20172018學年第一學期高二化學月考試題一、選擇題（3×20＝60，每小題只有一個正確的選項）1、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ2、在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．加催化劑，使SO2和O2在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3B．加壓有利于N2和H2反應生成NH3 C．可以用濃氨水和氫氧化鈉來制取氨氣D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比純水中小4、下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率5、在下列平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（）A．H+B．OHC．K+D．H2O6、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（）A．50B．0.02C．100D．無法確定7、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）D.（5）（6）8、已知反應A＋B===C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行9、反應2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是（）A．減小容器體積B．擴大容器體積C．加催化劑D．降溫10、下列各關(guān)系式中能說明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）11、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應按xA+yB2C進行，2秒鐘后反應速率如下：，，,則x、y的值分別為()A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和512、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q313、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的（） A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率14、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)，平衡時SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（）A．2molSO2+1molO2 B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3 D．3molSO2+0.5molO2+1molSO315、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（）A．0.45mol/(L?s)B．0.15mol/(L?s)C．0.225mol/(L?s)D．0.9mol/(L?s)16、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．317.3kJ/molB．379.3kJ/molC．332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol17、在密閉容器中，發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。反應達到平衡時，A的濃度為0.5mol/L；若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（）A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分數(shù)下降18、已知氫氣在氯氣中燃燒時（該反應放熱）產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q319、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（）A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金剛石比石墨穩(wěn)定20、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝11036kJ/mol=2\*ROMANII卷非選擇題（共40分）二.填空題（共32分）21、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式___________________________________。（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)22、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖表示。（1）解釋圖中AB段形成的原因__________；（2）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因______________________。23、某學生做濃度對反應速率的影響的實驗時，將3只試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的實驗數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。3試管編號加3%Na2S2O3(mL)加H2O(mL)加H2SO4(1：5)出現(xiàn)混濁時間①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)將對應③的時間寫出(c)。(2)寫出反應的化學方程式。24、一密閉容器中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖.請問：t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1、t3、t4.25、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2（紅棕色）的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為mol?L1?S1（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。三、計算題(共8分)26、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。請回答下列問題：（寫出計算過程）（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少？（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率是多少?（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（4）平衡時體系中SO3的百分含量為多少？選擇題（60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（32分）21、（1）___________________________________。（2）。（3）。（4）(填“偏大、偏小、無影響”)（5）(填“相等、不相等”)，(填“相等、不相等”)22、（1）__________；（2）_______