物的肌肉、毛發(fā)、蠶絲、酶、血紅蛋白、病毒、抗體等

(3)性質(zhì)：

a、鹽析

向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4,Na2so4)后，蛋白質(zhì)發(fā)生

凝聚從溶液中析出的過(guò)程。鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。

b、變性：蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、某些有機(jī)物的作用下失去活性而析出，加水后不

溶解

c、水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸

R—fH—C00H

氨基酸的通式為NH，2，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基(一NH2)和駿基(―COOH)o

人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

15

考點(diǎn)二十二：元素周期律

3、元素周期表是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制定的

4、元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，1?3周期為短周期，同一周期電子層數(shù)相同，周期數(shù)等

于電子層數(shù)。

元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族和1個(gè)VIII族，同一主族最外層電子數(shù)

相同，原子序數(shù)相差8,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

主族的表示方法：IA、IIA>IIIA.IVA、VA、VIA、VIIAo

3、同周期半徑從左往右逐漸減小，同主族從上往下逐漸增大，半徑最小的是H

4、同周期金屬性從左往右逐漸減弱，同主族從上往下逐漸增強(qiáng)，

5、判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣,

最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。

6、同周期非金屬性從左往右逐漸增強(qiáng)，同主族從上往下逐漸增強(qiáng)非金屬性減弱，

7、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，氧化性越強(qiáng)，越易與氫氣結(jié)合，形成的氫化

物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。

8、空氣中含量最多的成分：N2；地殼中元素含量由高到低0SiAlFe

半徑最小H；非金屬性最強(qiáng)F；氫化物最穩(wěn)定HF；酸性最強(qiáng)HCIO4

短周期中金屬性最強(qiáng)Na；同周期半徑最大在左邊；原子序數(shù)相差8,同一主族

紅棕色氣體NO2淡藍(lán)色固體S黃綠色氣體CL

考點(diǎn)二十三：元素及其化合物

1、鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

2、金屬鈉、鉀存放在煤油中，著火了用沙土撲滅，不能用泡沫滅火器

3、Na常溫下和氧氣反應(yīng)生成NazO,點(diǎn)燃生成Na2O2,Na、K合金常溫下為液態(tài)，常用作快中子反應(yīng)堆作

熱交換劑。

4、過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

3、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

性質(zhì)

Na2cChNaHCO3

俗稱純堿、蘇打小蘇打

溶解性均易溶于水，Na2cCh>